湖北省七市州届高三理综第一次联合调考联考试题含答案.docx
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湖北省七市州届高三理综第一次联合调考联考试题含答案
2017年3月湖北省七市(州)高三联合考试
理科综合能力测试
本试卷共16页,满分300分。
考试时间150分钟。
★祝考试顺利★
注意事项:
1.答题前,请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置,贴好考号条形码或将考号对应数字凃黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3.非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内,答在试题卷、草稿纸上无效。
4.考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后,监考人员将答题卡和试卷一并收回。
第Ⅰ卷(选择题共126分)
本卷共21小题,每小题6分,共126分。
可能用到的相对原子质量:
H-1N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56
一、选择题:
本大题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关奶牛乳腺细胞的结构和功能的叙述中,不正确的是
A.细胞膜内外两侧蛋白质的种类有差异
B.细胞质中含有DNA和RNA两类核酸
C.内质网与高尔基体之间可通过囊泡运输物质
D.细胞核是遗传的主要场所,细胞质是代谢的主要场所
2.下列有关人体内环境稳态及其调节的叙述中,正确的是
A.当内环境稳态失调时,细胞的代谢活动都会减弱
B.缺水时,人体通过减少抗利尿激素的分泌,使机体减少水的散失
C.长期缺少食物蛋白质,会导致血浆蛋白含量下降,进而引起组织水肿
D.在进行剧烈运动时,因部分骨骼肌细胞进行无氧呼吸,导致血浆中pH值明显下降
3.肠道病毒EV71为单股正链RNA(表示为“+RNA”,与其互补配对的单股负链表示为“—RNA”)病毒,是引起手足口病的主要病原体之一。
下图为该病毒在宿主细胞内增殖的示意图。
下列有关叙述错误的是
A.图中催化①、②过程的物质N是逆转录酶
B.图中③过程发生的场所是宿主细胞的核糖体
C.图中①②③过程碱基互补配对方式完全相同
D.假定肠道病毒+RNA含有9000个碱基,则①②过程需要碱基G和U共9000个
4.将某一经3H充分标记了DNA的雄性动物细胞置于不含3H的培养基中培养,该细胞经过连续分裂形成了8个大小相等的子细胞。
下图为该过程中处于不同分裂时期的细胞示意图。
下列有关说法中,不正确的是
A.甲、乙、丙三
个细胞中均含有2个染色体组
B.丙细胞中有2条染色体具有放射性
C.甲、乙细胞中每个核DNA分子均具有放射性
D.丙细胞可能产生两个基因型不同的子细胞
5.下列有关人体生命活动调节的叙述中,不正确的是
A.胰岛素的分泌受体液调节和神经调节的共同作用
B.内分泌腺所分泌的激素可以影响神经系统的调节
C.甲状腺激素的分级调节存在着反馈调节机制
D.婴幼儿经常尿床是因为其排尿反射的反射弧的结构不完整
6.下列有关农田生态系统结构与功能的叙述中,正确的是
A.农田生态系统的结构包括农田非生物的物质和能量、生产者、消费者和分解者
B.除去田间杂草,有利于实现该系统能量的多级利用
C.增施农家肥能提高产量,是因为促进了该系统物质和能量的循环利用
D.防治农业害虫,是为了使能量尽量流向对人类最有益的部分
7.化学与生活、生产、可持续发展密切相关,下列说法中正确的是
A.14C可用于文物年代的鉴定,14C和12C互为同素异形体
B.在日常生活中,化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
C.高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转化为电能
D.现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是
A.分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同
C.标准状况下,H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA
D.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子
9.下列关于有机物的叙述正确的是
A.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
B.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.氯苯分子中所有原子都处于同一平面
D.甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H6Cl取代,形成的同分异构体有9种
10.下列操作及解释都正确的是
选项
应用
解释
A
在相同条件下,在两支试管中各加入2mL5%H2O2溶液,再向H2O2溶液中分别滴入1mLH2O和1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液,对比观察现象
可以探究催化剂FeCl3对H2O2分解速率的影响
B
向盛有1mL0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol·L-1NaCl溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加0.01mol·L-1KI溶液,产生黄色沉淀。
常温下,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液,均有固体析出
蛋白质均发生变性
D
保存硫酸亚铁溶液需加入少量稀盐酸和铁钉
防止Fe2+水解以及被O2氧化
11.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法错误的是
A.原子半径:
W>X>Y>Z>M
B.XZ2为直线形的共价化合物
C.X、Y、Z分别与M元素形成的最简单化合物的沸点依次升高
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定含有离子键和共价键
12.用NaOH溶液吸收尾气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解再生循环脱硫,其原理如图,a、b离子交换膜将电解槽分成为三个区域,电极材料均为石墨。
甲~戊分别代表生产中的原料或产品,其中丙为硫酸溶液。
下列说法错误的是
A.图中a表示阳离子交换膜
B.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.25mol的
O2生成
C.甲为NaOH溶液
D.阳极的电极反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+
13.25℃时,向10mL0.1mol·L-1H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。
下列叙述错误的是
A.C点溶液中含有NaHA和Na2A
B.NaHA溶液中水的电离程度比Na2A溶液中小
C.B点,c(Na+)=2[c(H2A)+c(HA)+c(A2-)]
D.D点,c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)
二、选择题:
本大题共8小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,第14~17题只有一项符合题目要求,第18~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.在物理学理论建立的过程中,有许多伟大的科学家做出了贡献。
关于科学家和他们的
贡献,下列说法中正确的是
A.伽利略通过“理想斜面实验”得出“力是维持物体运动的原因”
B.库仑
通过扭秤装置得出了库仑定律并测出了元电荷e的数值
C.玻耳为了解释原子结构理论提出了玻耳原子理论,玻耳理论能很好解释氦原子光谱
D.麦克斯韦认为磁场变化时会在空间激发一种电场,这种电场与静电场不同,它不
是由电荷产生的,叫感生电场
15.如图所示,一水平放置的金属板正上方有一固定的正点电荷Q,一表面绝缘的带正电
小球(可视为质点且不影响Q的电场),从左端以初速度
v0滑上金属板光滑的上表面向右运动到右端,在运动过
程中
A.小球先作减速运动再作加速运动
B.小球受到的合力的冲量为零
C.小球的电势能先减小,后增加
D.小球先加速运动,后减速运动
16.如右图所示,理想变压器原、副线圈匝数分别为n1、
n2,原线圈回路接有内阻不计的交流电流表A,副线
圈回路接有定值电阻R=2Ω,现在a、b间和c、d间
分别接上示波器,同时监测得a、b间,c、d间的电
压随时间变化的图象如下图所示,则下列说法中错误
的是
A.T=0.02s
B.n1:
n2≈55:
1
C.电流表A的示数I≈36.4mA
D.当原线圈电压瞬时值最大时,副线圈两端
电压瞬时值为0
17.“嫦娥三号”携带“玉兔号”月球车首次实现月球软着陆和月面巡视勘察,并开展月表形
貌与地质构造调查等科学探测。
“玉兔号”在地球表面的重力为G1,在月球表面的重力
为G2;地球与月球均视为球体,其半径分别为R1、R2;地球表面重力加速度为g。
则:
A.月球表面的重力加速度为
B.地球与月球的质量之比为
C.月球与地球的第一宇宙速度之比为
D.“嫦娥三号”环绕月球表面做匀速圆周运动的周期为
18.如图所示是氢原子的能级图,大量处于n=5激发态的氢原
子向低能级跃迁时,一共可以辐射出10种不同频率的光子。
其中莱曼系是指氢原子由高能级向n=1能级跃迁时释放的
光子,则
A.10种光子中波长最短的是n=5激发态跃迁到基态时产生的
B.10种光子中有4种属于莱曼系
C.使n=5能级的氢原子电离至少要0.85eV的能量
D.从n=2能级跃迁到基态释放光子的能量等于n=3能级跃
迁到n=2能级释放光子的能量
19.
物理学规律在数学形式上的相似,往往意味着物理意义的相似。
某同学在查看资料后
得知,电容器C储存的电场能EC与两极间的电压U之间关系式为
,电感
线圈L中储存的磁场能EL与通过线圈的电流I之间关系式为
,他类比物体
m的动能Ek与其速度v的关系式
,做出如下推论:
质量m反映了物体对速
度v的变化的阻碍作用,自感系数L反映了电感线圈对电流I的变化的阻碍作用,则
电容C也反映了电容器对电压U的变化的阻碍作用。
你认为他以下的分析合理的是
A.用相同大小的电流给电容器充电时,电容器的电容C越大,两极板间电压的增加
相同大小ΔU需要的时间越长
B.当电容器以相同大小的电流放电时,电容器的电容C越大,两极板间的电压减小
相同大小ΔU需要的时间越长
C.用相同的电源(E,r)给原来不带电的电容器充电,电容器的电容C越大,其电
压从某个值U增加相同的大小ΔU所用的时间会更长
D.电容器通过相同的电阻放电,电容器的电容C越大,其电压从某个值U减小相同
的大小ΔU所用的时间更短
20.圆心为O、半径为R的半圆的直径两端,各固定有一根垂直圆平面的长直导线a、b,
两导线中通有大小分别为2I0和I0且方向相同的电流。
已知长直导线产生的磁场的磁
感应强度
,其中k为常数、I为导线中电流、r为点
到导线的距离。
则下列说法中正确的是
A.圆心O点处的磁感应强度的方向由a指向b
B.在直径ab上,磁感应强度为0的点与b点距离为
C.在半圆上一定存在“磁感应强度方向平行于直径ab”的位置
D.在半圆上一定存在“磁感应强度方向沿半圆切线方向”的位置
21.如图所示,倾角为37°的光滑斜面上粘贴
有一厚度不计、宽度为d=0.2m的橡胶带,橡胶带的上表面与斜面位于同一平面内,其上、下边缘与斜面的上、下边缘平行,橡胶带的上边缘到斜面的顶端距离为L=0.4m,现将质量为m=1kg、宽度为d的薄矩形板上边缘与斜面顶端平齐且从斜面顶端静止释放。
已知矩形板与橡胶带之间的动摩擦因素为0.5,重力加速度取g=10m/s2,不计空气阻力,矩形板由斜面顶端静止释放下滑到完全离开橡胶带的过程中(此过程矩形板始终在斜面上),下列说法正确的是
A.矩形板受到的摩擦力为Ff=4N
B.矩形板的重力做功为WG=3.6J
C.产生的热量为Q=0.8J
D.矩形板的上边缘穿过橡胶带下边缘时速度大小为
第II卷(非选择题共174分)
三、非选择题:
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22~32题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第33~38题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(共129分)
22.(6分)某同学为了探究杆转动时的动能表达式,设计了一实验:
质量为m的均匀长直杆一端固定在光滑转轴O处,杆由水平位置静止释放,用光电门测出另一端A经过某位置时的瞬时速度vA,并记下该位置与转轴O的高度差h。
(1)调节h的大小并记录对应的速度vA,数据如下表。
为了形象直观地反映vA和h的关系,应选择(填“vA”、“vA-1”或“vA2”)为纵坐标,并在坐标纸中标明纵坐标,画出图象。
(2)当地重力加速度g取10m/s2,结合图象分析,杆转动时的动能Ek=(请
用质量m、速度vA表示)
组次
1
2
3
4
5
6
h/m
0.05
0.10
0.15
0.20
0.25
0.30
vA/(m·s-1)
1.23
1.73
2.12
2.46
2.74
3.00
vA-1/(s·m-1)
0.81
0.58
0.47
0.41
0.36
0.33
vA2/(m2·s-2)
1.50
3.00
4.50
6.05
7.51
9.00
23.(9分)某学习小组欲精确测量电阻Rx的阻值,有下列器材供选用:
A.待测电阻Rx(约300Ω)
B.电压表V(3V,内阻约3kΩ)
C.电流表A1(10mA,内阻约10Ω)
D.电流表A2(20mA,内阻约5Ω)
E.滑动变阻器R1(0~20Ω,额定电流2A)
F.滑动变阻器R2(0~2000Ω,额定电流0.5A)
G.直流电源E(3V,内阻约1Ω)
H.开关、导线若干
(1)甲同学根据以上器材设计成用伏安法测量电阻的电路,并能满足Rx两端电压能从0
开始变化进行多次测量。
则电流表应选择(填“A1”或“A2”);滑动变阻
器应选择(填“R1”或“R2”);并请在方框中帮甲同学完成实验原理电路图。
(2)乙同学经过反复思考,利用所给器材设计出了如图所示的测量电路,具体操作如下:
①如图所示连接好实验电路,闭合开关S1前调节
滑动变阻器R1、R2的滑片至适当位置;
②闭合开关S1,断开开关S2,调节滑动变阻器R1、
R2的滑片,使电流表A1的示数恰好为电流表A2
的示数的一半;
③闭合开关S2并保持滑动变阻器R2的滑片位置不
变,读出电压表V和电流表A1的示数,分别记
为U、I;
④待测电阻的阻值Rx=。
(3)比较甲、乙两同学测量电阻Rx的方法,你认为哪
种方法更有利于减小系统误差,答:
同学(填“甲”或“乙”)。
24.(12分)如图所示,光滑平行金属导轨的水平部分处于竖直向下的B=4T的匀强磁场中,两导轨间距为L=0.5m,轨道足够长。
金属棒a和b的质量都为m=1kg,电阻Ra=Rb=1Ω。
b棒静止于轨道水平部分,现将a棒从h=80cm高处自静止沿弧形轨道下滑,通过C点进入轨道的水平部分,已知两棒在运动过程中始终保持与导轨垂直,且两棒始终不相碰。
求a、b两棒的最终速度,以及整个过程中b棒中产生的焦耳热(已知重力加速度g=10m/s2)。
25.(20分)在某空间建立如图所示直角坐标系,并在该空间加上沿y轴负方向、磁感应强度大小为B的匀强磁场,和沿某个方向的匀强电场。
一质量为m、带电量为+q(q>0)的粒子从坐标原点O以初速度v沿x轴正方向射入该空间,粒子恰好能做匀速直线运动。
不计粒子重力的影响,试求:
(1)所加电场强度E的大小和方向;
(2)若撤去电场,并改变磁感应强度的大
小,使得粒子
恰好能够经过坐标为(
,0,-a)的点,则改
变后的磁感应强度B'为多大?
(3)若保持磁感应强度B不变,将电场强度大小调整
为E',方向调整为平行于yOz平面且与y轴正方
向成某个夹角θ,使得粒子能够在xOy平面内做匀
变速曲线运动(类平抛运动)并经过坐标为(
,
a,0)的点,则E'和tanθ各为多少?
26.(14分)已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]
(俗称莫尔盐)可溶于水,在100℃~110℃时分解。
为探究其化学性质,甲、乙两同
学设计了如下实验。
Ⅰ.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
(1)甲同学设计如右图所示的装置进行实验,装
置C中可观察到的现象是_______________
,由此可知分解
产物中有。
(2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可
能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。
为验证产物的存在,用下列装置进行实验。
①乙同学的实验中,装置依次连接的合理顺序为:
A→H→()→()→()→G。
②证明含有SO3的实验现象是;安全瓶H的作用
是。
Ⅱ.为测定硫酸亚铁铵纯度,称取mg莫尔盐样品,配成500mL溶液。
甲、乙两位同学
设计了如下两个实验方案。
甲方案:
取25.00mL样品溶液用0.1000mol·L-1的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。
乙方案:
(通过NH4+测定)实验设计装置如下图所示。
取25.00mL样品溶液进行该实验。
请回答:
(1)甲方案中的离子方程式为:
___________________________________。
(2)乙方案中量气管中最佳试剂是________
a.水b.饱和NaHCO3溶液c.CCl4
(3)乙方案中收集完气体并恢复至室温,读数前应进行的操作是。
(4)若测得NH3为VL(已折算为标准状况下),则硫酸亚铁铵纯度为(列出计算式)。
27.(14分)从古至今,铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是(填
字母序号)。
a.Feb.FeOc.Fe3O4d.Fe2O3
(2)硫酸渣的主要化学成分为:
SiO2约45%,Fe2O3约40%,Al2O3约10%,MgO约
5%。
用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略):
回答下列问题:
①在步骤i中产生的有毒气体可能有__________________。
②在步骤iii操作中,要除去的离子之一为Al3+。
若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32,此时理论上将Al3+沉淀完全,则溶液的pH为____________。
③步骤iv中,生成FeCO3的离子方程式是_______________________________。
(3)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”,向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入
氧化铜粉末会产生新的沉淀,写出该沉淀的化学式。
请用平
衡移动的原理,结合必要的离子方程式,对此现象作出解释:
。
(4)①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:
复分解反应ii的离子方程式是。
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-,方案如下:
若试纸变蓝则证明食品中含有CN-,请解释检测时试纸中FeSO4的作用:
。
28.(15分)工业上以煤和水为原料通过一系列转化可变为清洁能源氢气或工业原料甲醇。
(1)已知①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)ΔH2
③H2O (l)=H2O (g)ΔH3
则碳与水蒸气反应C(s)+2H2O(
g)
CO2(g)+2H2(g)的ΔH=。
(2)工业上也可以仅利用上述反应得到的CO2和H2进一步合成甲醇,反应方程式为:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0
①工业生产过程中CO2和H2的转化率(填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”),为了提高甲醇的产率可以采取的措施是(填两点)。
②在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应。
测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如右图所示。
该温度下的平衡常数为(保留三位有效数字)。
(3)改变温度,使反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)中的所有物质都为气
态。
起始温度体积相同(T1℃、2L密闭容器).反应过程中部分数据见下表:
反应时间
CO2(mol)
H2(mol)
CH3OH(mol)
H2O(mol)
反应Ⅰ
恒温恒容
0min
2
6
0
0
10min
4.5
20min
1
30min
1
反应Ⅱ
绝热恒容
0min
0
0
2
2
①达到平衡时,反应Ⅰ、Ⅱ对比:
平衡常数K(Ⅰ) K(Ⅱ)(填“>”、“<”或“=”,下同);平衡时CH3OH的浓度c(Ⅰ) c(Ⅱ)。
②对反应Ⅰ,前10min内的平均反应速率υ(CH3OH)= ,若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g),则平衡 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
29.(12分)下图甲表示某豆科植物种子萌发过程中CO2释放和O2吸收速率的变化趋势,图乙表示该豆科植物叶肉细胞中C3的相对含量在夏季某天24h内(有一段时间乌云遮蔽)的变化趋势。
据图回答问题:
(1)图甲中,在12~24h期间,萌发种子的呼吸方式主要是________,作出该判断的理
由是___________________。
(2)图甲中,胚根长出后,萌发种子呼吸方式中的_________呼吸速率迅速升高。
第48h
后,萌发的种子O2吸收速率超过CO2释放速率。
其原因是细胞呼吸的底物中还有
__________等物质。
(3)图乙中,叶肉细胞进行光合作用的区间是曲线___________段所对应的时间,乌云消
散的时间可能是曲线上________点对应的时刻。
与F点相比,G点叶绿体中NADPH
的含量较_______(选填“高”或“低”)。
30.(9分)为探究生长素和赤霉素对豌豆茎节间切段生长的影响,某同学设计了如下图所示的实验,图1实验操作科学无误,图2为实验结果,该同学根据实验结果得出了生长素和赤霉素在促进豌豆茎节间切段生长方面具有协同作用的结论。
请回答下列问题:
(1)根据实验结果分析,该同学的实验结论__________(选填“一定”或“不一定”)成立。
作出该判断的理由是____________________________。
(2)根据生长素的作用具有两重性的特点,该同学又提出“赤霉素对豌豆茎节间切段生
长的作用也具有两重性”的假说。
请写出验证该假说的简单实验设计思路和支持该假
说的预期实验结果。
实验设计思路:
________________________________________________________。
支持该假说
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