全国市级联考湖南省张家界市学年高一下学期期末联考A化学试题.docx
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全国市级联考湖南省张家界市学年高一下学期期末联考A化学试题
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【全国市级联考】湖南省张家界市2015-2016学年高一下学期期末联考(A)化学试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
81分钟;命题人:
xxx
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
注意事项.
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1、下列叙述错误的是( )
A.可以用溴水鉴别丙烯和苯
B.用无水硫酸铜可以检验酒精中是否含有水
C.可以用氢氧化钠溶液鉴别乙醇和乙酸
D.可以用烧灼的方法鉴别真丝布料和纯棉布料
2、下列各个装置中能组成原电池的是( )
A.
B.
C.
D.
3、如图是某种有机物的简易球棍模型,该有机物中只含有C、H、O三种元素,下列关于该有机物的说法中错误的是
A.分子式是C3H6O2
B.不能和NaOH溶液反应
C.能发生酯化反应
D.能使紫色石蕊溶液变红
4、如图为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z5种元素的叙述中,正确的是
A.常压下5种元素的单质中Z单质的沸点最高
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
D.W的氢化物的还原性比Y的氢化物的还原性弱
5、以下各反应中,生成物的总能量高于反应物的总能量的是
A.甲烷燃烧 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C.铝片与盐酸反应 D.氧化钙与水反应
6、下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是
A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力最强
C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
7、有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。
将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A.D>C>A>B
B.D>A>B>C
C.D>B>A>C
D.B>A>D>C
8、下列有关化学键和化合物的说法不正确的是
A.离子键就是阴阳离子间强烈的静电作用
B.H和Cl形成的分子中存在的是极性共价键
C.氯化铵中没有金属元素,所以不是离子化合物
D.11号与9号元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键
9、绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。
下列属于绿色能源的是
①太阳能 ②风能 ③潮汐能 ④煤 ⑤天然气 ⑥石油
A.①②③ B.③④ C.④ D.①②⑥
10、下列排列顺序不正确的是
A.原子半径:
Si>Na>O B.热稳定性:
HF>HCl>H2S
C.碱性:
CsOH>KOH>NaOH D.失电子能力:
K>Na>Mg
11、下列有关化学用语的表示方法中正确的是
A.氯元素的原子结构示意图:
B.N2的结构式:
N≡N
C.原子核内有8个中子的氧原子:
D.二氧化碳的电子式:
12、对于可逆反应4NH3+5O2
4NO+6H2O(g),下列叙述不正确的是( )
A.达到平衡时,4v(O2)正=5v(NO)逆
B.达到平衡状态后,NH3、O2、NO、H2O(g)的物质的量保持不变。
C.达到平衡状态时,若增加容器体积,则反应速率增大
D.若单位时间生成xmolNO的同时,生成xmolNH3,则反应达到平衡状态
13、目前,工业上冶炼铝通常采用的方法是
A.CO或氢气还原法 B.铝热反应法
C.电解法 D.热分解法
14、下列变化不属于化学变化的是
A.分馏 B.干馏 C.裂化 D.裂解
15、
Co是γ放射源,
Co可用于农作物的诱变育种,我国用该方法培育出了许多农作物新品种。
对该原子的叙述不正确的是
A.质量数是60 B.质子数是27 C.中子数是33 D.电子数是33
16、下列物质不能发生水解反应的是
A.葡萄糖 B.淀粉 C.油脂 D.蛋白质
17、属于加成反应的是
A.乙烯使溴水褪色 B.苯与硝酸反应生成硝基苯
C.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D.甲烷与Cl2混合,光照后黄绿色消失
18、下列四支试管中,过氧化氢分解的化学反应速率最大的是
试管
温度
过氧化氢浓度
催化剂
①
室温(25℃)
12%
有
②
水浴加热(50℃)
4%
无
③
水浴加热(50℃)
12%
有
④
室温(25℃)
4%
无
A.① B.② C.③ D.④
19、化学反应的发生必然伴随有能量的转化,其最根本的原因是
A.化学反应中一定有新物质生成
B.化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量,新的化学键的生成需要放出能量
C.化学反应通常需要加热等条件才能发生
D.能量变化是化学反应的基本特征之一
20、“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应,使原子充分利用,不产生污染物.下列化学反应符合“绿色化学”理念的是
A.制CuSO4:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
B.制Cu(NO3)2:
Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
C.制CuSO4:
2Cu+O2
2CuO;Cu+H2SO4(稀)═CuSO4+H2O
D.制Cu(NO3)2:
3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
21、低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋,除含有铁元素外,还含有Mn(锰)、Ti(钛)、Cr(铬)、Nb(铌)等合金元素,下列有关说法正确的是
A.Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族
B.
、
、
2互为同位素
C.工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn
D.
原子核内有51个中子,核外有41个电子
22、反应A+3B=2C+2D在不同条件下反应速率如下,其中最快的是
A.v(A)="0.15"mol/(L·min) B.v(B)="0.6"mol/(L·min)
C.v(C)="0.4"mol/(L·min) D.v(D)="0.8"mol/(L·min)
23、下列关于苯的叙述正确的是( )
A.反应①为取代反应,有机产物的密度比水小
B.反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟
C.反应③为取代反应,有机产物是一种烃
D.反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应,是因为苯分子含有三个碳碳双键
第II卷(非选择题)
评卷人
得分
二、填空题(题型注释)
24、下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑧在表中的位置,请回答下列问题。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
①
二
②
③
三
④
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)画出⑤的离子结构示意图______。
(2)③、④、⑧的原子中半径最大的是_______(写编号)。
(3)④和⑥的最高价的氧化物的水化物中碱性强的是______。
②和⑦的气态氢化物中的稳定性强的是______(均填化学式)。
(4)写出一种由①②组成且含有非极性键的物质的电子式_________。
评卷人
得分
三、实验题(题型注释)
25、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以离子的形式存在。
实验中从海藻提取碘的流程如图所示
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作③的名称______________;写出过程④中有关反应的离子方程式________________________________________________。
(2)提取碘的过程中可提供选择的有机试剂为_________。
A.酒精、四氯化碳 B.四氯化碳、苯 C.汽油、醋酸
(3)为使含碘的水溶液转化为碘的有机溶液,操作⑤所用的仪器有铁架台(带铁圈),烧杯和__________________。
评卷人
得分
四、简答题(题型注释)
26、
(1)一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
①反应开始到平衡,用Z表示的反应速率为_____________mol·L-1·s-1。
②Y的转化率为_________________。
③该反应的化学方程式为_____________________________________________。
(2)利用铜棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池,将化学能转化为电能,当铜棒上共产生3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗。
请回答下列问题:
①该原电池的正极反应式为:
_________________________________。
②计算原稀硫酸的物质的量浓度为___________________。
③若将铜棒换成铁片,仍按题给方式组合起来,能否组成原电池呢?
_______(填“能”或“不能”)若能组成原电池,此原电池的负极反应式是______________。
评卷人
得分
五、推断题(题型注释)
27、已知:
有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图所示。
(1)D中官能团的名称是______;反应①的反应类型是______反应。
(2)反应④的化学方程式是_________________________________________。
(3)某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。
实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体,下层为饱和碳酸钠溶液。
①实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下的原因是______________。
②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)_______。
A.中和乙酸并吸收部分乙醇
B.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出
C.加速酯的生成,提高其产率
28、A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素,已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个,E元素原子最外层与最内层电子数的差是3,试回答:
(1)写出下列元素的元素符号:
A______, E______。
(2)用电子式表示B和F形成化合物的过程:
__________________________。
(3)D在周期表中的位置为______________________。
(4)写出C、F两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式:
__________________________________________________________________________。
参考答案
1、C
2、B
3、B
4、C
5、B
6、D
7、B
8、C
9、A
10、A
11、B
12、C
13、C
14、A
15、D
16、A
17、A
18、C
19、B
20、C
21、C
22、D
23、B
24、
④ NaOH H2O
25、 过滤 Cl2+2I
=2Cl
+I2 B 分液漏斗
26、 0.079 79% X+Y
2Z 2H++2e-=H2↑ 0.75mol/L 能 Zn-2e-=Zn2+
27、 羧基 加成 CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O 防止倒吸 AB
28、 Na P
第三周期ⅣA族 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
【解析】
1、试题分析:
A、丙烯与溴水发生加成反应,溴水褪色,苯与溴水不反应,可以用溴水鉴别丙烯和苯,正确;B、无水硫酸铜与水反应生成硫酸铜晶体,颜色由白色变为蓝色,故可用无水硫酸铜可以检验酒精中是否含有水,正确;C、乙醇可与水互溶,乙酸与氢氧化钠溶液反应无明显现象,不能用氢氧化钠溶液鉴别乙醇和乙酸,错误;D、真丝的主要成分为蛋白质,灼烧时有特殊的气味,可以用烧灼的方法鉴别真丝布料和纯棉布料,正确。
考点:
考查物质的鉴别,常见有机物的性质。
2、试题分析:
A.两电极的活泼性相同,故A错误;B.符合原电池的构成条件,故B正确;C.不能自发的进行氧化还原反应,故C错误;D.不能形成闭合回路,故D错误;故选B。
【考点定位】考查原电池的构成条件
【名师点晴】根据原电池的构成条件判断;原电池的构成条件是:
①有两个活泼性不同的电极,②将电极插入电解质溶液中,③两电极间构成闭合回路,④能自发的进行氧化还原反应;这四个条件必须同时具备,缺一不可,这样才能构成原电池。
3、试题分析:
A.由结构模型可知该有机物为CH3CH2COOH,为丙酸,分子式为C3H6O2,故A正确;B.含有羧基,能与碱反应生成丙酸钠,故B错误;C.含有羧基,能与醇发生酯化反应,故C正确;D.含有羧基,具有酸性,能使紫色石蕊溶液变红,故选B。
考点:
考查球棍模型和比例模型;有机物分子中的官能团及结构
4、试题分析:
由图可知,X是N元素,W是P元素,Y是S元素,R是Ar元素,Z是Br元素;A、常压下五种元素的单质中,P、S的单质都为固体,Br的单质为液体,则Br单质的沸点不最高,A错误;B、S的阴离子电子层结构与Br的阴离子电子层结构不相同,B错误;C、同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强,所以S元素的非金属性比P元素的非金属性强,C正确;D、非金属性越强,氢化物的还原性越弱,则W的氢化物的还原性比Y的氢化物的还原性强,D错误。
答案选C。
考点:
元素周期律
5、试题分析:
A、甲烷燃烧是放热反应,则生成物的总能量低于反应物的总能量,A错误;B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应,则生成物的总能量高于反应物的总能量,B正确;C、铝片与盐酸反应是放热反应,则生成物的总能量低于反应物的总能量,C错误;D、氧化钙与水反应是放热反应,则生成物的总能量低于反应物的总能量,D错误。
答案选B。
考点:
反应热
6、试题分析:
A、随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的电子层数增多,原子半径都逐渐增大,A正确;B、碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力最强,B正确;C、钾比钠活泼,则钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈,C正确;D、氯气的氧化性强于溴的,则溴单质与水的反应不如氯单质与水的反应剧烈,D错误。
答案选D。
考点:
元素周期律
7、试题分析:
由题意,A、B相连在电解质溶液中,B不易腐蚀,显然是A被腐蚀,电子经导线流到B中,B被保护,故活泼性A>B;A、D与等浓度的盐酸反应,D比A反应剧烈,表明活泼性D>A,由Cu能置换出C而不能置换出B可知活泼性:
B>Cu>C。
活动性由强到弱的顺序为D>A>B>C,故选B。
考点:
考查了金属活泼性的比较的相关知识。
8、试题分析:
A、离子键就是阴阳离子间强烈的静电作用,A正确;B、H和Cl是不同的原子,共用电子对偏向吸引电子能力强的一方,属于极性共价键,B正确;C、氯化铵中含有铵根离子,属于离子化合物,C错误;D、11号与9号元素是活泼的金属元素和活泼的非金属元素,能够形成离子键,属于离子化合物,D正确。
本题选不正确的,故选C。
考点:
考查了化学键的相关知识。
9、试题分析:
①太阳能、②风能、③潮汐能等使用不会对环境造成污染,属于绿色能源;④煤、⑤天然气、⑥石油等均是化石燃料,不属于绿色能源,答案选A。
考点:
考查能源的有关判断
10、试题分析:
A、Na与Si属于同一周期,Na的原子序数小于Si,所以Na的原子半径大于Si,错误;B、根据元素的非金属性,F>Cl>S,所以氢化物的热稳定性:
HF>HCl>H2S,正确;C、同主族元素从上到下金属性逐渐增强,则对应最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强,正确;D、元素的金属性K>Na>Mg,所以失去电子的能力K>Na>Mg,正确,答案选A。
考点:
考查元素周期律的应用
11、试题分析:
A、氯原子核外有17个电子,故不选A;B、氮气中氮原子之间形成氮氮三键,故选B;C、氧元素的质子数为8,有8个中子,所以质量数位16,故不选C;D、碳原子和氧原子之间形成两对共用电子对,故不选D。
考点:
基本化学用语。
12、试题分析:
A、达到平衡时,4v(O2)正=5v(NO)逆,正确;B、达到平衡状态后,NH3、O2、NO、H2O(g)的物质的量保持不变,正确;C、达到平衡状态时,若增加容器体积,相当于减小压强,则反应速率减小,错误;D、若单位时间生成xmolNO的同时,生成xmolNH3,则反应达到平衡状态,正确。
考点:
考查化学平衡状态的判断及影响因素。
13、试题分析:
铝是活泼的金属,一般通过电解熔融的氧化铝得到,答案选C。
考点:
该题是基础性试题的考查,难度不大。
该题的关键是是掌握常见金属的活泼性顺序,然后有针对性的选择冶炼的方法即可。
该题基础性强,学生记住即不难得出正确的结论。
点评:
14、分馏是分离几种不同沸点的挥发性物质的混合物的一种方法,属于物理变化。
答案选A
15、A.该原子质量数是60,A正确;B.该原子的质子数是27,B正确;C.质子数和中子数之和是质量数,则中子数是60-27=33,C正确;D.核外电子数等于质子数,因此电子数是27,D错误,答案选D。
点睛:
掌握核素的表示方法以及构成原子的几种物理量之间的数量关系是解答的关键,即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数。
16、A、葡萄糖是单糖,不能发生水解反应,A正确;B、淀粉是多糖,可以发生水解反应,B错误;C、油脂是高级脂肪酸的甘油酯,能发生水解反应,C错误;蛋白质是高分子化合物,钠发生水解反应,最终转化为氨基酸,D错误,答案选A。
17、A、乙烯和溴水发生加成反应,使溴水褪色,A正确;B、苯与硝酸发生取代反应生成硝基苯和水,B错误;C、乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化,使酸性KMnO4溶液褪色,C错误;D、甲烷与Cl2混合,光照后发生取代反应,黄绿色消失,D错误,答案选A。
点睛:
掌握加成反应和取代反应的含义以及常见有机物的结构和性质是解答的关键,有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应,有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应,解答时注意灵活应用。
18、一般来说温度越高、浓度越大,且加入催化剂,都可使反应速率增大,则①和③加入催化剂,则反应速率应大于②和④,①和③相比较,③温度较高,则反应速率较大,答案选C。
19、化学反应的发生是旧键断裂和新键生成的过程,其中旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量不同,化学反应必然伴随能量的变化。
A、化学反应的特征是有新物质生成,新物质的生成不是能量变化的原因,A错误;B、化学反应的实质:
旧键的断裂和新键的生成,旧化学键的断裂需要吸收能量,新化学键的生成需要放出能量,吸收的能量和释放的能量不同,导致化学反应必然伴随能量的变化,B正确;C、加热不是所有化学反应的条件,不是化学反应的发生必然伴随有能量的转化的原因,C错误;D、能量变化是化学反应的基本特征之一,但不是化学反应的发生必然伴随有能量的转化的原因,D错误,答案选B。
20、A、反应中产生有毒的二氧化硫,污染空气,A错误;B、反应中产生有毒的二氧化氮,污染空气,B错误;C、反应中无污染物产生,原子利用率高,全部转入期望产物,C正确;D、反应中产生有毒的一氧化氮,在空气中易转化为二氧化氮,污染空气,D错误;答案选C。
点睛:
“化学反应绿色化”就是要求原料物质中的所有原子完全被利用,全部转入期望的产物中。
当反应的产物只有一种时就符合绿色化学的原理,产物有多种时就有可能不符合绿色化学的原理了。
21、A.铁的质子数是26,铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族,A错误;B.同位素研究的对象是原子,
、
、
都是化合物,为同一物质,B错误;C.热还原法:
冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,Cr、Mn,常用还原剂有(C、CO、H2等),C正确;D.
原子核的质子数为41,质量数为92,则中子数=92-41=51,核外电子=41-3=38,D错误;答案选C。
22、如果都用物质A表示反应速率,则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知分别是[mol/(L·min)]0.15、0.2、0.2、0.4,所以反应速率最快的是选项D,答案选D。
点睛:
同一个化学反应,用不同的物质表示其反应速率时,速率数值可能不同,但表示的意义是相同的,所以比较反应速率快慢时,应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示,然后才能直接比较速率数值。
23、试题分析:
A.苯与液溴发生取代反应,生成溴苯,溴苯的密度比水大,所以与水混合沉在下层,A项错误;B.苯能在空气中燃烧,发生氧化反应,燃烧时火焰明亮并带有浓烟,B项正确;C.苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯,硝基苯中除了含有C、H,还含有N和O,不属于烃,C项错误;D.苯分子没有碳碳双键,而是一种介于单键和双键之间独特的键,D项错误;答案选B。
【考点定位】考查苯的化学性质。
【名师点睛】本题考查苯的化学性质。
①苯与液溴发生取代反应,生成溴苯,溴苯的密度比水大;②苯能在空气中燃烧,燃烧时火焰明亮并带有浓烟;③苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯,硝基苯中除了含有C、H,还含有N和O;④苯分子没有碳碳双键。
24、参照元素①~⑧在表中的位置可判断分别是H、O、F、Na、Mg、Al、P、Cl,则
(1)镁离子的结构示意图为
。
(2)同周期自左向右原子半径逐渐
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