中考化学第一轮复习专题05水资源的利用和保护原卷版.docx
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中考化学第一轮复习专题05水资源的利用和保护原卷版
母题五:
水资源的利用和保护
【母题】2018年广东省广州市—14
【母题原题】
保护环境,节约资源,从我做起。
下列做法符合这一理念的是()
A.生活污水直接排放到河流中B.垃圾分类回收处理
C.自来水价格便宜,可以尽情使用D.废旧电池掩埋在土壤中
【试题解析】水爱护水资源,一方面要节约用,另一方面要防治水体污染。
节约用水就是提高水的利用效率、防治水污染就是要在上防止工业污染、农业污染和生
活污染。
A.生活污水直接排放到河流中,会导致水污染,危及水生植物、动物,不符合保护环境的做法,错误。
B.垃圾分类回收处理,就可以是资源得到充分利用,同时也保护了环
境,正确。
C.自来水价格便宜,但若是不注意节约,会造成水资源浪费,因此不可以尽情使用,错误。
D.废旧电池掩埋在土壤中,会造成水污染、土壤污染,不利用保护环境,错误。
【命题意图】本题主要是考查节约用水的方式及防治水污染的措施,提高人们对水是一切生命体必需的物质,为人类和
社会经济的可持续发展的重要性的认识,提高环保意识。
节约用水,防治水体污染爱护水资源。
此类题属于基础型的中考题,难度适中是容易得分的知识点。
【考试方向】通过对节
约用水和合理开发利用水资源知识点的考查,提高人们的环保意识,为了人类的生存和发展,人类必须爱惜水——节约用水,保护水——防治水污染,此部分往往在非选择题部分出现,与水的组成、净化部分呈
现综合型的题。
【得分要点】知道并掌握爱护水资源是指一方面是节约用水,另一方面是要防止水的污染。
节约用水就是要提高水的利用效率。
使用新技术、改革新工艺和改变习惯可以大量节约工农业及生活用水。
掌握保护水资源的具体方法及措施是解题的的关键。
1.(2018届山东省滕州市党山中学九年级学业水平模拟)水是生命之源,也是重要的溶剂.下列有关水的说法正确的是()
A.水电解生成氢气和氧气,说明水中含有氢分子和氧分子
B.用肥皂水不可以区分硬水和软水
C.将黄河水经沉降、过滤、吸附,灭菌等净化操作后,可供人们生活用水
D.水体有一定的自净功能
,部分工业污水可直接排放
2.(2018届山东省滕州市西岗镇卓楼中学九年级学业水平考试模拟)“水是生命之源”,下列关于水的说法中正确的是()
A.自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水
B.可用肥皂水鉴别硬水和软水
C.大量使用农药、化肥不会造成水污染
D.我市水资源丰富,不需要节约用水
3.(2018届江苏省南京市玄武区九年级下学期测试卷
(二))2018年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“加强河湖管理,建设水生态文明。
下列说法正确的是()
A.为了保护水资源,禁止使用化肥、农药B.利用沉降的方法,可将硬水转化成软水
C.工业废渣的任意排放,不会污染水体D.城市浇花,使用喷灌、滴灌技术
4.(2018届北京市房山区初三毕业会考)化学与环境。
(1)下列做法会造成水体污染的有_________(填字母序号,下同)。
A.工业废水直接排放B.生活污水集中处理
后排放
C.不使用含磷洗衣粉
D.大量使用化肥、农药
(2)“
低碳”是一种生活理念,也是一种生活态度。
下列做法中不符合“低碳”要求的是________。
A.节约纸张B.大量使用化石燃料
C.提倡使用节约技术和节能产品D.尽量乘坐公交车
5.(2018届山东省滨州市九年级化学中考模拟
)水是生命之源,也是人类最宝贵的资源.
(1)下列各种水中,属于纯净物的是
(填字母);
A.汽水B.矿泉水C.蒸馏水D.经过净化处理的自来水
(2)饮用硬度过大的水不利于人体健康,因此人们常采用的方法将硬水软化;
(3)小刚为了净化收集到的雨水,自制了一个如图所示的简易净水器
,其中小卵石、石英砂和彭松棉
的作用是.
(4)自来水消毒过程发生的化学反应中有如下图所示的微观过程:
(
表示氯原子,
表示氧原子,
表示氢原子
)该反应中化合价发
生变化的元素为.
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.物质的用途与利用的性质对应关系正确的是( )
A
B
C
D
物质
氧化钙
氢气
氩气
活性炭
用途
干燥剂
填充高空探测气球
保护气
冰箱除味剂
性质
能与水反应
可燃性
通电后能发有色光
稳定性
A.AB.BC.CD.D
2.某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,设计了四种方案,每种方案所用试剂如下,你认为不可行的是
A.Fe、Ag、CuSO4溶液B.Cu、Ag、FeSO4溶液
C.Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液D.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
3.下列做法有利于环境保护的是
A.农村就地焚烧秸秆
B.民间私自开采矿产资源
C.积极开发新能源
D.废弃电池与厨余垃圾一起丢弃
4.酒精在空气中完全燃烧的化学方程式中。
一定不涉及的物质种类是()
A.有机物B.酸C.氧化物D.单质
5.下列各种物质的用途中,主要利用了其化学性质的是
A.活性炭用于净水
B.钨用于制灯泡中的灯丝
C.焦炭用于冶炼生铁
D.液氮用于医疗上冷冻麻醉
6.洁净的空气对于人类和其它动植物都非常重要.下列气体目前不计入空气污染指数的项目是
A.二氧化碳B.二氧化氮C.臭氧D.一氧化碳
7.下列实验目的对应实验方案正确的是()
实验目的
实验方案
A
鉴别铁粉、木炭粉、氧化铜粉末
加入足量的稀硫酸
B
鉴别碳酸铵、硫酸铵、硝酸铵三种氮肥
用氢氧化钡溶液
C
除去CO中少量H2O和CO2
先通过浓硫酸,再通过氢氧化钠溶液
D
除去氯化钾溶液中的氯化铜
加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀
A.AB.BC.CD.D
8.肼(N2H4)是一种无色油状液体,有刺激性气味,有吸湿性。
点燃时,迅速而完全燃烧,生成N2和H2O,并放出大量的热。
下列有关N2H4的说法不正确的是
A.应密封保存B.完全燃烧的反应属于复分解反应
C.可用作燃料D.其中氮元素与氢元素的质量比为7∶1
9.第一个通过实验测定出空气中氧气含量的科学家是()
A.阿伏伽德罗
B.道尔顿
C.门捷列夫
D.拉瓦锡
10.下表是KCl与KNO3在不同温度的溶解度。
下列说法不正确的是()
温度/℃
20
30
40
50
KCl
34.0g
37.0g
40.0g
42.6g
KNO3
31.6g
45.8g
63.9g
85.5g
A.20℃时,KC1的溶解度大于KNO3的溶解度
B.两物质溶解度相等的温度在20~30℃之间
C.40℃时,5gKCl中加10g水可得33.3%溶液
D.50℃时,10gKNO3中加20g水,充分溶解后再降温到30℃,有KNO3固体析出
11.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是()
A.
B.
C.
D.
12.燃料及其燃烧被广泛应用于生活和生产中。
下列有关燃料和燃烧的说法正确的是()
A.燃料完全燃烧时,一定会生成二氧化碳
B.石油通过炼制可以得到汽油、柴油
C.物质与氧气发生反应时都会伴随发光、放热现象
D.化学反应中只有燃烧能放出热量
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.某兴趣小组在相同条件下,将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯,并敞口存放于空气中,烧杯中所有物质的质量随时间变化如下表,回答下列问题。
时间
质量/g
水
氯化钠溶液
盐酸
浓硫酸
氢氧化钠浓溶液
氯化钙溶液
1天
8.16
8.62
8.64
11.18
9.38
10.25
2天
5.76
6.40
6.69
12.55
8.47
10.33
(1)图中能反映水在空气中放置时,发生变化的微观示意图是____(填标号)。
A
B
C
D
(2)为研制一种安全、环保的除湿剂,可选择上表中的____(填溶质的化学式)。
(3)为确认放置2天的盐酸浓度的变化,作如下的探究:
取放置前后的盐酸分别滴入____溶液,再滴加_____相同的NaOH溶液,边滴加边振荡,当溶液颜色恰好由无色变为红色时,对比试管中溶液体积(如图所示),说明放置后盐酸溶质质量分数变____(填“大”或“小”)。
(4)氯化钠溶液放置2天后析出0.60g固体,则原氯化钠溶液是____(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(已知该温度下氯化钠的溶解度为36.0g)
14.钢铁是重要的金属材料,在生产、生活中有广泛的用途.建造北京奥运会主体育场“鸟巢”,就用了大量的钢铁.钢铁属于_____.(填“纯净物”或“混合物”)每年世界上钢铁的产量很高,钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失.铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的_____和_____共同作用的结果.为了防止钢铁锈蚀,人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法.这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_____.写出赤铁矿炼铁的主要反应的化学方程式_____金属矿物的储量有限,而且不能再生.目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用,其目的是_____.(填“合理开采矿物”或“节约金属资源”)
15.水和溶液在生产、生活中有着重要的作用。
下列物质在水中不能形成溶液的是______(填字母)。
A白糖B汽油C食盐甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
①t2℃时,甲的溶解度为______g。
②t1℃时,20g乙物质投入100g水中,充分溶解,所得溶液为______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
③t2℃时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液中溶质质量分数的大小关系正确的是______(填字母)
A甲>乙>丙B乙>甲>丙C乙>甲=丙
16.如图①、②中是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四种粒子结构图。
则
(1)氟的相对原子质量为_______________。
(2)D中X=________。
在A、B、C、D中属于同种元素的粒子是__________(填序号)。
(3)A粒子的化学性质与B、C、D中的__________(填序号)化学性质相似。
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.M是硝酸钾或氯化铵中的一种,硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示,某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示的实验。
t1℃时,氯化铵的溶解度为_____g;烧杯①中溶质质量分数的计算式为_____;物质M是_____。
18.如图1是实验室制取CO及进行性质实验的部分装置。
(1)CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式_____。
(2)检验装置气密性,按图连接装置,先_____,再加水_____,静置,若观察到_____,说明气密性良好。
(3)加入药品。
添加块状CaCO3固体的操作是先将_____,用_____,慢慢竖起锥形瓶,使块状CaCO3固体滑落到锥形瓶底部。
(4)如图2所示,向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2,观察到的现象是_____。
四、计算题(本题包括1个小题,共12分)
19.(6分)某兴趣小组按图所示的实验过程测定赤铁矿中氧化铁的含量(除氧化铁外,其余成分不溶于水也不与酸反应),请根据图中提供的数据回答下列问题:
(1)配制100g29.4%的稀硫酸,需98%的浓硫酸的质量是___________g。
(2)列式计算:
①此赤铁矿中氧化铁的质量__________;②向反应后所得滤液中加入44g水,则最终溶液中溶质的质量分数__________。
(写出计算过程)
参考答案
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.A
【解析】
【详解】
A、氧化钙能与水反应,可以用作干燥剂,故正确;
B、氢气的密度小,可以用于填充高空探测气球,不是利用的可燃性,故错误;
C、氩气的化学性质很稳定,可以用于保护气,但与通电后能发有色光无关,故错误;
D、活性炭具有吸附性,能用于冰箱除味剂,故错误。
2.B
【解析】
【详解】
A.Fe与CuSO4溶液反应,现象是溶液由蓝色变成浅绿色,说明铁的活动性比铜的强,Ag和硫酸铜溶液不反应,说明银的活动性比铜的弱,证明活动性为:
Fe>Cu>Ag,选项正确;
B.Cu、Ag都不与FeSO4溶液反应,说明铜、银的活动性都比铁的活动性弱,不能证明铜和银的活动性强弱,选项错误;
C.Fe和稀硫酸反应,铜不与硫酸反应,证明铁的活动性比铜的强,铜和AgNO3溶液反应证明铜的活动性比银的强,证明活动性为:
Fe>Cu>Ag,选项正确;
D.Cu和FeSO4溶液不反应证明铜的活动性比铁的弱,铜和AgNO3溶液反应证明铜的活动性比银的强,可证明活动性为:
Fe>Cu>Ag,选项正确。
故选B。
【点睛】
在金属活动顺序表中,金属的位置越靠前,金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
3.C
【解析】
【详解】
A、农村就地焚烧秸秆,会产生大量的有害气体和粉尘,故A错误;
B、民间私自开采矿产资源,会浪费矿产资源,故B错误;
C、积极开发新能源,能缓解化石资源枯竭,故C正确;
D、废弃电池与厨余垃圾一起丢弃,会污染地下水和土壤,故D错误;故选C。
4.B
【解析】
【分析】
【详解】
A、酒精属于有机物,因此化学方程式中有有机物,故不符合题意;
B、化学方程式中没有涉及到酸,故符合题意;
C、生成物为二氧化碳和水,为氧化物,因此化学方程式中有氧化物,故不符合题意;
D、氧气为单质,因此化学方程式中有单质,故不符合题意;
故选B
5.C
【解析】
【分析】
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质,物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,叫物理性质。
【详解】
A、活性炭用于净水是利用活性炭的吸附性,属于物理性质,故A不正确;
B、钨用于制灯泡中的灯丝是利用钨的熔点高,属于物理性质,故B不正确;
C、焦炭用于冶炼生铁是利用焦炭的还原性,属于化学性质,故C正确;
D、液氮用于医疗上冷冻麻醉是利用液氮汽化,属于物理性质,故D不正确。
故选C。
【点睛】
化学性质如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等;物理性质经常表现为:
颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
6.A
【解析】
空气污染物有有害气体和烟尘。
有害气体包括一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧等;烟尘包括可吸入颗粒和总悬浮颗粒物,选A
7.A
【解析】
【详解】
A、加入足量的稀硫酸,铁粉表面出现气泡且形成浅绿色溶液、木炭粉没有明显现象、氧化铜粉末溶解且形成蓝色溶液,能够鉴别,方案正确;
B、滴加氢氧化钡溶液,三种化肥都有刺激性气味,碳酸铵、硫酸铵都有沉淀,只能鉴别出硝酸铵,方案错误;
C、除去CO中少量H2O和CO2,应该先通过氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸,才能得到纯净的一氧化碳,方案错误;
D、除去氯化钾溶液中的氯化铜,加入氢氧化钠溶液会生成新杂质氯化钠,方案错误。
故选A。
【点睛】
鉴别物质时,首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性,再根据性质的不同,选择适当的试剂,出现不同的现象的才能鉴别。
8.B
【解析】
【分析】
【详解】
A、因为肼(N2H4)有刺激性气味,有吸湿性,所以应密封保存,选项A正确;
B、肼(N2H4)点燃时,生成N2和H2O,反应物和生成物都不是两种化合物,因此不属于复分解反应,选项B不正确;
C、肼(N2H4)是一种无色油状液体,点燃时,迅速而完全燃烧,生成N2和H2O,并放出大量的热,因此可用作燃料,选项C正确
D、肼(N2H4)中氮、氢元素的质量比为:
14×2∶1×4=7∶1,选项D正确。
故选B。
9.D
【解析】
【详解】
A、意大利的阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念,故A不正确;
B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说,故B不正确;
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律,并编制出元素周期表,故C不正确;
D、法国的拉瓦锡最早利用天平作为工具,用定量的方法测定并得出空气的组成,故D正确。
故选D。
10.C
【解析】
试题分析:
由两种物质的溶解度可知20℃时,KNO3溶解度小于KC1的溶解度,A正确;由表格数据可知温度在20~30℃时,两物质的溶解度有相同的部分,即两物质溶解度相等的温度在20~30℃之间,B正确;40℃时,KCl的溶解度为40g,即该温度下40g氯化钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液,那么10g水中最多溶解4g氯化钾,形成的溶液的溶质质量分数=4g/14g×100%=28.6%,C错误;30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g,即该温度下45.8g硝酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液,那么20g水中最多溶解硝酸钾9.16g,即50℃时,10gKNO3中加20g水,充分溶解,再降温到30℃,有KNO3固体析出,D正确。
故选C。
考点:
溶解度
11.B
【解析】
【分析】
【详解】
用于验证质量守恒定律根据反应的情况,如有气体参加或生成需在密闭容器中进行,故A、D错误;质量守恒定律满足一切化学变化,C没有发生变化,C错误;选B
12.B
【解析】
【详解】
A.燃料完全燃烧时,不一定会生成二氧化碳,如氢气燃烧后只生成水,选项错误;
B.石油通过炼制可以得到汽油、柴油,选项正确;
C.物质与氧气发生反应时不一定都会伴随发光、放热现象,如动植物的呼吸作用只放热不发光,选项错误;
D.化学反应中不只有燃烧能放出热量,如金属单质与酸反应生成盐与氢气时也放出热量,选项错误,故选B。
【点睛】
物质与氧气发生的氧化反应都能放热,但不一定发光,只有剧烈的氧化反应如燃烧才能发光。
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.DCaCl2酚酞溶质质量分数小不饱和溶液
【解析】
【详解】
(1)水在空气中放置会少量蒸发,水蒸发过程是物理变化,水分子不变,而A、B图示水分子分为氢原子和氧原子,故A和B错误,水蒸发由液态变成气态,分子之间的间隔变大,C错误。
故选D。
(2)分析表格数据,只有浓硫酸和氯化钙溶液在放置两天后,溶液质量增加,说明这两种溶液放置空气中会吸收空气中的水分,适合作干燥剂,但浓硫酸有很强的腐蚀性,使用时不安全,而氯化钙溶液呈中性,且无毒无腐蚀,所以研制一种安全、环保的除湿剂,可选择上表中的CaCl2。
(3)为确认放置2天的盐酸浓度的变化,作如下的探究:
取放置前后的盐酸分别滴入酚酞溶液,再滴加溶质质量分数相同的NaOH溶液,边滴加边振荡,当溶液颜色恰好由无色变为红色时,对比试管中溶液体积,放置前消耗NaOH溶液的体积比放置后消耗NaOH溶液的体积要大,也就是说放置前含盐酸要多,说明放置后盐酸溶质质量分数变小。
(4)2天后盛有氯化钠溶液的烧杯总质量减少10g-6.4g=3.6g,也是水蒸发了3.6g,析出了0.60g氯化钠,假设原溶液是饱和溶液,根据该温度下的溶解度,可计算出蒸发了3.6g水应析出1.296g氯化钠,说明假设不合理,原溶液为不饱和溶液。
14.混合物,O2H2O隔绝氧气和水3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2节约金属资源
【解析】
【详解】
(1)钢铁是铁的合金,主要成分是铁,含有碳、硅等杂质,属于混合物;
(2)铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果;
(3)为了防止钢铁的锈蚀,人们常采用在其表面刷油漆或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法,这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水;
(4)氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2;
(5)50%以上的废钢铁得到了回收利用,其目的是节约金属资源。
15.B50不饱和B
【解析】
【详解】
(1)白糖和食盐易溶于水,它们在水中能形成溶液,汽油不能溶于水,所以汽油在水中不能形成溶液,故答案为B。
(2)由溶解度曲线可知:
①t2℃时,甲的溶解度为50g;②t1℃时,20g乙物质投入100g水中,充分溶解,因为该温度下乙的溶解度大于20g,所以溶液为不饱和溶液;③t2℃时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃,因为降温后乙的溶解度大于甲,丙的质量分数不变,还是最小,所以溶液中溶质质量分数的大小关系正确的是:
乙>甲>丙。
【点睛】
本题考查了溶解度曲线及其应用,通过溶解度曲线我们可以获得很多信息;还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等。
16.19.008BCB
【解析】
【详解】
(1)根据元素周期表中的一格中获取的信息,汉字下面的数字表示相对原子质量,可知氟元素的相对原子质量为19.00。
(2)元素D的质子数为18,是氩元素,故D中X=18-2-8=8;根据元素的定义可以知道元素是指含有相同质子数的一类元素的总称,元素B和C的质子都是17,所以可以判断B和C为同种元素。
(3)决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数,A粒子B粒子的最外层电子数相同,A粒子化学性质与B粒子化学性质相似。
【点睛】
本题难度不大,灵活运用元素周期表中元素的信息、明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系、决定元素化学性质的因素等是正确解答本题的关键。
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.40
KNO3
【解析】
【详解】
(1)由溶解度曲线可知:
t1℃时,氯化铵的溶解度为40g;故答案为40;
(2)烧杯①中溶质质量分数的计算式为:
(3)物质M是硝酸钾,因为在t1℃时,60gM全部溶于100g水中;故答案为硝酸钾;
18.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O夹紧止水夹至A下端形成一段水柱长颈漏斗内水柱不下降锥形瓶横放镊子夹起块状CaCO3固体放在锥形瓶口蜡烛熄灭
【解析】
【分析】
【详解】
(1)大理石主要成分是碳酸钙,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式是:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)检查装置气密性的方法:
先用弹簧夹夹紧导管,再加水至长颈漏斗下端形成一段水柱,静置,若观察到长颈漏斗内水柱不下降,说明气密性良好;
(3)先将锥形瓶横放,用镊子夹取块状CaCO3固体放在瓶口,慢慢竖起锥形瓶,使块状CaCO3固体滑落到锥形瓶底部;
(4)CO2密度比空气的大、不能燃烧、也不能支持燃烧。
向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2,观察到的现象是蜡烛熄灭。
四、计算题(本题包括1个小题,共12分)
19.3016g25%
【解析】
【详解】
由于溶液稀释过程中溶质的质量不变,所以配制100g29.4%的稀硫酸,需98%的浓硫酸的质量是
=30g;
设20g赤铁矿中含氧化铁质量为x,反应产生硫酸铁的质量为y
x=16g
y=40g
向反应后所得滤液中加入44g水,则最终溶液中溶质的质量分数为
×100%=25
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- 中考 化学 第一轮 复习 专题 05 水资源 利用 保护 原卷版
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