可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 Zn 65.docx
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可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Al27P31Zn65
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Al27P31Zn65
一、选择题(每小题只有一个正确答案,把正确答案序号填入下表。
每小题3分,共42分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
1.在下列各项中,化学反应前后肯定没有发生改变的是
①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量
⑤物质的种类⑥原子的种类
A.①③④⑤B.①③④⑥C.①④⑥D.①③⑤
2.根据质量守恒定律判断,铁丝在氧气中完全燃烧,生成物的质量
A.一定大于铁丝的质量B.一定小于铁丝的质量
C.一定等于铁丝的质量D.不能确定
3.化学方程式3Fe+2O2点燃Fe3O4可读作:
A.铁加氧气等于四氧化三铁
B.三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁
C.铁和氧气点燃后生成四氧化三铁
D.铁加氧气点燃等于四氧化三铁
4.某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气,该物质一定含有
A.氮元素和氧元素B.氢元素和氧元素
C.氮元素和碳元素D.氮元素和氢元素
5.(08湖北咸宁)下列四个反应的生成物都是C,如果C的化学式为A2B5,则该反应的化学方程式为
A.2AB2+B2==2CB.3AB2+B2==2C
C.4AB2+B2==2CD.AB2+4B2==2C
6.下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图,图中“、”分别表示两种不同元素的原子。
能用该示意图表示的反应是
A.2H2+O2
2H2O
B.2H2O
2H2↑+O2↑
C.2CO+O2
2CO2D.H2+Cl2
2HCl
7.(08黑龙江)为了解决交通瓶颈制约,我国第六次对铁路列车实行大提速。
提速前须将原有铁路短轨或长轨焊接为超长轨,常用2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe这一反应原理来焊接钢轨。
该反应属于:
A.化合反应B.复分解反应C.分解反应D.置换反应
8.在2A+B==2C反应中,已知A的相对分子质量为24,C的相对分子质量为40,则B的相对分子质量为
A.16gB.32gC.16D.32
9.下列说法能用质量守恒定律解释的是
A.mg水受热变为mg的水蒸气
B.62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷
C.20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水
D.拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小
10.9g水在通电条件下可生成氢气的质量是
A.1gB.2gC.3gD.4g
11.08江苏无锡)手电筒中使用的锌―锰干电池,在工作时反应的化学方程式为:
Zn+2NH4Cl+2MnO2ZnCl2+2NH3+X+H2O,则X的化学式为
A.MnOB.Mn2O3C.Mn3O4D.HMnO4
12.08江苏南京)在反应2A+5B=2C+4D中,C、D的相对分子质量之比为9:
22。
若2.6gA与B完全反应后,生成8.8gD。
则在此反应中,B与D的质量比为
A.4:
9B.8:
11C.10:
11D.31:
44
13.(08江苏镇江)对反应X+3NaOH=3Y+Fe(OH)3↓的分析,错误的是
A.X中含有三价元素B.X可能是Fe2(SO4)3
C.Y中一定含有Na元素D.Y可能是NaNO3
14.(08湖北黄冈)在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下,充分反应,测得反应前后各物质质量如下表
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量(g)
4
1
42
10
反应后质量(g)
待测
20
6
31
关于此反应,下列认识正确的是
A.该变化的基本反应类型一定是置换反应
B.参加反应的甲、丙的质量比为1:
9
C.乙、丁的相对分子质量比一定为10:
9
D.甲反应后的质量为8g
二、填空题(37分)
15.(4分)无数实验证明,参加化学反应的各物质的,等于反应后生成的各物质的。
这个规律叫做质量守恒定律。
16.(3分)近几年来,科学发现在生物体内存在少量一氧化氮,它有扩张血管和增强记忆力的功能,成为当前生物科学研究的热点。
一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物,生成一氧化氮的化学方程式为:
4NH3+5O2催化剂4NO+6X,则X的化学式是。
17.(4分)(08海南)构建和谐社会,建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。
ClO2是新一代饮用水的消毒剂,我国成功研制出制取ClO2的新方法,其反应的微观过程图如下:
(其中表示氯原子,表示钠原子,表示氧原子)
试回答:
(1)ClO2叫做,其中氯元素的化合价为;
(2)根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式。
18.(4分)钮扣电池是一种常用的微型银锌电池,在电池内装有氧化银和锌等物质。
当电池工作时,主要是锌与氧化银发生置换反应,从而产生电流,此反应的化学方程式______________________________。
19.(10分)(08黑龙江)金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料,地壳中的钛矿石主要是金红石(TiO2),TiO2中钛的化合价是________。
目前工业上制取钛的方法是:
第一步,在高温时,将金红石、炭粉混合并通入氯气(Cl2)制得TiCl4和一种可燃性气体,该反应的化学方程式是;第二步,在氩气的环境中,用过量的金属镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛(氩气不参加反应),该反应的化学方程式是_______________________。
20.(12分)配平下列化学方程式(化学计量数为1也要填入___内)
(1)____P+____O2点燃____P2O5
(2)____Fe2O3+_____C高温____Fe+____CO2
(3)____KClO3△____KCl+____O2↑
(4)____C2H4+____O2点燃____H2O+___CO2
三、活动与探究(7分)
21.(7分)(08四川南充)物质发生化学变化的前后,总质量是否发生改变?
是增加、减小还是不变?
小刘、小李按下面的步骤进行探究:
.
(1)提出假设:
物质发生化学变化前后总质量不变。
(2)设计并进行实验:
小刘设计的实验装置和选用药品如A所示,小李设计的实验装置和选用药品如B所示,他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
①这两个实验所发生的化学反应方程式为:
小刘的实验:
小李的实验:
②实验结论:
小刘认为:
在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量相等;
小李认为:
在化学反应中,生成物总质量与反应物总质量不相等。
③你认为的结论正确,导致另一个实验结论错误的原因是:
④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因:
⑤使用上述实验装置,请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的,这两种药品可以是__________和_______(填化学式)[注:
以上四种药品均不能再用]
四、计算题(共14分)
22.(4分)在反应A+B==C+D中,5gA和10gB恰好完全反应,生成8gC;若2.5gA和足量的B反应,可生成D的质量是。
23.(10分)(07苏州)工业上用电解氯化镁方法生产金属镁:
MgCl2=====Mg+Cl2↑。
现电解950Kg氯化镁最多能生产多千克单质镁?
同时能得到多少千克氯气?
参考答案
一、选择题(每小题3分,共42分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
A
C
D
C
C
D
D
B
A
B
C
B
B
二、填空题(37分)
15.(4分)无数实验证明,参加化学反应的各物质的总质量,等于反应后生成的各物质的总质量。
这个规律叫做质量守恒定律。
(各2分)
16.(3分)X的化学式是H2O。
17.
(1)二氧化氯+4
(2)Cl2+2NaClO2==2ClO2+2NaCl
18.(4分)
19.(10分)+4;后两空评分要求:
写错化学式得0分,不配平、不标反应条件每空共扣0.5分。
TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
2Mg+TiCl4
2MgCl2+Ti
20.(12分,每题各3分)配平下列化学方程式
(1)4P+5O2点燃2P2O5
(2)2Fe2O3+3C高温2Fe+3CO2
(3)2KClO3△2KCl+3O2↑
(4)1C2H4+3O2点燃2H2O+2CO2
三、活动与探究(7分)
21.(7分)
(08四川南充)①BaCl2+Na2S04=BaS04↓+2NaClNa2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑
③小刘反应后生成的气体逸散到空气中去了(意思正确也给分)
④在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有改变(意思正确也给分)
⑤NaCIAgNO3(与顺序无关;写名称不给分;含有BaCl2、Na2SO4、Na2C03、HCl中的任一种不给分;其他合理答案给分)
四、计算题(共14分)
22.(4分)3.5g。
23.(10分)
解:
解:
设最多生成单质镁的质量为x,生成氯气的质量为y。
MgCl2通电Mg+Cl2↑
952471
950Kgxy
95:
24=950Kg:
x;95:
71=950Kg:
y;
x=240Kg;y=710Kg
答:
略。
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