级高一上学期第二次月考检测化学试题及参考答案答题纸.docx
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级高一上学期第二次月考检测化学试题及参考答案答题纸
2019—2020学年度高一第二次月考试题
化学试卷
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分,考试时间90分钟。
2.答题前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡和答题纸上,将座号填在答题纸右下角方框内。
3.用2B铅笔把选择题答案转涂到答题卡上,用钢笔或圆珠笔把第Ⅱ卷(非选择题)答案写在答题纸的对应空格内,考试结束时,将答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Al27Na23V51Cr52Mn55
Fe56Cu64Zn65
第Ⅰ卷(选择题共50分)
一.选择题(本题共20小题,1题至10题每小题2分,11题至20题每题3分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.如图是镁元素和硫元素的相关信息,由此不能得到的信息是( )
A.镁属于金属元素
B.镁原子核内有12个质子
C.镁离子与硫离子的电子层数相等
D.在化学反应中,1个硫原子容易得到2个电子
2.下表中物质分类完全正确的是()
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
水玻璃
硫酸
干冰
B
小苏打
漂粉精
铁
氨气
C
液氨
碱石灰
氢氧化钠
二氧化碳
D
硝酸
食盐水
氯化铜
氯气
3.下列离子方程式书写正确是()
A.钠与水反应:
Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
B.Cl2与水反应:
Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
C.向FeCl2溶液中通入氯气:
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
D.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:
SO42-+Ba2+===BaSO4↓
4.铋(Bi)在医药方面有重要应用。
下列关于
Bi和
Bi的说法正确的是( )
A.
Bi和
Bi都含有83个中子B.
Bi和
Bi互为同位素
C.
Bi和
Bi的核外电子数不同D.
Bi和
Bi分别含有126和127个质子
5.下列有关溶液和胶体的叙述正确的是()
A.Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应
B
.FeCl3溶液呈电中性,Fe(OH)3胶体带有电荷
C.纳米材料的微粒直径一般从几纳米到几十纳米,因此纳米材料是胶体
D.FeCl3溶液能使血液凝聚沉降
6.下列实验方案可行的是()
A.检验溶液中是否有SO42-时,加入BaCl2溶液,再加稀硝酸,观察沉淀是否消失
B.用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2
C.用氢氧化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
D.用焰色试验鉴别NaCl和KCl
7.同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述中正确的是( )
①体积比1∶1 ②体积比11∶16 ③密度比16∶11④密度比11∶16
A.①②B.②③C.③④D.②④
8.甲、乙、丙三中物质含有同种元素,它们之间存在如下转化关系:
,下列推断错误的是()
A.若甲为氯气,则丁可以是铁B.若甲为铁,则丁可以是氯气
C.若甲为氢氧化钠,则丁可以是二氧化碳D.若甲为二氧化碳,则丁可以是氢氧化钠
9.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是()
①过氧化钠和氧化钠都能和酸反应,都是碱性氧化物
②碳酸钠和碳酸氢钠两种盐,都既能跟盐酸又能跟氢氧化钠溶液反应
③过氧化钠可做供氧剂,而氧化钠不能
④常温下切开一块金属钠,表面很快变暗,是因为钠和氧气反应生成了过氧化钠
⑤向酚酞试液中加入过氧化钠,溶液先变红后退色,并有气泡产生
⑥向硫酸铜溶液中分别加入过氧化钠和氧化钠,溶液中都会产生蓝色沉淀
A.③⑤⑥B.只有③④⑥C.②③④⑤D.①③⑤⑥
10.下列物质长期露置于空气中会变质,但不是发生氧化还原反应的是()
A.NaB.NaOHC.FeSO4D.氯水
11.下图所示的实验或操作中,能达到实验目的的是()
ABCD
A.测定工业纯碱样品(含少量氯化钠等不与酸反应的杂质)中碳酸钠的质量分数
B.制备氢氧化亚铁
C.除去CO2中的HCl(图中SO2改为CO2)
D.排水法收集H2
12.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系,不全是可通过一步反应完成的是( )
A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
13.下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法正确的是()
A.托盘天平可读取到小数点后一位,容量瓶可精确到小数点后两位
B.量筒内的残液必须冲洗下来,放入容量瓶中
C.称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)
D.定容摇匀后,若液面低于刻度线,不可再次加水补齐
14.将26.4gNa2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解,反应后水溶液增重24.8g,则原混合物Na2O与Na2O2的物质的量之比是()
A.1:
3B.3:
1C.13:
31D.31:
13
15.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()
①标准状况下,含NA个氩原子的氩气体积约为22.4L
②在Fe参与的反应中,1molFe失去的电子数为3NA
③标准状况下,11.2LCl2溶于水转移的电子总数为0.5NA
④在溶有1molFe(OH)3的胶体中含有NA个Fe(OH)3胶粒
⑤常温常压下,21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3NA
⑥标准状况下,22.4LH2O中所含有的分子数为NA
A.①⑤B.①③⑥C.②③⑤D.④⑤
16.将铁粉、铜粉混合物加入FeCl3溶液,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是( )
A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含有Cu2+
C.溶液中一定含有Fe2+D.剩余固体中一定含有Cu
17.将3molNaHCO3和1molNa2O2混合,在密闭容器中充分混合加热后,最后排出气体,残留的固体是()
A.NaOH和Na2CO3B.Na2O2和Na2CO3
C.Na2CO3D.Na2O2和Na2O
18.已知2MOx-y+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O,则下列叙述正确的是()
A.MOx-y中的M的化合价为+6
B.S2﹣做还原剂,得电子后生成S
C.根据该反应可判断还原性:
S2﹣>M2+
D.x=1,y=3
19.下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是()
A.滴入酚酞显红色的溶液:
K+、Mg2+、NO
、Br-
B.滴入KSCN溶液显血红色的溶液:
Na+、Al3+、Cl-、SO42-
C.加入铝粉能产生H2的溶液:
NH
、Fe2+、SO42-、NO
D.含有大量ClO-的溶液:
H+、Mg2+、I-、SO42-
20.将钠Na、镁Mg、铝Al各0.3mol分别放入100ml1mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生气体的体积比是()
A.1:
2:
3B.6:
3:
2
C.3:
1:
1D.1:
1:
1
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
二.非选择题(本题共4个小题,共50分)
21.(12分)Ⅰ、某同学需用480mL0.5mol·L-1Na2CO3溶液,在实验室进行配制。
(1)该同学用托盘天平应称量gNa2CO3粉末,使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。
(2)下图是该同学配制的一些关键步骤和操作图。
配制过程的先后顺序为(用字母A~F填写)。
(3)步骤A通常称为洗涤,如果没有步骤A,则配得溶液的浓度将(填“偏高”、“偏低”、“不变”);步骤F如果俯视刻度线,配得溶液的浓度将(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
Ⅱ、在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列
问题。
(1)该混合液中,NaCl的物质的量为mol, 含溶质MgCl2的质量为______g。
(2)该混合液中CaCl2的物质的量为mol,将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为mol·L-1。
(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,可得到沉淀mol。
22.(10分)利用下图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。
图中甲——己均含铁元素。
回答下列问题:
(1)K2FeO4常用作杀菌消毒剂,从铁元素化合价的角度分析是因其具有性;下列
关于乙的说法正确的是(填序号)。
a.属于酸性氧化物,能与碱反应
b.属于碱性氧化物,能与酸反应
c.属于两性氧化物,既能与酸反应,又能与碱反应
(2)已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为:
甲+HNO3→戊+己+NO↑+H2O(方程式未配平)。
若产物中戊和己的物质的量之比为3:
1,则甲与HNO3的物质的量之比为。
(3)戊与烧碱溶液反应生成丙,放置一段时间后丙转化为丁,丙转化为丁的化学方程式为,现象为。
23.(13分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)A物质在空气中充分燃烧的产物是色的粉末,该产物与水反应的化学方程式为。
(2)写出反应③的化学反应方程式为。
(3)实验室检验G中阳离子的方法为。
(4)丙在空气中遇水蒸气产生现象,物质E的名称为,检验其
阴离子所用试剂是。
(5)写出过量C与气体乙反应的化学方程式。
24.(15分)某同学利用如下实验装置制备少量的漂白粉。
回答下列问题:
(1)漂白粉的有效成分是(填化学式)。
长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是(用字母代号填)。
A.O2B.H2C.CO2D.HClO
(2)仪器a的名称是,利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的离子方程式方程式为,反应中被氧化的HCl与消耗的HCl物质的量之比为。
(3)装置B中反应放热会使体系温度升高,导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质Ca(ClO3)2该副反应中氧化剂与还原剂的质量之比为;为防止该副反应发生,可采取的措施是。
(4)装置C的作用是,C中发生反应的离子方程式为。
2019级高一第一学期第二次月考试题化学参考答案
1.C2.C3.C4.B5.D6.D7.B8.B9.A10.B
11.B12.D13.D14.B15.A16.B17.C18.C19.B20.C
21.(共12,除特别标明外,每空均1分)
Ⅰ、
(1)26.5(2分)检漏
(2)DBCAFE(2分)(3)偏低偏高
Ⅱ、
(1)0.4 19
(2)0.2 0.2 (3)1.2
22.(共20分,每空2分)
(1)氧化性b
(2)1:
3
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O
4Fe(OH)3
白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色
23.(共13分,除特别标明外,每空均2分)
(1)淡黄色(1分)2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑
(2)2Al+2NaOH+2H2O
2NaAlO2+3H2↑
(3)取少量待测液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液变红色,说明原溶液中含有Fe3+;反之,则说明溶液中不含Fe3+。
(4)白雾(1分)盐酸(1分)AgNO3溶液和稀硝酸
(5)2Fe+3Cl2
2FeCl3
24.(共15分,除特别标明外,每空均2分)
(1)Ca(ClO)2(1分)C(1分)
(2)分液漏斗(1分)MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O1:
2
(3)5:
1将装置B放在冷水中
(4)吸收多余的氯气,防止污染环境Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O
班级:
姓名:
考号:
………………………密………………………封…………………………线………………………………
2019—2020学年度高一第二次月考试题
化学答题纸
二、填空题(本部分包括4个小题,共50分)
21.(共12分)
Ⅰ、
(1)(2分)(1分)
(2)(2分)
(3)(1分)(1分)
Ⅱ、
(1)(1分)(1分)
(2)(1分)(1分)
(3)(1分)
22.(共10分,每空2分)
(1)
(2)
(3)
23.(共13分,除特别标明外,每空2分)
(1)(1分)
(2)
(3)
(4)(1分)(1分)
(5)
24.(共15分,除特别标明外,每空2分)
(1)(1分)(1分)
(2)(1分)
(3)
(4)
座号
班级:
姓名:
考号:
……………………密……………………封………………………线……………………………
2019—2020学年度高一第二次月考试题
地理答题纸
36题
37题
38题
总分
36.⑴___________、____________
⑵___________
⑶___________________________________________________________
___________________________________________________________
37.⑴甲—________,乙—________,丙—________,丁—________
⑵②____________③____________
特征____________、____________
⑶________________________________________________________
38.⑴_________________________________________________
⑵_________________________________________________
⑶工程措施________________________________________________
生物措施________________________________________________
座号
地理答题纸第1页共1页
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- 级高一 上学 第二次 月考 检测 化学试题 参考答案 答题