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分析化学分析化学第一章绪论第一节分析化学的任务和作用1、分析化学定义研究物质化学组成、结构信息、分析方法及相关理论的科学。
2、分析化学的任务鉴定物质的化学组成(定性分析)测定各组分的相对含量(定量分析)测定物质化学结构(结构分析)3、重要作用化学基本定律建立、相关科学领域、工农业生产、学校教育。
第二节分析方法的分类原理化学分析法仪器分析法光学分析法电化学分析法质谱法色谱法化学定性分析化学定量分析酸碱滴定沉淀滴定配位滴定氧化还原滴定滴定分析重量分析化学分析法化学分析法化学分析法化学分析法uu可溶性钡盐中钡含量的测定可溶性钡盐中钡含量的测定可溶性钡盐中钡含量的测定可溶性钡盐中钡含量的测定(重量法)重量法)重量法)重量法):
溶样溶样溶样溶样稀稀稀稀HH22SOSO44BaSOBaSO44过滤过滤过滤过滤洗涤洗涤洗涤洗涤灼烧灼烧灼烧灼烧计算计算计算计算Ba%Ba%称样称样称样称样HClHClmmSS称重称重称重称重mmppuu铁矿中铁含量的测定(滴定分析法):
铁矿中铁含量的测定(滴定分析法):
铁矿中铁含量的测定(滴定分析法):
铁矿中铁含量的测定(滴定分析法):
FeFe3+3+还原剂还原剂还原剂还原剂FeFe2+2+KK22CrCr22OO77VVCC称样称样称样称样硫硫硫硫-磷混酸磷混酸磷混酸磷混酸溶样溶样溶样溶样mmSSFeFe3+3+mmpp第三节分析化学的发展与趋势1、分析化学的发展2、分析化学发展的前沿和趋势分析对象(活性物质分析)分析对象的数量级(分子水平)分析自动化程度(智能化仪器)3、分析化学的特点突出量的概念4、怎样学好分析化学上课认真听讲,课后及时完成作业。
第二章误差和数据处理一、误差的分类及减小误差的方法系统误差:
单向性、重复性、可测性。
随机误差:
不可测,不可避免,可减小。
错误误差(过失误差)误差系统误差随机误差(偶然误差)方法误差仪器误差试剂误差操作误差方法校正对照试验空白试验对照试验二、误差的表示1、真值与平均值真值(XT):
某一物理量客观存在的真实数据。
11、理论真值、理论真值例如:
例如:
NaClNaCl中中ClCl的含量的含量60.663%60.663%。
22、计量学约定真值、计量学约定真值例如:
例如:
相相对对原子原子质质量量C12.011C12.011、O15.999O15.999。
33、相对真值(高一级精度的测量值相对于低一级精度的测量值)、相对真值(高一级精度的测量值相对于低一级精度的测量值)例如:
标准样品的标准值。
例如:
标准样品的标准值。
平均值:
n次测量结果的算术平均值。
2、准确度与误差准确度:
测量值与真实值的符合程度。
误差:
测量值与真实值之差。
3、精密度与偏差精密度:
测量值之间的接近程度。
偏差:
测量值与平均值之差。
偏差相对标准偏差平均偏差相对平均偏差标准偏差偏差4、准确度和精密度的关系例:
P14图2-1甲、乙、丙、丁四人测定同一试样中含铁量所得的结果,比较其准确度与精密度。
准确度高一定需要精密度好,精密度好不一定准确度高。
5、随机误差的正态分布随机误差的规律性:
小误差出现的概率大,大误差出现的概率小,特别大的误差出现的概率极小。
正负误差出现的概率相等。
随机误差分布特点:
对称性、单峰性、有界性、抵偿性。
减小随机误差的方法:
增加平行测定次数。
第二节分析数据的处理一、t分布曲线图2-3t:
置信因子a:
危险率(显著性水平):
数据落在置信区间外的概率,a=1-PP:
置信度(置信水平):
测量值或误差落在某一定范围的概率。
置信区间:
真实值在指定概率下,分布在某一个区间。
f:
自由度f=n-1tP,f:
置信度为P,自由度为f时的t值。
表2-2。
二、平均值的置信区间已知样本标准偏差s时例6、测定某钛矿中TiO2的质量分数。
s样本标准偏差总体平均值t与置信度、测定次数有关Q计算Q表舍;Q计算V2:
NaOH,Na2CO3V1=V2:
Na2CO3V1V2:
Na2CO3,NaHCO3V1=0:
NaHCO3V2=0:
NaOH例:
称取混合碱(NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3的混合物)试样1.200g,溶于水,用0.5000molL-1HCl溶液滴定至酚酞褪色,用去30.00mL。
然后加入甲基橙,继续滴加HCl溶液至呈现橙色,又用去5.00mL。
试样中含有何种组分?
其质量分数各为多少?
例:
某溶液中可能含有H3PO4或NaH2PO4或Na2HPO4,或是它们不同比例的混合溶液。
以酚酞为指示剂,用48.36mL1.000molL-1NaOH标准溶液滴定至终点;接着加入甲基橙,再用33.72mL1.000molL-1HCl溶液回滴至橙色,问混合后该溶液组成如何?
并求出各组分的物质的量。
PO43-强碱HPO42-弱碱H2PO4-弱酸H3PO4强酸磷酸及其盐的混合体系中,可能含有H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-,如何判断体系中的主要组分及含量?
2、化合物中氮含量的测定
(1)蒸馏法将铵盐试液置于蒸馏瓶中,加入过量浓NaOH溶液进行蒸馏,用过量的HBO溶液吸收蒸发出的N:
NHHBO=NHH2BO用HCl标准溶液滴定反应产物的H2BO,HH2BO=HBO终点时的pH=5,选用甲基红作指示剂。
(2)甲醛法=()利用NaOH标准溶液滴定反应生成的4个可与碱作用的H。
六次甲基四胺(CH)N是一种极弱有机碱,应选用酚酞作指示剂。
(3)克氏(Kjeldahl)定氮法氨基酸、蛋白质、生物碱中的氮常用克氏法测定。
将适量浓硫酸加入试样中加热,使C、H转化为CO和H,N元素在铜盐或汞盐催化下生成NH,消化分解后的溶液中加入过量NaOH溶液,再用蒸馏法测定NH。
第五章配位滴定法第一节概述一、配位滴定中的配位剂1、配位滴定法:
以配位反应为基础的滴定分析方法。
例:
AgNO3滴定CN-Ag+2CN-Ag(CN)2-Ag+Ag(CN)2-AgAg(CN)22、配位滴定反应必备条件a.配合物要相当稳定;b.配位数必须固定;c.反应速度快;d.要有办法确定滴定终点。
3、常用的配位剂无机配位剂例如:
CN-例:
Cd2+CN-Cd(CN)+Cd(CN)2Cd(CN)3-Cd(CN)42-缺点:
配合物不够稳定;存在逐级配位现象。
有机配位剂氨羧配位剂N(CH2COOH)253EDTA乙二胺四乙酸乙二胺四乙酸ethylenediaminetetraaceticacidEDTA性质性质酸性酸性配位性质配位性质溶解度溶解度二、乙二胺四乙酸(EDTA)及其钠盐1、EDTA的性质EDTA的性质酸性酸性酸性酸性H2Y2-HY3-Y4-H4YH3Y-H5Y+H6Y2+EDTAEDTA各种型体分布图各种型体分布图分布分数配位性质配位性质EDTA有有6个配位基个配位基2个氨氮配位原子个氨氮配位原子4个羧氧配位原子个羧氧配位原子溶解度型体型体溶解度溶解度(2222CC)HH44YY0.2g/L0.2g/LNaNa22HH22YY111g/L,0.3mol/L111g/L,0.3mol/L三、金属离子-EDTA配合物的特点EDTA与许多金属离子可形成1:
1的稳定配合物。
配合物具有相当的稳定性。
配合物大多带电荷、水溶性好。
配位反应速率快。
配合物的颜色主要取决于金属离子的颜色。
M(无色)+Y4-MY(无色配合物)M(有色)+Y4-MY(颜色加深的配合物)第二节配合物在水溶液中的解离平衡一、配合物的形成常数形成常数(稳定常数)解离常数(不稳定常数)M+LML逐级稳定常数M+LMLML+LML2ML2+LML3MLn-1+LMLn累积稳定常数1=K12=K1K23=K1K2K3n=K1K2K3Kn二、溶液中各级配合物型体的分布M+LMLML+LML2ML2+LML3MLn-1+LMLnCM=M+ML+ML2+ML3+MLn=M+1ML+2ML2+3ML3+nMLn=M(1+iLi)Cu(NH3)2+Cu(NH3)22+Cu(NH3)32+Cu2+Cu(NH3)42+铜氨络合物各种型体的分布铜氨络合物各种型体的分布例:
Zn2+-NH3CZn2+=0.020molL-1,NH3=0.10molL-1,计算各型体浓度,指出主要型体。
第三节外界条件对EDTA与金属离子配合物稳定性的影响一、配位滴定中的副反应和副反应系数M(水解效应,络合效应)Y(酸效应,共存离子效应)MY(混合配位效应)1、EDTA的副反应和副反应系数
(1)酸效应与酸效应系数酸效应:
H+与Y4-作用而使Y4-参与主反应能力下降的现象。
酸效应系数:
未与金属离子配位的的EDTA各种型体总浓度与Y4-平衡浓度之比。
查表
(2)共存离子效应系数(3)EDTA的总副反应系数例3:
EDTA滴定Pb2+,pH=5.0,Ca2+=0.010molL-1。
Y=?
解:
(2)M的水解效应和水解效应系数
(1)M的配位效应和配位效应系数2、金属离子的副反应和副反应系数(3)M的总副反应系数例:
在0.10molL-1锌氨溶液中,当游离氨的浓度为0.10molL-1,pH=9.0时,计算锌离子的总副反应系数。
3、配合物MY的副反应及其系数酸式、碱式络合物不稳定,通常忽略。
二、MY配合物的条件形成常数
(2)最低酸度(最高pH值)直接用氢氧化物溶度积Ksp求解水解酸度。
三、配位滴定中酸度的选择和控制1、单一金属离子滴定的适宜酸度范围
(1)最高酸度(最低pH值)单一金属离子准确滴定的条件pH=4.0为最高酸度二甲酚橙pH6.0,适宜酸度范围4.06.02、酸效应曲线(林邦曲线)EDTA的酸效应曲线的酸效应曲线MgCaZnFe(III)Bi第四节EDTA滴定曲线一、影响滴定突跃的主要因素2.010-52.010-22.010-32.010-464lgK108图5-5,KMY越大,上线越高,滴定突越大。
图5-6,CM越大,下限越低,滴定突跃越大。
一、金属指示剂的作用原理1、金属指示剂金属指示剂是一种配位剂,能与金属离子形成与本身颜色显著不同的配合物而指示终点。
2、金属指示剂的变色原理EDTA滴定Mg2+,铬黑T作指示剂Mg2+EBT(蓝色)Mg-EBT(鲜红色)Mg-EBT+YMg-Y+EBT(蓝色)第五节配位滴定指示剂金属指示剂的显色原理滴定前加入指示剂游离态颜色游离态颜色络合物颜色络合物颜色滴定开始至终点前MY无色或浅色无色或浅色终点游离态颜色游离态颜色络合物颜色络合物颜色MIn形成背景颜色形成背景颜色3、金属指示剂的性质H2In-HIn2-In3-红色蓝色橙色pH12使用金属指示剂必须注意选用合适的pH范围。
4、金属指示剂必须具备的条件
(1)在滴定的pH范围内,MIn与In颜色显著不同。
(2)有色配合物MIn的稳定性适当。
(3)指示剂具有一定的选择性。
二、金属指示剂在使用中存在的问题1、指示剂的封闭现象2、指示剂的僵化现象加入适当有机溶剂或加热。
3、指示剂的氧化变质加入还原剂。
滴定开始至终点前滴定开始至终点前终点终点滴定前加入指示剂滴定前加入指示剂加入适当掩蔽剂。
配合物的溶解度太小,置换反应缓慢,终点拖长。
三、常用的金属指示剂简介指示剂指示剂适用的适用的pH范围范围颜色变化颜色变化InMInEBT810蓝红NN1213蓝红XO6亮黄红792H+H+是多元酸,不同的酸碱型体具有不同的颜色。
pH6.36.3pH11.6H2In-HIn2-In3-适宜适宜pH范围:
范围:
6.311.6pH型体及颜色型体及颜色指示剂络合物颜色指示剂络合物颜色铬黑T(EBT)二甲酚橙二甲酚橙是多元酸,不同的酸碱型体具有不同的颜色。
是多元酸,不同的酸碱型体具有不同的颜色。
pH6.3H2In4-HIn5-2H+H+适宜适宜pH范围:
范围:
6.3pH型体及颜色型体及颜色指示剂络合物颜色指示剂络合物颜色第六节混合离子的分别滴定一、分步滴定的可行性分析判据单一离子准确滴定的条件lgCM,spKMY6分步滴定的条件lgK6二、消除干扰离子的措施1、控制酸度进行混合离子的选择滴定例:
EDTA滴定Bi3+(pH=1)、Pb2+(pH=47)。
2、利用掩蔽剂提高配位滴定的选择性
(1)配位掩蔽法例:
Zn2+、Al3+,加入络合掩蔽剂(F-)Al3+F-AlF63-
(2)沉淀掩蔽法例:
Ca2+、Mg2+,加入NaOH。
Mg2+2OH-Mg(OH)2(3)氧化还原掩蔽法例:
EDTA滴定Bi3+、Zr4+、Th4+时Fe3+有干扰。
Fe3+抗坏血酸(盐酸羟胺)Fe2+PbPb2+2+ZnZn2+2+酒石酸酒石酸酒石酸酒石酸NHNH33NHNH44+KCNKCNEDTAEDTAEBTEBTEDTAEDTAZnYZnY甲醛甲醛甲醛甲醛PbYPbY(4)解蔽作用例:
Pb2+、Zn2+。
Zn2+4KCNZn(CN)42-+4K+Zn(CN)42-+4H2O+4HCHOZn2+4OHCH2CN+4OH-先加络合剂N+LNL,再加解蔽剂NL+XXL+N例:
以例:
以EGTAEGTA为滴定剂为滴定剂CaCa2+2+MgMg2+2+lgKlgKM-EGTAM-EGTA11.011.05.25.2lgKlgK66lgKlgKM-EDTAM-EDTA10.710.78.78.7lgK=2lgK=23、预先分离4、选用其他滴定剂第七节配位滴定的方式和应用一、直接滴定法例:
EDTA滴定Ca2+(pH=12)Ca+YCaY直接滴定法需符合的条件配位速度快,且满足lgCM,spKMY6。
有变色敏锐的指示剂。
滴定条件下M不水解,不沉淀。
例:
在酸性介质在酸性介质中中ZrOZrO2+2+,Th,Th4+4+,Ti,Ti3+3+,Bi,Bi3+3+,Fe,Fe3+3+在弱酸性介在弱酸性介质质中中ZnZn2+2+,Cu,Cu2+2+,Pb,Pb2+2+,Cd,Cd2+2+,在氨性介在氨性介质质中中CaCa2+2+,Mg,Mg2+2+,先加入过量EDTA,再用Mg2+标准溶液返滴定过量的EDTA。
二、返滴定法适用范围:
无适当指示剂或金属离子与EDTA反应缓慢。
例:
Al3+的测定。
(反应速度慢,Al3+水解,封闭指示剂)例:
Ba2+的测定(无变色敏锐的指示剂)Zn2+ZnY三、置换滴定法
(1)置换出金属离子Ag+的测定。
(AgY不稳定)先加入Ni(CN)42-,用EDTA滴定置换出的Ni2+。
2Ag+Ni(CN)42-2Ag(CN)2-+Ni2+四、间接滴定法例:
测定PO43-。
PO43-+Bi3+BiPO4溶解Bi3+(EDTA滴定Bi3+)。
(2)置换出EDTA测定青铜中的SnSn4+Ca2+Pb2+过量过量EDTAPbYSnYCaYY过量过量+ZnYZn2+NH4FSnF6+YZnYZn2+第六章氧化还原滴定法第一节氧化还原反应平衡一、标准电极电位、条件电极电位一、标准电极电位、条件电极电位1、标准电极电位(一定温度,通常25,ox=Red=1或P分压=100KPa)Ox+ne-Redox/Red=+0.059/nlgox/Red2、条件电极电位例:
0.1molL-1HClAs()/As()=?
(离子强度忽略,As()/As()=0.559V。
H3AsO4+2H+2e-H3AsO3+H2O=+0.059/2lgH3AsO4H+2/H3AsO3当H3AsO4=H3AsO3=1molL-1=+0.059/2lgH+2=0.559-0.059=0.500V二、外界条件对电极电位的影响二、外界条件对电极电位的影响1、离子强度(一般忽略)2、副反应沉淀沉淀:
氧化态生成沉淀,电对电极电位降低;还原态生成沉淀,电极电位升高。
配位配位:
氧化态生成更稳定配合物,电对电极电势降低;还原态生成更稳定配合物,电对电极电势升高。
Fe(CN)63-/Fe(CN)64-电对在不同离子强度下的条件电位如下:
II0.000640.000640.01280.01280.1120.1121.61.6EE0.36190.36190.38140.38140.40940.40940.45840.4584例1、计算KI浓度为1molL-1时,Cu2+/Cu+电对的条件电极电位。
(忽略离子强度的影响)。
Cu2+/Cu+=0.16VCu2+e-Cu+Cu2+/Cu+=Cu2+/Cu+0.059/1lgCu2+/Cu+=Cu2+/Cu+0.059/1lgCu2+I-/Ksp,CuI=Cu2+/Cu+0.059/1lgI-/Ksp,CuI+0.059lgCu2+当Cu2+=I-=1molL-1Cu2+/Cu+=Cu2+/Cu+0.059/1lg1/Ksp,CuI=0.16-0.059lg(1.110-12)=0.87V3、酸度的影响H3AsO4+2H+2e-HAsO2+2H2OH3AsO4/HAsO2=H3AsO4/HAsO2+0.059/2lgH3AsO4H+2/HAsO2反应达到平衡时,反应达到平衡时,E1-E2=0n为两电对得失电为两电对得失电子的最小公倍数,子的最小公倍数,也即氧化还原反也即氧化还原反应实际上的转移应实际上的转移的电子数。
的电子数。
推导推导推导推导第二节氧化还原反应进行的程度三、条件平衡常数三、条件平衡常数KlgK=(1-2)n/0.059n为电子转移数最小公倍数。
例:
计算1molL-1H2SO4溶液中下列反应的条件平衡常数。
Ce4+Fe2+Fe3+Ce3+已知Fe3+/Fe2+=0.68VCe4+/Ce3+=1.44VlgK=(Ce4+/Ce3+-Fe3+/Fe2+)n/0.059=(1.44-0.68)1/0.059=12.9K=81012第三节氧化还原反应的速率与影响因素1、浓度质量作用定律,反应速率与反应物浓度的乘积成正比。
=kCACB2、温度通常温度每升高10,反应速率增大23倍。
3、催化剂正催化剂:
加快反应速率。
负催化剂:
减慢反应速率。
在实际工作中,往往遇到一些在一般情况下不进行或进行很慢的反应,由于另外一个反应的进行,而以较快的速度进行。
反应很慢反应很慢由于下述反应而显著加快由于下述反应而显著加快受诱反应受诱反应诱导反应诱导反应作用体作用体诱导体诱导体受诱体受诱体KMnO4滴定Fe2+用HCl?
H2SO4?
4、诱导作用第四节氧化还原滴定曲线及终点的确定一、氧化还原滴定曲线(可逆、对称的氧化还原反应滴定曲线)1molL-1H2SO4中用0.1000molL-1Ce(SO4)2溶液滴定0.1000molL-1FeSO4溶液。
Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+Ce4+/Ce3+=1.44VFe3+/Fe2+=0.68V
(1)化学计量点前)化学计量点前=Fe3+/Fe2+0.059/1lgFe3+/Fe2+=1.44+0.059/1lg99.9%/0.1%=1.44+0.059/1lg103/1=0.86V
(2)化学计量点时)化学计量点时对称、可逆氧化还原反应对称、可逆氧化还原反应sp=n11+n22/n1+n22Fe3+Sn2+2Fe2+Sn4+对称氧化还原反应Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O不对称氧化还原反应sp=10.68+11.44/2=1.06V(3)化学计量点后)化学计量点后=Ce4+/Ce3+0.059/1lgCe4+/Ce3+=1.44+0.059/1lg0.1%/100%=1.44+0.059/1lg10-3/1=1.26V滴定突跃(0.86V1.26V)滴定突跃(滴定突跃(ERed+0.059/n2lg103EOx+0.059/n1lg10-3)2、氧化还原滴定指示剂A.指示剂的选择指示剂的选择In(Ox)+ne-In(Red)ox/Red=In+0.059/nlgIn(Ox)/In(Red)In(Ox)/In(Red)10=In+0.059/n氧化态颜色In(Ox)/In(Red)1/10=In-0.059/n还原态颜色指示剂变色电位范围In0.059/n例如:
n=1In0.059n=2In0.03In估计变色电位则指示剂的选择In=sp(接近)B.指示剂的种类指示剂的种类
(1)氧化还原指示剂二苯胺磺酸钠(无色)二苯胺磺酸紫(紫色)例如:
K2Cr2O7滴定Fe2+。
(二苯胺磺酸钠)
(2)自身指示剂例如:
KMnO4滴定Na2C2O4。
2MnO4-+16H+5C2O42-2Mn2+10CO2+8H2O(3)专属指示剂例如:
I2+淀粉蓝色吸附化合物Fe3+SCN-FeNCS2+红色第五节氧化还原滴定法中的预处理预处理例:
钢中Cr、Mn的含量试样Mn2+/Cr3+(NH4)2S2O8MnO4-/Cr2O72-(FeSO4滴定)Fe3+Ti4+ZnZnFe2+Ti3+测总量测总量Fe3+Ti4+SnClSnCl22Fe2+Ti4+CrCr22OO772-2-CrCr22OO772-2-测测Fe(III)1、预处理时所用的氧化剂或还原剂必须符合下列条件反应速率快。
必须将欲测组分定量地氧化或还原。
反应应具有一定的选择性。
多余的氧化剂或还原剂要易于除去。
SnCl2+2HgCl2SnCl4+Hg2Cl2三、氧化三、氧化-还原滴定法还原滴定法1、高锰酸钾法
(1)概述强酸性MnO4-+8H+5e-Mn2+4H2O中性、弱碱性MnO4-+2H2O+3e-MnO2+4OH-强碱性MnO4-+e-MnO42-在强酸性中有较高的电极电势,一般在强酸性溶液中滴定。
(H2SO4)不选择HClCl-还原性。
不选择HNO3HNO3氧化性。
(2)高锰酸钾标准溶液A.配制配制M(稍多的KMnO4)加水溶解加热煮沸棕色瓶中暗处放置过滤掉MnO2溶液(标定)B.标定标定Na2C2O4条件:
温度7085。
H2C2O4CO+CO2+H2O酸度0.51molL-1。
(MnO2)/H2C2O4分解滴定速度慢快慢。
4MnO4-+12H+4Mn2+5O2+6H2O指示剂:
自身指示剂。
终点(无色微红)2MnO42-+5C2O42-+16H+2Mn2+10CO2+8H2O(3)应用a.过氧化氢的测定过氧化氢的测定2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O例:
10.00mL市售双氧水(密度=1.010gcm-3),V=36.82mL,C=0.02400molL-1KMnO4滴定,(H2O2)=?
b.Ca的测定的测定含Ca2+试液HCl,(NH4)2C2O4,滴加稀NH3H2OCaC2O4pH=3.54.5,陈化30minCaC2O4稀H2SO4C2O42-KMnO4标准溶液滴定。
2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2+10CO2+8H2Oc.Fe的测定的测定矿石浓HClFe3+SnCl2Fe2+(KMnO4标准溶液滴定)(MnSO4+H2SO4+H3PO4)SnCl2+2HgCl2Hg2Cl2+SnCl4防止溶液的作用避免Cl-存在下发生的诱导反应。
Fe3+黄色Fe(PO4)23-无色。
二、重铬酸钾法Cr2O72-+14H+6e-2Cr3+7H2O黄色绿色指示剂:
二苯胺磺酸钠(绿色紫红)
(1)标准溶液的配置K2Cr2O7易于提纯,性质稳定。
直接称量、配制。
(2)应用a.铁的测定铁的测定6Fe2+Cr2O72-+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O矿石浓HClFe3+SnCl2Fe2+、SnCl2(过量)HgCl2Hg2Cl2H2SO4、H3PO4、二苯胺磺酸钠Fe2+K2Cr2O7标准溶液滴定(绿色紫色(蓝紫色)b.水样中化学需氧量(水样中化学需氧量(COD)的测定)的测定水样过量K2Cr2O7标准溶液,强酸性介质,AgSO4催化氧化产物、K2Cr2O7(过量)Fe2+滴定COD三、碘量法1、碘量法利用、碘量法利用I2氧化性,氧化性,I-的还原性进行滴定的分析方法的还原性进行滴定的分析方法I2(较弱氧化剂)+较强还原剂I-(中强还原剂)+氧化剂
(1)直接碘量法(碘滴定
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