高一化学(必修2)期末复习试题3()含答案文档格式.docx
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高一化学(必修2)期末复习试题3()含答案文档格式.docx
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相等③标准状况下,
11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的
原子数为NA④在标准状况下,
22.4LSO3的物质的量为1mol
个电子⑦1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A.③⑤⑥⑦B.③⑤⑥C.①②④⑦D.③④⑤⑥5.下列说
法正确的是
A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
B.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应C.测定中和热的实
验中每次实验需要测定三次温度数据D.反应物的总能量高于生
成物的总能量时,发生吸热反应6.化学键的断裂和形成的观点不能
用于解释下列化学事实中的A.氧化还原反应B.化学反应的能量
变化C.加成反应D.化学反应过程的本质7.下列离子方程式
正确的是A.Fe2O3溶于过量的氢碘酸中Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫ClO-+SO2+H2O====SO42
-+2H++Cl—C.FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++2Br-
+2Cl2====Br2+2Fe3++4Cl-D.澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3
溶液:
Ca2++OH-+HCO3-====CaCO3↓+H2O8.下列说法中错误的是
A.原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数;
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元
素;
C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8;
D.同一元
素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同9.下列条件一定能使
反应速率加快的是①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反
应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2
A、全部
B、①②⑤
C、②
D、②③
10.两种元素原子的核外电子层数之比与最
外层电子数之比相等,则在周期表的短周期主族元素中,满足上述关
系的元素共有A.4对B.5对C.6对D.7对11.在一定温度下,固定体积的密闭容器内,反应2HIH2+I2达到平衡
状态的标志是:
①I2的体积分数不再变化;
②生成1molH2同时消耗1molI2;
③容器内压强不再变化;
④生成2molHI同时消耗1molH2;
⑤气体的密度不再变化;
⑥混合气体的平均式量不再变化:
A.①②③④⑤⑥
①②③⑤⑥
C.①②⑤⑥
D.①②
12.
A、B两元素的原子分别失
去2个电子形成稳定结构时,A吸收的能量大于B吸收的能量;
C、D两元素的原子分别得到一个电子形成稳定结构时,D放出的
能量大于C放出的能量。
若
A、B、C、D间分别形成化合物时,属于
离子化合物可能性最大的是A.AD2
B.BC2
C.AC2
D.BD2
13.下列有关物质结构和元素周期律的
表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②ⅦA
族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原
子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周
期表的第三周期ⅡA族⑤在ⅥA族元素氢化物中熔点最高的稳定性
最好,而在ⅣA族元素氢化物中熔点最高的稳定性最差⑥范德华力与
化学键的区别之一是作用力的强弱不同A.②④⑤B.②④⑥
C.②④⑤⑥D.②③④⑤⑥14.在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:
3A+B2C,若最初加入的
A、B都是4mol,A的
平均反应速率为
0.12mol/,则10s后容器中的B是
A.
2.8
molB.
1.6mol
C.
3.2mol
D.
3.6mol
15.如下图,向A充入
1molX、1molY,向B中充入2molX、2molY,起始时
A、B的体积相等
都等于aL,在相同温度和催化剂存在的条件下,关闭活塞K,使两
容器中各自发生下述放热反应,X+Y2Z+W;
A保持恒压,B保
持恒容,达平衡时,A的体积为
1.4aL。
下列说法错误的是A.反
应速率:
v>vB.A容器中X的转化率为80%C.平衡时的
压强:
PB2PAD.平衡时Y体积分数:
A>B
16.在某密闭
容器中投入
X、Y进行如下反应:
X+2Y2Z,若要使平衡时反应物总物
质的量与生成物总物质的量相等,则
X、Y的初始物质的量
x、y之比
应满足
A.<<
B.<<
C.3<<4
D.1<<3
17.
Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反
应式为:
2Li++FeS+2e-==Li2S+Fe有关该电池的下列叙述中正
确的是A.该电池的电池反应式为:
2Li+FeS==Li2S+Fe
B.Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价C.负
极的电极反应式为:
Al—3e-==Al3+D.Li-Al/FeS电池是一
种一次性电池18.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关
R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是
A.常
压下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高B.
Y、Z的阴离子电子层
结构都与R原子的相同C.W氢化物的沸点比X氢化物的沸点高D.Y
元素非金属性比W元素的非金属性强123456
78918
19.下列实验操作或结论中合理的有
①用润湿的淀粉碘化钾试纸检验Cl2②用托盘天平直接称取
0.5molNaOH固体
20.00g③在配制一定物质的量浓度的溶液时,定
容后,经摇匀发现液面低于刻度线,此时无须再加入蒸馏水使其液面
与刻度持平④用酒精萃取碘水中的碘⑤硅酸钠溶液保存在滴瓶
中⑥加入用HNO3酸化的Ba2溶液检验某溶液中是否含有SO42-
⑦用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物⑧用25mL
量筒量取
2.0mL稀H2SO4⑨除去NO2中少量NO气体可通入纯净的
O2
20.现有
aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素,它们都是生命体
不可缺少的重要元素。
已知它们的原子序数有如下关系:
a+b=c,a
+c=d,c+d=e,
B、D、E都有多种同素异形体。
B的化合物种类与
A的化合物种类何者更多,目前学术界还有争议,但有一点是肯定的,那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们。
回答下列有关问
题:
(1)写出C2A4的电子式。
C2A4的水溶液呈
(填“酸”
“碱”或“中”)性,1molC2A4最多可以与
mol
HCl或NaOH发生中和反应生成正盐。
C2A4和A2D2既具有氧化性,又具有还原性,从化合价的角度解释C2A4和A2D2既具有氧化性又
具有还原性的原因。
(2)A和B可以形成很多种化合物,用电子式表示A和B形成
的最简单化合物的形成过程:
,该化合物与CA3和A2D
的熔点由高到低的顺序为(用化学式表示)。
燃料电池是一种新型电池。
由
A、B、D组成的一种日常生活中最
常见的有机物与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池,引起了人们
的普遍重视。
写出负极的电极反应式:
。
(4)E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定,在空气中极
易自燃,写出该同素异形体的结构式。
CA3、A2D、EA3的热
稳定性由强到弱的顺序为
(用化学式表示)。
21.T℃时反应2SO2+O22SO3过程中的能量变化如图所示,回答
下列问题。
反应过程能量E1E2E32SO2+O22SO3写出该反应的热化学
方程式(用E1、E2或E3表示,下同)
(2)T℃时将3molSO2
和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生反应。
2min
时反应达到平衡,此时测得反应物O2还剩余
0.1mol,则达到平衡
时SO2的转化率为,反应
(填“放出”或
“吸收”)
热量。
(用E1、E2或E3表示)
(3)下列
叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是
(填序
号)①SO2的体积分数不再发生变化②容器内压强不再发生
变化③容器内气体原子总数不再发生变化④相同时间内消耗
2nmolSO2的同时生成nmolO2⑤相同时间内消耗2nmolSO2的同
时生成2nmolSO3SO2O2H2OH2SO450%H2SO4气体隔膜(仅阻
止气体通过)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1、E2和
E3的变化是:
E1_________,E2________,E3。
(5)若以右图所示装置,用电化学原理生产硫酸,将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应。
写出两电极的电极反应式:
,。
为稳定持续生产,硫酸
溶液的浓度应维持不变,则通入SO2和水的质量比
为。
SOCl2是一种无色液体,可与碳共同构成锂
电池的正极材料,且其放电时也有SO2气体产生。
写出SOCl2在电
池中放电时的电极反应式。
22.在
1.01×
105Pa120℃条件下,将1L丙烷和若干升O2混
合点燃,燃烧后,恢复到原来的状态,测得混合气体的体积为mL,将燃烧后的气体再通过碱石灰,气体剩余nL,已知m-n=a,请分
析后填写下列空白:
(1)若a=6,则nL气体成分只能是。
(2)若燃烧前后始终保持
105Pa和120℃,则a的最大
值为,你确定该最大值的理由是。
23.在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片
只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出
3.36L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完,则:
①产生这些气体消耗的锌的质量是多少?
②通
过导线的电子的物质的量是多少?
③原稀硫酸的物质的量浓度是多
少?
④若整个反应用时5分钟,则用H+表示该反应的平均速率为多
少?
参考答案123456789
ADCBCABDC1011121314
15161718ADDCCDAAD
19.①③
20、
(1)碱2
N2H4中N显-2,H2O2中O显-1,均为相应元素的中间价态,所以既有氧化性,又有还原性
(2)H2O
>NH3>CH4
(3)CH3CH2OH-12e-+16OH-2CO32-+11H2O
(4)
H2O>NH3>PH3
21、
(1)2SO2+O22SO3△H=-E3kJ/mol或
△H=-kJ/mol
(2)60%放出
0.9E3
(3)①②④
(4)减小减小不
变
(5)+:
O2+4e-+4H+2H2O-:
SO2-2e-+2H2OSO42-+4H
+
16:
29(6)2SOCl2+4e-S+SO2↑+4Cl-
22、CO,7
1LC3H8完全燃烧应该生成3LCO2和4LH2O
23.①
9.75g;
②
0.3mol;
③
0.75mol/L④
0.3mol•L-1•min-1
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- 高一化学 必修 期末 复习 试题 答案