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数为37.5%
D:
t2℃时,分别在100g水中各溶解20g甲、乙,同时
降低温度,甲先达到饱和
8.下列是“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验操作示意图,其中错误的是(
)。
取用氯化钠固体B:
称量氯化钠固体C:
量取水的体积D:
溶解
9.(双项)甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示。
现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯里,然后向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体,搅拌至完全溶解(如图1),此时对相应变化的判断正确的是(
甲溶液可能变成不饱和溶液
盛乙的试管中未溶解的固体质量减少
甲、乙两物质的溶解度都增大
乙溶液中溶质质量分数减小
10.用氯化钠固体配制100g质量分数为5%
的氯化钠溶液。
下列仪器中必须用到的是(
②④⑥⑦B:
①④⑤⑥C:
①③⑤⑦D:
①②④⑦
11.如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线:
(1)t2℃时甲、乙物质的溶解度大小顺序为。
(2)t1℃时,将25g乙物质加入100g水中,所得溶液的溶质质量分数为。
(3)t2℃时,将70g甲的饱和溶液降温至t1℃时,能析出g甲物质;
(4)若甲中混有少量的乙,可采取方法提取较纯净的甲。
(5)某同学在t1℃时开始进行如图2实验,得到相应的溶液a、b、c.在a、b、c三杯溶液中,属于饱和溶液的是,溶液溶质质量分数相等的是.
12.某实验小组利用图5所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验(提示:
图7中凹液面与“80”上方两格处相切)
(1)图5中仪器a的名称是_____,按实验要求,图5中还缺少的玻璃仪器是(填名称)_____,在实验中该仪器的作用是_____;
(2)完成此实验的正确的操作顺序是(填序号)_____;
①溶解,②装瓶贴标签,③称量,④计算
(3)马虎同学按图6的操作称取氯化钠,细心同学发现马虎的操作有错误.你认为马虎同学操作中的错误是_____,他称取的氯化钠实际质量为_____g;
(4)聪明同学量取蒸馏水的体积如图7所示,则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为(水的密度为1g/cm3)______,图6的错误操作使配得的溶质的质量分数_____(填“不变”、“偏大”或“偏小”).
13.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中,下列叙述:
(1)铁钉表面产生气泡;
(2)溶液由无色逐渐变为浅绿色;
(3)铁钉质量减轻;
(4)溶液质量减轻.其中正确的是(
(1)(3)B.
(1)
(2)(4)C.
(1)
(2)(3)D.
(1)
(2)(3)(4)
14.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生
,故有许多共同的性质。
下列有关叙述正确的是(
打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾
稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,都有白色沉淀
15.实验室保存下列物质,不需要密封保存的是(
浓硫酸B:
氢氧化钠C:
石灰石D:
浓盐酸
16.下列气体中,可用氢氧化钠固体干燥的是(
)
A.CO2B.SO2C.H2D.HCl
17.下列物质敞口放置一段时间,质量会明显减少的是(
烧碱B.
浓盐酸C.
浓硫酸D.
生石灰
18.下列气体中,既可以用浓硫酸干燥,又可以用NaOH固体干燥的是(
SO2B.
H2C.
CO2D.
NH3
19.将下列各名词填在与之相对应的空格中(只需填序号).
(1)乳化
(2)结晶
(3)潮解
(4)挥发
(1)氢氧化钠固体露置在空气中,表面变潮湿.
(2)打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞,瓶口出现白雾.
(3)将洗洁精滴加到食用油中,形成乳浊液.
(4)冷却热约硝酸钾饱和溶液,出现晶体.
20.小强在实验室里做实验时,拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末,进行如下实验:
(1)取氢氧化钙粉末溶于足量水中,有_______________现象出现,小强判断该药品已变质。
(2)小强进一步做如下实验探究,请你参与并完成下表:
实验操作步骤
实验现象
实验结论
取样、加适量的水,搅拌,过滤
①取少量滤渣于试管中,加入
;
粉末未变质
②取少量滤液于试管中,滴入
试液
氢氧化钙粉末部分变质
20.下列气体大量排放到空气中会造成污染,但可用NaOH溶液吸收的是(
A.COB.CO2C.SO2D.O2
21.某实验室的一瓶氢氧化钠固体,因敞口长期露置于空气中而变质,其原因(用化学方程式表示)是.检验氢氧化钠变质的产物含碳酸盐:
其方法是在该变质产物中加入足量的,使产生的气体通入
若有色沉淀生成,则证明有碳酸盐存在,反应的化学方程式
是.
22.某同学用如图总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应).
(1)为了验证反应
(1),该同学将无色
酚酞试液滴入NaOH溶液中,溶液由无色
变成色.
(2)依据反应(4)说明NaOH必须密封保存,
否则在空气中要变质,其化学反应方程式
是:
.
(4)为了验证反应(3)能够发生,应选择的物质是.
a.Na2CO3b.HClc.FeCl3d.Ba(NO3)2
23.
(1)A、B、C是三种常见的含钙化合物,它们之间有如图所示的转化关系
(部分产物已略去),请按要求回答有关问题:
(1)A物质的化学式是.
(2)B的澄清溶液可用来检验二氧化碳气体,
其实验现象是.
(3)写出B物质与Na2CO3反应的化学方程式
该反应属于基本反应类型中的.
24.为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应,某实验小组的同学设计出了如图种实验装置,请回答下列问题:
(1)A、B两个实验装置,可能看到实验现象分别是
,产生该实验现象
发生反应的化学方程式为
.产生该实验现象的原因是
.
(2)某同学质疑上述实验设计,该同学质疑的依据是
.
(3)在原实验的基础上,你能证明CO2和NaOH肯定发生
了化学反应的实验是
25.在生活、生产和科学研究中,常用pH试纸测定溶液的pH.以下测定操作正确是(
将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上,显色后,与标准比色卡比较
将pH试纸直接投入被测液中,显色后,取出与标准比色卡比较
先用少量水湿润试纸,后滴上被测液,显色后,与标准比色卡比较
先用蒸馏水清洗滴管,随后吸取被测液滴到试纸上,显色后,与标准比色卡比较
26.如图表示的是一些物质在常温下的近似pH,回答下列问题:
(1)厨房清洁剂显性,在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞,溶液呈;
(2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性
(填“强”或“弱”);
(3)测量苹果汁pH时,先用蒸馏水润湿pH试纸,会使pH偏(“大”或“小”)
27.能区别稀硫酸、水和烧碱三种液体的试剂是(
锌粒B.
无色酚酞试液C.
氯化钡溶液D.
紫色石蕊试液
28.如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时,溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线.
(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时,溶液的Ph
(填“大于”、“小于”或“等于”)7.
(2)根据曲线判断,该反应是将
(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”,下同)
滴入中,理由是.
(3)当滴人溶液的体积为15mL时,所得溶液中的溶质为(写化学式),若在此溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液显色.
29.室温时,将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时,溶液的pH随滴入溶液体积变化如下图所示。
下列有关说法不正确的是(
该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时,溶液的pH等于7
当滴入溶液的体积为5ml时,所得溶液中的溶质只有NaCl
滴入溶液体积为15ml时,再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
30.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前
忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度,于是他
对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性。
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性,也可能呈
性,还可能呈
性。
【实验验证】
实验操作
用试管取该溶液1~2mL,滴入1~2滴无色酚酞试液,振荡
无色酚酞试液变。
溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色
溶液呈。
【分析与思考】
(1)若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是
(填写微粒符号),为避免碱性溶液污染环境,小亮对所得溶液进行了如下处理:
向溶液中逐滴加入溶液,反应方程式:
。
(2)若无色酚酞溶液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出以下方案:
方案一:
取样,加入溶液,若看到溶液变成
色,则所取溶液呈酸性,溶液中的溶质有;
若溶液为色,则呈中性,溶液中的溶质为。
31.下列关于复分解反应的说法正确的是(
A.中和反应不属于复分解反应B.反应物必须都溶于水
C.反应物一定有酸D.生成物一定有盐
32.下列各组物质间的反应,要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是;
(
烧碱与稀硫酸B.
锌与稀盐酸
氧化铁与稀硫酸D.
硫酸铜与氢氧化钠溶液
33.石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质,它们的溶液之间的反应关系如图所示.图中两圆相交部分(A、B、C、D)
表示物质间反应的主要实验现象,其中描述正确的是(
石蕊溶液变为蓝色
无明显现象
生成无色气体
石蕊呈紫色
34.(双选)下列对酸的认识正确的是(
浓盐酸有吸水性,可以做干燥剂
浓盐酸有挥发性,通常不用于制取氢气
稀盐酸、稀硫酸有相似的化学性质,是因为它们的溶液中都有水分子
酸和碱能发生中和反应,根据这一原理用熟石灰来改良酸性土壤
35.如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图,其中A、B、C分别表示不同类别的化合物,已知A是一种硫酸盐,其溶液呈蓝色,C是人体胃液中的酸,“—”表示相连两物质之间能相互反应。
下列说法错误的是()
A.若指示剂是紫色石蕊,则紫色石蕊遇氢氧化钠溶液变成蓝色
B.物质与氢氧化钠溶液反应有白色沉淀产生
C.物质可能是二氧化碳
D.物质与氢氧化钠发生的是中和反应
36.一定温度下,一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液。
下列有关的量不随水的质量改变而改变的是(
溶质质量分数B:
溶液的PH
氢氧化钠的溶解度D:
最多能吸收二氧化碳的质量
37.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量,下列图像中,能正确反映对应变化关系的是()
38.对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法.在学习了酸碱的性质后,小红同学总结了稀盐酸和氢氧化钙的化学性质(如图),
(1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应,小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中,溶液由无色变成色,
(2)利用氢氧化钙与碳酸钠反应的性质,可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质,请写出该化学反应的方程式.
(3)利用稀盐酸的化学性质,可以去除铁锈,请写出方程式(4)老师告诉同学们:
对于酸和盐的反应,可以用厨房中的常见物品进行实验,其中能发生反应的两种物品是和(填名称或俗称).
(5)工业上采用石灰浆雾滴技术除去废气中的二氧化硫,在此对石灰浆进行雾化处理的目的是.
39.某实验小组为探究酸的化学性质,由甲、乙两同学设计并完成了如图所示的实验.
(1)甲同学实验中所发生的化学方程式为.
<
查阅资料>
MgCl2、NaCl的溶液呈中性,Na2CO3溶液呈(填“酸”或“碱”)性.
实验探究一>
确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质.
(2)取甲所得溶液少许,加入石蕊试液,溶液显红色,甲所得溶液中一定含有的溶质是
(写化学式).
(3)取乙所得溶液少许,加入酚酞试液,溶液显红色,乙所得溶液中一定含有的溶质是
(写化学式)..
实验探究二>
(4)甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中,观察到废液缸中产生少量气泡,最终又白色沉淀生成,该白色沉淀是(写化学式)..
讨论交流>
丙同学提出”若将上述废缸中物质取出,过滤,所得滤液中含有哪些物质呢?
”
经过讨论大家一致认为:
一定含有NaCl,可能含有CaCl2、盐酸和Na2CO3中的部分物质.
实验探究三>
取少量滤液于试管中,滴加过量的稀硝酸,可观察到大量气泡产生.
归纳总结>
该滤液中含有的溶质是氯化钠和(填化学式).
40.如图,向点滴板①~④滴孔中分别滴入指示剂后,①②③④滴孔内溶液显示的颜色
依次是(
无色、红色、蓝色、红色
红色、蓝色、黄色、紫色
蓝色、红色、紫色、无色
无色、蓝色、红色、蓝色
41.下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是(
石灰石和盐酸B.
氧化铁和盐酸
氢氧化钡和稀硫酸D.
氢氧化钠和稀盐酸
42.下列溶液中,PH最小的是(
使酚酞试液变红的溶液B:
使石蕊试液变红的溶液
使石蕊试液变蓝的溶液D:
PH等于7的溶液
43.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论正确的是(
反应前后所有元素种类不变
恰好反应后溶液的pH大于7
反应前的溶液可导电,反应后的溶液不导电
中和反应的实质是Na+和Cl_反应生成NaCl
44.下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象,则物质X的化学式可能是( )
氢氧化钠
碳酸钠
石蕊
物质X
产生气泡
溶液变红
A.Ca(OH)2B.CuSO4C.HClD.NaCl
45.氯化钙溶液中含有少量盐酸,欲中和盐酸使溶液呈中性,在没有指示剂的条件下可选用的试剂是(
熟石灰B.
生石灰C.
石灰石D.
纯碱
46.如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质.下列说法正确的是(
X所表示的物质类别是盐
图中涉及到置换、化合、复分解三种基本反应类型
图中能生成盐的反应包括
(2)(3)(4)(5)
若X溶液既能跟稀硫酸反应,又能跟Ca(OH)2反应,则X可能是BaCl2
47.归纳总结是学习化学的一种方法。
请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。
(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)
(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变_____;
(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式,
所以氢氧化钠必须保存;
(3)帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是___(填“酸”“碱”或“盐”);
(4)碱溶液有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有_____(填化学符号)。
48.硫酸和盐酸是实验室常用试剂,也是重要的化工原料,它们既有相似之处,又有不同之点。
(1)它们水溶液的PH都_____7(填“>
”、“=”或“<
”符号);
(2)它们都能除铁锈,写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式:
(3)它们都能与碱反应生成盐和水,该类反应叫反应;
(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是盛有_____的试剂瓶;
(5)写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式:
49.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式
。
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:
反应后溶液中溶质是什么?
【假设猜想】针对疑问,大家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下,请你补上猜想四。
猜想一:
只有Na2SO4
猜想二:
有Na2SO4和H2SO4
猜想三:
有Na2SO4、H2SO4和NaOH
猜想四:
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是
,理由是
.
【实验探究】
(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有
(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液,进行如下三个方案的探究。
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的.
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予了肯定.同时指出
(2)中存在两处明显错误,请大家反思.同学们经过反思发现了两处错误:
①实验操作中的错误是
;
②实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是
.
50.镁成为21世纪重要的轻型环保材料,我国含有非常丰富的镁资源,占地球表面积的70%的海洋是天然的镁元素宝库,从海水中提取镁的流程如下:
(1)在海水中加入的试剂a是______(填名称),操作①的名称为
,在此操作中用到玻璃棒,其作用是。
(2)从海水中提取镁过程中涉及到的化学反应方程式为、、
51.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+,SO42_及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。
正确的操作顺序是()
①过滤
②加过量NaOH溶液
③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量BaCl2溶液
A.①④②⑤③B.⑤②④①③
C.③⑤②④①D.④①②⑤③
52、下列是某小组在实验室模拟从海水制备精盐的流程:
此过程中没有涉及到的实验方法是()
蒸发B:
结晶C:
过滤D:
蒸馏
53.除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有:
(1)加过量的BaCl2溶液;
(2)过滤;
(3)加过量的Na2CO3溶液;
(4)蒸发结晶;
(5)加适量盐酸.下列操作顺序正确的是(提示BaSO4、BaCO3难溶于水)(
(3)
(1)
(2)(5)(4)B.
(1)(5)(3)
(2)(4)
(1)(3)(5)(4)
(2)D.
(1)(3)
(2)(5)(4)
54.氨碱法制纯碱所得到的最终产物是(
碳酸氢钠B:
纯碱C:
氯化铵D:
纯碱和氯化铵
55.如图操作可完成甲、乙两个实验。
甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除,乙实验为配制溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液。
下列说法中,正确的是(
甲实验的步骤是①④⑤,其中去除杂质的关键一步是蒸发
甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的
乙实验按照②③①的步骤进行操作,会导致配制的溶液浓度偏小
乙实验中,若①所用烧杯刚刚用清水洗过,会导致配制的溶液浓度偏大
56.通过海水晾晒可得粗盐,粗盐中除含NaCl外,还含有MgCl2、NaSO4以及泥沙等杂质.以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如图所示:
(1)第①步粗盐“溶解”操作要用玻璃棒搅拌,其作用是.
(2)第③步加入过量NaOH溶液的目的是
(3)第⑥步加入适量盐酸的目的是;
若加入的盐酸过量,对本实验是否有影响?
并说明理由..
(4)第⑦步用蒸发溶剂的方法而不用冷却热饱和溶液的方法获取食盐晶体,原因
57.氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是:
(1)NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl,
(2)2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O下列对上述信息的有关理解中,错误的是( )
用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质
氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳
反应
(1)中析出固体后的溶液是NaHCO3的不饱和溶液
在该条件下,NaHCO3的溶解度比NH4Cl小
58.碳酸钠的俗称是()
A.烧碱B.石灰石C.纯碱D.熟石灰
59.有稀碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药降低毒性.如用碱性溶液浸泡蔬菜,可在水中加入适量的(
纯碱B.
白酒C.
白糖D.
食醋
60.Na2CO3的水溶液呈碱性,下列说法错误的是(
碳酸钠在水中会电离出OH-
往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的PH降低
碳酸钠溶液中存在OH-
往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
61.检验碳酸盐的正确方法是(
滴加盐酸,产生使木条火焰熄灭的气体
滴加BaCl2溶液产生白色沉淀
加热,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体
62.盐类是重要的化工原料.
(1)碳酸钠是生活中常见的一种盐,它是由
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