100所名校高考模拟金典卷理综一及答案.docx
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100所名校高考模拟金典卷理综一及答案
所名校高考模拟金典卷·理综卷
(一)及答案
(150分钟300分)
可能用到的相对原子质量:
H1Be9C12N14O16Na23Si28S32Fe56Cu64Br80Y89
第Ⅰ卷
(选择题)
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.SGLT-2(钠-葡萄糖共转运蛋白2)是肾脏进行葡萄糖重吸收的一种主要载体蛋白,能利用ATP释放的能量跨
膜运输葡萄糖;SGLT-2抑制剂是一类重要的糖尿病治疗药物。
下列叙述错误的是
A.肾小管上皮细胞通过主动运输重吸收葡萄糖
B.SGLT-2的合成需要经历转录和翻译过程
C.SGLT-2抑制剂可有效降低机体的血糖浓度
D.SGLT-2抑制剂可防止葡萄糖过多地随尿液排出
2.细胞的生命活动离不开生物膜。
下列有关叙述正确的是
A.酵母菌细胞中的ATP均在生物膜上产生
B.人体甲状腺细胞膜与神经细胞膜上的蛋白质种类和数量不同
C.根尖细胞核膜上的核孔可让DNA和RNA自由进出
D.蓝藻光合作用的光反应在叶绿体类囊体薄膜上进行
3.番茄叶一旦被昆虫咬伤,会释放出系统素(一种由18个氨基酸组成的多肽链)与受体结合,激活蛋白酶抑制
剂基因,抑制害虫和病原微生物的蛋白酶活性,限制植物蛋白的降解,从而阻止害虫的取食和病原菌的繁殖。
下列关于系统素的描述,正确的是
A.系统素的作用机理可能与植物激素类似
B.内含18个肽键的系统素是一种信号分子
C.系统素能与双缩脲试剂发生作用,产生砖红色沉淀
D.系统素能抑制植物体内与蛋白酶有关的基因的表达
4.细胞自噬是将细胞内受损、变性、衰老的蛋白质或细胞器运输到溶酶体内并降解的过程。
细胞自噬存在下图中甲(微自噬)、乙(巨自噬)、丙(分子伴侣介导)的三种自噬方式。
下列相关叙述错误的是
A.细胞自噬被维持在一定水平,确保和维持细胞内的稳态
B.甲、乙过程与浆细胞分泌抗体过程一样,都需要消耗能量
C.溶酶体能合成多种水解酶来完成细胞的自噬过程
D.甲、乙、丙三种自噬方式都贯穿于正常细胞的生命历程中
5.人在与自然相处的过程中,不断积累了很多与自然和谐共处的经验。
下列关于生态学知识的叙述中,正确的
是
A.食物链营养级越多,能量传递效率越高
B.草原生态系统中分解者的能量可以流向生产者
C.植物光合作用固定的碳与呼吸作用释放的碳基本相等
D.森林生态系统自我调节的基础是负反馈调节
6.某隐性遗传病表现为交叉遗传特点,一对夫妇中女性为该病患者,男性正常。
不考虑变异,下列叙述不正确
的是
A.父母双方均为该患病女性提供了致病基因
B.这对夫妇的子代中女儿均正常,儿子均患病
C.儿子与正常女性婚配,后代中不会出现患者
D.女儿与正常男性婚配,后代中患者均为男性
7.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是
A.铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
B.削皮后的苹果放在空气中久置变黄和漂白过的纸张久置变黄的原理相似
C.铝制品由于表面有致密的氧化膜,可以稳定存在于空气中
D.高纯度SiO2对光有很好的折射和全反射作用,可以制成光电池将光能直接转化为电能
8.从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分:
甲乙
下列说法不正确的是
A.甲、乙均能与溴水发生加成反应
B.甲经催化氧化可转化为乙
C.乙分子中所有原子有可能共平面
D.甲的一种同分异构体能与碳酸氢钠溶液反应
9.用NA表示阿伏加德罗常数的值
下列有关CH3COOH和CH3COONa的说法中不正确的是
A.1molCH3COONa和少量CHCOOH溶于水形成的中性溶液中
-
CHCOO
N
3
3
数目为
A
-1
2
B.1.0L1.0mol·LCHCOONa水溶液中含有的氧原子数为
3
N
A
C.常温常压下,甲醛和冰醋酸的混合物共
6.0g,其中含有的原子总数为0.8
A
N
D.将1molCH3CHOH催化氧化为CHCOOH,所需要的O分子的数目为N
2
3
2
A
10.浓度均为0.01mol·L-1
的第三周期元素最高价氧化物对应水化物的溶液
(难溶物取其饱和溶液
)的pH与
原子半径的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.气态氢化物的稳定性:
N>M
B.Z的最高价氧化物对应的水化物不溶于稀氨水
C.X和W形成的常见化合物中阴、阳离子个数比为2∶1
D.由Z和R组成的化合物是强电解质
11.H2S是污染气体,可用电化学方法将其转化为可利用的硫。
往K3[Fe(CN)6
]和K2CO的混合溶液中通入
H2S气
3
体,用惰性材料作电极通电电解,发生反应的总离子方程式为
2Fe(CN)63-+2CO32-+H2S2Fe(CN)64-+2HCO3-+S↓。
下列说法正确的是
A.阳极的电极反应式为
Fe(CN)63-+e-
Fe(CN)64-
B.阴极表面析出硫单质
C.电解过程中CO32-向生成Fe(CN)64-的一极移动
D.用甲烷燃料电池作电源,消耗标准状况下4.48LCH4,理论上得到25.6gS
12.下列有关实验得出的结论一定正确的是
选项
A
实验
同温时,等质量的两份锌粒分别加入①足量稀硫酸
②含有少量硫酸铜的
结论
产生的氢气量:
①=②
足量稀硫酸中
B
向Fe(NO)
溶液中滴加硫酸酸化的
HO溶液,溶液变黄
3+
氧化性:
HO>Fe
3
2
2
2
2
2
C
相同温度下,等质量的两份大理石分别与等体积、等浓度的盐酸反应
反应速率:
粉状大理石>块状大理石
-1
NaS溶液中滴入几滴
-1
的ZnSO溶液,有白
向2mL0.1mol·L
0.1mol·L
D
2
4
溶度积(Ksp):
ZnS>CuS
-1
的CuSO溶液,又有黑色沉淀生成
色沉淀生成;再加入几滴0.1mol·L
4
13.常温下,将0.20mol·L-1的H2X溶液与0.20mol·L-1
的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH=3.6,
继续滴加NaOH溶液至pH=4.0时,溶液中部分粒子浓度
+
-2-
(Na、H2X、HX、X)如下图所示。
则下列说法错误的
是
+
A.图中a代表Na,d代表H2X分子
B.H2X为二元弱酸,HX-的电离程度大于其水解程度
+
2-
-
C.混合溶液的pH=3.6时,c(H)+(H2X)=c
(X)+
(OH)
c
c
+
-
2-
D.继续滴加NaOH溶液至pH=7.0时,c(Na)>c(HX)+2c(X)
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中
第14题~第17
题只有一个选项正确
第
18题~第21题有多个选项正确,全部选对的得
6分,选对但不全的得
3分,有选错的得
0分。
14.受水平外力F作用的物体,在粗糙水平面上做直线运动
其v-t
图象如图所示,则
A.在0~t1时间内,外力F的大小不断增大
B.在t1时刻,外力F为零
C.在t1~t2时间内,外力F的大小可能不断减小
D.在t1~t2时间内,外力F的大小一定先减小后增大
15.如图甲所示,交流电流表与灯泡串联,先后在M、N间加上不同的交变电压
图的正弦规律变化,第二次所加的电压随时间按丙图规律变化。
若乙、丙图中的
值是相同的,则这两次交流电流表示数之比I1∶I2为
第一次所加的电压随时间按乙U0、T所表示的电压、周期
甲
乙
丙
A.1∶5
B.5∶1
C.5∶2
D.1∶2
16某同学自制一电流表,其原理如图所示
质量为
的均匀细金属杆
与一竖直悬挂的绝缘轻弹簧相连
弹
.
m
MN
簧的劲度系数为
k
在矩形区域
abcd
内有匀强磁场,磁感应强度大小为
方向垂直纸面向外。
的右端连接
B
MN
一绝缘轻指针,可指示出标尺上的刻度。
的长度大于
当
中没有电流通过且处于静止时
与矩形区
MN
ab
MN
MN
域的ab边重合,且指针指在标尺的零刻度
;当MN中有电流时,指针示数可表示电流强度,MN始终在纸面内且保
持水平,重力加速度为g,以下说法正确的是
.
x=2mgk
A当电流表的示数为零时,弹簧的伸长量
B为使电流表正常工作,金属杆中电流的方向应从
流向
M
.
N
C劲度系数
k
减小,此电流表量程会减小
.
D.磁感应强度B减小,此电流表量程会减小
17暗物质(DarkMatter)是一种比电子和光子还要小的物质
它不带电荷,不与电子发生干扰,能够穿越电磁
.
波和引力场,是宇宙的重要组成部分。
瑞士天文学家弗里兹·扎维奇观测螺旋星系旋转速度时,发现星系外侧
的旋转速度较牛顿引力预期的快,故推测必有数量庞大的暗物质拉住星系外侧,以使其不致因过大的离心力
而脱离星系。
假设暗物质及其星体均匀分布在球形星系内,观察发现星系外侧的旋转速度较牛顿引力预期的
快十倍以上。
据此推测可知道暗物质的质量是其中恒星计算所得到的质量值的倍数最恰当的是
A.1000倍以上B.100倍以上C.10倍以上D.2倍以上
18.下列说法中正确的是
A.放射性元素的半衰期与温度、压强无关
B.玻尔理论认为,原子中的核外电子轨道是量子化的
C.“原子由电子和带正电的物质组成”是卢瑟福通过α粒子散射实验判定的
D天然放射性元素
90232
Th(钍)共经过4次衰变和
6次β衰变变成
82208
Pb(铅)
.
19如图所示,清洗楼房光滑玻璃的工人常用一根绳索将自己悬在空中
工人及其装备的总重量为
且视为质
.
G
点。
悬绳与竖直墙壁的夹角为
α,悬绳对工人的拉力大小为
1,墙壁对工人的弹力大小为
2,则
F
F
A.F1=Gsinα
B
2tanα
.F=G
C.若工人缓慢下移,增加悬绳的长度,则F1与F2的合力不变
D
若工人缓慢下移,增加悬绳的长度,则1
减小,2增大
.
F
F
20在水平光滑绝缘桌面上有一边长为
l
的正方形线框
被限制在沿
ab
方向的水平直轨道上自由滑动。
.
abcd
bc边右侧有一等腰直角三角形匀强磁场区域efg,直角边ef、ge的长度均为l,ef边与ab边在同一直线上,
磁场方向竖直向下,其俯视图如图所示。
线框在水平拉力F作用下向右匀速穿过磁场区域,若图示位置为t=0
时刻,设逆时针方向为电流的正方向,水平向右为拉力的正方向。
则线框中的感应电流i和拉力F随时间t
的关系图象可能正确的是(时间单位为lv,A、B、C中图线为线段,D中图线为抛物线)
ABCD
21如图所示,人工元素原子核
113286
Nh开始静止在磁感应强度大小为
1、2
的匀强磁场区域边界
上,
.
BB
MN
某时刻发生衰变生成一个氦原子核24He和一个Rg原子核,衰变后的微粒速度方向均垂直边界MN。
氦原子
核通过B1区域第一次经过MN边界时,距出发点的距离为l,Rg原子核第一次经过MN边界距出发点的距离也
为l,则下列有关说法正确的是
A两磁场的磁感应强度之比
1
∶
2111∶141
.
B
B=
B.两磁场的磁感应强度之比
B1∶B2=111∶2
C氦原子核和Rg原子核各自旋转第一个半圆的时间之比为
2∶141
.
D.氦原子核和Rg原子核各自旋转第一个半圆的时间之比为
111∶141
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
题序
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
第Ⅱ卷
(非选择题
)
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第
题~第38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(11题,共129分)
22题~第32题为必考题
每个试题考生都必须作答。
第
33
22(5分)利用如图所示的装置验证碰撞中的动量守恒
竖直平面内的四分之一光滑圆弧轨道下端与水平桌面
.
相切,先将小滑块A从圆弧轨道的最高点无初速度释放
测量出小滑块在水平桌面滑行的距离
x1(图甲);然后将
小滑块B放在圆弧轨道的最低点
再将A从圆弧轨道的最高点无初速度释放
A与B碰撞后结合为一个整体,
测量出整体沿桌面滑动的距离
x
2
(图乙)。
已知圆弧轨道的半径为,
和
B
完全相同,重力加速度为。
RA
g
(1)小滑块A运动到圆弧轨道最低点时的速度
v=
(用含R和g的式子表示)。
(2)小滑块与桌面间的动摩擦因数
μ=
(用含R和x1的式子表示)。
(3)若x1和x2的比值x1x2=
则验证了
A和B在碰撞过程中动量守恒。
23.(10分)某同学用如图甲所示的电路测定一电池组的电动势及其内阻。
(1)用笔画线代替导线在图乙中完成实物连接图;
(2)由图丙可知:
该电池组的电动势时,该电源的输出功率为
E=
W。
V,内阻
r=
Ω,当滑动变阻器
R接入电路的电阻为
4Ω
(3)该同学又利用上述实验方案测定了同规格新、旧两种电池组的电动势与内阻。
通过实验发现旧电池组与
新电池组相比,电动势几乎没有变化
但它们的输出功率
P随外电阻R变化的关系图线有较大差异,如图丁所
示。
可知新电池组对应的是图线
(填“”或“”)。
A
B
24.(14分)如图甲所示,质量为2kg的滑块受到一个沿斜面方向的外力
F作用,从斜面底端开始,滑块以初速
0
36m/s沿着倾角为37°足够长的斜面向上运动
滑块与斜面间的动摩擦因数μ0
8。
滑块开始一段
度v
=.
=.
2
时间内的速度—时间图象如图乙所示(g取10m/s,sin37°=0.6,cos37°=0.8)。
(1)求滑块上滑过程中加速度的大小和方向。
(2)求滑块所受外力F的大小和方向。
(3)当滑块到达最高点时撤除外力,此后滑块能否返回斜面底端?
若不能返回,求出滑块停止的位置离斜面底端的距离;若能返回,求出滑块返回斜面底端时的速度。
25(18分)如图所示,一对平行金属板水平放置
板间距离为
d
板间有磁感应强度大小为
、垂直于纸面向里
.
B
的匀强磁场,将金属板接入如图所示的电路
已知电源的内阻为
r
滑动变阻器的总电阻为
。
现将开关S闭合,
R
并将滑片
P
调节至距离电阻
R
的右端长度为其总长度的
14
时,让一个质量为
m
q
的带电小球从
、电荷量为
两板间的正中央以某一初速度水平飞入场区
发现其恰好能够做匀速圆周运动。
(1)试判断该小球的电性,并求电源的电动势。
(2)若将滑片P调到电阻R的正中间,该小球仍以同样的状态入射
发现其沿水平方向的直线从板间飞出
求该
粒子进入场区时的初速度。
(3)若将滑片P调到电阻R最左边,该粒子仍以同样的状态入射,发现其恰好从金属板的边缘飞出,求粒子飞出时的动能。
26.(14分)甲酸(HCOOH)易挥发,熔点为8.6℃,电离常数K=1.8×10-4。
某化学兴趣小组进行以下实验。
Ⅰ.制取一氧化碳
(1)用装置A进行实验。
利用浓硫酸的脱水性
将甲酸与浓硫酸混合
甲酸发生分解反应生成
CO,该反应的化学
方程式是
;实验时,不需加热也能产生
CO,其原因
是
。
(2)欲收集CO气体,连接上图中的装置,其连接顺序为a→
(按气流方向,用小写字母表示)。
Ⅱ.一氧化碳性质的探究
资料:
ⅰ.常温下,CO与PdCl2溶液反应,有金属Pd和CO生成,可用于检验CO;
2
ⅱ.一定条件下,CO能与NaOH固体发生反应:
CO+NaOH
HCOONa。
利用下列装置进行实验
验证CO具有上述两个性质。
(3)打开K2,F装置中发生反应的化学方程式为
;为了使气囊收集到纯净的
CO,以
便再利用,G装置的作用是
H装置中盛放的试剂是
。
(4)某同学为了证明
E装置中CO与NaOH固体发生了反应,设计实验方案:
取固体产物,配成溶液,常温下测该溶
液的pH,若pH>7,则证明CO与NaOH固体发生了反应。
经小组讨论
该方案不可行,理由
是
。
(5)测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度。
准确称取固体产物g
配成100mL溶液,取20.00mL该溶液,加入指
m
示剂,用cmol·L
-1
NaOH三次,平均消耗盐酸的体积为VmL。
已知三种指示
的盐酸标准溶液平行滴定剩余的
剂的变色范围如下:
指示剂应选用
;产物中甲酸钠的纯度为
(用含
、
、
V
的代数式表示)。
mc
27.(15分)硫化氢、二氧化硫在工业制硫酸、农药等方面有广泛的应用。
(1)已知:
2H2S(g)+3O2(g)
2HO(l)+2SO(g)
H=-1172kJ·mol-1
2SO(g)+O2(g)
2SO3(g)
=-196kJ·mol-1
H
SO3(g)+H2O(l)
H2SO4(l)
=-152kJ·mol-1
H
则由H2S气体一步合成硫酸的热化学方程式为
。
(2)某硫酸厂用活性炭还原法处理
2尾气。
其反应原理如下:
SO
2C(s)+2SO(g)S2(g)+2CO(g)
在恒温恒容的容器中测得反应进行到不同时间时各物质的浓度如图所示。
①0~20min反应速率可表示为
v(SO)=
。
2
②30min时,改变某一条件使平衡发生移动
则改变的条件最有可能是
;40min时,该反应的平衡
常数为。
③已知碳的气化反应在不同温度下的平衡常数的对数值气化方
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