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中考化学历真题汇
2013年中考化学试卷汇编——溶液(四)
微山县鲁桥一中 黄尊英
61.(2013.河南省)下图是A、B的溶解度曲线。
t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃,析出固体治理AB(填“>”、“<”或“=”);把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%,
需加水g。
62.(2013.陕西省)(4分)下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图,请结合图示回答下列问题:
(1)t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度大小关系是。
(2)t3℃时,将30gA物质加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液是<填“饱和”或“不饱和”>溶液。
(3)室温下,将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中,再向烧杯内的水中加入一定量的并NH4NO3并搅拌,试管内可以观察到的现象是。
(4)将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是。
63.(2013.娄底市)下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
请回答:
(1)t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是;
(2)当A中混有少量B时,可用方法提纯A;
(3)t2℃时,在100g水中放入克A物质恰好形成饱和溶液,
此时溶液中溶质的质量分数为。
64.(2013.泸州市)右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
据图回答:
(1)P点表示的意义是在t1℃时,A、B两物质的溶解度。
(填“相等”或“不相等”)
(2)把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃,析出晶体较多的是。
(3)当A中含有少量B物质时,可采用(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯A物质。
65.(2013.大连市)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)溶解度随温度升高而减小的物质是______。
(2)t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度
。
(3)要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液,除加水之外还可采用的方法是。
(4)要使甲从其饱和溶液中析出,可用的方法。
(5)t2℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数是。
66.(2013.安顺市)如图示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
(1)在t1℃时,溶解度相等的是两种物质;t3℃时将A、B、C三种物质接近饱和的溶液通过降温后,能析出晶体且析出晶体最多的是物质;
(2)当A、B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃,所得的溶液中仍然是饱和溶液的是、两种物质的溶液;
(3)称取A、B、C三种物质各30g分别溶于100g水配成溶液,当温度控制在大于t1℃小于t2℃时,所得溶液中溶质质量分数最大的是物质的溶液。
67.(2013.株洲市)(4分)右图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时,两种物质溶解度的大小关系:
NaClKNO3(填“>”或“=”或“<”)。
(2)t2℃时,将25g氯化钠固体投入50g水中,充分溶解后可得到NaCl溶液(填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”)。
(3)将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液,可行的方法之一是添加溶剂(水),还可以是。
(4)你从图中还可获得什么信息(写出一条即可):
。
68.(2013.昆明市)(10分)按要求完成下列小题:
(1)上图是A、B两种固体物质的溶解度曲线:
①A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而,其中溶解度受温度影响较大的是;
②已知t℃时,A物质的溶解度为wg。
则t℃时,A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为%;
③气体的溶解额常用体积来表示,如0℃时,氮气的溶解度为0.024,其含义是。
69.(14分)(2013?
遂宁)遂宁市大英县境内的卓筒井是手工制盐的活化石,被誉为“中国古代第五大发明”、“世界石油钻井之父”,不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征,也造福了千秋万代.其工艺流程包括下面五个步骤:
请结合所学化学知识,回答下列问题:
(1)第②步汲出的卤水浑浊,浓度一般在7~10度(即溶质质量分数为7%~10%,下同),这样的卤水咸度低,耗燃料,成本高,为了把卤水浓度提高18~20度,就产生了“晒卤”这一环节.在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数(填“不变”、“变大”或“变小”).
(2)第④步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样,都是为了除去液体中的不溶性杂质.在实验室的过滤操作中,必须用到的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒、,其中玻璃棒的作用是.
(3)第⑤步“煎盐”和实验室结晶(填结晶的方法)的原理相同.
(4)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图,据图回答下列问题:
Ⅰ.甲、乙两种物质在℃时溶解度相同.
Ⅱ.t2℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小排列为.
Ⅲ.t4℃时,将三种物质各ag分别加入100g水中,充分溶解后,只有一种能形成饱和溶液,则a的取值范围是.
70.(2013.佛山市)《粗盐中难溶性杂质的去除》实验中,三次用到玻璃棒,其中第二次使用玻璃棒的作用是__________________,提纯后的食盐中还含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性杂质,将该食盐溶解后,依次加入过量的NaOH溶液,过量的_______(填化学式。
下同)溶液,过滤,向滤液中加_____调节至pH=7,再将滤液蒸发结晶,即可得更纯的氯化钠。
71.(2013.佛山市)下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线,请回答下列问题
(1)碳酸钠和氯化钠混合溶液的pH____7(填“>”或“<”或“=”)
(2)40℃时,碳酸钠的溶解度为______g
(3)大于30℃时,碳酸钠的溶解度____氯化钠的溶解度(填“>”或“<”或“=”)
(4)40℃时,碳酸钠和氯化钠均饱和溶液,当温度降低到20℃时,析出的主要物质是______(填化学式)
(5)为检验(4)中析出的物质,取少量样品于试管中加入足量的______(填化学式)溶液,完全溶液,并有气体产生,再加入几滴稀______(填化学式)溶液,有白色沉淀产生。
72.(2013.广州市)(8分)实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液。
(1)查阅硝酸钾溶解性。
由下图可知,20℃时,硝酸钾的溶解度为g,在该温度下配制硝酸钾溶液,溶质质量分数最大为%(计算结果保留整数)。
(2)计算。
配置40g质量分数为10%的硝酸钾溶液,所需硝酸钾质量为g,所需蒸馏水的体积为mL(水的密度近似看做1g/mL)。
(3)称量。
分别在天平左右两盘放上纸片,调节平衡后,(填字母)。
A、先移动游码到所需位置,再添加硝酸钾直到天平平衡
B、先添加所需的硝酸钾,再移动游码直到天平平衡
(4)量取。
量取所需蒸馏水要用到的仪器是(填字母)。
(5)溶解。
将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
(6)稀释。
20℃时,将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液,稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。
从下表中找出需要用到的数据:
g/mL。
硝酸钾溶液的密度(单位1g/mL)
73.(2013.山西)下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)溶解度随着温度升高而增大的是物质,t1℃时A、B两种物质的溶解度为g.
(2)使一定量接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液采用的一种方法是。
(3)t1℃时,将一定量B的饱和溶液升温至t2℃,溶液的质量将(填“增加”、“减少”或“不变”)。
(4)t2℃时,分别用50gA、B制成饱和溶液,需要水的质量AB(填“>”“=”或“<”)。
74.(2013?
长沙)甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示.请据图回答:
(1)P点的意义是;
(2)t2℃时,甲的溶解度(填“大于”、“等于”、“小于”)乙的溶解度.
75.(2013.上海市)某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验。
在甲乙丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体,再分别加入50.0g冷水、热水与酒精,充分搅拌后(保持各自的温度不变),结果如下图所示。
甲烧杯中溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
由以上实验可得出结论:
影响物质溶解度的因素有_______、__________.
将乙烧杯中的溶液降温到t2。
C时,硝酸钾的溶解度是______g/100g水。
再往乙烧杯中加入10g水,改变温度至t2C时,溶液又恰好达到饱和状态,则t1____t2(填“>”、“<”或“=”)。
经实验测定,获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。
温度
溶解度(g/100g水)
20
31.6
40
63.9
50
14
5
60
110
70
140
80
169
分析上述数据,某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差,该温度时________。
C.
请根据表中的数据,在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。
76.(2013.莱芜市)水是一种重要的自然资源,与人类的生产、生活密切相关。
(1)降雨是自然界中水循环的一个环节,请用分子运动的观点解释这一变化过程
。
(2)pH<5.6的降水称为酸雨,要检验某次降水是否是酸雨,正确的操作为:
。
(3)水是常用的溶剂。
向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如下,请根据实验现象和溶解度曲线回答下列问题(水的密度以1g/mL计):
A、B、C中溶液一定是饱和溶液的是,一定是不饱和溶液的是;
当X=g时,B中恰好没有固体剩余。
77.(2013.荆州市)(4分)根据固体物质M在水中的溶解度曲线图,回答下列问题:
(1)B点所表示的溶液为M在t2℃的(选填“饱和”或“不
饱和”)溶液。
(2)将A点对应的溶液从t1℃升温到t2℃(忽略水的蒸发),在此过程中M的质量分数(选填“增大”、“减小”或“不变”);
(3)将A点对应的100g溶液恒温蒸发10g水,可析出M的质量为g,剩下的溶液中M的质量分数为。
78.(2013.襄阳市)溶液在生产和生活中有着重要意义,如图是A、B、C
三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列相关问题:
(1)t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度从大到小
的顺序是;
(2)将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃,
所得溶液中溶质的质量分数最小的是。
79.(2013.福州市)(7分)图7是甲、乙两种物质的溶解度曲线,请结合图7回答问题:
(1)℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。
(2)溶解度随温度升高而降低的物质是(填“甲”或“乙”)。
(3)可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是。
(4)t2℃时,分
别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,甲
溶液的溶质质量分数(填“大于”、“等于”或“小于”)乙溶液的溶质质量分数。
(5)小明同学用甲物质进行以下实验:
①实验过程中,B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是。
②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中,发现固体全部溶解,一段时间后又有部分固体析出。
你认为“全部溶解”的原因是。
80.(2013.日照市)(6分)下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。
请回答下列问题:
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
Ca(OH)2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
NaOH
31
91
111
129
313
336
(1)依据上表数据,绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线,下图中能表示NaOH溶解度曲线的是(填A或B)。
(2)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液,具体措施有:
①加入氢氧化钙,②升高温度,③降低温度,④加入水,⑤蒸发水后再恢复到原温度,
⑥加入生石灰。
其中措施正确的是。
A.②④⑥B.③④C.①③⑤⑥D.①②⑤⑥
(3)20℃时,191g饱和NaO
H溶液,蒸发10g水后,再降温到20℃,可析出NaOH晶体的质量为。
(4)现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液),此时溶液中溶质的质量分数乙甲(填“>”、“<”或“=”)。
(5)现有60℃时含Ca(OH)2和N
aOH两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaOH晶体,应采取的物理方法是。
(6)20℃时,欲测定NaOH溶液的pH,若先将pH试纸用蒸馏水润湿,再进行测定,则所测溶液的pH(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
81.(2013.鞍山市)下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位:
g/100g水)
温度(℃)
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是。
②30℃时,KNO3的溶解度是g/100g水。
③KNO3溶液中含有少量NaCl时,可通过的方法提纯。
④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是(填写编号)。
Ⅰ.剩余溶液一定是KNO3饱和溶液Ⅱ.剩余溶液一定是NaCl
Ⅲ.上述方法可以将两者完全分离Ⅳ.析出的晶体中只含有KNO3
82.(2013?
东营)20℃时,将等质量的甲、乙两种固体物质,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3.请结合图示回答下列问题:
(1)图1中一定为饱和溶液的是.
(2)图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为.
(3)图3中表示乙的溶解度曲线是;P点表示的含义是.
83.(2013?
聊城)下表是KNO3的部分溶解度数据,请回答问题:
(1)40℃时,将70gKNO3固体加入100g水中,充分搅拌,形成的溶液质量为g.
(2)60℃时,KNO3的饱和溶液中得到晶体的一种方法是.
(3)依据表中数据,请在如图坐标图中画出KNO3溶解度曲线的草图.
温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
84.(4分)(2013?
滨州)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.
(1)由图中可看出,甲乙两物质中,溶解度受温度影响较大的物质是;
(2)要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取的方法是(写出一种即可);
(3)t2℃时,将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中,充分搅拌,所得乙溶液为溶液(填“饱和”或“不饱和”);若将温度都降低到t1℃,甲溶液中溶质的质量分数(填“>”、“<”或“=”)乙溶液中溶质的质量分数.
85.(2013.河北省)某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验,并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液。
实验一:
图10是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题:
(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是。
(2)操作⑥中的错误是。
(3)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)、称量精盐并计算产率。
(4)操作④中,当观察到时,停止加热。
实验二:
用提纯得到的精盐配制了50g5%的氯化钠溶液。
经检测,溶质质量分数偏小,其原因可能有(填序号)。
①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时,仰视读数④装瓶时,有少量溶液洒出
参考答案:
61.>100
62.
(1)A=B>C
(2)不饱和(3)有晶体析出(4)A>C
63.
(1)CBA
(2)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(3)6037.5%
64.
(1)相等
(2)A(3)降温
65.⑴乙⑵相等⑶降温⑷降温⑸37,5%
66.
(1)AC
(2)AB(3)B
67.
(1)>
(2)饱和(3)升高温度(4)KNO3溶解度随着温度升高而增大
68.①升高A②100w/(100+w)③在压强为101kPa和温度为0℃时,1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气。
69.
(1)变大
(2)漏斗引流(3)蒸发(4)Ⅰ.t3Ⅱ.乙>丙>甲Ⅲ.20≤a<40
70.引流(转移液体)Na2CO3HCl
71.
(1)>
(2)50(3)>(4)Na2CO3(5)HNO3AgNO3
72.
(1)3023
(2)436(3)A
(4)BC(6)1.063
73.
(1)A25
(2)降低温度(增加A物质或蒸发溶剂)(3)减少(4)<
75.
(1)饱和
(2)温度溶剂的种类(3)40.0>(4)50
74.
(1)t1℃时甲和乙的溶解度相等,均为15g
(2)大于
76.
(1)水分子失去能量,分子运动速度减慢,分子间隔变小,由水蒸气变成液态
(2)在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸,用玻璃棒蘸取雨水滴在pH试纸上,将显示的颜色与标准比色卡对照,若pH小于5.6,则为酸雨,若pH大于5.6,则不是酸雨。
BA1.32
77.
(1)不饱和
(2)不变(3)0.1a
78.
(1)ABC
(2)C
79.⑴t1⑵乙⑶降温结晶(合理均可)⑷大于
⑸①B②甲物质溶于水时会放出热量,使溶液温度升高,甲物质的溶解度增大。
80.
(1)A
(2)D(3)9.1g(漏写单位不得分)(4)<
(5)降温结晶,过滤(6)偏小
81.①NaCl②45.8③冷却饱和溶液④ⅠⅣ
82.
(1)甲
(2) 相等或甲=乙(3)N30℃时,甲、乙两种固体物质的溶解度相等
83.
(1)163.9
(2)降温(3)略
84.
(1)甲
(2)升高温度(3)饱和=
85.实验一
(1)加速溶解
(2)未用玻璃棒引流
(3)①⑤②③⑥④(4)出现较多固体
实验二:
①②③
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