高考化学二轮专题复习测试《物质结构与性质选考》含答案.docx
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高考化学二轮专题复习测试《物质结构与性质选考》含答案
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2020年高考化学二轮专题复习测试《物质结构与性质(选考)》
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。
第Ⅰ卷
一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)
1.只有阳离子而没有阴离子的晶体是()
A.金属晶体
B.原子晶体
C.离子晶体
D.分子晶体
2.干冰晶体是一种面心立方结构,如图所示,即每8个CO2构成立方体,且在6个面的中心各有1个,在每个CO2周围距离为
a(其中a为立方体棱长)的CO2有()
A.4个
B.8个
C.12个
D.6个
3.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下),可由石墨剥离而成,具有极好的应用前景。
下列说法正确的是()
A.石墨烯与石墨互为同位素
B.0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子
C.石墨烯是一种有机物
D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合
4.下列物质中不含非极性共价键的是()
①Na2O2②CCl4③C2H6④NH4Cl⑤H2O2⑥Ca(OH)2
A.①②③④
B.④⑤⑥
C.②④⑥
D.②③⑤
5.在乙烯分子中有5个σ键和1个π键,它们分别是( )
A.sp2杂化轨道形成σ键,未杂化的2p轨道形成π键
B.sp2杂化轨道形成π键,未杂化的2p轨道形成σ键
C.C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键,C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键
D.C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键,C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键
6.下列有关金属的说法正确的是()
A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强
D.温度升高,金属的导电性将变强
7.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是( )
A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C.2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子
D.最外层都只有一个电子的X、Y原子
8.PH3一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P—H键键能比N—H键键能低。
下列判断错误的是( )
A.PH3分子呈三角锥形
B.PH3分子是极性分子
C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P-H键键能低
D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N—H键键能高
9.用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构,两个结论都正确的是()
A.直线形;三角锥形
B.V形;三角锥形
C.直线形;平面三角形
D.V形;平面三角形
10.下列说法错误的是( )
A.NH4+和CH4属于等电子体,立体构型都是正四面体
B.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级
C.BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3
D.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水,将得到蓝色的氢氧化铜沉淀
二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)
11.(多选)已知A,B,C,D,E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A,E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素C,D原子的最外层上均有一个未成对电子。
下列说法正确的是()
A.C,D分别与E形成的化合物的晶体类型相同
B.B与E形成的分子BE4为非极性分子
C.一定条件下,元素C,D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反
应
D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键
12.(多选)下列化合物中,既有离子键,又有极性共价键和配位键的是( )
A.硝酸
B.苛性钠
C.氯化铵
D.[Ag(NH3)2]OH
13.(多选)下列分子中,属于非极性的是()
A.SO2
B.BeCl2
C.BBr3
D.COCl2
14.(多选)下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是()
A.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
B.四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
C.二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
D.锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
15.(多选)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。
胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O4)]SO4·H2O,其结构示意图如下:
下列说法正确的是()
A.在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp3杂化
B.在上述结构示意图中,存在配位键,共价键和离子键
C.胆矾是分子晶体,分子间存在氢键
D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去
第Ⅱ卷
三、非选择题(共3小题,每小题10.0分,共30分)
16.下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表
一种化学元素。
试回答下列问题:
(1)请写出:
元素o的基态原子电子排布式。
(2)k在空气中燃烧产物的分子构型为,中心原子的杂化形式为,该分子是(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为。
元素c、a、e按原子个数1:
2:
1组成生活中常见有甜味分子,该分子中有个手性碳原子。
(4)g、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。
(5)所有元素中电负性最大的是(填图中序号所示的元素符号),元素k有两种氧化物,它们对应的水化物的酸性强弱顺序为。
(填化学式)
17.四种短周期元素的性质或结构信息如下表。
请根据信息回答下列问题。
(1)写出A的燃烧热方程式。
(2)写出B单质与水反应的化学方程式。
(3)电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺,写出离子方程式。
(4)A与C形成的化合物存在的化学键为(填“共价键”或“离子键”)。
(5)A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为(写元素符号)。
(6)B、D两元素非金属性较弱的是(写元素符号)。
请设计一个实验证明这一结论。
18.
(1)氯酸钾熔化,粒子间克服了 的作用力;二氧化硅熔化,粒子间克服了 的作用力;碘的升华,粒子间克服了 的作用力.三种晶体的熔点由高到低的顺序是 .
(2)下列六种晶体:
①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金刚石,它们的熔点从低到高的顺序为 (填序号).
(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中,由极性键形成的非极性分子有 ,由非极性键形成的非极性分子有 ,能形成分子晶体的物质是 ,含有氢键的晶体的化学式是 ,属于离子晶体的是 ,属于原子晶体的是 ,五种物质的熔点由高到低的顺序是 .
(4)A,B,C,D为四种晶体,性质如下:
A.固态时能导电,能溶于盐酸
B.能溶于CS2,不溶于水
C.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水
D.固态、液态时均不导电,熔点为3500℃
试推断它们的晶体类型:
A. ;B. ;C. ;D. .
(5)图中A~D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型,请填写相应物质的名称:
A. ;B. ;C. ;D. .
答案解析
1.【答案】A
【解析】A、金属晶体只有阳离子而没有阴离子,正确;B、原子晶体中没有离子,不正确;C、离子晶体中含有阴阳离子,C不正确;D、分子晶体是由分子构成的,不正确。
答案选A。
2.【答案】C
【解析】每个CO2周围距离为
a的CO2为12个,故选C。
3.【答案】D
【解析】A错误,两者互为同素异形体。
B错误,0.12g石墨烯的物质的量为0.01mol,所含碳原子个数为0.01NA。
C错误,石墨烯为单质。
D正确,由图示可知,石墨烯中碳原子间均为共价键结合。
4.【答案】C
【解析】
5.【答案】A
【解析】在乙烯分子中,每个碳原子的2s轨道与2个2p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道,其中2个sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道形成C—Hσ键,另外1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道形成C—Cσ键;2个碳原子中未参与杂化的2p轨道形成1个π键。
6.【答案】B
【解析】
7.【答案】C
【解析】A项,原子核外电子排布式为1s2的X原子是稀有气体,原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子是ⅡA族元素的原子,化学性质不同;B项,原子核外M层上仅有两个电子的X原子是ⅡA族的元素原子,而原子核外N层上仅有两个电子的Y原子可能是ⅡA族、副族或Ⅷ族元素的原子,化学性质不一定相似;C项,2p轨道上只有两个电子的X原子是C原子,3p轨道上只有两个电子的Y原子是Si原子,两者化学性质相似;D项,最外层只有一个电子的原子可能是ⅠA族元素的原子,也可能是过渡金属原子,化学性质不一定相似。
8.【答案】C
【解析】本题考查化学键、分子构型。
意在考查考生分子结构的知识。
PH3同NH3构型相同,因中心原子上有一对孤电子对,均为三角锥形,属于极性分子,故答案AB项正确;PH3的沸点NH3,是因为NH3分子间存在氢键,C项错误;PH3的稳定性低于NH3,是因为N—H键键能高,D项正确。
9.【答案】D
【解析】
10.【答案】D
【解析】A、NH4+和CH4的原子数、价电子数都相等,属于等电子体,中心原子的价层电
子对数均为4,因此空间构型都是正四面体;B、主族元素原子的外围电子排布为ns1~2、ns2np1~6,因此主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级;C、H2O中H只满足2个电子的稳定结构,BF3中B所含电子数为3+3=6个,NCl3中N、Cl所含电子数为5+3=8、7+1=8;D、向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水,得到蓝色溶液,该反应的离子方程式为:
Cu2++4NH3•H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O,因此无Cu(OH)2蓝色沉淀;
11.【答案】BC
【解析】
12.【答案】CD
【解析】HNO3中只有共价键没有离子键和配位键,NaOH中没有配位键,NH4Cl、[Ag(NH3)2]OH中既有离子键,又有极性键和配位键。
13.【答案】BC
【解析】根据价层电子对互斥理论,SO2中心原子是sp2杂化,空间构型为V型,是极性分子,A错误。
BeCl2中心原子sp杂化,空间构型为直线型,是非极性分子,B正确。
BBr3中心原子sp2杂化,空间构型为正三角形,是非极性分子,C正确。
COCl2是中心原子sp2杂化,空间构型是三角形,由于O原子和Cl原子的半径不同,所以是极性分子,D错误。
14.【答案】BD
【解析】A错误,碳和锗同主族,同主族元素从上到下第一电离能递增,锗低于碳。
B正确,四氯化锗和四氯化碳都是分子晶体且构型相同。
C错误,金属的氧化物不是气体。
D正确,锗和碳都易于形成四个键,能形成原子晶体结构的单质。
15.【答案】ABD
【解析】A正确;B正确,部分水中氧原子与Cu之间是配位键,S原子与O原子之间是共价键,[Cu(H2O4)]2+与SO42-之间是离子键;C错误,有离子键属于离子化合物;D正确,先失去外界的水,然后再失去内界的水。
16.【答案】
(1)1s22s22p63s23p63d64s2
(2)V形,sp2杂化,极性
(3)四面体形,4(4)Mg>Al>Na(5)F,H2SO4>H2SO3
【解析】
17.【答案】
(1)S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-QKJ/mol
(2)Cl2+H2O=HCl+HClO
(3)2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-(4)离子键(5)SiSCl
(6)Si;取高氯酸溶液少量加入硅酸钠溶液中,若有白色沉淀生成,证明高氯酸酸性强于硅酸,(合理即可)
【解析】
18.【答案】
(1)离子键 共价键 分子间 SiO2>KClO3>I2;
(2)①⑤③②④⑥;
(3)CO2 H2 H2、CO2、HF HF (NH4)2SO4 SiC SiC>(NH4)2SO4>HF>CO2>H2;
(4)金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体;(5)氯化铯;氯化钠;二氧化硅;金刚石
【解析】
(1)氯酸钾是离子晶体熔化时破坏离子键,二氧化硅是原子晶体熔化时破坏共价键,碘是分子晶体,升华时粒子间克服分子间作用力;熔点:
原子晶体>离子晶体>分子晶体,所以熔点大小顺序为:
SiO2>KClO3>I2;
(2)根基晶体类型分析,原子晶体>离子晶体>分子晶体,Si和金刚石都是原子晶体,原子半径越小,共价键越强,熔点越高,CO2和CS2都是分子晶体,相对分子质量越大熔点越高,所以熔点低到高的顺序为:
①⑤③②④⑥;
(3)由极性键形成的非极性分子有CO2,由非极性键形成的非极性分子有H2,能形成分子晶体的物质是H2、CO2、HF,含有氢键的晶体的化学式是HF,属于离子晶体的是(NH4)2SO4,属于原子晶体的是SiC,五种物质的熔点由高到低的顺序是SiC>(NH4)2SO4>HF>CO2>H2,
(4)根据晶体的物理性质分析,
A.固态时能导电,能溶于盐酸,属于金属晶体;
B.能溶于CS2,不溶于水,属于分子晶体;
C.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水,属于离子晶体;
D.固态、液态时均不导电,熔点为3500℃,属于原子晶体;
(5)由晶胞结构模型可知A、B、C、D分别为氯化铯、氯化钠、二氧化硅、金刚石,
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