期中考试复习模拟试题四高一下学期化学试题人教版必修二第5章第六章内容100分.docx
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期中考试复习模拟试题四高一下学期化学试题人教版必修二第5章第六章内容100分
2021年高一化学下学期期中复习模拟题四(第5章、第六章内容)(100分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题意。
)
1石墨和金刚石都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知12g石墨完全转化为金刚石时,要吸收akJ的能量。
下列说法中正确的是( )
A.石墨不如金刚石稳定
B.等质量的石墨和金刚石完全燃烧,金刚石放出的能量多
C.石墨转化为金刚石的反应是放热反应
D.等质量的石墨的能量高于金刚石的能量
2.下列有关物质应用的叙述中,正确的是( )
A.Si用于制造光导纤维
B.硅是不活泼的非金属元素,在自然界中可以以游离态的形式存在
C.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质不活泼
D.常温下,铁槽、铝槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸
3.下列装置中,能构成原电池的是( )
A.只有甲B.只有乙
C.只有丙D.除乙均可以
4.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( )
A.锌粒与稀硫酸的反应
B.灼热的木炭与CO2反应
C.甲烷在氧气中的燃烧反应
D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
5.下列反应既表现硝酸的酸性,又显示硝酸的氧化性的是( )
A.CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O
B.FeO+4HNO3(浓)===Fe(NO3)3+2H2O+NO2↑
C.C+4HNO3(浓)
CO2↑+2H2O+4NO2↑
D.NH3+HNO3===NH4NO3
6.把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两等份,一份加入bmol烧碱加热,恰好使全部NH
转化为NH3逸出;另一份与含cmolBaCl2的溶液恰好反应。
则原溶液中NO
的物质的量浓度是( )
A.(2b-4c)/amol·L-1B.(b-2c)/amol·L-1
C.(2b-c)/amol·L-1D.(b-4c)/amol·L-1
7.现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理,实验时关闭图1中的a,用单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c,将水挤入三颈烧瓶中,打开b,完成喷泉实验。
电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。
下列说法正确的是( )
A.干燥氨气通常可选用浓硫酸
B.三颈烧瓶内可以看到红色喷泉
C.图1中氧化钙可用氯化钙代替
D.由图2可知C点时喷泉最剧烈
8.根据下面的信息,判断下列叙述正确的是( )
A.氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量
B.氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
C.1molH2跟
molO2反应生成1molH2O一定释放能量245kJ
D.2molH2(g)跟1molO2(g)反应生成2molH2O(g)吸收能量490kJ
9.如图是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下,在卡片上描述合理的是( )
实验后的记录:
A.①②③B.③④⑤
C.④⑤⑥D.②③④
10.锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y,若挤压胶头滴管,使液体Y滴入瓶中,振荡,过一会可见小气球a鼓起,气体X和液体Y不可能是( )
A.X是NH3,Y是水
B.X是SO2,Y是NaOH浓溶液
C.X是CO2,Y是稀硫酸
D.X是HCl,Y是NaNO3稀溶液
11.在2L的恒容密闭容器中,加入1molX和3molY,在一定条件下发生如下反应:
X(s)+3Y(g)2Z(g)(放热反应),3s后生成Z的物质的量为1.2mol。
下列说法不正确的是( )
A.达到化学平衡状态时,正反应速率大于零
B.混合气体的密度不变时,反应达到化学平衡状态
C.0~3s,Y的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1
D.充分反应后生成2molZ
12.一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图,下列有关该电池说法正确的是( )
A.该电池工作时,每消耗22.4LNH3转移3mol电子
B.电子由电极A经外电路流向电极B
C.电池工作时,OH-向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为:
O2+4H++4e-===2H2O
13.利用图中所示装置进行实验,不能得出相应现象的是( )
选项
溶液①
固体②
溶液③
实验现象
A
浓氨水
碱石灰
酚酞溶液
酚酞溶液变红
B
浓盐酸
KMnO4
Na2S溶液
产生淡黄色沉淀
C
浓硝酸
Cu
H2O
试管上方产生红棕色气体
D
稀硫酸
Na2CO3
CaCl2溶液
产生白色沉淀
14.为了除去CO2气体中的SO2气体,下列仪器和药品组合合理的是( )
仪器:
①洗气瓶 ②干燥管
药品:
③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤饱和小苏打溶液
A.①⑤B.②⑤
C.①③D.①④
15.下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭 ②新制氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A.①②④B.②③⑤
C.②④⑤⑥D.③④⑥
二、非选择题(本题包括5个小题,共52分)
16.(10分)分析下列装置,按要求填空。
(1)①负极材料:
________,电极反应式:
__________________________
______________________________________________________________;
②正极材料:
________,电极反应式:
____________________________
______________________________________________________________;
③总反应式:
__________________________________________________。
(2)①负极材料:
________,负极反应式:
__________________________
______________________________________________________________;
②正极材料:
________,正极反应式:
____________________________
______________________________________________________________;
③总反应式:
_________________________________________________。
(3)①负极材料:
________,电极反应式:
________________________
______________________________________________________________;
②正极材料:
________,电极反应式:
____________________________
______________________________________________________________;
③总反应式:
_______________________________________________。
(4)①负极材料:
________,电极反应式:
__________________________
______________________________________________________________;
②正极材料:
________,电极反应式:
____________________________
______________________________________________________________;
③总反应式:
_______________________________________________。
18.(13分).
(1)在25℃、101kPa的条件下,
请回答下列有关问题:
①由H+H→H2,当生成1molH2时,要________(填“吸收”或“放出”)436kJ的能量;由Cl2→Cl+Cl,当断裂1molCl2中的共价键时,要________(填“吸收”或“放出”)243kJ的能量。
②对于反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g),测得生成2molHCl(g)时,反应过程中放出183kJ的热量,则断开1molH—Cl键所需的能量是________kJ。
③有两个反应:
a.H2(g)+Cl2(g)
2HCl(g),b.H2(g)+Cl2(g)
2HCl(g)。
这两个反应的能量转化方式主要是________能转化为________能,相同物质的量的H2(g)、Cl2(g)反应生成相同质量的HCl(g)时,放出的能量________(填“相等”或“不相等”)。
(2)利用反应4HCl+O2
2Cl2+2H2O,可实现氯的循环利用,已知:
该反应中,2molHCl被氧化时,放出57.8kJ的热量。
请回答下列有关问题:
①4molHCl被氧化时,放出________kJ的热量。
②断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差________kJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。
(3)根据图示的能量转化关系判断,生成16gCH3OH(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。
19.(10分)Ⅰ.氮元素在生命活动中扮演着重要的角色。
回答下列与氮及其化合物有关的问题:
(1)德国化学家哈伯、博施等成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。
请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理:
____________________________。
写出在氨气的出气口处,检验有氨气生成的操作:
______________________________________________________________
______________________________________________________________。
(2)将氨气通入酚酞溶液中,酚酞溶液变成红色。
请用方程式解释原因:
______________________________________________________________。
Ⅱ.印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜。
(1)写出该反应的离子方程式:
__________________________________。
(2)从使用过的腐蚀液中可以回收金属铜,下列试剂能实现的是________(填序号)。
A.氯气B.铁
C.硝酸D.稀硫酸
(3)向使用过的腐蚀液中通入Cl2,可使Fe2+转化为Fe3+,写出反应的离子方程式:
______________________________________________________________。
20.(12分).在2L密闭容器内,800℃时NO(g)和O2(g)反应生成NO2(g)的体系中,n(NO)随时间的变化如下表所示:
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应,在第5s时,NO的转化率为________。
(2)下图中表示NO2变化曲线的是________,用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器内密度保持不变
2021年高一化学下学期期中复习模拟题四(第5章、第六章内容)(100分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题意。
)
1石墨和金刚石都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知12g石墨完全转化为金刚石时,要吸收akJ的能量。
下列说法中正确的是( )
A.石墨不如金刚石稳定
B.等质量的石墨和金刚石完全燃烧,金刚石放出的能量多
C.石墨转化为金刚石的反应是放热反应
D.等质量的石墨的能量高于金刚石的能量
解析 由石墨完全转化为金刚石时吸热,属吸热反应,说明石墨的能量比金刚石低,石墨比金刚石更稳定;同质量的石墨和金刚石完全燃烧时,消耗氧气的量相同,生成同样多的二氧化碳,由于金刚石的能量高,所以金刚石燃烧后放出的能量要多。
答案 B
2.下列有关物质应用的叙述中,正确的是( )
A.Si用于制造光导纤维
B.硅是不活泼的非金属元素,在自然界中可以以游离态的形式存在
C.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质不活泼
D.常温下,铁槽、铝槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸
解析 A.Si是很好的半导体材料,SiO2可用于制造光导纤维,选项A错误;B.硅在自然界中以化合态形式存在,选项B错误;C.铝的化学性质非常活泼,在空气中会与氧气反应,反应生成一层致密氧化膜而具有抗腐蚀性,选项C错误;D.常温下Al、Fe与冷的浓硝酸、浓硫酸发生钝化,可储运浓硝酸、浓硫酸,选项D正确。
答案 D
3.下列装置中,能构成原电池的是( )
A.只有甲B.只有乙
C.只有丙D.除乙均可以
解析 甲装置不能构成闭合回路,乙装置两极材料相同,丁装置酒精是非电解质,只有丙装置具备原电池的构成条件。
答案 C
4.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( )
A.锌粒与稀硫酸的反应
B.灼热的木炭与CO2反应
C.甲烷在氧气中的燃烧反应
D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
解析 锌粒与稀硫酸的反应、甲烷的燃烧反应均是放热反应,不合题意;Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应,但元素的化合价无变化,是非氧化还原反应,D项不合题意。
答案
B
5.下列反应既表现硝酸的酸性,又显示硝酸的氧化性的是( )
A.CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O
B.FeO+4HNO3(浓)===Fe(NO3)3+2H2O+NO2↑
C.C+4HNO3(浓)
CO2↑+2H2O+4NO2↑
D.NH3+HNO3===NH4NO3
解析 A、D项HNO3仅表现酸性,C项仅表现氧化性。
答案 B
6.把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两等份,一份加入bmol烧碱加热,恰好使全部NH
转化为NH3逸出;另一份与含cmolBaCl2的溶液恰好反应。
则原溶液中NO
的物质的量浓度是( )
A.(2b-4c)/amol·L-1B.(b-2c)/amol·L-1
C.(2b-c)/amol·L-1D.(b-4c)/amol·L-1
解析 溶液分为两等份,每份的体积为
L,一份加入bmol烧碱加热,恰好使全部NH
转化为氨气逸出,反应生成了硫酸钠和硝酸钠,所以钠离子的物质的量等于铵根离子的物质的量,即:
n(NH
)=n(Na+)=bmol;另一份与含cmolBaCl2的溶液恰好反应,说明硫酸根离子的物质的量为cmol,硫酸铵中的铵根离子的物质的量为2c,所以硝酸铵的物质的量为:
b-2c,所以硝酸铵的物质的量浓度为c(NH4NO3)=
=
mol/L,c(NO
)=c(NH4NO3)=
mol/L,故选A。
答案 A
7.现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理,实验时关闭图1中的a,用单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c,将水挤入三颈烧瓶中,打开b,完成喷泉实验。
电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。
下列说法正确的是( )
A.干燥氨气通常可选用浓硫酸
B.三颈烧瓶内可以看到红色喷泉
C.图1中氧化钙可用氯化钙代替
D.由图2可知C点时喷泉最剧烈
解析 A.浓硫酸与氨气反应,因此干燥氨气通常可选用碱石灰,故A错误;B.氨气溶于水生成氨水,氨水显碱性,石蕊遇碱变蓝,因此三颈烧瓶内可以看到蓝色喷泉,故B错误;C.氯化钙与氨气不能反应制取氨气,因此图1中氧化钙不可用氯化钙代替,故C错误;D.根据图中信息得到C点压强变化最小,说明压强差最大,因此C点时喷泉最剧烈,故D正确。
答案 D
8.根据下面的信息,判断下列叙述正确的是( )
A.氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量
B.氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
C.1molH2跟
molO2反应生成1molH2O一定释放能量245kJ
D.2molH2(g)跟1molO2(g)反应生成2molH2O(g)吸收能量490kJ
解析 由题中信息可知,1molH2(g)的共价键断裂吸收能量436kJ,
molO2(g)的共价键断裂吸收能量249kJ,两项共吸收能量685kJ;形成2molH-O键时共释放能量930kJ。
在1molH2(g)跟
molO2(g)反应生成1molH2O(g)的过程中,放出的能量比吸收的能量多245kJ,C项中缺少物质的状态,所以释放的能量不一定是245kJ。
答案 A
9.如图是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下,在卡片上描述合理的是( )
实验后的记录:
A.①②③B.③④⑤
C.④⑤⑥D.②③④
解析 在该原电池中,Zn比Cu活泼,故Zn作负极,Cu作正极,电子由Zn流出经导线流向Cu片,负极反应式为:
Zn-2e-===Zn2+,正极反应式为:
2H++2e-===H2↑,故转移1mol电子时,产生H20.5mol,在溶液中H+向正极移动,SO
向负极移动,故①②⑥错误,③④⑤正确,选B项。
答案 B
10.锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y,若挤压胶头滴管,使液体Y滴入瓶中,振荡,过一会可见小气球a鼓起,气体X和液体Y不可能是( )
A.X是NH3,Y是水
B.X是SO2,Y是NaOH浓溶液
C.X是CO2,Y是稀硫酸
D.X是HCl,Y是NaNO3稀溶液
解析 挤压胶头滴管,使液体Y滴入瓶中,振荡,过一会可见小气球a鼓起,说明气体X溶解于液体Y或者发生了反应。
根据这一要求CO2难溶于稀硫酸中。
答案 C
11.在2L的恒容密闭容器中,加入1molX和3molY,在一定条件下发生如下反应:
X(s)+3Y(g)2Z(g)(放热反应),3s后生成Z的物质的量为1.2mol。
下列说法不正确的是( )
A.达到化学平衡状态时,正反应速率大于零
B.混合气体的密度不变时,反应达到化学平衡状态
C.0~3s,Y的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1
D.充分反应后生成2molZ
答案 D
12.一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图,下列有关该电池说法正确的是( )
A.该电池工作时,每消耗22.4LNH3转移3mol电子
B.电子由电极A经外电路流向电极B
C.电池工作时,OH-向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为:
O2+4H++4e-===2H2O
解析 根据题中液氨—液氧燃料电池可知,负极上发生失电子的氧化反应,即A是负极,B是正极,碱性条件下,氧气在正极生成氢氧根离子,燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式:
4NH3+3O2===2N2+6H2O,电子从负极流向正极。
A.没有指明状态,不能计算,A错误;B.电子由负极流向正极,即从电极A流向电极B,B正确;C.原电池中,阴离子向负极移动,则OH-向负极A移动,C错误;D.在碱性条件下,氧气在正极生成氢氧根离子,其电极反应为:
O2+2H2O+4e-===4OH-,D错误。
答案 B
13.利用图中所示装置进行实验,不能得出相应现象的是( )
选项
溶液①
固体②
溶液③
实验现象
A
浓氨水
碱石灰
酚酞溶液
酚酞溶液变红
B
浓盐酸
KMnO4
Na2S溶液
产生淡黄色沉淀
C
浓硝酸
Cu
H2O
试管上方产生红棕色气体
D
稀硫酸
Na2CO3
CaCl2溶液
产生白色沉淀
解析 A.氨水和碱石灰反应可生成氨气,氨气溶于水后生成的一水合氨显碱性,使酚酞变红,故A正确;B.浓盐酸和高锰酸钾常温下反应产生氯气,氯气有强氧化性,置换出硫单质,故B正确;C.浓硝酸和铜反应生成NO2,NO2遇水生成NO,NO与氧气反应又生成NO2,NO2是红棕色气体,故C正确;D.稀硫酸和碳酸钠反应可生成二氧化碳气体,但碳酸酸性弱于盐酸,不会发生反应,无白色沉淀生成,故D错误。
答案 D
14.为了除去CO2气体中的SO2气体,下列仪器和药品组合合理的是( )
仪器:
①洗气瓶 ②干燥管
药品:
③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤饱和小苏打溶液
A.①⑤B.②⑤
C.①③D.①④
解析 洗气瓶必须与液态试剂对应,干燥管必须与固态试剂对应。
SO2既能与饱和NaHCO3溶液反应,又能与Na2CO3溶液反应;CO2只能与Na2CO3溶液反应,不能与NaHCO3溶液反应。
答案 A
15.下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭 ②新制氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A.①②④B.②③⑤
C.②④⑤⑥D.③④⑥
解析 新制氯水、臭氧、双氧水、过氧化钠都是因为具有强氧化性,可以使品红溶液褪色;SO2是因为与品红化合成不稳定的无色物质;活性炭由于具有吸附作用使品红褪色。
答案 C
二、非选择题(本题包括5个小题,共52分)
16.(10分)分析下列装置,按要求填空。
(1)①负极材料:
________,电极反应式:
__________________________
______________________________________________________________;
②正极材料:
________,电极反应式:
____________________________
______________________________________________________________;
③总反应式:
__________________________________________________。
(2)①负极材料:
________,负极反应式:
__________________________
______________________________________________________________;
②正极材料:
________,正极反应式:
____________________________
______________________________________________________________;
③总反应式:
______________________
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