高考化学复习专题一化学计量在实验中的应用Word文档下载推荐.docx
- 文档编号:6494336
- 上传时间:2023-05-06
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:39KB
高考化学复习专题一化学计量在实验中的应用Word文档下载推荐.docx
《高考化学复习专题一化学计量在实验中的应用Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学复习专题一化学计量在实验中的应用Word文档下载推荐.docx(12页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
,Al3+物质的量mol(填“>
”、“<
”或“=”)。
3.高效能源——“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。
(1)1mol甲烷中含有____________________个CH4分子,含有_______________________个氢原子。
(2)甲烷的摩尔质量是____________,8g甲烷和________g水所含氢原子数相同。
4.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。
据报道,该晶体的化学式为·
。
若用NA表示阿伏加德罗常数,试计算12.2g该晶体中含氧原子数__________,氢原子的物质的量________mol。
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是( )。
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.常温常压下,L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA
知识点二:
气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律(考点,重点,易错点)
1.气体摩尔体积(Vm)
(1)定义:
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.
(2)单位:
L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下,Vm=L/mol
4.阿伏加德罗定律:
同温同压下,相同的任何气体,含有数目的分子(或气体的物质的量相同)。
5.阿伏加德罗定律的推论(可通过pV=nRT及n=
、ρ=
导出)
相同
条件
结论
公式
语言叙述
T、p
同温、同压下,气体的体积与其物质的量成正比
T、V
温度、体积相同的气体,其压强与其物质的量成正比
同温、同压下,气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比
在标准状况下有:
①LCH4,②×
1023个HCl分子,③gH2S,④molNH3。
下列对这四种气体的描述正确的是( )。
a.体积②>③>①>④b.密度②>③>④>①
c.质量②>③>①>④d.氢原子个数①>③>④>②
A.仅abcB.仅bcdC.仅abdD.abcd
1.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )。
A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等
2.下列说法正确的是( )。
A.同温同压下,相同数目的分子必具有相同的体积
B.等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1
C.不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等
D.同温同体积下,两种气体的物质的量之比等于压强之比
3.在常压和500℃条件下,等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解,所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4,体积大小顺序正确的是( )。
A.V3>
V2>
V4>
V1B.V3>
V1
C.V3>
V1>
V4D.V2>
V3>
V4
知识点三:
物质的量浓度(考点,重点)
1.物质的量浓度.
(1)定义:
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度。
(2)单位:
mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积
CB=nB/V(注意是溶液的体积,不管溶质多少种)
2.正确判断溶质:
气体溶解且能与水发生反应(多为可逆反应)通常以气体作为溶质计算浓度,固体溶解且能与水发生反应以反应后的产物作为溶质。
①与水发生反应生成新的物质为溶质,如Na、Na2O、Na2O2
NaOH SO3
H2SO4等。
②含结晶水的物质如CuSO4·
5H2O溶于水CuSO4为溶质。
③特殊物质:
如NH3溶于水后溶质为NH3·
H2O,但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。
将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液
(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为____________,溶液中
Na+的物质的量浓度为__________________。
(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体,使溶液中Na+的物质的量浓度为mol·
L-1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为__________,Cl-的物质的量浓度为____________________。
例2:
某结晶水合物的化学式为R·
nH2O,其相对分子质量为M。
25℃时,将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。
下列关系中正确的是( )。
A.饱和溶液的物质的量浓度为c=
mol·
L-1
B.饱和溶液中溶质的质量分数为w=
%
C.25℃时R的溶解度为S=
g
D.饱和溶液的密度为ρ=
g·
1.在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL,溶液密度为dg·
cm-3,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·
L-1,溶液中含氢氧化钠的质量为mg。
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_____。
(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______。
(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_____。
(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为________。
2.
(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸,则p、q的关系正确的是________。
①q=2p②q>
2p③q<
2p④无法确定
(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸,则p、q的关系是_____。
知识点四:
一定物质的量浓度的溶液配置(考点,重点)
1.步骤:
a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.
2.注意事项:
A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释:
C(浓溶液)V(浓溶液)=C(稀溶液)V(稀溶液)
例1:
下列说法正确的是( )。
A.滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗
B.在50mL量筒中配制0mol·
L-1碳酸钠溶液
C.用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸需要100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D.欲配制Lmol·
L-1的NaCl溶液,可将gNaCl溶于L水中
某课外研究小组需配制含有Na+、Cl-、K+、SO
的植物培养液480mL,且要求该培养液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO
)=mol·
L-1。
实验室提供的药品有:
NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4、H2O;
提供的实验仪器有:
①药匙 ②天平 ③烧杯 ④玻璃棒⑤胶头滴管 ⑥量筒。
(1)该植物培养液中,Na+的物质的量浓度为___________。
(2)该研究小组配制该植物培养液时,还必须用到的实验仪器是________。
A.480mL容量瓶B.500mL容量瓶
C.1000mL容量瓶D.两只250mL容量瓶
(3)若用KCl和Na2SO4两种物质进行配制,则需正确称量m(KCl)=________g,m(Na2SO4)=________g。
例3:
若配制上述培养液的其他操作均正确,但下列错误操作,将使所配制溶液的浓度偏低的是________。
A.将溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒
B.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时,因操作不当使部分溶液溅出瓶外
C.用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液的凹液面高于容量瓶刻度线
D.用胶头滴管加水时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切
变式练习:
1.配制500mLmo1·
L-1的NaOH溶液,试回答下列问题:
(1)计算:
需要NaOH固体的质量为________。
(2)配制方法:
设计五个操作步骤。
①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm;
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中;
④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,然后将洗涤液移入容量瓶;
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。
(2)试将操作步骤正确排序______________________。
(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为mol·
L-1,原因可能是( )。
A.使用滤纸称量氢氧化钠固体
B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C.溶解后的烧杯未经多次洗涤
D.胶头滴管加水定容时仰视刻度
2.用“偏大”“偏小”或“无影响”填空
(1)配制450mLmol·
L-1的NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体。
(2)配制500mLmol·
L-1的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾8.0g________。
(3)用Na2CO3·
10H2O晶体配制Na2CO3溶液,Na2CO3晶体已部分失去结晶水。
用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度________。
(4)配制NaOH溶液时,NaOH固体中含有Na2O杂质______。
(5)配制NaOH溶液时,天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片,其他操作均正确________。
(6)配制NaOH溶液时,NaOH固体放在烧杯中称量时间过长________。
(7)天平砝码有锈蚀,其他均正确________。
(8)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,需称量溶质4.4g,称量时物码放置颠倒________。
(9)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,用不干燥的量筒量取浓硫酸________。
(10)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后,用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中________。
(11)用量筒量取浓硫酸时,仰视读数________。
(12)配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。
(13)转移到容量瓶的过程中,有少量的溶液溅出________。
(14)转移后,未洗涤小烧杯和玻璃棒,或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中________。
(15)定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。
(16)定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线__________。
(17)定容时俯视刻度线________。
(18)称量溶质的小烧杯没有干燥________。
(19)配制前容量瓶中有水滴__________。
(20)定容摇匀后少量溶液外流________。
综合训练题:
1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是:
()
A.高温下,与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为
B.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过和电子数目为2NA
+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目
2.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.lmolFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.2Lmol?
L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
3.设NA为阿伏伽德罗常
数的值。
下列说法正确的是
A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为
B.丙烯酸中含有双键的数目为
C.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为
D.在过氧化钠与水的反应中,每生成氧气,转移电子的数目为
4.设nA为阿伏加德罗常数的数值。
A.1mol甲苯含有6nA个C-H键
B.18gH2O含有10nA个质
子
C.标准状况下,22.4L氨水含有nA个NH3分子
D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子
5.NA代表阿伏加德
罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B.1L·
L-1的NaHCO3-溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为
C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D.235g核互
U发生裂变反应:
U+
n
Sr+
U+10
n净产生的中子(
n)数为10NA
6.NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B.L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA
C.过氧化钠与水反应时,生成氧气转移的电子数为
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.与D2O的混合物中所含中子数为NA
B.常温常压下,乙醛所含共价键数目为
C.标准状况下,与足量Na2O2反应转移的电子数为NA
D.50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为
8.设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子
C.标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含nA个原子
D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子
9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是
的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
乙烯中含有共价键的个数为5N0
C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为N0
D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0
10.设nA为阿弗加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温常压下,8gO2含有4nA个电子
B.的氨水中有nA个NH4+
C.标准状况下,盐酸含有nA个HCl分子
D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去个2nA电子
11.设NA为阿伏加德罗常数的值。
A.1L1mol·
L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
B.78g苯含有C=C双键的数目为3NA
C.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 复习 专题 计量 实验 中的 应用