中考化学专题复习学案金属及其化学性质.docx
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中考化学专题复习学案金属及其化学性质
2019-2020年中考化学专题复习学案:
金属及其化学性质
【知识梳理】
金属
定义:
在某种金属中加热熔合其它金属或非金属后形成的、具有金属特性的混合物
分类生铁
合金铁合金钢
钛合金
种类铝合金
铜合金(青铜、黄铜、白铜)
金属条件:
水、氧气等
材料钢铁锈蚀铁锈的主要成分Fe2O3
金属表面涂覆保护层
减缓钢铁锈蚀的方法
改变金属的组成和结构
废旧金属的回收和利用
金属+氧气——金属氧化物
化学性质金属+酸——盐+氢气
金属+盐溶液——新盐+新金属
定义:
一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的化学反应
置换反应特征:
通式:
高温
化学方程式:
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
金属的冶炼
现象:
红色的粉末变成灰黑色,同时产生的气体使澄清的石灰水变浑浊
【夯实基础】
一、金属材料
1、金属的物理性质:
大多数金属具有共同的物理性质,如常温下,它们都是固体(除外)大多数呈现色的金属光泽,(铜为,金为)
大多数为和的良导体,具有良好的延展性。
铜的导电性仅次于;硬度最大的金属、熔点最高的金属、 熔点最低的金属。
2、金属材料包括、
3、合金在某种中加热熔合其它或后形成的、具有的物质,目前,应用最广泛的合金是。
铁合金包括、。
成分
4、炼铁:
(1)铁在自然界中的存在形式,原因。
、
(2)常见的铁矿石包括(主要成分)、(主要成分)
(主要成分)、 (主要成分)
(3).炼铁时一般选哪些矿石原因。
(4)一氧化碳还原Fe2O3实验
整个实验装置部分,第一部分的反应容器、反应
器的放置方向、反应条件。
第一部分的反应现象化学反应方程式。
第二部分的反应现象化学反应方程式。
第三部分的作用
实验的步骤
5、还原反应。
二、金属资源的利用和保护
1、条件:
钢铁的锈蚀
(1)钢铁与空气中的、等物质发生化学反应的结果,钢铁的
环境的、和等都是影响钢铁锈蚀的因素。
(2)铁锈的主要成分(化学式)形态、除法有关化学反应方程式
(2)减缓钢铁锈蚀的办法。
2、保护金属资源的措施:
(1)防止金属锈蚀,
(2)合理开采金属资源(3)寻找金属替代品(4)回收和利用废旧金属
3、铝具有良好抗腐蚀性能,原因是一种的金属,在常温下很容易跟发生反应,生成一层的氧化铝薄膜,这层膜可以阻止内层的铝进一步氧化,从而对铝制品起到保护作用。
(用化学反应方程式表示)
三、金属的化学性质:
三、金属的化学性质:
1、与氧气反应
铁在空气中灼烧不能持续燃烧,但是在纯氧中能剧烈燃烧,_____________,放出大量的热,生成黑色的固体,化学方程式___。
铜在空气中加热,能生成______固体,化学方程式___________________。
铝粉在空气中燃烧的化学方程式_________________________________。
(4)金属与氧气反应的现象与有关。
2、与酸溶液反应:
金属+酸→盐+氢气↑
金属:
排在_______前面的金属(钾、钙、钠除外)能与酸反应放出氢气。
酸:
一般是稀盐酸、稀硫酸(浓硫酸、硝酸不可_________________________)
实验室制取氢气所用药品_______________和___________________
相同质量的锌、镁、铁、铝四种金属与足量相同质量、相同质量分数的稀硫酸反应放出氢气由快到慢的顺序是_____________________________,放出氢气由多到少的顺序是_____________________________________。
3、与盐溶液反应:
金属+盐溶液→新盐+新金属
把铁丝放在硫酸铜溶液中,方程式_______________________________,
现象:
铁丝表面附着一层_______色固体,溶液由蓝色变为_____色
把铜片放入硝酸银溶液中,方程式______________________________,
现象:
铜片表面附着一层______色固体,溶液由无色变为_______色
要求:
在金属活动性顺序中,位置在_____的金属可以把______的金属从它们的盐溶液中置换出来。
盐必须是_______的。
四、金属活动性顺序
1人们经过长期的实践,总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下:
KCaNa____________SnPb(H)___Hg___PtAu
在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,它的金属活动性就越______。
2、用途
五、量价比
1、含义
2、相同质量的金属所制氢气的多少的规律
【基础达标】
一、选择题:
1、在化学反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中,
发生了还原反应的物质()还原剂是()
A、Fe2O3B、COC、FeD、CO2
2、下列有关金属和金属材料的说法正确的是()
A、生铁是纯净物B、金属材料包括纯金属和合金
C、铝是活泼金属,所以铝制品在空气中易腐蚀
D、金属材料严重锈蚀后不值得回收
3、厨房中的菜刀所用材料是铁合金,在一定环境下容易生锈。
菜刀洗净后晾干
切过肥肉的菜刀
切过咸菜的菜刀。
上述环境中菜刀生锈由难到易的顺序是()A、
B、
C、
D、
4、下列属于合金的是()
A、硫酸铁B、四氧化三铁C、生铁D、铁
5、下列物质中,能由金属与稀酸反应直接制得的是()
A、硫酸镁B、氯化铁C、硫酸铜D、氯化银
6、“金银铜铁锡”俗称五金。
在这五种金属中,有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能发生反应,这种金属是( )
A.金 B.铜 C.铁 D.锡
3、有氧化铜和铜的混合物10克,通入足量氧气充分反应后,得到固体11.6克,则混合物中氧化铜的质量为()
A、3.6克B、6.4克C、8克D、4克
17、将50g铁片浸没在硫酸铜溶液中,片刻后取出,洗净、干燥,称得质量为52g,则析出铜的质量为()
A、2gB、14gC、16gD、无法计算
18、将过量铁粉放入盛有90g稀硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的质量为92.7g。
则该反应过程中产生的氢气质量是下列的()
A、0.1gB、0.2gC、2.7gD、2.0g
19、将CO通入盛有12gFe2O3的试管内,加热反应一段时间后,停止加热,继续通入CO至试管冷却,此时试管内残留固体的质量为9.6g,则反应生成铁的质量为()
A、2.4gB、5.6gC、8.4gD、9.6g
20、将盛有15g氧化铜的试管,通一会儿CO后,加热一段时间后,试管内残渣为12.5g,残渣中铜元素的质量分数为()A.20% B.80% C.83.3% D.96%
二、填空题
1、金属是一种重要的材料,其应用十分广泛。
铝的利用比铜和铁______(填“早”或“晚”)。
金属大规模开发和利用的先后顺序与下列______(填序号)有关。
A、金属的导电性B、金属的活动性C、金属在地壳中的含量
金属铜与金属铁,____更易生锈;金属铝与金属铁,_____更易生锈。
2、商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青铜器铸造已达到一个较高的水平。
西汉时期,我国首开“湿法炼铜”之先河,西汉刘安所著的,《淮南万毕术》中已有“曾青得铁化为铜”的记载。
试回答下列问题:
青铜属于_______(填“单质”“化合物”“高分子材料”“合金”“复合材料”金属材料中的两项)
“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为_______________。
3、某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究,请你填写空格:
用下图所示实验探究铁生锈的条件(每支试管中均放有完全相同的洁净铁片):
甲同学认为,试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。
乙同学不同意他的观点,认为必须全面观察试管_______(填试管编号)发生的现象,并经过科学严谨的推理,才能得出上述结论。
试管D和E实验的目的是进一步探究铁在_______的环境中是否更容易锈蚀。
为防止金属锈蚀,除了采用覆盖保护膜等措施以外,还可以制成合金。
这是因为合金与纯金属相比,其组成和内部组织结构发生变化,从而引起_______的变化。
某同学向分别盛有等质量的铁粉与锌粒的试管中,倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸,以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。
有的同学认为这种方案不够合理,理由是_______________________。
将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中,充分反应后过滤,所得固体中一定含有的物质是_________,且反应后溶液质量比反应前__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
4、某溶液中仅含有AgNO3Cu(NO3)2两种溶质,某活动小组的同学将溶液分成A、B、C三分,各加入一定量的铁粉,成分反应后过滤、洗涤,分别得到滤渣和滤液。
若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中,有气泡产生,则滤液中的溶质是_____________;
若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中,无气泡产生,则滤渣一定有_____________;
若向C得到的滤液加入到稀盐酸,有白色沉淀生成,,则此滤液中的溶质是_____________;
天平上的化学
1、在调好零点的天平两边托盘里,各放质量相同的烧杯,分别盛取等质量
等质量分数的稀硫酸,向左边烧杯中加mgZn向右边烧杯中加mgFe,
如图所示:
试回答:
(1)若天平保持平衡,则:
a反应物中,一定没有剩余的是______
b一定有剩余的物质_______
(2)若天平失去平衡,则一定是盛放______托盘下沉。
2、在托盘天平两边各放一只烧杯,调至平衡,在两只烧杯中注入相同质量,相同质量分数的稀盐酸,然后取等质量的镁铝单质,分别放入两个烧杯中,待充分反应后,单质镁有剩余,则还可能观察到的现象是:
()
A天平保持平衡;B单质铝没有剩余;
C天平指针偏向放镁的一方;D天平指针偏向放铝的一方
3、在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯,烧杯中各倒入质量相等质量、质量分数也相等的稀硫酸,然后在左盘的烧杯中放入一定质量的金属X粉末,同时在右盘的烧杯中放入与X等质量的金属Y粉末,观察到天平指针先偏向左边,当两种金属完全溶解后,天平的指针偏向右边。
则X、Y是下列组合中的()
A
B
C
D
X
Mg
Zn
Zn
Fe
Y
Fe
Mg
Fe
Zn
4.在托盘天平的两边各放一只盛有足量相同足量分数稀盐酸的烧杯,调至平衡,然后向左边烧杯中加入5.6g铁,欲使天平再次保持平衡,应向右边烧杯中加入()
A、5.6gMgB.、5.6gCuC、5.4gCaOD、10gCaCO3
5、在托盘天平两端的烧杯中,分别放有等质量、等质量分数的稀硫酸,天平平衡,然后向两只烧杯中分别加入一定质量的Mg和Mg(OH)2,两只烧杯中的物质均恰好完全反应,将游码移到1.8g处,天平重新平衡,则天平右盘中加入的物质及其质量为下列的()
A、Mg21.6gB、Mg1.2gC、Mg(OH)22.9gD、Mg(OH)221.6g
6、在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸和喜硫酸。
天平平衡:
(1)若向两烧杯中分别注入等质量的锌粒(A),待充分反应后,发现两烧杯中锌粒均有剩余,则天平指针_______偏转。
(填“不”或“向右”或“向左”)
(2)若向左边烧杯中投入少量的锌粒,向右边烧杯中投入等质量的镁条(B)待充分反应后,发现锌粒和镁条全部溶解,则天平指针_______偏转。
(填“不”或“向右”或“向左”)
7、在已调节平衡天平两端的烧杯中分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸,向右边加入2.2gCaO,若使天平最终保持平衡,应向左边加入金属镁的质量为()
A、2gB、2.2gC、2.4gD、3.2g
8、在托盘天平的两边各放一只烧杯,调节天平平衡,向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀盐酸,然后向右盘的烧杯中放入一定质量的铁,同时向左盘的烧杯中放入与铁等质量的铝,待充分反应后,不可能出现的现象是()
A、天平仍然平衡B、天平指针偏向铁的一方
C、天平指针偏向铝的一方D、铁和铝均有剩余
9、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,分别注入100g7.3%的稀盐酸,天平平衡。
向左盘烧杯中投入一定质量的CaCO3,向右盘烧杯中投入一定质量的Mg粉,均恰好完全反应,天平指针发生偏转,则下列各项操作中,能使天平重新达到平衡的是()
A、在左盘上放4g砝码B、在左盘上放6g砝码
C、移动游码至3.4g刻度D、移动游码至7.6g刻度
10、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,分别注入等质量、等质量分数的足量的稀硫酸,天平平衡。
向左边烧杯中加入8g氧化铜,若使天平仍保持平衡,需向右边烧杯中加入的是()
A、8.5g锌B、8.3g铁C、8.6g铝D、8g银
11、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,分别注入等质量、等质量分数的足量的稀硫酸,然后向左边烧杯中加入5g金属锌粒,向右边加入5g镁带,(如图所示)待反应停止后,天平指针指向()
A、分度盘的左边B、分度盘的右边
C、分度盘的中间D、三种情况都有可能
12、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,分别注入
等质量、等质量分数的足量的稀盐酸,然后向左边烧杯中加入10g金属锌粒,向右边加入10g铜,(如图所示)
待反应停止后,天平指针指向()
A、左边B、右边C、中间D、都有可能
13、在托盘天平的两端上各放一只质量相同的烧杯,分别注入等质量、等质量分数的足量的稀硫酸,然后向两烧杯中分别加入相同质量的铜铝合金和镁,两烧杯物质完全反应后,天平保持平衡,则合金中铝与铜的质量比是()
A、3:
1B、2:
1C、3:
4D、2:
3
14、在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯,烧杯中分别盛有等质量的足量的稀硫酸,天平平衡。
向左盘烧杯中加入22g10%的氯化钡溶液,向右盘烧杯中加入镁粉,若
天平最终平衡,则加入镁粉的质量为()
A、24gB、20gC、12gD、22g
15、在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯,烧杯中分别盛有等质量的足量的稀盐酸,天平平衡。
向左盘烧杯中加入8g的Fe、Cu混合物,向右盘烧杯中加入7.8gCaO,
天平再次平衡,则原Fe、Cu混合物中Fe的质量是下列的()
A、7.8gB、6.4gC、2.4gD、5.6g
9、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,分别注入等质量、等质量分数的的稀硫酸,天平平衡。
如果分别将下列四种中的两种物质放入左、右两只烧杯内,充分反应后,天平仍保持平衡的是()
A、等质量的锌和铜B、等质量的铁和铜
C、等质量的锌和铁(反应后烧杯中两种金属都有剩余)
D、等质量的锌和铁(反应后烧杯内酸都有剩余)
16、把一定质量的镁条和锌粒分别投入足量的稀盐酸中,
充分反应后,生成H2的质量如图所示,则分别投入的
锌和镁的质量比()
A、1:
1B、24:
65C、65:
24D、无法确定
金属活动性顺序
1、将一定质量锌粉和银粉的混合物加入Cu(NO3)2溶液中,恰好完全反应,反应结束后过滤,则所得滤液中的溶质是
A.Zn(NO3)2B.AgNO3C.AgNO3和Cu(NO3)2D.Zn(NO3)2和Cu(NO3)2
2、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铜粉,带充分反应后过滤,则滤出的固体中,一定含有的金属是下列的()
A、AgB、CuC、Ag、CuD、无法确定
3、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,待充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气体生成,则滤出的固体一定为()
A、Ag、Cu两种单质的混合物B、Cu、Fe两种单质的混合物
C、Ag、Fe两种单质的混合物D、Ag、Cu、Fe三种单质的混合物
4、向AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,带充分反应后过滤,向滤液中滴入NaCl溶液,有白色沉淀产生。
则下列对滤渣成分的判断正确的是()
A、只有Fe和AgB、只有Zn和AgC、只有AgD、只有Fe
5、将洁净的铁丝浸入AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中,一段时间后,铁丝表面覆盖了一层固体物质,这层物质是下列的()
A、ZnB、AgC、Ag和ZnD、Zn和Fe
7、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中,加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,向滤渣中加盐酸有气体放出。
则滤渣是()
A、只有Cu和ZnB、只有Zn和MgC、只有CuD、只有Cu、Zn和Mg
8、向含有CuCl2和HCl的混合溶液中撒入过量的铁粉,充分反应后溶液中一定有()
A、HClB、FeCl2和CuCl2C、CuCl2D、FeCl2
9、在实验室中,小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律,将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中,实验过程及现象如图所示,结合实际现象判断,小明同学得出的以下结论中,错误的是( )
A.滤液中一定没有银离子B.滤渣中一定含有金属单质MC.滤渣中一定含有单质铜D.加入的金属M可能是单质铁
10、在实验室中,小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律,将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中,实验过程及现象如图所示,结合实际现象判断,小明同学得出的以下结论中,错误的是
A.滤液中一定没有银离子B.滤渣中可能只含有银
C.滤渣中一定含有单质铜D.加入金属M可能是单质锌
11、某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序,设计了五个实验:
①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中; ②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中;③将Cu放入AgNO3溶液中;④将Cu放入ZnSO4溶液中;⑤将Zn放入AgNO3溶液中.下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是( )
A.①②
B.①③
C.②④
D.①⑤
13、小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。
他设计了四个实验方案,分别选择的试剂是:
铜、银、硫酸亚铁溶液;
铁、银、硫酸铜溶液;
银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液;
铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。
上述四个方案所选试剂正确的是()A、
B、
C、
D、
14、X、Y、Z、W是四种不同的金属,为比较它们金属活动性的强弱,某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐进行有关实验,结果如下表(能发生置换反应的记为“√”,不能反应的记为“﹣”,无标记的表示未做该实验)。
这四种金属的活动性顺序为()
X
Y
Z
W
盐酸
√
﹣
﹣
√
Z的硝酸盐
√
W的硝酸盐
√
﹣
A、X﹥W﹥Y﹥ZB、X﹥Y﹥W﹥Z
C、W﹥X﹥Y﹥ZD、Y﹥W﹥Z﹥X
实验题
.下图是课堂中模拟炼铁的实验装置。
(1)写出图中标有序号的仪器名称①,②。
(2)实验过程中,先要进行的是______________。
(填Ⅰ或Ⅱ)
Ⅰ.加热Ⅱ.通一氧化碳原因
实验结束时,先要进行的是______________。
(填Ⅰ或Ⅱ)
Ⅰ.停止加热Ⅱ.停止通一氧化碳原因
(3)实验过程中,图中A处能观察到的实验现象是
A中反应的化学方程式是。
B中反应的化学方程式是,
B中观察到的现象是_______________。
(4)该装置的不足之处是,
改进的办法
(5)能证明产物中有铁粉的方法是:
。
(6)在组装仪器时,把玻璃管插入橡胶管的操作方法是
(7)怎样证明装置中空气排净
计算题
1、用1000t含氧化铁(Fe2O3)80%赤铁矿石,理论上可以炼出含杂质4%的生铁多少吨?
2、铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],小娟同学进行了单质铜生锈影响因素的实验探究.她将除锈后光亮的铜片同时分别放置在下列三种环境中,然后观察、研究。
A、密封在干燥的环境中B、浸没在煮沸后的蒸馏水中C、放置在潮湿的空气中
请回答下列问题:
(1)铜片在上述三种环境中放置一段时间后,最先有明显铜锈生成的是(填环境序号)
(2)小娟同学通过实验,得出的实验结论是:
铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果.对于这个结论你认为还应补充的一个重要影响因素是
(3)取一定量的碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应,有关反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
①该反应过程中,观察到的明显反应现象是(答一条即可)
②向上述盛有反应后溶液的烧杯中滴入200g质量分数为10%的NaOH溶液,恰好完全反应,通过计算,求此时所得不饱和溶液中溶质的质量。
(计算结果精确到0.1g)
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- 中考 化学 专题 复习 金属 及其 化学性质