四川省广安二中届高三往届上学期期中考试化 学 试 题doc.docx
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四川省广安二中届高三往届上学期期中考试化学试题doc
广安二中2010届高三(往)上学期期中考试
(往届)
化学试题
(时间:
100分钟总分:
100分)
相对原子质量:
H1C12O16Cu63.5Mg24Al27N14Na23
I卷(40分)
一、单选题(每小题只有一个正确选项,每小题2分,共20小题,)
1.若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个,次外层电子数不超过10个,倒数第三层电子数不超过15个,而且各电子层容纳电子数最多为2n2个,则元素周期表中第三、四、五周期含有的元素分别有()
A.5种、10种、15种B.8种、18种、18种
C.8种、10种、15种D.9种、10种、15种
2.下列有关化学反应的说法正确的是()
A.在氧化还原反应中,阴离子只能发生氧化反应
B.碳酸钠溶液显碱性:
CO32—+2H2O
H2CO3+2OH—
C.有些吸热反应不需要加热也能进行
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
3.下列叙述中错误的是()
A.能跟酸反应的氧化物,不一定是碱性氧化物
B.凡具有正四面体结构的分子中,其键角均为109°28′
C.有新单质生成的化学反应不一定都是氧化-还原反应
D.原子晶体中一定含有共价键,离子晶体一定含有离子键
4.在给定条件下,下列划横线的物质在反应中最终不能完全消耗的是()
A.将含有少量H2O(g)的H2通入盛有足量Na2O2的容器中并不断用电火花点燃
B.标准状况下,将盛有2.24LNO2和0.56LO2混合气体的容器倒扣在水中
C.将同温、同压下的22.4LSO2与11.2LO2在适当温度和催化剂作用下充分反应
D.向过量的Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,并用强光持续照射
5.设NA为阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是()
A.28g乙烯和28g丙烯分子中均含有6NA个共用电子对
B.在熔融状态下,1molNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA
C.7.8gNa2O2中含有阴离子数目为0.2NA
D.在含4molSi-O键的石英晶体中,氧原子的数目为4NA
6.甲型H1N1流感可防、可控、不可怕,通常人们在疫区四处喷洒石灰。
根据有关化学知识判断,下列说法中不正确的是()
A.生石灰与水反应生成的氢氧化钙溶液显碱性,可以使病毒蛋白质变性,病毒失去生理活性
B.饱和石灰水中加入生石灰,在温度不变的情况下,溶液的pH不变
C.饱和石灰水中加入生石灰,在温度不变的情况下,溶液中溶解的氢氧化钙的量不变
D.给饱和石灰水升温,c(Ca2+)降低
7.在一种无色溶液中,可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br-、CO32-、SO42-、Cl-中的几种。
某学生进行了下列实验:
取少量原溶液,向其中滴加足量氯水,有无色无味气体产生,溶液仍为无色;将反应后的溶液分为2份,向其中一份溶液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生;向另一份溶液中加BaCl2溶液,有白色沉淀产生。
该溶液中一定大量存在的离子组是()
A.Na+、SO42-、CO32-B.CO32-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Br-、SO42-D.Na+、Fe3+、SO42-
8.下列离子方程式书写正确的是()
A.将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液中
Ca2++2HCO
+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO
B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全
Ba2++OH-+H++SO
=BaSO4↓+H2O
C.向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HCl
D.用惰性电极电解饱和MgCl2溶液:
2Cl-+2H2O
C12↑+H2↑+2OH-
9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z位于同一主族.W与X可形成共价化合物WX2.Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍·下列叙述中不正确的是()
A.WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构
B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
C.WX2是以极性键结合成的非极性分子
D.原子半径大小顺序为X 10.常温下,对下列四种溶液的叙述正确的是() ① ② ③ ④ pH 10 10 4 4 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A.②、④两溶液相比,两者对水的抑制程度不相同 B.四种溶液分别加水稀释10倍,pH变化最大的是①和④ C.①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后,三种溶液的pH均减小 D.①、④两溶液按一定体积比混合,所得溶液中离子浓度的关系一定为: c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) 11.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系不正确的是() A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液,(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液: c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl) B.0.1mol/L的HCOOH溶液中: c(HCOO—)+c(OH—)=c(H+) C.0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中: c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合: c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 12.某温度下,VmL不饱和 溶液ag,蒸发掉bg水或加入bg 固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和,则下列量的计算结果正确的是() A.该温度下 的溶解度为100g B.原不饱和溶液中 质量分数为 C.原不饱和溶液中 物质的量浓度为 D.原不饱和溶液的密度为 13.根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是() 目的 实验室制O2 配制稀硫酸溶液 在铁制品上镀铜 净化、精制淀粉胶体 装置 或 操作 选项 A B C D 14.在恒温、恒容的密闭容器中,发生如下反应: 3A(g)+B(g)XC(g) Ⅰ.将3molA和2molB,在一定条件下反应,达到平衡时C的体积分数为a Ⅱ.若A、B、C的起始投入的物质的量分别是n(A)、n(B)、n(C),在相同条件下达到平衡时,C的体积分数也为a,下列有关叙述正确的是() A.若Ⅰ达到平衡时,A、B、C各增加1mol,则B的转化率一定增大 B.若向平衡Ⅰ中再加入6molA,4molB,测得C的体积分数大于a,可判定X>4 C.若X=2,则体系Ⅱ起始物质的量应满足: 3n(B)=n(A)+3 D.若体系Ⅱ起始物质的量满足3n(C)+4n(A)=12n(B),则可推断: X=4 15.现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O三种溶液,将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合,下列说法中正确的是() A.若混合前三溶液pH相等,将它们同等倍数稀释后,NaOH溶液pH最大 B.若混合前三溶液pH相等,酸碱恰好完全反应,则V1>V2>V3 C.若混合前三溶液物质的量浓度相等,酸碱恰好完全反应,则V1>V2>V3 D.若混合前三溶液物质的量浓度相等,混合后溶液呈中性,则V1>V2>V3 16.A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质,它们都是常见的金属或非金属,D、E、F是常见的三种氧化物,且有如图所示转化关系,则下列说法不正确的是() A.D、E中一定都含有A的元素B.单质B肯定是氧化剂 C.A、B、C中一定有一种是氧元素的单质 D.若A是非金属,则B一定为金属 17.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。 锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是( ) A.电池工作时,锌失去电子 B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-===Mn2O3(s)+2OH-(aq) C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g 18.下列实验中所选用的仪器合理的是() ①用50m1量筒取5.2mL稀硫酸;②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物;③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体;④用碱式滴定管取23.10mL溴水;⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物;⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液。 A.①②④B.②③④⑥C.③⑤⑥D.③⑥ 19.将质量分数分别为a%和(100-a)%的乙醇溶液等体积混和后所得溶液的质量分数可能为() A.大于50%B.小于50%C.小于或等于50%D.大于或等于50% 20.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。 向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng。 再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg。 则下列关系不正确的是() A. B. C.n=m+17VcD. m< < II卷(60分) 二、填空题 21.(14分,共两小题) Ⅰ.(8分)在测定硫酸铜结晶水的实验操作中: (1)加热前应将晶体放在__________中研碎,加热是放在__________中进行,加热失水后,应放在__________中冷却。 (2)判断是否完全失水的方法是______________________________________________。 (3)做此实验,最少应进行称量操作_________次。 某同学进行胆矾结晶水测定实验,得①②③④组数据: 编号 加热前 加热后 坩埚质量(g) 坩埚+胆矾质量(g) 坩埚+无水CuSO4质量(g) ① 5.0 7.5 6.6 ② 5.42 7.95 6.8 ③ 5.5 8.0 7.1 ④ 5.0 7.5 6.8 (4)实验数据表明有两次实验失误,失误的实验是___________ A.①和②B.②和④C.①和③D.③和④ (5)若该生测定结果偏高,则从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是___________ A.加热前称量时容器未完全干燥 B.最后两次加热后的质量相差较大 C.加热后容器未放入干燥器中冷却 D.加热过程中有少量溅失 Ⅱ.(6分)50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1 烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反 应过程所放出的热量可计算中和热。 回答下列问题: (1)从实验装置上看,图中尚缺少一种玻璃仪器是。 (2)烧杯间填满碎纸屑的作用是________________。 (3)大烧杯若不盖硬纸板,求得的中和热数值将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸跟50mL0.50mol·L-1的烧碱溶液进行上述反应,与上述实验相比,所放出的热量_________(填“相等”或“不等”),所测的中和热____________,(填“相等”或“不等”) (5)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同,而终止温度与起始温度差(t2-t1)分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃,则最终代入计算式的温差均值为______℃。 22.(16分)X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16。 X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如下图所示化: 已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。 请回答下列问题: (1)X元素在周期表中的位置是。 (2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,则正极通入_____(填物质名称);负极电极反应式为。 (3)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是。 (4)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W,C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐。 该盐的水溶液pH7(填“大于”、“小于”或“等于”)其原因是(用离子方程式表示): 。 (5)已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应,△H<0。 将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。 下列说法中,正确的是。 (填写下列各项的序号) a.达到化学平衡时,正反应速率与逆反应速率相等 b.反应过程中,Y的单质的体积分数始终为50% c.达到化学平衡时,Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1: 1 d.达到化学平衡的过程中,混合气体平均相对分子质量减小 e.达到化学平衡后,再升高温度,C的体积分数增大 23.(14分)碱式碳酸铜可表示为: xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。 (1)现采用氢气还原法,请回答如下问题: ①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式; ②试验装置用下列所有仪器连接而成,按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号): (a)→()()→()()→()()→()()→()()→(l) ③称取23.9g某碱式碳酸铜样品,充分反应后得到12.7g残留物,生成4.4g二氧化碳和7.2g水。 该样品的结晶水质量为g,化学式为; (2)某同学以氮气代替氢气,并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成,你认为(填是或否)可行? 请说明理由。 。 24.(16分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样进行下列实验(部分产物略去): (1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成。 取上层清液,通入CO2,无明显变化,说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。 (2)Z为一种或两种气体: ①若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是______________________________。 ②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量的水,则Z中两种气体的化学式是____。 (3)向Y中通入过量的Cl2,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是(填写离子符号)________。 (4)取Y中的溶液,调节pH约为7,加入淀粉KI和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。 当消耗2molI-时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是____________。 (5)另取原样品,加入足量稀硫酸充分反应,若溶液中一定不会产生Y中的红色固体,则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)__________________________。 广安二中2010届高三(往)上学期期中考试 (往届) 化学答题卷 一.选择题(单选,2×20=40分)I卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 二.填空题(4小题,计60分) 21.(14分,共两小题) Ⅰ.(8分)在测定硫酸铜结晶水的实验操作中: (1)__________;__________;__________ (2)方法是______________________________________________。 (3)称量操作_________次。 (4)失误的实验是___________ (5)原因可能是___________ Ⅱ.(6分) (1)尚缺少一种玻璃仪器是。 (2)纸屑的作用是________________。 (3)_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)热量_________;中和热__________,(填“相等”或“不等”) (5)则最终代入计算式的温差均值为______℃。 22.(16分) (1)X元素在周期表中的位置是。 (2)则正极通入_____(填物质名称);负极电极反应式为。 (3)化学方程式是。 (4)pH7;其原因是(用离子方程式表示): (5)正确的是。 (填写序号) 23.(14分) (1)现采用氢气还原法,请回答如下问题: ①化学方程式; ②试验装置用下列所有仪器连接而成,按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号): (a)→()()→()()→()()→()()→()()→(l) ③结晶水质量为g,化学式为; (2)你认为(填是或否)可行? 请说明理由。 。 24.(16分) (1)说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。 (2)Z为一种或两种气体: ①同时生成两种气体的化学方程式是_______________________ ②则Z中两种气体的化学式是____。 (3)溶液中的阳离子是(填写离子符号)________。 (4)该反应的离子方程式是____________。 (5)物质组合是(各组合中物质用化学式表示)__________________________。 广安二中2010届高三(往)上学期期中考试 化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C B C A C A A D D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D A D C D B C D C C 21.Ⅰ.(8分,除5外,每空1分) (1)研钵;瓷坩埚;干燥器 (2)最后一次加热前后两次质量数据差不超过0.1g (3)4(4)B (5)A、D(2分) Ⅱ.(6分) (1)带0.1分刻度的温度计 (2)减少实验过程中放出热量的损失 (3)偏小(4)不等,相等(5)2.35 22.(16分) (1)第2周期,ⅥA族(各1分共2分) 催化剂 (2)氧气;H2+2OH-=2H2O+2e-(各2分) (3)4NH3+5O24NO+6H2O(2分) (4)小于;NH4++H2ONH3·H2O+H+(各2分)(5)ab(4分) 23.(14分) (1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2=(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O(2分) ②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l(3分) ③1.8CuCO3·Cu(OH)2·H2O(各3分) (2)可行(1分)根据反应xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O=(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量(或其中任意三个量),即可计算出其组成。 (2分) 24(16分)
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