分析化学考研试题解读.docx
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分析化学考研试题解读
分析化学考研试题---9
一、选择题(20分,每题1分)
1.准确移取饱和Ca(OH)2溶液50mL,用0.0500mol/LHCl标液滴定,终点时耗去20.00mL,由此得Ca(OH)2沉淀的Ksp
①1.6×10-5,②8.0×10-6,③2.0×10-6,④4.0×10-6
2.以某吸附指示剂(pKa=5.0)作银量法的指示剂,测定pH应控制在
①pH<5,②pH>5,③5
3.现用EDTA滴定含有Al3+、Fe3+、Zn2+的溶液中的Zn2+。
若用二甲酚橙(XO)做指示剂,Al3+、Fe3+对有封闭作用,为消除的Al3+、Fe3+干扰,可采用下列哪种掩蔽剂掩蔽
①F-+抗坏血酸,②F-+CN-,③CN-,④抗坏血酸
4.已知Ag+/Ag电对的标准电极电位фO=0.80,Ag2CrO4Ksp=1.1×10-12。
则Ag2CrO4/Ag电对的标准电极电位为
①0.80V,②0.45V,③1.15V,④0.10V
5.已知MnO4-/Mn2+电对的标准电极电位фO=1.51V,当pH=3.0时,它的条件电位为
①1.51V,②1.23V,③0.94V,④0.68V
6.用二苯胺磺酸钠作指示剂,用Ce4+滴定Fe2+时,突跃范围为0.86V-1.26V。
若加入H3PO4后,则突跃范围为
①0.86V-1.26V,②,0.86V-1.50V③,0.62V-1.26V④0.62V-1.50V
7.佛尔哈德法可直接测定下列哪种离子
①F-,②Cl-,③I-,④Ag+
8.用重量法测定样品中的SiO2,一般用Na2CO3熔融后,用下列哪种溶剂浸取
①H2O,②HCl,③HF,④CH3CH2OH
9.若不知所测样品的组成,则要想检验分析方法有无系统误差,有效的方法是
①用标准试样对照,②用人工合成样对照,③空白试验,④加入回收试验
10.测定某铁样中镍的含量,现用熔融法分解该铁样,采用下列哪种坩埚材料较好
①铁,②镍,③铂,④银
11.已知的H3PO4pKa1-pKa3分别为2.12、7.20、12.36,则PO43-的pKb为
①11.88,②6.80,③1.74,④2.12
12.已知某酸的浓度与其酸度均为0.1mol/L,则这种酸为
①H2SO4,②HAc,③HCl,④HF
13.欲配制pH=5.00缓冲液500mL,已用去6mol/LHAc34.0mL则需加NaAc?
3H2O约多少克(已知pKa=4.74,NaAc?
3H2O式量136.1)
①20,②30,③40,④50
14.甲基橙(pKa=3.4)的变色范围为3.1-4.0,若用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHCl,则刚看到混合色时,[In]/[HIn]的比值为
①1.0,②2.0,③0.5,④10.0
15.用浓度为0.1mol/LNaOH滴定等浓度的某弱酸HA或HB,若HA与HB的突跃范围的差别为+1.0pH单位,则HA和HB离解常数KaHA和KaHB比值KaHA/KaHB为
①10,②100,③0.1,④0.010
16.浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH=7.00,则HA的pKa为(NH3?
H2OKb=1.8×10-5)
①9.26,②4.74,③7.00,④10.00
17.现要用EDTA滴定法测定某水样中Ca2+的含量,则用于标定EDTA的基准物质应为
①Pb(NO3)2,②Na2CO3,③Zn,④CaCO3
18.用双指示剂法测定某含有NaOH或NaHCO3或Na2CO3或某任意混合物的样品,若V1>V2>0,则溶液组成为
①NaOH,②NaHCO3+Na2CO3,③NaOH+Na2CO3,④NaHCO3
19.氨盐中氮的测定,常用浓H2SO4分解试样,再加浓NaOH将NH3蒸馏出来,用一定量过量的HCl来吸收,剩余的HCl再用NaOH标液滴定,则化学计量点的pH在下列哪种范围
①强酸性,②弱酸性,③强碱性,④弱碱性
20.以FeSO4溶液滴定0.02000mol/LCe(SO4)2溶液至化学计量点时,他们的体积比为0.5000,FeSO4溶液的浓度为(mol/L)
①0.01000,②0.02000,③0.03000,④0.04000
二、填空题(30分,每空1分)
1.常用的氧化还原滴定法有 、 、 。
2.氧化还原滴定中常用的指示剂有以下三类 、 、 。
3.根据待测定组分与试样中其他组分分离方法的不同,重量分析法可分为 、 、 。
4.影响沉淀纯度的因素有 、 。
5.用K2Cr2O7法测定Na2S2O3时,采用的滴定方式为 。
6.摩尔定义是 。
7.TKMnO4/Fe=0.005000g/ml的含义是 。
8.基准物质H2C2O4·2H2O保存方法 。
9.按有效数字的计算规则,0.0128+25.62+1.05286= 。
0.0128×25.62×1.05286= 。
10.样品采集的关键是 。
11.现想富集某样品中的微量Zn2+,你认为可能的方法是 。
12.现欲测定Bi3+,Pb2+混合液中Bi3+的含量,你认为最简单的方法是 。
13.Cmol/LNaAc+Cmol/LNH4Cl溶液的质子条件 。
14.螯合物的稳定性比简单配合物高,是因为 ,而且 越多,螯合物越稳定。
15.3-硝基-二甲基水杨醛与Cu2+生成的螯合物的稳定性比水杨醛的稳定性要 。
16.在络合滴定中,有些金属指示剂本身与金属离子形成的络合物的溶解度很小,使终点颜色变化不明显,终点拖长。
这种现象为 ,可采用 方法解决。
17.用BaSO4重量法测定某样品液中的SO42-,若BaSO4沉淀中包藏了BaCl2;则引入 误差。
18.用BaSO4重量法测定某样品液中的SO42-,洗涤BaSO4时,应用 做淋洗液洗涤。
19.佛尔哈德法采用的指示剂是 。
20.在6mol/L溶液中,用乙醚萃取Fe3+,当Fe3+浓度为20μg/mL时,D=18,若萃取时,V水=2V有,则一次萃取后的萃取百分率 。
三、计算题(40分)
1.(10分)在1LNH3-NH4Cl的缓冲溶液中,含0.10molZn2+-EDTA配合物,溶液的pH=9.0,[NH3]=0.10mol/L,计算Zn2+的浓度。
已知1gKZnY=16.5;锌氨配合物(离子)的lgβ1~lgβ4分别为2.27,4.61,7.01,9.06;pH=9.0时,lgαY(H)=1.3。
2.(10分)现已知M与L形成的络合物的累积稳定常数分别为β1、β2、β3、β4,金属离子总浓度为CM,络合剂的总浓度为CL,又已知M:
L=1:
3和1:
4为主要型体(其他型体可忽略),请推导达到平衡时,络合剂的浓度表达式。
3.(5分)计算2.0×10-2mol/LNaHSO4溶液的pH值(H2SO4pKa2=2.0)。
4.(5分)已知某一络合滴定反应M+nL=MLn,当n=1时,滴定误差的计算式为:
TE%={[L']ep-[M']ep}×100/CMep。
请推导出当n=2时,滴定误差的计算式。
5.(10分)将5.141克钢样中的硫转化成H2S,收集到过量的Cd2+氨性溶液中,生成的CdS沉淀用含有几滴HAc的水冲洗于250mL锥形瓶中,然后在此混合物中依次加入0.002027mol/LKIO3溶液25.00mL,3gKI和10mL浓盐酸,释放出来的I2将H2S中的S2-氧化成S,过量的未反应的I2再用0.1127mol/LNa2S2O3标准溶液(用微量滴定管)滴定,用去1.085mL。
计算钢样中硫的百分含量。
(S:
32.06)
四、综合题(10分)
应用EDTA络合滴定法,设计简要方案测定Pb2+、Zn2+混合液中的Pb2+(控制酸度、掩蔽剂、解蔽剂和指示剂等)(Pb2+、Zn2+的浓度均为2×10-2mol/L),并证明其可行性。
已知logKPbY=18.04,logKZnY=16.5;Pb(Ac)2logβ1-logβ2:
1.9,3.3;Zn(CN)42-logβ4:
16.7
pH
3
4
5
6
7
8
9
10
LogαY(H)
10.60
8.44
6.45
4.63
3.30
2.27
1.28
0.45
pZn-EBT
6.90
8.30
9.30
10.5
12.2
pZn-XO
4.80
6.50
pPb-XO
4.80
7.00
8.20
注:
pM-EBT和pM-XO只考虑了酸效应,未考虑络合效应。
分析化学考研试题---8
分析化学考研试题2009-08-2509:
46:
25阅读28评论0字号:
大中小
国家纳米科学中心 2008年招收攻读博士学位研究生入学统一考试试题
科目名称:
分析化学
考生须知:
1.本试卷满分为100分,全部考试时间总计180分钟。
2.所有答案必须写在答题纸上,写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
1. (10分)请阐述分析化学的任务、作用及分类。
2. (10分)对某未知式样中Cl-的质量分数进行测定,4次结果分别为47.64%,47.69%,47.52%,47.55%。
计算置信度为90%,95%,和99%时,请计算总体平均值μ的置信区间。
3. (10分)已知两种一元质子酸在水溶液中的浓度为0.001M,在这个浓度下大约有15%的酸离解。
请计算溶液的pH值和这种酸的pKa值。
4. (10分)请根据下列平衡式计算AgCl在水溶液中的离解常数:
AgCl+e=Ag+Cl-, E°=0.2223V
Ag++e=Ag, E°=0.799V
5. (10分)经典的液相色谱法分为哪几类?
请简述每一种类的方法原理。
6. (10分)请描述紫外可见分光光度计的基本组成部分,及每部分的功能。
7. (10分)什么是均匀沉淀法?
其有何优点?
试举一均匀沉淀法的实例。
8. (10分)已知铜氨络离子的lgb1~lgb5分别为4.31,7.98,11.02,13.32,12.86,请计算当氨的平衡浓度为1.00*10-3mol×L-1时,计算dCu(NH3)2+,…,dCu(NH3)52+。
(注:
d为各组分的百分比)
9. (20分)请结合你的硕士研究工作,对当今分析化学的研究热点和未来的发展方向作简短的述评。
2007年上海交通大学应用化学专业博士入学试题
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分析化学考研试题---7
分析化学考研试题2009-08-2509:
45:
44阅读27评论0字号:
大中小
南京农业大学
2006年攻读硕士学位研究生入学考试试题
试题编号:
405 试题名称:
分析化学
注意:
答题一律答在答题纸上,答在草稿纸或试卷上一律无效
一、单项选择题(每题2分)
1.欲配制pH=5的缓冲溶液,应选用( )
(A)NH2OH(羟氨)(Kb=9.1×10-9) (B)NH3?
H2O(Kb=1.8×10-5)
(C)CH3COOH(Ka=1.8×10-5) (D)HCOOH (Ka=1.8×10-4)
2.用0.100mol/LNaOH滴定同浓度HAc(pKa=4.74)的突跃范围为7.7~9.7。
若用0.100mol/LNaOH滴定某弱酸HB(pKa=2.74)时,pH突跃范围是( )
(A)8.7~10.7 (B)6.7~9.7
(C)6.7~10.7 (D)5.7~9.7
3.下列有关随机误差的论述不正确的是( )
(A)随机误差具有随机性 (B)随机误差呈正态分布
(C)随机误差具有单向性 (D)随机误差可以减小
4.在Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+混合液中,用EDTA法测定Fe3+,Al3+含量时,为了消除Ca2+,Mg2+的干扰,最简便的方法是( )
(A)沉淀分离法 (B)控制酸度法
(C)络合掩蔽法 (D)溶剂萃取法
5.下列哪项对组份分离度影响较大?
A.柱温; B.载气压力;C.检测器类型; D.载气分子量
6.气相色谱分析中,增加柱温,组分保留时间如何变化?
A.保持不变 B.缩短 C.延长 D.无法预测
7.在气相色谱分析中,提高柱温,色谱峰如何变化?
A.峰高降低,峰变窄; B.峰高增加,峰变宽;C.峰高降低,峰变宽; D.峰高增加,峰变窄
8.在下列情况下,两个组分肯定不能被分离的是:
A.两个组分的分子量相等; B.两个组分的沸点接近;C.两个组分分配系数比等于1 D.同分异构体
9.速率理论从理论上阐明了:
A.提高仪器稳定性的途径; B.提高检测灵敏度的途径;C.改善分析速度的方法; D.影响柱效能的因素
10.下列不是氢火焰检测器组成部分的是:
A.热敏电阻;B.发射极; C.收集极; D.离子室
11.分光光度计的主要部件中不包括:
A.光源; B.比色皿; C.光电管; D.单色器
12.银-氯化银电极的电位决定于溶液中:
A. 银离子浓度;B.AgCl浓度;C.银离子活度;D.氯离子活度
13.分析中反应系统误差和随机误差的综合指标是:
A.准确度 B.精密度 C.灵敏度 D.置信度
14.配位滴定时,滴定突跃增加的变化是
A,条件稳定常数大,滴定突跃终点增高; B,条件稳定常数大,滴定突跃起点增高;C,条件稳定常数小,滴定突跃终点增高; D,条件稳定常数小,滴定突跃起点增高
15.有关氧化还原滴定的突跃说法正确的是
A,化学计量点在突跃范围中央;B,突跃范围取决于两电对的电位差
C,突跃范围取决于还原态物质浓度;D,突跃范围取决于氧化态物质浓度
16.一有色溶液在一定波长下用2cm比色皿,测定其吸光度为0.64,如果溶液浓度减少一半而其吸光度为0.48,应该使用比色皿的长度为:
A.0.5cm B 1cm C.3cm D.5cm
17.测定物质的吸收曲线时,每改变一次波长,需要
A.重新配制试样; B.调整仪器灵敏度;C.调整仪器透光度范围;D.重新配制参比溶液
18.在分光光度分析法中,摩尔吸收系数的大小与下列哪种因素无关?
A.测量波长;B.参比溶液;C.待测离子种类; D.显色剂浓度
19. pH玻璃电极产生的不对称电位来源于
A.内外玻璃膜表面特性不同 B.内外溶液中H+浓度不同
C.内外溶液的成分不同 D.内外参比电极不一样
20.离子选择性电极的选择常数是
A.用于测量时,对仪器进行校正的常数; B.不随测量条件改变的一个常数;
C.估计干扰离子给测定带来误差大小的常数;D.选择常数数值大选择性好
21.电位分析中的标准加入法不要求的是:
A.加入的标准溶液体积要小;B.加入的标准溶液浓度要大;
C.加入标准溶液后,测量溶液离子强度变化小;D.加入标准溶液后,测量电动势几乎不变化
22.用离子选择性电极进行测量时,需用磁力搅拌器搅拌溶液,这是为了
A.减小浓差极化 B.加快响应速度
C.加快电迁移速度 D.加快化学反应速度
23.在极谱分析中,通常在试液中加入一定量的明胶,其目的是消除
A.极谱极大 B.氧波电流
C.充电电流 D.氢超电压
24.在气相色谱法中,用于定量的参数是
A.分配系数 B.分配比
C.半峰宽 D.峰面积
25.原子吸收分析中光源的作用是
A.发射多种元素原子的特征共振辐射B.发射连续光谱
C.发射一种元素基态原子所吸收的特征共振辐射D.产生紫外线
26.助色团对谱带的影响是
A.谱带强度增加 B.谱带强度减少
C.谱带兰移 D.谱带红移
27.在原子吸收分析中,测定元素的灵敏度、准确度及干扰等,在很大程度上取决于
A.空心阴极灯 B.检测器性能
C.原子化系统 D.分光系统
28.下列类型的电子能级跃迁所需能量最大的是
A.?
?
?
* B.n?
?
*
C.?
?
?
* D.?
?
?
*
29.气相色谱中,下列哪个组分最宜用电子捕获检测器
A.苯和二甲苯 B农作物中含氯农药的残留.
C.啤酒中微量硫 D.酒中甲醇的含量
30.原子吸收分光光度计中的光源通常使用:
A.空心阴极灯B.钨丝灯 C.高压汞灯 D.氢灯
.
二、名词解释(每题2分)
1,标准偏差:
2,酸碱指示剂的变色范围:
3,氧化还原指示剂的理论变色点:
4,摩尔吸光系数(?
):
5,保留时间和死时间t0(deadtime):
6,分配系数K(distributioncoefficient):
7,峰值吸收:
8,半波电位
9,敏化电极
10,色谱固定液
三、简答题
1,简单说明碘量法的操作步骤(5分)
2,简单说明反滴定法的操作步骤(5分)
3,简单说明空白试验用于什么目的?
结合分光光度法说明操作步骤(6分)
4,色谱定性的依据是什么,主要有哪些定性方法(6分)
5,举出极谱分析中三种干扰电流,并且说明消除方法(6分)
6,用连接次序正确的方框图说明原子吸收分光光度计的主要组成部分,并且指出它们的作用(8分)
四、计算题
1,测定FeSO4中铁含量,结果为20.01%,20.03%,20.04%和20.05%.计算
(1)平均值;
(2)相对平均偏差;(3)标准偏差;(4)相对标准偏差(5分)
2,某混合物中只含有乙苯及二甲苯异构体,加入微量苯后,用FID检测器测得如下数据,用归一化法计算各组分的含量。
(7分)
组分 苯 乙苯 对二甲苯 间二甲苯 邻二甲苯
峰面积/mm2 160 120 75 140 105
相对校正因子 1.00 0.97 1.10 0.96 0.98
3,pH玻璃电极与饱和甘汞电极组成如下电池:
玻璃电极︱H+(x)‖饱和甘汞电极
测定pH为4.01的邻苯二甲酸氢钾缓冲溶液时,其电池电动势为0.421V.而测定两个未知溶液时,其pH值(250C)为6.02和3.46试计算两种未知溶液的电池电动势.(6分)
4,一种含Pb2+溶液,浓度为16.0mg?
L-1,显色后测得吸光度为0.250;另含有Pb2+的试液,在同样的条件下显色,测得透光度为48%,求
(1)试液Pb2+的浓度:
(2)若b=1.0cm,求摩尔吸光系数。
(MPb=207.2)(6分)5计算在1mol/LHCI溶液中,用Fe3+滴定Sn2+时,滴定分数为50%,99.9%,100%和100.1%时的电位(EθFe3+/Fe2+=0.771v;EθSn4+/Sn2+=0.154v)(10
分析化学考研试题---6
分析化学考研试题2009-08-2509:
44:
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1
青岛科技大学
二OO七年硕士研究生入学考试试题
考试科目:
分析化学
注意事项:
1.本试卷共4道大题(共计37个小题),满分150分;
2.本卷属试题卷,答题另有答题卷,答案一律写在答题
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- 分析化学 考研 试题 解读