九年级上册化学期末测试BTW.docx
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九年级上册化学期末测试BTW
2019年度初中化学期末考试试卷
九年级上册化学科目期末测试
一、选择题
1.甲基橙(指示剂)是种酸的钠盐,含C、H、N、S、O、Na等元素,定量分析得到下列元素的质量分数:
C为51.4%;H为4.3%;N为12.8%;S为9.8%;Na为7.0%。
则甲基橙的相对分子质量至少不低于C
A.98B.109C.327D.82
答案:
C
2.下列性质属于化学性质的是()
A.沸点B.硬度C.可燃性D.溶解性
答案:
C
3.(8分)已知Cl2通入水中形成的溶液叫氯水。
发生的反应为:
Cl2+H2O=HCl+HclO(次氯酸)、2HClO
2HCl+O2↑。
(1)HClO中氯元素的化合价为。
(2)将氯水在阳光下照射一段时间后,溶液中的溶质是(填化学式)。
任写一个体现该溶液化学性质的方程式:
。
(3)往新制氯水中放入一小块红色布条,一段时间后观察,红布条褪色。
请对此现象进行探究(只需提出假设、方案,不需要说出方案实施的具体结果)。
假设一:
生成的HClO使红布条褪色
方案一:
往新制备的HClO溶液中放入一小块红布条,一段时间后观察布条颜色变化。
假设二:
。
方案二:
。
假设三:
。
方案三:
。
答案:
C
解析:
(3)假设二:
生成的HCl使红布条褪色方案二:
往盐酸溶液中放入一小块红色布条,一段时间后观察布条颜色变化假设三:
水使红布条褪色方案三:
往水中放入一小块红色布条,一段时间后观察布条颜色变化(其它答案合理也给分
(1)+1
(2)HClZn+2HCl=ZnCl2+H2↑等
4.要将混有泥沙的粗盐提纯,主要的实验步骤有____________、____________、____________。
()
解析:
溶解、过滤、蒸发
5.有X、Y两元素,使12gX2与XY3反应生成24gC,化学方程式为:
X2+XY3=3C。
则X、Y两元素的相对原子质量之比:
()
A.1:
1B.1:
2C.3:
1D.3:
4
答案:
C
6.硅材料是太阳能电池及电脑芯片不可缺少的材料,随着一批多晶硅生产企业在乐山建成投产,乐山将成为我国重要的硅材料产业基地。
下面是多晶硅生产过程中的一个重要反应:
SiO2+2C
Si+2CO↑,该反应的基本类型是
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
解析:
7.下列化学用语书写正确的是()
A.1个氖原子NaB.+2价的铁元素Fe+2
C.4个氢分子4HD.3个硝酸根离子3NO3—
答案:
D
8.
科学家发现纳米硒(Se)可将汞转化为HgSe,从而消除汞污染。
HgSe中汞元素为+2价,
则硒元素的化合价是()
A.+2B.0C.﹣1D.﹣2
答案:
D
9.在实验室里进行物质制备,下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是
A.C
CO
CO2
Na2CO3溶液
B.Cu
Cu(NO3)2溶液
Cu(OH)2
C.Fe
Fe2O3
Fe2(SO4)3溶液
D.CaO
Ca(OH)2溶液
NaOH溶液
10.以下是几种微粒的结构示意图,属于同种元素的是()
AB
C.
D.
答案:
C
11.已知相同温度和相同压强下,气体的分子数之比等于气体的体积之比。
现将1L选项(①至④)中的一种气体与10LO2混合后,依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全),最后得到的尾气可以是--------------------------------------------------------------------------()
①He②CO③CO2④N2
A.①④B.①②③C.①②④D.①③④
答案:
D
12.下列做法中,不利于保护水资源的是()
A.使用节水型马桶B.合理使用农药和化肥
C.生活污水任意排放D.工业废水处理达标后排放
答案:
C
13.(2010佛山)今上半年,云南等五省市持续严重干旱,造成人、畜饮水困难。
水是生命之源,应该爱护水资源。
下列净化水的方法中发生了化学反应的是()
A.通过蒸馏来净化水B.通过过滤来净化水
C.用活性炭来净化水D.用明矾来净化水
答案:
D
14.下列关于氧气的说法错误的是()
A.氧气约占空气总体积的1/5
B.通常情况下,氧气是无色无味的气体
C.硫在空气中燃烧比在氧气中剧烈
D.氧气是一种化学性质比较活泼的气体
答案:
C
15.集气瓶里盛有N2和O2的混合气体(体积比4∶1),采用燃烧法除去氧气而得到纯净的氮气,最好采用的试剂是
A.铁B.木炭
C.红磷D.硫磺
答案:
C
16.根据下图所示实验分析得出的结论中,不正确的是()
答案:
A
17.今年4月同学们参加了江苏省实验技能考查,切身体会到规范操作的重要性。
下列实验操作符合规范要求的是()
A.“高锰酸钾制取氧气”实验中,收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热
B.“粗盐的提纯”实验中,过滤时将悬浊液直接倒人漏斗里
C.“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中,多余的药品应放回原瓶
D.“探究碳酸钠的性质”实验中,测定溶液pH时应先将试纸湿润
答案:
A
18.(09湖北竞)以下实验装置一般不用于物质分离操作的是()
答案:
D
19.金属钒被誉为“合金的维生素”。
五氧化二钒(V2O5)中钒元素的化合价为
A.-3B.+1C.+3D.+5
答案:
D
20.20℃时,向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水,充分搅拌后静置,烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体,过滤得到4g固体和澄清溶液。
下列有关叙述错误的是()
A.该溶液中溶质的质量等于36gB.20℃时氯化钠在水中的溶解度为36g
C.该溶液中溶质的质量分数等于36%D.加水后该溶液变为不饱和溶液
答案:
C
21.下列几种物质的溶液,其pH>7的是()
A.浓盐酸B.石灰水C.氨水D.食盐水
答案:
A
22.
实验测得下列四种溶液的PH如图所示,其中溶液呈碱是()
A.氯化钠溶液B.稀硝酸C.硼酸D.碳酸钠溶液
答案:
D
23.向10克溶质的质量分数为2%的苛性钠溶液中逐滴加入10克溶质的质量分数为2%的盐酸,反应过程中溶液的pH随加入盐酸质量(mHCl)的变化符合下列图示的是
答案:
D
24.为了消除人体碘缺乏症.我国政府规定食用
净含量:
500g
配料表:
食用盐、碘酸钾(KIO3)
食用方法:
将食物烹调好后再放入碘盐
储存方法:
密封储藏,防潮湿
盐必须是加碘盐。
右图方框内是某精制碘
盐包装袋上的部分文字。
根据该文字判断,
下列有关猜测正确的是
A.精制碘盐是一种纯净物
B.碘酸钾(KIO3)是一种酸
C.碘酸钾(KIO3)中I的化合价为+5
D.一袋碘盐中氯化钠500g
答案:
C
25.下列溶液通入气体后与下图中的曲线变化相符的是()
pH
值
7
0
通往气体的量
A.氯化钠溶液中不断通入氯化氢气体
B.澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体
C.盐酸中不断通入氨气
D.碳酸钠溶液中不断通入氯化氢气体
答案:
D
26.种植下面几种农作物对pH的要求是:
大豆6~7,茶5~-5.5,甜菜7~7.5,西瓜6。
如果某地区经常降酸雨,则—上述农作物最不适合种植的是()。
A.大豆B.茶C.甜菜D.西瓜
答案:
C
27.下列关于常见酸碱的说法,错误的是()
A.氢氧化钠溶液具有强碱性
B.氢氧化钙可用来改良酸性土壤
C.浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应
D.浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后,其溶液质量减小
答案:
C
28.2010年上海世博会处处体现“低碳”理念,“低碳”是指在生产和生活中不排放或少排放二氧化碳气体。
下列能源的使用最符合“低碳”理念的是 ()
A.煤B.石油C.天然气D.太阳能
答案:
D
29.下列关于溶液的说法,不正确的是()
A.冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和
B.汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹,是因为水分蒸发后盐分结晶析出
C.氨水是氨气的水溶液,根据气体溶解度变化规律,贮存时要阴凉密封
D.氯化钠在20℃时溶解度是36g,则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g
答案:
D
30.如图2所示,小林对二氧化碳化学式表示的意义有如下四种理解,你认为不正确的是()
A.表示二氧化碳气体
B.表示二氧化碳由碳、氧两种元素组成
C.表示二氧化碳的一个分子
D.表示二氧化碳由1个碳原子和2个氧原子构成
答案:
D
31.某工厂常用1体积的浓硫酸(密度为1.84g/cm3,溶质的质量分数为98%)和7体积蒸馏水混合来配制体积比浓度为1:
7的稀硫酸,该稀硫酸中溶质的质量分数最接近于()
A.10%B.15%C.20%D.25%
答案:
C
32.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
现有两烧杯分别盛有60℃甲的饱和溶液和乙的饱和溶液,且两烧杯中均有未溶解的固体,现将温度从60℃降到20℃。
下列说法正确的是()
A.甲乙溶液中溶质质量分数都减少
B.甲乙溶解度随温度降低而减小
C.烧杯中甲固体质量增加,乙固体质量减少
D.甲溶液质量减少,乙溶液质量变大且一定是饱和溶液
答案:
C
33.对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下:
(1)取大小相等的三种金属片,分别放入CuSO4溶液中,一段时间后,A、C表面出现红色物质,B表面没有现象。
(2)取大小相等的A、C两种金属片,分别放入相同的稀盐酸中,A、C表面都产生气泡,但A产生气泡的速度明显比C的快。
则A、B、C三种金属的活动性顺序是
A.A>C>BB.C>A>BC.C>B>AD.A>B>C
答案:
A
34.(2008年南通市)若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则下列反应不正确的是()
A.Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑B.Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C.Fe+MnSO4=FeSO4+MnD.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu
答案:
C
35.有一无色气体,有人说是二氧化碳,有人说不是。
你认为应该用下列哪一种方法马上进行确认?
()A.讨论B.调查C.实验D.上网
答案:
C
36.在加热条件下,l4.4克某金属氧化物与一氧化碳充分反应,可生成8.8克二氧化碳。
这种氧化物是()。
A.FeOB.ZnOC.PbOD.CuO
答案:
A
37.合理使用化肥是农作物增产的有效措施之一。
下列物质中可用作氮肥的是()
A.MgSO4B.KClC.NH4NO3D.Ca3(PO4)2
答案:
C
38.将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃,有晶体析出(晶体中不含水),下列各量没有发生变化的是()
A.硝酸钠的溶解B.溶液中溶质的质量
C.溶液中溶剂的质量D.溶液中溶质的质量分数
答案:
C
39.将洁净光亮的铁钉在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈,主要原因是()
A.铁钉附近湿度增大,溶氧量增多B.隔绝了氧气
C.温度更低D.更易与二氧化碳反应
答案:
A
二、填空题
40.(2分)现有①氧化铜,②空气,③铁粉,④液态氧,⑤水,⑥氯化钾,⑦海水等物质。
其中属于混合物的是____________;属于氧化物的是____________。
解析:
②⑦ ①⑤
41.
盐酸(分析纯)
化学式Ha
质量分数36%
密度l.189/cm3
右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。
请回答:
(I)该浓盐酸的溶质是(填化学式);
(2)现要配制3%的稀盐酸120g,需要这种浓盐酸g;
(3)使用一段时间后,浓盐酸的溶质的质量分数小于36%,
原因是;
(4)盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红,是因为酸溶液中含有较多的(用化学符号表示)。
(4)H+
解析:
(3)浓盐酸有挥发性,HCl挥发后,质的质量分数必然变小
(2)10g
(1)HCl
42.(1.5分)维生素C的化学式为C6H8O6。
它主要存在于蔬菜和水果中,它能促进生长发育,增强人体对疾病的抵抗力,从维生素C的化学式C6H8O6,你可以得到哪些信息?
要求至少写出三项:
(1)______________________________________________________________________;
(2)______________________________________________________________________;
(3)______________________________________________________________________。
(3)维生素C的相对分子质量为176(其他合理答案均可)
解析:
(2)一个维生素C分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的
(1)维生素C是由碳元素、氢元素和氧元素组成的
43.某物质的化学式为HxRO2x-2它的相对分子质量为M,则R元素的相对原子质量为。
解析:
M-33x+32
三、简答题
44.
(2分)仔细观察右图后回答:
该图反映的环境问题是;
请你提一条合理化建议。
解析:
(共2分,每空1分)
酸雨问题、酸雨现象或酸雨(只要提及到“酸雨”均给分)(或大气污染、空气污染等)
减少化石燃料的使用(或工业废气净化后再排放等,其它合理答案均给分)
45.生活中许多物质有相似之处,学习了化学以后,我们学会了用化学方法对物质进行检验、分离和提纯,请你按要求填空。
(1)向排空气法收集氧气,检验是否收集满的方法______________________,若收集满,可观察到的现象是______________________。
(2)镁条和铁条(都是银白色),如何用化学方法区分这两种物质,写出操作、现象和结论)__________________________________________________。
解析:
(1)用带火星的木条平置于集气瓶瓶口带火星的木条复燃
(2)取同样大小镁条和铁条分别放入盛有相同的稀盐酸中,放出气体较快是镁条,慢的是铁条
四、推断题
46.(8分)右图是有关“水”部分知识的网络图(反应条件已省略),用化学用语填空:
(1)物质①的化学式;物质③在水中解离后的粒子符号;
(2)物质④与盐酸反应的化学方程式
;
(3)若图中物质⑤发生分解反应,其化学式可能是
;
(4)写出由水生成物质⑧的化学反应方程式
;
(5)物质⑦中带点元素的化合价。
解析:
(8分)
(1)CH4(1分)Na+和Cl-(1分)
(2)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(2分)(3)H2O2等合理答案(1分)
(4)2H2O2H2↑+O2↑(2分)(5)+4(1分)
47.已知:
A、B、C、D、E、F六种物质是初中化学常见的物质。
A、B是单质,C、D、E都是氧化物。
A、B、C转化为F的过程较为复杂,F的成份也较复杂,其主要成分是一种红色的固体。
试根据各物质间的转化关系完成下列各题。
(题中除反应条件未给出外,反应物和产物均已给出。
)
(1)写出F中主要成分的化学式:
。
(2)写出下列物质转化的化学方程式:
E→B+C:
;
A+B→D:
;
解析:
(1)Fe2O3
(2)2H2O2
2H2O+O2↑3Fe+2O2
Fe3O4
提示:
本题的题眼是“F的成分也较复杂,其主要成分是一种红色的固体”,由此初步得出F为铁锈,其主要成分为氧化铁。
再结合图中反应关系,A+B+C→F为铁生锈,A+B→D为铁丝燃烧,E→B+C为双氧水分解。
48.实验时如没说明药品取用量,则应取最少量,即液体取,固体只要。
在使用酒精灯时,绝对禁止向燃着的酒精灯添加酒精,也绝对禁止用酒精灯引燃另一个酒精灯,以免发生事故。
向灯内添加酒精时,不能超过酒精灯容积的,万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来,不要惊慌,应立刻。
过滤操作中玻璃棒的作用是,蒸发操作中玻璃棒的作用是。
解析:
1—2mL,盖满试管底部。
2/3,用湿抹布扑盖。
引流,防止液体局部温度过高造成液滴飞溅。
题
五、实验探究题
49.
(7分)某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中(如图,装置气密性良好),一段时间后,进行观察。
请你一起参与分析,并完成后续实验设计。
[观察现象]①装置中右侧导管中的液面升高。
②铁钉生锈,试管底部有黑色固体物质。
[提出问题]导管中液体为何升高?
黑色固体物质又是什么?
[理论分析]小组同学根据已学过的知识分析得知,液面上升的原因是。
[猜想与假设]小组中的小明同学猜测该黑色固体可能含有:
①Fe、②Fe2O3、③FeCl3、④C四种物质。
[分析与验证]小组同学根据小明的四种猜测做了以下分析:
⑴小红同学认为不可能含有氯化铁,该结论得到小组同学的认可,理由是。
⑵小强同学认为一定含有碳,该结论也得到小组同学的认可,理由是。
⑶小组同学不能确定是否含有铁,请人帮他们设计方案进行确认:
实验步骤
实验现象
实验结论
你选用的试剂是:
[知识链接]相信你一定在家中做过铁钉分别在水以及食盐水中生锈的实验,你的结论之一是铁钉在(填“水”或“食盐水”)中生锈快。
解析:
[理论分析]铁钉生锈消耗了试管内的氧气,使试管内压强低于大气压。
(合理即可)
[分析与验证]⑴氯化铁溶于水;
⑵铁钉是铁合金,含有碳;
⑶
实验步骤
实验现象
实验结论
稀盐酸(或稀硫酸)
有气泡产生(无气泡产生)
含有(或不含有)
(合理即可)
⑷[知识链接]食盐水
计算题
六、实验题
50.
(1)石油属于(填:
混合物或纯净物)。
(2)只要买了东西,商家就提供免费的塑料袋,给人们的生活提供了很多便利,但是由于过度使用塑料方便袋造成的“白色污染”,已成为一个严重的社会问题,为此,国务院办公厅发出通知,从今年的6月1日起,所有的超市、商场,还有集贸市场都不再提供免费的塑料袋。
某化学研究小组的同学欲对某种塑料方便袋(资料显示该塑料只含C、H两种元素)的组成进行测定,设计了下列实验,如图所示。
①仪器Ⅰ的名称是;仪器Ⅱ的名称是。
②装置B的作用是;
③研究小组的同学在实验前后二次称量装置D,其目的是;
④若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg,塑料试样充分燃烧后,若仪器D增重ag,则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为g(计算结果可为分数形式)
⑤若实验中没有连接装置B,测定该塑料试样中氢元素质量分数的结果是(填“偏小”、“偏大”、“无影响”)。
(③、④、⑤各2分)
解析:
(1)混合物(1分)
(2)I锥形瓶(1分)II铁架台(1分)
干燥氧气(或吸收水分)(1分)
测水的质量(然后计算出塑料试样中氢元素的质量分数)(2分)(2分)
偏大(2分)
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