化学解析版云南省曲靖市麒麟高中学年高一下学期期末考试化学试题精校Word版.docx
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化学解析版云南省曲靖市麒麟高中学年高一下学期期末考试化学试题精校Word版
云南省曲靖市麒麟高中2017-2018学年下学期期末考试+高一化学
1.现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四种物质溶于水,形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1mol•L﹣1、c(Mg2+)=0.25mol•L﹣1、c(Cl﹣)=0.2mol•L﹣1,则该溶液中c(
)为( )
A.0.15mol•L﹣1B.0.2mol•L﹣1
C.0.25mol•L﹣1D.0.30mol•L﹣1
【答案】D
【解析】
c(Al3+)=0.1mol•L-1、c(Mg2+)=0.25mol•L-1、c(Cl-)=0.2mol•L-1,设该溶液中c(SO42-)为x,由电荷守恒可知,0.1×3+0.25×2=0.2×1+x×2,解得x=0.30 mol•L-1,故选D。
2.下列关于实验事故或药品的处理方法中,正确的是( )
A.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
B.大量氯气泄漏时,用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子,并迅速离开现场
C.不慎洒出的酒精在桌上着火时,应立即用大量水扑灭
D.金属钠着火时,可立即用沾水的毛巾覆盖
【答案】B
【解析】
A、浓硫酸溅到手上,应用干抹布擦去,冲洗后涂上碳酸氢钠溶液,不能用氢氧化钠溶液中和,因为氢氧化钠溶液也有很强的腐蚀性,故A错误;
B、氯气有毒,能够与碱性溶液反应生成无毒的物质,所以大量氯气泄漏时,用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子,并迅速离开现场,故B正确;
C、少量酒精洒在桌上并燃烧起来,应该立即用湿抹布扑盖,由于酒精密度小于水,则不能够用大量水扑灭,故B错误;
D、钠着火生成过氧化钠,与二氧化碳、水都反应,则不能用二氧化碳、水灭火,加入沙土可掩盖钠,隔绝空气,可起到灭火的作用,故D错误;故选:
B.
【点评】本题考查了化学实验安全及事故处理,实验是化学的基础,要了解常见的实验操作,能对错误操作的后果做出判断,养成良好的实验习惯.
3.下列物质鉴别方法不正确的是( )
A.用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液
B.用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液
C.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
D.用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体
【答案】D
【解析】
A.钠和钾的焰色反应不同,用焰色反应可以鉴别NaCl、KCl溶液,A正确;B.氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,与氢氧化铝反应生成氢氧化铝沉淀,氢氧化钠过量后沉淀又溶解,因此可用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液,B正确;C.胶体可以产生丁达尔效应,可以利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液,C正确;D.SO2、CO2均可以使澄清石灰水变浑浊,不能用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体,应该用品红溶液,D错误,答案选D。
4.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.在常温常压下,28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA
B.标准状况下,17g氨气所含原子数目为NA
C.在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NA
D.NA个氢分子所占有的体积一定为22.4L
【答案】A
【解析】
本题考查的是以物质的量为核心的化学计算。
A是易错项,温度和压强并不能影响气体的质量。
因为氮气和一氧化碳的摩尔质量相等,所以28g混合气体的物质的量为1mol,分子数目一定为NA,A正确。
B项17g氨气的物质的量为1mol,分子数目一定为NA,原子数目应为4NA。
C项11.2L氮气的物质的量因不知道常温常压下的气体摩尔体积而无法计算。
D项NA个氢分子所占有的体积不一定为22.4L,只有在标准状况下才是22.4L。
5.一定温度压强下,O2与CH4的混合物密度是氢气的10倍,则O2与CH4的物质的量之比为( )
A.1∶1B.2∶1
C.1∶2D.1∶3
【答案】D
【解析】
相同条件下密度之比等于相对分子质量之比,氢气的相对分子质量为2,则甲烷和氧气混合气体的平均相对分子质量为20,取1摩尔混合气体,其质量为20克,设其中甲烷为x摩尔,则氧气为1-x摩尔,有16x+32(1-x)=20,解得x=0.75摩尔,则O2为0.25摩尔,故O2与CH4的物质的量之比为1:
3,故选D。
6.实验室中需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是( )
A.950mL,111.2gB.500mL,117g
C.1000mL,l17gD.任意规格,117g
【答案】C
【解析】
分析:
配制950mL溶液选用1000mL的容量瓶,需要称量的m(NaCl)=2mol/L
1L
58.5g/mol=117g。
详解:
配制950mL溶液选用1000mL的容量瓶,需要称量的m(NaCl)=2mol/L
1L
58.5g/mol=117g,答案选C。
点睛:
本题考查物质的量浓度溶液的配制,注意容量瓶的选择根据“大而近”的原则,按容量瓶的容积进行计算。
7.下列有关胶体的叙述正确的是( )
A.Fe(OH)3胶体有丁达尔效应是Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征
B.阳光穿透清晨的树林时形成的光柱,是胶体的丁达尔效应的体现
C.鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液
D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色Fe(OH)3胶体
【答案】B
【解析】
【详解】A.胶体区别于溶液的本质特征为粒子直径大小不同,胶体粒子直径介于1~100nm之间,A错误;
B.胶体具有丁达尔效应,可形成光路,B正确;
C.鸡蛋清主要成分为蛋白质,属于胶体,C错误;
D.制备氢氧化铁胶体,应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液,否则易生成氢氧化铁沉淀,D错误。
答案选B。
8.Cu2O是赤铜矿的主要成分,Cu2S是辉铜矿的主要成分。
铜的冶炼过程通常发生反应:
Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO2↑,下列有关说法正确的是( )
A.该反应中有三种元素的化合价发生了变化
B.每生成0.1molCu,转移0.2mol电子
C.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
D.Cu既是氧化产物又是还原产物
【答案】C
【解析】
【分析】
反应中Cu元素化合价降低,S元素化合价升高,则反应中Cu2S和Cu2O都表现为氧化性,而Cu2S还表现为还原性,据此判断。
【详解】A.该反应中Cu元素化合价降低,S元素化合价升高,所以有两种元素化合价变化,A错误;
B.铜元素化合价从+1价降低到0价,每生成0.1molCu,转移电子为0.1mol×(1-0)=0.1mol,B错误;
C.该反应中Cu元素化合价降低,S元素化合价升高,则Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂,C正确;
D.该反应中铜元素化合价降低,所以铜是还原产物,D错误;
答案选C。
【点睛】本题考查氧化还原反应,题目难度中等,注意把握元素的化合价的变化为解答该题的关键,从化合价变化的角度理解相关概念并进行相关计算。
9.有KOH和Ca(OH)2的混合溶液,c(OH﹣)=0.1mol•L﹣1。
取此溶液500mL,向其中通入CO2,通入CO2的体积(V)和生成沉淀的物质的量(n)的关系如图所示。
图中(V1)为112mL(标准状况),则图中V2、V3的体积(单位为mL)分别是()
A.560、672B.1008、1120C.2240、2352D.392、504
【答案】B
【解析】
【分析】
向KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中通入CO2,二氧化碳先和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,当氢氧化钙消耗完时,继续通入二氧化碳,在碳酸钙沉淀溶解前二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾,当氢氧化钾完全反应后,继续通入二氧化碳,二氧化碳和碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾,当碳酸钾反应后,继续通入二氧化碳,二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙,然后根据相同条件下体积之比等于物质的量之比来解答。
【详解】有KOH和Ca(OH)2的混合溶液,c(OH﹣)=0.1mol•L﹣1,取此溶液500mL,氢氧根离子的物质的量是:
0.1mol/L×0.5L=0.05mol,OA段发生反应:
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O,消耗112mL(物质的量为0.005mol)CO2,所以n(Ca2+)=0.005mol,产生碳酸钙的物质的量为0.005mol,消耗了氢氧根离子是0.01mol,所以KOH中含有氢氧根离子的物质的量=0.05mol-0.01mol=0.04mol;AB段发生反应:
OH-+CO2=HCO3-,消耗n(CO2)=0.04mol,标况下体积是:
22.4L/mol×0.04mol=0.896L=896mL,V1为112mL,则V2=112mL+896mL=1008mL;B-最后段:
CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2HCO3-,碳酸钙溶解,消耗二氧化碳体积和OA段相等,即112mL,V3的体积为:
1008mL+112mL=1120mL。
答案选B。
【点睛】本题考查离子方程式的计算,题目难度中等,明确发生反应原理以及反应的先后顺序为解答该题的关键,注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系,试题培养了学生的分析能力、化学计算能力以及图像分析与识别能力。
10.Be(OH)2是两性的,跟强酸反应时生成Be2+,跟强碱反应时生成BeO22-。
现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸),现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量,NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如图所示,则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图像正确的是
A.⑤③①B.②③④C.③⑤④D.③②①
【答案】A
【解析】
【分析】
等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液,即三者的物质的量是相等的,将一定浓度的NaOH溶液,分别滴入三种溶液中至过量,所发生的反应过程如下:
BeCl2+2NaOH=Be(OH)2↓+2NaCl,Be(OH)2↓+2NaOH=Na2BeO2+2H2O;MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl;AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O,根据溶液物质的量和化学方程式来确定沉淀的量。
【详解】向氯化铍溶液中加入氢氧化钠,开始先中和其中的少量盐酸,然后生成白色沉淀氢氧化铍,当氢氧化钠过量时,沉淀会溶解,依次发生反应BeCl2+2NaOH=Be(OH)2↓+2NaCl,Be(OH)2↓+2NaOH=Na2BeO2+2H2O,沉淀量达到最大和沉淀完全消失所消耗的氢氧化钠是相等的,图象⑤是正确;向氯化镁中加入氢氧化钠,开始先中和其中的少量盐酸,然后生成白色沉淀氢氧化镁,当氢氧化钠过量时,沉淀也不会溶解,量保持不变,对应的是图象③;向氯化铝溶液中加入氢氧化钠,开始先中和其中的少量盐酸,然后生成白色沉淀氢氧化铝,当氢氧化钠过量时,沉淀会溶解,依次发生反应:
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O,沉淀量达到最大和沉淀完全消失所消耗的氢氧化钠的物质的量之比是3:
1,图象①正确。
则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图象正确的是⑤③①;
答案选A。
11.下列说法中,正确的是()
A.硅元素在自然界里均以化合态存在
B.SiO2不能与水反应生成硅酸,不是酸性氧化物
C.除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水
D.粗硅制备时,发生的反应为C+SiO2
Si+CO2↑
【答案】A
【解析】
【详解】A、Si是亲氧元素,在自然界中全部以化合态形式存在,A正确;
B、二氧化硅能与碱反应生成盐与水,所以二氧化硅是酸性氧化物,B错误;
C、二氧化硅和碳酸钙都不溶于水,可以用盐酸除二氧化硅中少量的碳酸钙杂质,C错误;
D、碳与二氧化硅在高温的条件下反应生成一氧化碳气体,而不是二氧化碳,D错误;
答案选A。
12.关于硅及其化合物的叙述中,正确的是( )
A.硅是良好的半导体材料,且是制造光缆的主要材料
B.SiO2不溶于水,也不溶于任何酸
C.可以用焦炭还原二氧化硅生产硅:
SiO2+C
Si+CO2↑
D.SiO2是酸性氧化物,在一定条件下能和氧化钙反应
【答案】D
【解析】
试题分析:
A项硅是良好的半导体材料,但制造光缆的主要材料是二氧化硅,故A项错误;B项SiO2不溶于水,但二氧化硅是酸性氧化物,是硅酸的酸酐,故B项错误;C项可以用焦炭还原二氧化硅生产硅:
SiO2+2C
Si+2CO↑,故C项错误;D项SiO2是酸性氧化物,在一定条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙,D项正确;本题选D。
考点:
硅及其化合物用途。
13.下列关于氯气的说法不正确的是( )
A.氯气和液氯是两种不同的物质
B.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
C.氯气是一种有毒气体,但可用于自来水的杀菌消毒
D.尽管氯气的化学性质很活泼,但是纯净的液氯能用钢瓶贮存
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯气和液氯是同一物质,只是状态不同,A错误;
B、浓硫酸与氯气不反应,浓硫酸吸水,所以可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气,B正确;
C、氯气与水反应生成次氯酸,所以氯气可用于自来水的杀菌消毒,真正起作用的是氯气与水反应生成的次氯酸,C正确;
D、干燥的氯气与铁不反应,所以纯净的液氯能用钢瓶贮存,D正确;
答案选A。
14.化学与环境密切相关,下列有关说法错误的是( )
A.NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物
B.对酸性物质的排放加以控制,开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施
C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
【答案】C
【解析】
【详解】A.N的氧化物可导致光化学烟雾发生,则NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物,A正确;
B.二氧化硫可导致酸雨发生,为减少酸雨发生,酸性物质的排放加以控制,开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施,B正确;
C.溶解CO2的雨水为正常雨水,而NO2或SO2都会导致酸雨的形成,C错误;
D.二氧化碳过量排放可导致全球温度升高,则CO2含量的增加会导致温室效应加剧,D正确;
答案选C。
15.向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示,且每一段只对应一个反应。
下列说法正确的是( )
A.开始时产生的气体为H2
B.AB段发生的反应为置换反应
C.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5mol•L﹣1
D.参加反应铁粉的总质量m2=5.6g
【答案】D
【解析】
试题分析:
已知氧化性:
NO3->Fe3+>H+,OA段发生:
Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段发生:
Fe+2Fe3+═3Fe2+,B以后发生:
Fe+2H+=Fe2++H2↑,A.开始时产生的气体为NO,故A错误;B.AB段发生:
Fe+2Fe3+═3Fe2+,为化合反应,故B错误;C.n(NO)=
=0.05mol,则所用混合溶液中c(HNO3)=
=1mol/L,故C错误;D.最终生成Fe2+,根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知3×n(NO)+2×n(H2)=2n(Fe),即3×0.05mol+2×
=2n(Fe),n(Fe)=0.1mol,质量为5.6g,故D正确。
故选D。
考点:
考查有关混合物反应的计算;离子方程式的有关计算
【名师点睛】化学试题的呈现方式形式多样,可采用文字、数据、图表、示意图等多种方式的融合,增加试题信息的广度,考查学生从不同呈现方式中提取有用信息、加工信息,并利用信息进行思考或推理的能力。
这些信息蕴含着解决试题的重要思路、数据和方法,如物质性质、物质形态、反应条件、反应产物、结构特征以及变化趋势等。
这就要求考生通过“现场独立自学”的方式,从中概括抽象出新的知识或发现数据之间的关系,同时与学过的知识相组合,形成较全面的网络化的知识体系,将这些知识体系进一步应用到新的知识情境中,从而解决问题。
这种试题对具有自主学习和独立思考能力的培养和考查,将发挥非常重要的作用。
本题考查混合物的计算,题目侧重于离子反应的判断和计算,注意结合离子的氧化性强弱判断反应的先后顺序,为解答该题的关键。
已知氧化性:
NO3->Fe3+>H+,OA段发生:
Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段发生:
Fe+2Fe3+═3Fe2+,B以后发生:
Fe+2H+=Fe2++H2↑,以此解答该题。
16.氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似,化学上称之为拟卤素,其氧化性介于Br2和I2之间,下列有关反应方程式不正确的是()
A.(CN)2和NaOH溶液反应:
(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
B.MnO2和HCN反应:
MnO2+4HCN(浓)
Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O
C.向KCN溶液中加入碘水:
I2+2KCN=2KI+(CN)2
D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2:
Cl2+2CN-=2Cl-+(CN)2
【答案】C
【解析】
【分析】
氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似,(CN)2和水反应可生成HCN和HCNO;(CN)2的氧化性比Br2弱,比I2强,类推卤素单质的性质分析判断选项。
【详解】A.(CN)2和NaOH溶液反应可以类推氯气和氢氧化钠溶液的反应,所以反应的离子方程式为(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O,A正确;
B.MnO2和HCN反应可以类推二氧化锰和浓盐酸的反应,所以反应的化学方程式为MnO2+4HCN(浓)
Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O,B正确;
C.向KCN溶液中加入碘水,可以类推置换反应,(CN)2的氧化性比I2强,不能发生反应I2+2KCN=2KI+(CN)2,C错误;
D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2,(CN)2的氧化性比Br2弱,所以溴离子还原性小于CN-离子,先发生反应Cl2+2CN-=2Cl-+(CN)2,D正确;
答案选C。
17.下列判断中一定正确的是( )
A.若X、Y属于同主族元素,且相对原子质量:
X>Y,则X失电子能力比Y强
B.若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:
R>M
C.若X、Y是同周期元素,且核电荷数:
X>Y,则原子半径:
X>Y
D.若M、N是同主族元素,且原子序数:
M>N,则非金属性:
M>N
【答案】A
【解析】
【详解】A、若X、Y属于同主族元素,且相对原子质量X>Y,则X电子层多,同主族自上而下,金属性增强,则X失电子能力比Y的强,A正确;
B、若R2-和M+的电子层结构相同,M位于R的下一周期,原子序数M>R,B错误;
C、若X、Y是同周期元素,且核电荷数:
X>Y,同周期自左向右原子半径逐渐减小,则原子半径:
X<Y,C错误;
D、若M、N是同主族元素,原子序数M>N,同主族自上而下,非金属性减弱,则非金属性:
N>M,D错误;
答案选A。
18.下列说法中,正确的是( )
A.酸性:
盐酸>氢硫酸,非金属性:
氯>硫
B.第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高
C.共价化合物中只存在共价键,离子化合物中一定含有离子键
D.元素原子最外层电子数越多,得电子能力越强,失电子能力越弱
【答案】C
【解析】
【详解】A.最高价氧化物的水化物的酸性越强,非金属性越强,所以不能通过比较氢化物的酸性判断非金属性,A错误;
B.第二周期元素中F没有正化合价,O没有最高价,所以第二周期元素的最高正化合价从左到右不是依次升高,B错误;
C.共价化合物是只含有共价键的化合物,离子化合物是含有离子键的化合物;所以共价化合物中只存在共价键,离子化合物中一定含有离子键,还可能含有共价键,C正确;
D.同主族元素原子的最外层电子数越多,原子核对最外层电子的引力越小,所以失电子能力越强,得电子能力越弱,D错误;
答案选C。
【点睛】本题考查元素周期律,化学键等,明确金属性与非金属性的强弱是解答本题的关系,熟悉元素周期律即可解答,难度不大。
选项A是易错点,注意掌握非金属性强弱比较的依据和方法。
19.对于可逆反应:
4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )
A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态
C.若有5molO===O键断裂,同时有12molH—O键形成,此时必为化学平衡状态
D.化学平衡时,化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v逆(H2O)
【答案】A
【解析】
【详解】A.达到化学平衡时正逆反应速率相等,又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比,则4v正(O2)=5v逆(NO),A正确;
B.单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,均表示正反应速率,则反应不一定达到平衡状态,B错误;
C.有5molO=O键断裂,同时有12molH-O键形成,均表示正反应速率,则反应不一定达到平衡状态,C错误;
D.化学平衡时正逆反应速率相等,则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知化学反应速率关系是3v正(NH3)=2v逆(H2O),D错误。
答案选A。
20.对于反应X(g)+3Y(g)
2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(都不为零),达到平衡时,X、Y、Z浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1和0.08mol·L-1,则下列判断不合理的是( )
A.c1∶c2=1∶3
B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3
C.X和Y的转化率相等
D.c1的取值范围为0 【答案】B 【解析】 分析浓度变化关系: X(g)+3Y(g) 2Z(g) c起始/(mol/L)c1c2c3 c改变/(mol/L)c1-0.1c2-0.30.08-c3 c平衡/(mol/L)0.10.30.08 反应的化学方程式中反应物化学计量数之比为1∶3,所以反应中X和Y必然以1∶3消耗,因为达平衡时X和Y浓度之比为1∶3,故c1∶c2=1∶3,选项A合理;平衡时Y和Z的生成速率之比应该和化学方程式对应化学计量数之比相等,故Y和Z的生成速率之比为3∶2,选项B不合理;由于起始时反应物是按化学方程式化学计量数之比配料,故X和Y转化率相等,选项C合理;运用极限法,假设Z完全转化为反应物,c1的极限值为0.14mol/L,而题设c1>0,反应又是可逆的,选项D合理。 答案选B。 21.有机物X能实现下列转化,下列判断一定错误的是( ) A.X可以是淀粉或纤维素 B.Y与CH3OCH3是同分异构体 C.Y可以用于消除少量钠屑 D.Y→乙醛属于还原反应 【答案】D 【解析】 试题分析: 淀粉或纤维素在一定条件下可水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙醇,乙醇可被催化氧化为乙醛,则X为淀粉或纤维素,Y为乙醇,则
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