初三化学单元测试题.docx
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初三化学单元测试题
初三化学一二章试题
1、下列成语中,一定包含有化学变化的是()
A.木已成舟 B.花香四溢 C.烛炬成灰 D.滴水成冰
2、实验室可用于制取氧气的药品是()
A.空气B.二氧化锰C.高锰酸钾或过氧化氢D.过氧化氢或二氧化锰
3、关于“绿色化学”特点概述错误的是()
A.采用无毒无害的原料,生产有利环保、人体健康、安全的产品。
B.在无毒、无害的条件下反应,减少废物向环境排放。
C.充分利用能源、资源,提高原子利用率、使原料的原子都成为产品。
D.充分利用绿色原料进行化工生产,产出绿颜色产品。
4、下列反应属于分解反应的是()
A.水——氧气+氢气B.铁+氧气——四氧化三铁
C.铝+氧气——氧化铝D.石蜡+氧气——二氧化碳+水
5、随着“绿色奥运”的理念逐渐深入人心,空气质量日益受到人们的关注。
下列物质中,未计入监测空气污染指数项目的是()
A.氮气B.二氧化硫C.一氧化碳D.可吸入颗粒物
6、下列有关催化剂的说法中错误的是()
A.催化剂就是二氧化锰B.催化剂能改变其他物质的化学反应速度
C.在化学反应前后催化剂的质量没有改变D.在化学反应前后催化剂的化学性质没有改变
7、对滴管正确使用方法叙述错误的是()
A.滴瓶上的滴管专用,取用试剂后不要洗涤立即放回原位。
B.非专用滴管可连续在不同试剂瓶中吸液。
C.滴管吸液后,不要平放和倒置,不得放在桌上或它处。
D.用滴管向试管中滴加试剂时,滴管要悬空,不得伸入试管或与试管壁接触。
8、下列实验操作正确的是:
()
9、给3mL液体加热,需使用的仪器有()
①试管②烧杯③试管夹④酒精灯⑤蒸发皿⑥石棉网⑦铁架台(带铁圈)
A.①③④⑤B.②④⑥C.①③④D.②④⑥⑦
10、空气中氧气和氮气的体积比约为()
A、1:
5B、5:
1C、1:
4D、4:
1
11、对物质进行分类是学习化学的一种方法。
“冰红茶”“雪碧饮料”“生理盐水”和“矿泉水”均属于()A. 纯净物B.混合物 C. 氧化物D.无法判断
12、下列物质的性质中,属于化学性质的是()
A.酒精能挥发B.甲烷密度小于空气C.汽油能燃烧D.氯化氢气体极易溶于水
(1)页
13、实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤:
a将高锰酸钾装入试管,用带导管的橡皮塞塞紧试管口,并把它固定在铁架台上;b检查装置的气密性;c点燃酒精灯给试管加热;d用排水法收集氧气;e熄灭酒精灯;f将导气管从水中取出.正确的操作顺序是()
A.bacdfeB.abcdefC.bacdefD.abcdfe
14、用双氧水制取氧气时,忘记加二氧化锰,其结果是()
A.不放出氧气B.放出氧气速率慢C.放出氧气总量会减少D.放出氧气总量更多
15、下列实验现象的描述正确的是()
A.木碳在氧气中燃烧产生明亮的黄色火焰B.磷在氧气中燃烧产生大量的白雾
C.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,生成带刺激性气味的气体
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成四氧化三铁
16、下列实验操作正确的是()
A、为防止药品滴在桌面上,胶头滴管可伸入试管内部滴加液体
B、用量筒取13.37mL的稀硫酸C、给试管内液体加热时,液体体积不超过试管容积的1/4D、向酒精灯内添加酒精时,不能超过酒精灯容积的2/3
17、下列括号中对日常生活的变化判断正确的是()
A.嘴嚼米饭时有甜味(化学变化)B.玻璃窗破裂(化学变化)
C.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊(物理变化)D.纯净物加热后变为混合物(物理变化)
18、2008年5月8日北京奥运火炬成功登顶珠穆朗玛峰。
为解决登顶人员的呼吸困难,应携带的物质是()A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.水
19、下列关于氧气的说法正确的是()
A.氧气能支持燃烧,可作燃料B.氧气能跟所有物质发生氧化反应
C.水中的鱼能依靠微溶于水中的氧气而生存D.带火星的术条一定能在有氧气的集气瓶中复燃
20、小强用托盘天平称5.0克食盐,当指针不在分度盘中央而偏右时,就开始称量。
称量后天平达到平衡时(指针在分度盘中央),则实际称量的食盐的质量()
A.等于5.0克B.小于5.0克C.大于5.0克D.无法判断
二、我会填:
(每空1分,共30分)
16、向上排空气法收集氧气时,验满的方法是用_________________放在_________________,如果_________________________________就说明氧气已满。
17、给试管里的液体加热,液体体积一般不超过试管容积的 ,加热前 ,然后再集中加热;为了避免伤人,加热时切记不可使试管口对着人。
18、把下列符合题意要求的物质名称写在横线上:
二氧化碳、二氧化硫、高锰酸钾、氧气、四氧化三铁、五氧化二磷、氧化铝、稀有气体、过氧化氢溶液。
(1)通常用作保护气和通电时发出有色光的是;
(2)白色固体物质有;
(3)能供呼吸,支持燃烧的物质有;
(4)能使澄清石灰水变浑浊且参与植物光合作用的是;(第3页)
(5)有刺激性气味且对空气构成污染的气体是;
19、实验室用的药品有的有毒,有的有腐蚀性.为了安全在实验室使用药品时应做到“三不”不能_____,不要_________,更不能。
(2)页
20、(9分)某同学设计了测定空气中氧气含量的实验,实验装置如图。
该同学的实验步骤如下:
①将图中的集气瓶分为5等份,并作好标记。
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷,将
导管上的止水夹夹紧,在酒精灯上点燃红磷,并立即
伸入集气瓶内,塞紧橡皮塞。
③充分反应后,待集气瓶冷却至室温,打开止水夹。
请回答下列问题:
(1)该实验中红磷需稍过量,目的是。
(2)步骤②集气瓶中的现象是,其反应的文字表达式为;步骤③中打开止水夹后观察到的现象是,由此可得出空气中氧气的体积分数约为。
(3)该实验可推论出氮气__________(填“易”或“难”)溶于水和其化学性质________(填“活泼”或“不活泼”)的结论。
(4)若将红磷换成炭粉,该实验能否获得成功?
为什么?
_______成功,原因是________________________________________________________。
21、酒精是一种无色、透明、有特殊气味的液体,易挥发,能与水以任意比互溶。
酒精易挥发,常用作酒精灯和内燃机的燃料,是一种绿色能源。
当点燃酒精灯时,酒精在灯芯上气化后燃烧生成水和二氧化碳。
根据以上叙述,可归纳出:
(1)酒精的物理性质是_______________________。
(2)酒精的化学性质是。
22、(6分)右图是探究酒精灯灯焰结构
及性质的实验示意图:
①请写出图中所示灯焰各部分的名称:
a,b,c。
三、我会探究(每空一分,共20分)
23、(5分)过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解,分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度,请根据下图回答以下问题:
(1)分液漏斗中应放入的物质是_________,锥形瓶中应放入的物质是_____.(第3页)
(2)写出用该方法制取氧气的化学反应文字表达式_______________________.
要收集一瓶纯净的氧气,应选择装置__________(填字母)
(3)某同学观察到锥形瓶内有大量气泡时,开始用B装置收集氧气,过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、
(3)页
瓶中和瓶底,都末见木条复燃。
其原因可能是
__________________。
24、(15分)某校研究性学习小组到实验室进行探究实验。
他们准备用加热高锰酸钾的方法制取氧气并验证氧气的性质。
(1)写出用该方法制取氧气的化学反应文字表达式______________________。
(2)任意写出图中所用仪器的名称:
___________________________
(3)用排水法法收集氧气时,当气泡_______________再开始收集,收集满氧气后,应用玻璃片盖住集气瓶口,并且应_______(填“正放”或“倒放”)在桌上。
(4)实验中发现水槽中的水变红了原因;
(5)某同学在用加热高锰酸钾制氧气的过程中,发现试管炸裂,试你帮她分析一下造成此后果的原因可能有(至少答三点);_____________________________
。
四、我会设计(每空2分共10分)
25、小明对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鳔产生了兴趣,他确定了“探究鳔内气体体积和成分”作为研究性学习的课题。
小明通过查阅有关资料获知:
这种鱼鳔内氧气约占1/4,其余主要是二氧化碳(二氧化碳能溶于水)和氮气。
探究分两步进行。
(1)测量鳔内气体体积。
小明设计了两种方法:
A.用医用注射器抽取鳔内气体,测量其体积;
B.在水下剌破鳔,用排水集气法收集鳔内气体并测量其体积(如右图)。
你认为两种方法中合理的是 ;
(2)探究鳔内气体的成分。
给你两集气瓶的鳔内气体,请你帮助他设计实验验证假设。
验证
方 法
现 象
鳔内含O2
鳔内含CO2
第三单元<<构成物质的奥秘>>测试题
一、选择题(共20题,每题2分)
1、关于钠离子(Na+)和钠原子的认识不正确的()
A、它们质子数相同B、Na+的最外层是稳定结构
C、Na比Na+少一个电子D、它们属于同种元素
2、“O2”表示氧气,还可以表示:
①氧元素;②一个氧分子;③二个氧元素;④氧气是由氧元素组成;⑤每个氧分子由两个氧原子构成;⑥二个氧原子。
()
A.①②③B.②④⑤C.②④⑥D.①④⑥
第4页
4、通过化学反应不能生成的是()
A.一种新分子B.一种新原子C.一种新离子D.一种新单质
5、下列各粒子的结构示意图中,表示同种元素的粒子的是()
①②③④
A①②③B③④C①②D①④
2、“墙角数枝梅,凌寒独自开,遥知不是雪,为有暗香来”(王安石《梅花》)。
诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是()
A.分子很小 B.分子是可分的 C.分子之间有间隔 D.分子在不断地运动
3、右图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是()
A.一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成
B.水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1
C.水分解过程中,分子的种类不变
D.水分解过程中,原子的数目不变
5、下图中的事例能说明分子间的间隙变小的是()
7、为了解释水电解的微观变化,小丽做了许多分子、原子模型,其中能表示水分子模型的是()
11、用分子的观点对下列常见现象的解释,错误的是()
A.酒精挥发──分子间隔变大 B.食物腐败──分子发生变化
C.热胀冷缩──分子大小改变 D.丹桂飘香──分子不停运动
12、化学上称“原子是化学变化中的最小粒子”的根据是()
A.原子的质量极小 B.原子是构成物质的最小粒子
C.原子的体积极小 D.原子在化学反应中不可再分
14、下列各组物质中,前者是混合物,后者是纯净物的( )
A.空气、铁粉 B.水银、氧化汞 C.二氧化硫、氧气 D.冰水混合物、干冰
17、下列各组物质中,前者是混和物,后者是化合物的是()。
第5页
A.高锰酸钾、氮气B.洁净的空气、水C.铝、二氧化碳D.硫粉、氧化镁
18、下面说法正确的是( )
第5页
A、分子是构成物质的最小粒子B、原子是最小粒子
C、分子是化学变化中的最小粒子D、原子在化学变化中不能再分
8、“A、D钙奶”中的“钙”指的是()
A.单质B.元素C.原子D.分子
9、下列四种粒子的结构示意图中,说法正确的是()
①②③④
A.它们表示四种不同的元素B.②表示的元素在化合物中通常显+2价
C.①③④表示的元素都是非金属元素D.①④表示的是阳离子
10、掌握化学用语是学好化学的关键。
下列化学用语与所表述的意义相符合的是()
A.H2O——1个水分子B.
——1个钠离子
C.3Fe3+——3个铁原子D.2H——2个氢元素
11、原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料,该元素一种原子的质子数和中子数之和为239,下列关于该原子的说法不正确的是()
A.中子数为145B.核外电子数为94C.质子数为94D.核电荷数为239
12、下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子,其中能表示纯净物的图是()
13、右图为元素周期表中钠元素的相关信息,下列说法正确的是()
A.钠原子核内质子数为11
B.钠为非金属元素
C.钠原子的实际质量为22.99g
D.钠元素的原子结构示意图为
14.下列叙述错误的是【】
A.铝原子结构示意图的最外层有3个电子
B.元素的正化合价数一定等于原子的最外层电子数
C.核电荷数分别为8和14的元素,组成化合物的化学式为SiO2
D.同一周期中,原子的核外电子层数相同,最外层电子数从左向右逐渐增多
15、右图是镁和氯两种元素的有关信息,则下列说法错误的是【】第6页
A.镁原子结构图中X=8
B.氯元素的原子序数为17
C.镁是金属元素、氯是非金属元素
D.镁和氯组成化合物的化学式为MgCl
16、玉玲同学做了一些分子、原子的模型,其中能保持氢气化学性质的粒子模型是()
第二卷(非选择题共60分)
二、填空与简答(共28分)
21、用分子或原子填空:
⑴构成物质的粒子有多种,有的物质是由________构成的,如铁、汞等;有的物质是由________ 构成的,如氮气、水等。
⑵氧化汞 _______ 是保持氧化汞化学性质的粒子,在化学变化中,氧化汞_______ 分解成汞______ 和氧 ______ ,汞_______直接构成汞,每两个氧 ______ 构成一个氧_______,无数个氧____________构成氧气。
21、(8分)有S2--和S两种粒子,回答:
S2--中的“2”表示_________________;S2--和S的质子数_________(填相同或不同);已知S2--有16个质子,则其核外共有______个电子;
22、(8分)右图是某粒子的结构示意图,回答下列问题:
(1)X表示,Y表示
(2)当X=12时,Y=;
(3)当X=17时,该粒子带1个单位负电荷,则Y=。
(4)当Y=1时,该粒子易________电子,变成带________电荷的__________。
24、(8分)元素周期律是学习和研究化学的重要工具。
下表是元素周期表的部分信息:
1H
氢
2He
氦
3Li
锂
4Be
铍
5B
硼
6C
碳
7N
氮
8O
氧
9F
氟
10Ne
氖
llNa
钠
12Mg
镁
13A1
铝
14Si
硅
15P
磷
16S
硫
17C1
氯
18Ar
氩
19K
钾
20Ca
钙
……
认真分析信息,回答:
(1)地壳中含量最多的金属元素的符号是;
(2)表示的是(填名称);
(3)上表中每一周期元素原子序数的变化规律是。
三、实验探究(每空2分共42分)第7页
24、
(1)向容积为250mL的细颈玻璃仪器A中加水至虚线处,再滴几滴红墨水,一段时间后,A中的现象是____________说明____________
(2)继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切。
塞紧玻璃塞,将A中液体倒转摇匀,重复2次。
静置一段时间后,A中的现象为 _________
说明_________________.
仪器A细颈部的作用是_____________________
25、(10分)下表列出了1——18号元素的原子序数和元素符号:
原子
序数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
元素
符号
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
AI
Si
P
S
CI
Ar
请回答下列问题:
(1)1——18号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne、(填元素符号)。
(2)1——18号元素中最外层有2个电子的原子有、Be、Mg(填元素符号)。
(3)某元素的原子结构示意图为
,它在化学反应中一般
易电子(填“得到”或“失去”)。
(4)某粒子的结构示意图为
,当x-y=8时,该粒子为。
27、(6分)己知电子的质量约为质子(或中子)质量的1/1840,下表是几种原子的组成和它们的相对原子质量。
原子种类
原子核
核外电子数
相对原子质量
质子数
中子数
氢(H)
1
0
1
1
氦(He)
2
2
2
4
氮(N)
7
7
7
14
氧(O)
8
8
8
16
铁(Fe)
26
30
26
56
铀235(U235)
92
143
92
235
通过此表可总结出如“同一原子中质子数=核外电子数”等结论,请你再总结出两条规律:
①;
②;
③。
第8页
第五单元化学方程式测试卷
可能用到的相对原子质量:
C:
12H:
1O:
16K:
39Mn:
55
一、选择题(每小题只有一个正确答案,把正确答案序号填入下表。
每小题3分,共45分)
1.质量守恒定律揭示了化学反应中
A.反应条件B.哪些物质是反应物
C.哪些物质是生成物D.反应物和生成物的质量关系
2.化学反应前后,一定发生改变:
A.分子种类B.原子的相对质量C.原子个数D.原子种类
3.天文学家观察到“百武”彗星因受到越来越强的阳光照射而产生喷气现象。
喷出气体包括:
CO、CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、HCN(氢氰酸)等有毒物质和水蒸气。
根据这一信息可以推测:
A.“百武”彗星至少含有C、H、N、O元素B.“百武”彗星中存在单质和化合物
C.“百武”彗星是一个液态混合物D.“百武”彗星可能存在生命
4.等质量的下列物质完全燃烧,消耗氧气的质量最多的是:
A.H2 B.CC.SD.Mg
5.17世纪人们认为水能变土,1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。
他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器,反复加热蒸馏101天,发现蒸馏器内产生少量沉淀,称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变、沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。
对于这项研究的说法错误的是:
A.精确称量是科学研究的重要方法B.水在长时间加热后能转变为土
C.物质变化过程中总质量守恒D.沉淀物来自于蒸馏器本身
6.有X、Y两元素,使12gX2与XY3反应生成24gC,化学方程式为:
X2+XY3=3C。
则X、Y两元素的相对原子质量之比:
A.1:
1B.1:
2C.3:
1D.3:
4
7.在3B+2A=C的反应中,10gA与足量的B反应能生成22gC,则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为:
A.3∶2∶1B.12∶10∶22C.4∶5∶22D.5∶4∶22
8.加热6.32gKMnO4,当剩余物的质量为5.68g时,停止加热,则剩余物中含有的物质是:
A.KMnO4B.KMnO4、K2MnO4、MnO2
C.K2MnO4、MnO2D.KMnO4、K2MnO4
9.下列化学方程式书写完全正确的是:
点燃
点燃
MnO2
△
A.4Fe+3O2====2Fe2O3B.2KClO3====2KCl+3O2↑
C.4P+5O22P2O5D.2C2H2+5O2====4CO2+2H2O
10.在反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O中的X的化学式是:
A.N2B.NOC.NO2D.N2O5
11.下列叙述中正确的是:
A.镁带在空气中燃烧后,生成物的质量跟原镁带的质量相等
B.按任意体积混合后的氢气和氧气的总质量,跟反应后生成水的质量相等
C.二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液时,溶液增加的质量就是被吸收的二氧化硫的质量
D.煤球燃烧后质量减轻,这不符合质量守恒定律
12.镁在空气中燃烧,生成氧化镁,其固体质量变化可用图表示,则(80-48)克表示的质量为:
固体质量
0
80克
48克
时间
A.生成物MgO的质量B.参加反应O2的质量
C.参加反应的镁的质量D.生成物MgO与参加反应的O2的质量和
13.若23克某正一价元素的单质和8克氧气恰好完全反应,所生成氧化物的相对分子质量是:
A.31B.46C.54D.62
14.下列四个反应中生成物都是C,如果C的化学式为A2B3,则该反应的化学方程式为:
A.AB2+B2=2CB.AB2+2B2=2C
C.2AB2+B2=2CD.4AB+B2=2C
15.某可燃物4.6g在足量氧气充分燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则该可燃物的组成为:
A.一定含碳、氢、氧三种元素元素B.一定含碳、氢元素,可能含氧元素
C.一定含碳、氢元素,不含氧元素D.所含元素大于三种
二、填空题(每空2分,共20分)
16.在反应S+O2SO2中,若生成m个SO2分子,则参加反应的氧原子个数为。
17.现以2H2O
2H2↑+O2↑为例,请用分子和原子的观点解释质量守恒定律。
(1)反应前后没变;
(2)反应前后不变;(3)而不变,故反应前参加反应的水的质量等于反应后生成的H2质量和O2质量总和。
18.11月13日,中石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸,造成松花江水环境污染,事故产生的主要污染物为苯(C6H6)和硝基苯等有机物,对人体十分有害。
其中苯是一种常见的有机溶剂,具有挥发性,硝基苯是制一种剧烈炸药的原料,它们都具有可燃性,请写出苯充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式。
19.我国使用的燃料主要是煤炭和石油,产生的SO2遇到雨水成为酸雨。
目前有一种较有效的方法,即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末,脱硫效果可达85%,碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳,写出化学方程式________________________________________。
20.石油资源紧张是制约中国发展轿车工业,尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。
为此,我国在某些省市已开始推广“车用乙醇汽油”,即在汽油中加少量乙醇(C2H5OH),写出乙
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- 初三化学 单元测试