高中化学第一章物质结构元素周期律131离子键学案新人教版必修2Word文档格式.docx
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【预习自测】
1、下列物质中含离子键的是( )含非极性共价键的是()
A.Cl2B.CO2C.NaClD.CH4
【我的疑问】
课内探究案
课题一:
电子式的书写
1、原子的电子式:
原子的电子式由元素符号、小黑点(或x)组成。
应注意一个小黑点(或x)代表一个电子,小黑点(或x)的个数即原子的电子数。
如:
写出下列原子的电子式:
Al、C、N、O、F
2、离子的电子式:
①简单阳离子用离子符号表示:
镁离子、钠离子、铝离子的电子式为;
②阴离子要加括号,并注明所带电荷数。
氯离子、氧离子的电子式为、。
3、原子团电子式
铵根离子氢氧根离子
4、离子化合物的电子式:
阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式。
书写时应注意,相同的离子不能写在一起,一般对称排布。
NaClMgCl2
5、含共价键物质电子式和结构式:
写出下列物质的电子式、结构式(用一根短线“—”表示一对共用电子对)并指明共价键的类型。
Cl2、(性共价键)
H2O、(性共价键)
CO2、(性共价键)
H2O2、(性共价键)
NH3、(性共价键)
CH4、(性共价键)
N2、(性共价键)
6、部分离子化合物的电子式
NaOHNa2O2NH4Cl
【巩固训练】
1、写出下列物质的电子式:
CaONa2S
CCl4Ca(OH)2
课题二:
用电子式表示化合物形成过程
1、离子化合物
用电子式表示下列物质的形成过程:
KCl
CaF2
MgO
2、含共价键的分子
Cl2
H2O
NH3
【巩固训练】
2、下列用电子式表示化合物的形成过程,其中正确的是()
考点 离子键和离子化合物
题点 离子键和离子化合物的综合
答案
(1)×
(2)×
(3)×
(4)√ (5)×
(6)×
(7)×
(8)√ (9)×
2.以下叙述中,错误的是( )
A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强
B.在氯化钠中,除氯离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低
考点 离子键与离子化合物
题点 离子键的概念与形成
答案 C
解析 活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物,阳离子和阴离子均达稳定结构,这样体系的能量降低,其结构的稳定性增强,故A、D正确,B也正确。
离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失,如Na+与OH-结合成NaOH,故C错误。
3.根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是( )
A.HFB.H2O
C.H2SO4D.MgO
题点 由成键元素判断离子键的形成
答案 D
解析 离子键的形成是
离子化合物,故据此可知含有离子键的为D。
4.下列物质中不含离子键的是( )
①NH4HCO3 ②NH3 ③BaSO4 ④CH3COONa·
3H2O ⑤Ba(OH)2 ⑥H2SO4
A.①④⑥B.②③⑤
C.④⑤D.②⑥
题点 离子化合物的判断
解析 ①③④属于盐,⑤属于强碱,都属于离子化合物,含有离子键,②属于非金属氢化物,⑥属于酸,不属于离子化合物。
5.下列化学用语中正确的是( )
A.钠离子的电子式:
B.Cl-的结构示意图:
C.质量数为35的核素氯:
Cl
D.NaCl的形成过程:
考点 电子式
题点 有关离子键、离子化合物化学用语的判断
答案 B
解析 A项简单阳离子电子式为其离子符号;
B项正确;
C项质量数为35的核素氯应为
Cl;
D项箭头右侧应为离子化合物的电子式,应为
。
6.A、B、C三种短周期元素,其原子序数依次增大,三种元素的原子序数之和为35,A、C同主族,B+原子核外有10个电子,则:
(1)A、B、C三种元素分别为____________、__________、______________。
(2)A、B、C两两之间可形成多种化合物,其中属于离子化合物的化学式分别为________、________、________。
(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程:
________________________________
________________________________________________________________________。
题点 元素推断与离子化合物的综合
答案
(1)氧(O) 钠(Na) 硫(S)
(2)Na2O Na2O2 Na2S
(3)
解析 由题意,B+原子核外有10个电子,则B+为Na+,设A原子序数为x,则C原子序数为x+8,x+11+(x+8)=35,x=8,即A为O,C为S。
[对点训练]
题组一 离子键与离子化合物
1.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。
下列相关叙述中不正确的是( )
A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子
B.钠离子与钠原子有相似的化学性质
C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后,其稳定性增强
D.氯化钠是离子化合物
解析 钠原子最外层只有1个电子,当它失去1个电子后形成的Na+具有最外层8个电子的稳定结构,氯原子最外层有7个电子,当它得到1个电子后形成的Cl-具有最外层8个电子的稳定结构,Na+和Cl-通过静电作用形成离子键,从而构成离子化合物NaCl。
2.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )
A.10与19B.6与16
C.11与17D.14与8
解析 根据离子键的形成条件,活泼金属元素与活泼非金属元素间一般形成离子键,根据原子序数,C项中分别是Na和Cl,符合题意。
3.下列物质不是离子化合物的是( )
A.H2OB.CaI2
C.KOHD.NaNO3
答案 A
解析 非金属氧化物不是离子化合物。
4.Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4;
Y元素与M元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是( )
A.KClB.Na2S
C.Na2OD.K2S
题点 离子的电子层结构
解析 由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”,可确定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素;
K2S电离出的K+与S2-具有相同的电子层结构。
5.(2018·
大同市一中3月月考)氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素是+1价;
氢化钠与水反应生成H2和NaOH。
下列叙述中,不正确的是( )
A.NaH的电子式为Na+[
H]-
B.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C.微粒半径H-<Li+
D.NaH与H2O反应时,水作氧化剂
题点 离子化合物的结构与性质
解析 氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,NaH的电子式为Na+[
H]-,A正确;
NaH中氢元素的化合价为-1价,其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同,B正确;
锂离子和H-的电子层排布相同,但是锂离子的核电荷数比H-多,所以微粒半径H->Li+,C错误;
NaH与H2O反应生成氢气和NaOH,在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化,NaH中H元素的化合价升高作还原剂,被氧化,水中H元素的化合价降低,被还原作氧化剂,D正确。
6.下列关于离子化合物的叙述正确的是( )
A.离子化合物中都含有离子键
B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C.离子化合物一定可以导电
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
题点 离子化合物的概念辨析
解析 A项,离子化合物的构成粒子为阴、阳离子,一定含有离子键,正确;
B项,离子化合物中的阳离子可以全部由非金属元素构成,如铵盐,错误;
C项,离子化合物在熔融状态或水溶液中能导电,固态时不导电,错误;
D项,溶于水可以导电的化合物不一定为离子化合物,如HCl等,错误。
7.下列说法正确的是( )
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
题点 离子键与离子化合物的综合
解析 离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,要注意区别静电作用和静电引力,A项错误;
金属与非金属原子之间不一定形成离子键,B项错误;
由CaCl2的电子式:
可以看出,离子键存在于阴离子和阳离子之间,C项错误;
含有离子键的化合物一定是离子化合物,D项正确。
8.(2018·
河南省天一大联考)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素,X、Y的简单离子的核外电子数相同,Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,Z原子最外层电子数是K层的3倍。
下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:
Y>Z
B.X只能形成HXO3型的酸
C.气态氢化物的热稳定性:
W<
Z
D.Y与Z、W都能形成离子化合物
解析 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素,Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,Y为Na元素;
Z原子最外层电子数是K层的3倍,Z为第三周期元素,为S元素,则W为Cl元素;
X、Y的简单离子的核外电子数相同,则X为N元素。
电子层越多,离子半径越大,简单离子半径:
Y<Z,故A错误;
N元素有HNO3、HNO2两种酸,故B错误;
元素的非金属性越强,气态氢化物越稳定,热稳定性:
W>Z,故C错误;
元素Na与S、Cl分别形成Na2S、NaCl,都是离子化合物,故D正确。
题组二 电子式
9.下列有关电子式的叙述正确的是( )
A.H、He、Li的电子式分别为H·
、·
He·
Li
B.氯原子的电子式为
,Cl-的电子式为
C.钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na+、Mg2+、Al3+
D.Na2O的电子式为
,H2O的电子式为
题点 用电子式表示原子、离子的结构
解析 A中锂原子的电子式应为Li·
;
B中Cl-的电子式应为
D中H2O的电子式应为
金属阳离子的电子式与离子符号相同,C正确。
10.下列化合物的电子式书写正确的是( )
题点 离子化合物电子式的书写与判断
解析 两个氯离子均要单独写,不能合并在一起表示,故A项错误,应改为
离子电荷(如R2-)与化合价(如
)表示法不同,“2-”表示带两个单位负电荷,而“-2”则表示化合价为-2,另外,化合价应写于元素符号的正上方,故B项错误,应改为
简单阳离子符号周围不用方括号,故C项错误,应改为
11.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( )
A.
B.
C.
D.
题点 用电子式表示离子化合物的形成过程
解析 NaBr的电子式应写成
A项错误;
用电子式表示CaF2的形成过程应写成
,B项错误;
用电子式表示化合物的形成过程,应将“===”写成“―→”,D项错误。
12.(2018·
河北香河县3月月考)下列表示物质结构的化学用语正确的是( )
A.H、D、T表示同一种核素
B.MgCl2的形成过程
C.Cl-的结构示意图:
D.NH4Cl的电子式:
题点 有关离子键、离子化合物的化学用语的判断
解析 H、D、T是同一种元素的三种核素,故A错误;
氯离子是由氯原子得一个电子形成,核电荷数仍为17,故氯离子的结构示意图为
,故C错误;
氯化铵为离子化合物,氯离子的最外层电子数必须标出,氯化铵正确的电子式为
故D错误。
[综合强化]
13.卫生部发出公告,自2011年5月1日起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。
CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。
请完成下列问题:
(1)CaO2属于____________(填“离子化合物”或“共价化合物”),其电子式为____________,其阴、阳离子个数比为____________。
(2)CaO2与水反应的化学方程式为________________________________________
________________________________________________________________________,
生成1mol单质气体,转移的电子数为____________。
(3)CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为__________________________________
该反应属于____________。
A.置换反应B.氧化还原反应C.复分解反应
题点 离子键与离子化合物的综合应用
答案
(1)离子化合物
1∶1
(2)2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑ 1.204×
1024(或2NA)
(3)2CaO2+2CO2===2CaCO3+O2 B
14.设X、Y、Z代表三种元素。
已知:
①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构;
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个;
③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的-1价阴离子。
据此,请填空:
(1)写出X、Y、Z三种元素的名称:
X______,Y______,Z________。
(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_______________
(3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程:
____________________________________
题点 离子化合物与电子式的综合考查
答案
(1)钾 氯 氧
(2)H++OH-===H2O
解析 根据X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构,可确定X为第ⅠA族元素,Y为第ⅦA族元素,Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个,Z为Y的前一周期的氧族元素;
不难判断出,Y和Z两种元素,形成的4核42个电子的-1价阴离子为ClO
,X+为K+。
15.X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素,其相关信息如表:
元素
相关信息
X
X最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y
常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积
Z和Y同周期,Z的非金属性大于Y
W
W的一种核素的质量数为23,中子数为12
(1)Y位于元素周期表第________周期________族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(填化学式)。
(2)Z的简单离子的电子式为________。
(3)W可以与X形成两种化合物,写出这两种化合物的电子式:
__________________、____________________。
答案
(1)三 ⅥA HClO4
(2)
解析 X最外层电子数是次外层电子数的3倍,则共有2个电子层,故X为O;
Y单质是淡黄色固体,则Y为S;
Z和Y同周期,Z的非金属性大于Y,则Z为Cl;
W的一种核素的质量数为23,中子数为12,则其质子数为11,故W为Na。
(1)S位于第三周期ⅥA族;
非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。
(2)Z的简单离子为Cl-。
(3)Na与O可以形成Na2O和Na2O2。
【我的疑惑与学习反思】
【作业】教材P24-P25的习题。
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- 高中化学 第一章 物质 结构 元素周期律 131 离子键 新人 必修
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