湖北省咸宁市学年高二化学上学期期末考试试题含答案.docx
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湖北省咸宁市学年高二化学上学期期末考试试题含答案
湖北省咸宁市2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题
考生注意:
1�本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,考试时间为90分钟,满分
为100分.
2�答题前,考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上.同时阅读
答题卡上面注意事项.
3�所有题目答案均写在答题卡上.
4�可能用到的相对原子质量HG1CG12NG14OG16MgG24
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题(本大题包括14小题,每小题3分,共42分.在每小题列出的四个选项中只有一项最符合题目要求.请在答题卡上将正确答案的字母代号涂黑.)
1�下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关的是
A�
镁条与
NH4Cl
H2
溶液反应生成
Na2CO3
B�NaHCO3
溶液与
NaOH
溶液反应生成
C�
盐酸与
CaCO3
反应生成
CO2
4)
2(
NaHCO
CO
D�AlSO
溶液和
溶液反应生成
3
3
2
2�下列选项中前者一定能决定后者的是A�两个金属电极的活泼性强弱———原电池的正负极
B�反应物的总能量和生成物的总能量———化学反应中的热量变化C�元素非金属性的强弱———元素对应氢化物的稳定性D�两种酸的酸性强弱———二者溶液的导电性
3�某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是A�反应过程a有催化剂参与B�该反应为放热反应,热效应等于H
C�改变催化剂,不能改变该反应的活化能D�有催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2
4�设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A�
22.4LNO
11.2LO
混合后气体分子总数小于NA
标准状况下,
与
3
2
A
B�
/
(
)
0.01
将
100mL0.1molL
的
FeCl
溶液滴入沸水中可制得
FeOH
胶粒
3
N
C�0.1molSO
SO
HSO
HSO
0.1
2溶于水,溶液中
2-
、
-
、23的总数为
NA
D�
3
3
0.2
100mL1molL
CuSO
用铂电极电解
/
的
4溶液足够长时间,转移的电子数一定为NA
咸宁市高二化学期末试卷第1页(共6页)
5�碳酸氢铵(NH4HCO3)在室温下就能自发地分解产生氨气,对其说法中正确的是A�碳酸盐都不稳定,都能自发分解B�其分解是因为外界给予了能量
C�其分解是放热反应,据能量判据能自发分解D�其分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大
6�下列有关实验的误差分析判断正确的是A�酸碱中和滴定中滴定终点读数时俯视会使测得浓度偏大
B�用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏小C�配制1mol/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容,所得溶液浓度偏小D�用润湿的pH试纸测氨水的pH会使测定结果偏大
7�常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A�
Al
H
NH
ClK
NO
加入
粉能放出
2的溶液中:
+
、
-
、
+
、
-
4
3
H
-
)=10
:
3
、
、
3
、
、
B�c(
CO
NaNO
S
K
c(+)
-10的溶液中
2-
+
-
2-
+
C�
OH
H
10
molL
NH
NaSO
HCO
由水电离出的
+
浓度为
-12
/的溶液中:
+
、
+
2-
、
-
D�
4
、4
3
Fe
AlNOCl
中性溶液中:
3+
、
3+
、
-
、
-
8�
3
1mol
=-24.2kJmol
NHHOaq
HSOaq
已知:
3�2
()与
2
4()反应生成
正盐的H
/
.强酸和
强碱的稀溶液反应的中和热H
=-57.3kJmol
NH
HO
在水溶液中电离的H
/
则
3�
2
等于
/
/
A�+45.2kJmol
B�-45.2kJmol
/
/
9�
C�+69.4kJmol
CO
D�-69.4kJmol
COg+
CO
国际空间站处理
2
的一个重要方法是将
2
还原,所涉及的反应方程式为:
2()
4Hg���CHg
+2HOg
300℃
400℃
H
2()
4()
2
(),若温度从
升至
反应重新达到平衡时,2
的体积分数增加.下列关于该过程的判断正确的是
A�化学平衡常数K增大
B�正反应速率增大,逆反应速率减小
C�CO2的转化率增加
D�该反应的H<0
10�
关于下列各装置图的叙述不正确的是
A�用图①装置实现铁上镀铜,a极为铜,电解质溶液可以是CuSO4溶液B�图②装置盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯
C�图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D�图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不同
咸宁市高二化学期末试卷第2页(共6页)
AgBr>AgI
11�
下列实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
室温下,用pH试纸分别测定浓度为
比较
HClO
和
CH3COOH
的酸性
A
/
溶液和
/
强弱
0.1molLNaClO
0.1molL
CH3COONa溶液的pH
向两支装有2mL5%H2O2
溶液的试管
比较
3+
和
2+对
H2O2
分解的
B
中分别滴入
0.1molLFeCl
和
CuSO
Fe
Cu
催化效果
溶液各
1mL
/
3
4
C
向含有酚酞的
溶液中加入少量
证明
NaCO
溶液中存在水解平衡
固体溶液红色变浅
2,
Na2CO3
2
3
BaCl
向5mLAgCl的悬浊液中滴入2滴稀的证明在相同温度下的Ksp:
AgCl>
DNaBr溶液,产生淡黄色沉淀,再改滴2
滴稀的KI溶液,又产生黄色沉淀
12�t℃下Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,t℃时,反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)
���2AgCl(s)+CrO2-(aq)的K=2.5×108,下列说法正确的是
4
A�t℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-11
B�t℃时,向饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4溶液,再
次平衡时c2(Ag+)×c(CrO2-)>K
4sp
C�t℃时,Ksp(AgCl)=1.56×10-10
D�t℃时,用0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL
0.01mol/LKCl和0.01molK2CrO4的混合溶液,
CrO2-先沉淀
4
13�在容积均为1L的三个密闭容器中,分別放入铁粉并充入1mo1CO,控制在不同温度下
发生反应:
Fe(s)+5CO(g)���Fe(CO)(g)当反应进行到5min时,测得CO的体积分
5
数与温度的关系如图所示.下列说法一定正确的是A�反应进行到5min时,b容器中v(正)=v(逆)
B�该反应正反应为吸热反应,且平衡常数:
K(T1)>K(T2)C�达到平衡时,a、b、c中CO的转化率为b>c>a
D�b中v(正)>a中v(逆)
14�若用AG表示溶液的酸度,其表达式为:
AG=lg[cc((OHH+-))].室温下,实验室里用0.10mol/L的盐酸滴定10mL0.10mol/LMOH溶液,滴定曲线如图所示,下列说法正确
的是
A�该滴定过程可选择酚酞作为指示剂B�C点加入盐酸的体积为10mL
C�若B点加入的盐酸体积为5mL,所得溶液中:
c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)
D�滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大
咸宁市高二化学期末试卷第3页(共6页)
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、填空题(本题包含5个小题,共58分.请将答案写在答题卡相应题号的位置上.)
15�(8分)某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响.在常温下按照如下方案完成实验.
实验编号
反应物
催化剂
①
10mL2%H2O2
溶液
无
②
10mL5%H2O2
溶液
无
③
10mL5%HO
溶液
1mL0.1molLFeCl
溶液
2
2
/
3
④
10mL5%HO
溶液
+
少量
HCl
1mL0.1molLFeCl
溶液
2
2
溶液
/
3
⑤
10mL5%HO
溶液
+
少量
NaOH
溶液
1mL0.1molLFeCl
溶液
22
/
3
1
.
()催化剂能加快化学反应速率的原因是
2
①
和
②
的目的是
.
()实验
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论.资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解.为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是.
(3)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图.
分析上图能够得出的实验结论是.16�(12分)(1)粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质,为获得高纯度的镍,某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源,粗镍及石墨为电极,电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯.(已
知,氧化性:
Fe2+<Ni2+<Cu2+)
①电解结束后,阳极附近产生的沉淀物的主要成分为
(填化学式).
②若按上图所示连接对铅蓄电池进行充电.
总反应:
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,充电一段时间
后,B电极上的电极反应式为.充电完毕,铅蓄电池的正极是极(填“A”或“B”).
(2)芒硝化学式为Na2SO4�10H2O,无色晶体,易溶于水,是一种分布很广泛的硫酸盐矿物.该小组同学设想,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,用如右图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠,无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念.
①该电解槽的阳极反应式为.此时通过阴离子交换膜的离子数(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数.
咸宁市高二化学期末试卷第4页(共6页)
②制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)导出.③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池,则电池负极的电极反
应式为.17�(10分)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备
BaCl2�2H2O的流程如下:
已知:
①25℃时Ksp(BaC2O4)=16.×10-7,Ksp(CaC2O4)=25.×10-9,Ksp(CaCO3)=5×10-9
②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表.
Ca2+
Mg2+
Fe3+
开始沉淀的pH
11.9
9.1
1.9
完全沉淀的pH
13.9
11.1
3.2
.
1
()为了加快毒重石的酸浸速率,可以采取的措施有:
(说出两条)
pH=8
的目的是:
.滤渣
Ⅱ
2
中含
()加入氨水调节溶液
HCO
(填化学式).加入
时应避免过量,原因是:
.
224
3
0.6molLNaCO
()已知草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐却难溶于水.现向
/
224
溶
CaCO
CO
=
.
液中加入过量
3固体后,溶液中的c(
2-3
)
18.(16分)Ⅰ.甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料,工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇.已知制备甲醇的有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示.
化学反应
平衡常数
温度℃
2()
()
3
()
K1
500
800
①2H
g
+COg
���CHOHg
K2
2.5
0.15
2()
2()
2()()
②H
g+COg
���HOg+COg
()
K3
1.0
2.50
2()
2()
3
()
2
1
③3H
g
+COg
���CHOHg+HOg
、K2
、K3
的关系:
K3
=
.
()K1
)
()
③
n(3
(
).
n
2
下列措施能使反应
填字母代号
的平衡体系中CHOH增大的是
(
2)
A�
HOg
CO
B�
Heg
C�
将
2()从体系中分离出去
D�
充入
(),使体系压强增大
1molHg
()
升高温度
在某时刻
2
()、
2
()、
恒容时再充入
2()
时测得反应
③
3
()、2
()的浓度分別为
3500℃
/、
H
g
CO
gCHOHg
HOg
/、
/、/,
v(正)
v(逆).(“”“”“”)
08.molL01.molL03.molL01.5molL
则此时
填
>
=
或
<
Ⅱ�
在工业上常用
CO
和
H
COg+2H
g
���CHOHg
4
2
合成甲醇,反应方程式为:
()
2()
3
()
COg
+2H
g���CHOHg
(填字母).
()能说明反应
()
2()
3
()已达平衡状态的是
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