学年人教版初中化学九年级下册第十一单元《盐 化肥》测试题含答案.docx
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学年人教版初中化学九年级下册第十一单元《盐化肥》测试题含答案
第十一单元《盐化肥》测试题
一、单选题
1.下列鉴别物质的方法错误的是
A.用加热的方法鉴别碳酸氢铵和食盐B.用肥皂水鉴别蒸馏水和澄清石灰水
C.用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳D.用二氧化锰鉴别蒸馏水和双氧水
2.物质的俗名、化学式一致的是()
A.胆矾CuSO4B.熟石灰CaOC.纯碱NaOHD.水银Hg
3.在粗盐提纯的实验中,下列说法错误的是
A.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速度
B.用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上
C.蒸发操作结束后,将蒸发皿放在石棉网上
D.实验结束后所得到的氯化钠固体还是混合物
4.下列对某一主题知识归纳,正确的一组是
A、生活常识:
硬水与软水——观察颜色区别;
B、物质鉴别:
食盐与亚硝酸钠——品尝味道;
C、安全常识:
长时间堆放的柴草——要不时翻动;
D、“一定”与“不一定”:
有盐和水生成的反应一定是中和反应;
5.下列关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的说法中,错误的是()
A.称量:
用托盘天平称出5g粗盐,用量筒量取10mL水
B.溶解:
将水倒入烧杯,逐渐加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,至粗盐不再溶解为止
C.过滤:
将烧杯内的所有物质全部倒入过滤器内,边倒边用玻璃棒搅拌
D.蒸发:
将所得澄清滤液倒入蒸发皿中加热,用玻璃棒搅拌,至较多晶体析出时停止加热
6.类推是化学学习中常用的思维方法。
下列类推结果正确的是()
A.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B.酸与碱反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C.酸能使石蕊试液变红,CO2也能使紫色的石蕊试液变红,所以CO2是酸
D.碱性溶液能使石蕊溶液变蓝,所以能使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性
7.PLA是一种新型可降解塑料,能有效缓解塑料垃圾造成的白色污染。
已知PLA由碳、氢、氧三种元素组成,为了测定7.2gPLA样品中氧元素的质量,某化学兴趣小组进行了以下探究。
(实验设计)查阅资料,无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。
将7.2gPLA样品充分燃烧,分别吸收燃烧产物并通过清晰可见的现象检验吸收是否完全,正确连接装置,测得实验数据如下表:
装置
乙
丙
丁
戊
实验前质量/g
160
150
150
100
实验后质量/g
163.6
150
163.2
100
有关该实验,下列说法正确的是()
A.装置正确的连接顺序是:
甲→乙→丙→丁→戊
B.实验中干燥纯净的氧气可以换成干燥的空气
C.7.2gPLA样品中含有3.2g氧元素
D.PLA中碳氢元素的原子个数比为9:
1
8.下列各组物质在溶液中能发生反应且无明显现象的是()
A.BaCl2与Na2SO4B.HCl与NaHCO3
C.KNO3与NaOHD.NaOH与HCl
9.下列一些实验现象的描述错误的是()
A.向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液,溶液变为红色
B.氢气在空气中安静地燃烧,发出淡蓝色的火焰
C.向硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液,有白色沉淀产生
D.镁条在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色的固体
10.下列化肥属于含磷复合肥料的是()
A.NH4NO3B.KNO3C.(NH4)2HPO4D.Ca(H2PO4)2
11.区分下列各组物质的两种方法都正确的是()
选项
A
B
C
D
需区分的物质
硝酸铵和烧碱
酒精和水
呼出气体和空气
黄金和黄铜
方法一
加水,测温度
测pH
滴入氢氧化钠溶液
加入氯化铝溶液
方法二
加入草木灰,研磨,闻气味
观察颜色
滴入酚酞溶液
加入稀盐酸
A.AB.BC.CD.D
12.下列变化能一步实现的是
A.H2O2→H2B.Fe2O3→FeCl2C.Cu→Cu(NO3)2D.CaCO3→Ca(OH)2
13.下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应,其中的“―→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。
甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是( )
选项
A
B
C
D
转化
关系
甲
H2O2
C
CaCO3
FeCl2
乙
O2
CO
CO2
Fe
丙
H2O
CO2
Na2CO3
Fe2O3
A.AB.BC.CD.D
14.有一包白色固体粉末,可能含有CuSO4、Ba(NO3)2、BaSO4、Na2CO3、KCl中的一种或几种,某同学对其组成进行了探究,过程如下:
根据以上实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是
A.原混合物中一定不含CuSO4,一定含有Ba(NO3)2、BaSO4、Na2CO3
B.白色沉淀A中含有BaCO3和BaSO4
C.确定原固体混合物中是否有KCl可取白色沉淀E加入足量稀硝酸,观察沉淀是否溶解
D.无色溶液F中最少有4种离子
15.以下实验方案设计中,不能达到目的的是( )
A.除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸:
加入过量的CaCO3固体,过滤
B.除去NaNO3溶液中混有的少量Na2SO4:
加入适量的BaCl2溶液,过滤
C.除去铜粉中的少量氧化铜固体,通入足量的CO并加热
D.从H2O2溶液制取O2后的残余物中回收MnO2:
过滤残余物,烘干所得固体
二、填空题
16.将下列物质的序号填入适当的空格中:
①金刚石②干冰③氮气④甲烷⑤氢氧化钠⑥碳酸氢钠
(1)可燃冰的主要成分是______;
(2)可用来裁玻璃,切割大理石的是____
;
(3)可用来焙制糕点的是______;
(4)可用于人工降雨的是______;
(5)曝露在空气中容易发生潮解的是____;
(6)可用于充入食品包装袋防腐的是____。
17.
(1)物体热胀冷缩现象说明分子间的;
(2)在烧杯、试管、蒸发皿、量筒这些仪器中,不能加热的一种仪器是;
(3)在Ca(OH)2、KNO3、K2CO3、NH4HCO3四种物质中,能做复合肥的是;
18.复分解反应存在这样一个规律:
较强酸可制取较弱酸。
中和反应、盐类的水解也是复分解反应,盐类的水解反应的逆反应是中和反应。
盐类的水解反应中,弱酸强碱盐中弱酸根离子对应的弱酸越弱,其盐越容易发生水解。
已知在常温下测得浓度均为0.lmol/L的下列6种溶液的pH:
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
8.1
11.6
10.3
11.1
11.3
(1)请根据上述信息判断下列反应不能发生的是_____(填编号)。
A
B
C
D
E
F
(2)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律、下列变化都属于复分解反应:
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体
③蒸发KC1和NaNO3的混合溶液,首先析出NaCl晶体。
根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律为_____。
(3)已知溶液的pH与氢离子浓度有直接关系。
物质的量浓度均为0.05mol/L的下列五种物质的溶液中,pH由大到小的顺序是_____(填编号)。
①C6H5OH(苯酚)②CH3COOH③HClO4④HC1O⑤H2SO4
(4)25℃时,M酸溶液的pH=a,N碱溶液的pH=b。
若X为强酸,Y为强碱,且
,若两者等体积混合后,溶液的pH=7.此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度,其原因可能是_____。
三、推断题
19.A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质,已知A、B、F都是化合物,C、D、E都是单质,其中A、B的组成元素相同液体;通常状况下,E是一种淡黄色固体,F是一种有刺激性气味的气体,反应条件已省略,请回答:
(1)写出下列物质的化学式:
D_______。
(2)D物质的用途是_______(任写一种)。
(3)反应④在实验时常常要在集气瓶中预先加少量的水,其目的是_______。
(4)反应①的文字表达式为_______
20.已知A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质。
C的水溶液呈蓝色,D是一种红色固体,B→D的反应过程较为复杂,D→B的反应用于冶金工业。
图中“——”表示相连物质可以发生反应,“→”表示一种物质生成另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件省略)。
(1)D的化学式_____。
(2)C→E的化学方程式是_____,说明反应能够发生的理由_____。
溶液中发生的一个置换反应方程式_____,其微观实质是_____。
四、实验题
21.九年级化学兴趣小组的同学们用K2SO4、KCI、NH4HCO3、NH4Cl四种固体,通过混合两种固体药品的办法自制“钾,氮复合肥料”,同学们制得了成分不同的“钾,氮复合肥料”,从中抽取一份作为样品探究其成分,请回答有关问题:
限选试剂:
稀HCl,稀H2SO4,BaCI2溶液,AgNO3浴液,蒸馏水
(1)(做出猜想)
猜想1:
K2SO4和NH4HCO3;
猜想2:
K2SO4和NH4Cl;
猜想3:
KCI和NH4HCO3;
猜想4:
______________。
(2)(设计方案)
①甲同学提出先用AgNO3溶液确定是否含有KCl,你是否同意并说出理由:
__________________
②乙同学提出先确定是否含有NH4HCO3,则可以选择的试剂是__________________。
(3)(实验探究)(提示:
碳酸氢钡溶于水)
实验操作
预期现象
结论
步骤1:
__________
_______________
猜想2成立
步骤2:
_________
_________
(4)将含有可溶性杂质的某氯化钾样品3g溶于足量水中,再向所得溶液中滴人200gAgNO3溶液(杂质不与AgNO3溶液反应)。
实验过程中,生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示。
计算:
硝酸银溶液中的溶质的质量分数是多少?
____
22.某化工场排放的污水中,常溶有某些对人体有害的物质。
通过目测,初步含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、CI-、CO32-、SO42-;为了进一步确认,进行实验检测:
(1)取污水仔细观察,呈无色、透明、均一状态。
(2)向取样的污水中,滴入稀硫酸,有大量白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失。
(3)用pH试纸测定污水的pH值,试纸显深蓝色。
由此可知,该污水中,肯定含有离子是___。
肯定没有的离子是_________,可能含有的离子是_________。
(4)某学校化学课外活动小组,将一些可溶性化合物溶于水,配制成的甲、两溶液中,共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、CI-、NO3-、CO32-8种离子,两种溶液里所含离子各不相同,已知向甲溶液里滴入石蕊试液,石蕊试液变成蓝色,则乙溶液里含有的4种离子应该是________。
五、计算题
23.现有HCl与CaCl2的混合溶液,为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数,设计了如下实验方案(假设反应都是充分完全):
(实验数据)实验共记录了两组数据:
第①组,气体吸收完全后,NaOH溶液质量增加4.4g;
第②组,沉淀完全后,经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算:
(1)实验中生成的气体用氢氧化钠溶液吸收时发生的反应方程式为__________。
(2)混合溶液中CaCl2的质量分数为_______?
(写出计算过程,保留结果至0.1%,下同)
(3)实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应,经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为_______?
(不考虑过滤中的损失。
)
24.Na2CO3中往往会含有少量的NaCl,现在一烧杯中盛有20.4g的固体混合物,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。
放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示,请根据题意回答问题:
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶的pH7(填>、=、<)。
(2)当滴加稀盐酸至图中A点时,烧杯中为不饱和溶液(常温),通过计算求出其中溶质的质量分数。
(计算结果保留一位小数)
参考答案
1.C2.D3.B4.C5.C6.D7.C8.D9.C10.C11.A12.C13.D14.D15.B
16.④①⑥②⑤③
17.
(1)有间隔、
(2)量筒、(3)KNO3
18.AD反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质方向进行①④②③⑤酸是二元强酸,碱是一元强碱
19.O2供给呼吸(或做助燃剂)吸收二氧化硫防止污染大气
20.Fe2O3(或Fe2O3·xH2O)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4反应物碱和盐都可溶,生成物有沉淀Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)铁原子和铜离子转变成亚铁离子和铜原子(或铁原子转变成亚铁离子,氢离子转变为氢原子,氢原子结合成氢分子)
21.KCI、NH4Cl不同意,因为AgNO3也可以与NH4Cl反应生成AgCl沉淀,不能确定是否有KCl稀HCl取少量样品于试管中,滴加适量的稀酸盐(或稀硫酸)无气泡冒出另取少量样品于另一试管中,加水溶解,滴加BaCl2产生白色沉淀6.8%
22.Ba2+、OH-Fe3+、CO32-、SO42-Na+、Cl-H+、Ag+、Ba2+、NO3-
23.
(1)CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;
(2)设混合溶液中CaCl2的质量为x,生成的氯化钠的质量为y,与氯化钙反应的碳酸钠的质量为z。
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111106100117
xz10gy
x=11.1g
y=11.7g
z=10.6g
∴混合溶液中CaCl2的质量分数为
×100%=11.1%;
(3)氢氧化钠溶液增加的质量即为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量,即为4.4g,
设与盐酸反应的碳酸钠的质量为m,生成的氯化钠的质量为n。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10611744
mn4.4g
m=10.6g
n=11.7g
反应的碳酸钠的质量为:
=200g
经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为:
×100%=8.2%
24.①<②24.2%
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