山西省朔州市怀仁县第一中学学年高一上学期.docx
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山西省朔州市怀仁县第一中学学年高一上学期
(考试时间:
90分钟:
分值;100分)
一、选择题(每题只有一个正确答案,共24题,1~19题每题2分,20~24题每题3分,共53分)
1、现有三组溶液.①汽油和氯化钠溶液;②乙醇和四氯化碳溶液的混合物;③氯化钠
和单质碘的水溶液。
分离以上混合物的正确方法依次是()
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
【答案】C
考点:
考查混合物分离方法的判断的知识。
2、在标准状况下,13g某气体所含的分子数与14gCO所含的分子数相等。
此气体在标准状况下的密度为()
A.1.25g·L-1B.2.32g·L-1C.1.65g·L-1D.1.16g·L-1
【答案】D
【解析】
试题分析:
在标准状况下,13g某气体所含的分子数与14gCO所含的分子数相等。
14gCO的物质的量是0.5mol,所以该气体的相对分子质量是13÷0.5=26,所以此气体在标准状况下的密度为26g/mol÷22.4L/mol=1.16g/L,答案选D。
考点:
考查物质的量的有关计算
3、下列配制的溶液浓度偏高的是()
A.配制H2SO4溶液,用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线
B.配制溶液定容时,仰视容量瓶刻度线
C.配制100mL1.0mol/LNaOH溶液,称取药品时砝码错放左盘
D.Na0H溶解后直接注入容里瓶
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、配制H2SO4溶液,用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线,会导致所量取的浓硫酸的体积偏小,则配制出的溶液的浓度偏低,A不选;B、定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大,则浓度偏低,B不选;C、砝码错放在左盘,如果用游码,会导致称量的药品的质量偏小,则浓度偏低,如果不用游码,浓度不变,C不选;D、NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就转移到容量瓶中并定容,待溶液冷却后体积偏小,则浓度偏大,D选;答案选D。
【考点定位】考查配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
【名师点晴】注意掌握误差分析的方法与技巧,根据c=
可知,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的,误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化,若n比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若n比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大。
4、下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是()
A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆矾
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、分别是化合物、单质、混合物,A正确;B、分别是化合物、单质、化合物,B错误;C、分别是化合物、单质、化合物,C错误;D、分别是混合物、单质和化合物,D错误,答案选A。
考点:
考查物质分类判断
5、把一小块金属钠投入盛有煤油和水的烧杯中,可以观察到()
A.钠浮在烧杯中的液面上B.钠沉在烧杯的底部
C.煤油会熊烧起来,产生很浓的黑烟D.钠会在水面和煤油层里上下浮动,直到反应结束
【答案】D
考点:
考查钠的性质
6、浊液区别于其他分散系的最本质特征是()
A.外观浑浊不清B.没有丁达尔现象
C.不稳定D.分散质粒子的直径大子100nm
【答案】D
【解析】
试题分析:
浊液区别于其他分散系的最本质特征是分散质粒子的直径大子100nm,答案选D。
考点:
考查分散系比较
7、下列说法正确的是()
A.液态HCl、固态NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl是非电解质
B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2、Cl2是电解质
C.蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电,所以它们是非电解质
D.铜、石墨均能导电,所以它们是电解质
【答案】C
【考点定位】本题考查电解质与非电解质
【名师点晴】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质,在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质,判断时注意电解质或非电解质均为化合物,特别注意电解质发生电离的为其本身,选项B为学生解答的易错点。
8、下列有关实验的描述,符合事实的是()
A.金属钠露置在空气中,表面变暗,生成白色的氧化钠固体
B.用坩埚钳夹住打磨过的镁带,在酒精灯上点嫩,发出旅眼的白光.放出大量的热,产生黑色固体
C.用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃,发出耀雄眼的白光,放出大量的热
D.用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动,有液态的铝滴落下来
【答案】A
【解析】
试题分析:
A.钠在空气中被氧化为氧化钠,氧化钠是白色固体,A正确;B.坩埚钳夹住打磨过的镁带,在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热,产生白色氧化镁固体,B错误;C.铝箔在空气中不能燃烧,C错误;D.用坩埚钳夹住一小块铝箔,由于铝熔点低,所以在酒精灯上加热铝熔化,失去了光泽,由于氧化铝熔点较高,加热时氧化膜包裹着的内层熔化的铝而不会滴落,D错误;答案选A。
考点:
考查元素化合物知识,涉及铝、钠以及镁的性质
9、下列离子方程式书写正确的是()
A.铝粉投入到NaOH溶液中:
2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C.三氯化铁溶液中加入铁粉:
Fe3++Fe=3Fe2+
D.FeCl2溶液跟Cl2反应:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【答案】D
【考点定位】考查离子方程式正误判断
【名师点晴】判断离子方程式正确与否的方法一般是:
(1)检查反应能否发生。
(2)检查反应物、生成物是否正确。
(3)检查各物质拆分是否正确。
(4)检查是否符合守恒关系(如:
质量守恒和电荷守恒等)。
(5)检查是否符合原化学方程式。
10、己知2MO4-+5S2-+16H+=2M2++5S+8H2O,则MO42-中的M的化合价为()
A.+3B.+4C.+6D.+7
【答案】C
【解析】
试题分析:
根据化合价代数和为0可知MO42-中的M的化合价为+7价,答案选D。
考点:
考查化合价计算
11、实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色落液,且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol/L。
下列四个离子组能达到要求的是()
A.Na+、K+、SO42-、Cl-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.H+、K+、HCO3-、Cl-D.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、四种离子可以大量共存,但不能满足电荷守恒,A错误;B、铜离子在溶液中显蓝色,不能大量共存,B错误;C、氢离子和碳酸氢根离子不能大量共存,C错误;D、四种离子可以大量共存,且能满足电荷守恒,D正确,答案选D。
考点:
考查离子共存正误判断
12、下列关于氧化还原反应说法正确的是()
A.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
B.某元素从化合态变成游离态,该元素一定被还原
C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D.在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
【答案】C
【考点定位】本题考查氧化还原反应
【名师点晴】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念的考查,注意利用实例来分析。
注意:
①氧化还原反应的有关概念较多,因此应注意加深对概念内涵的理解和外延的掌握。
②在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂可以是不同反应物,也可以是同一反应物,氧化产物、还原产物可以是不同产物,也可以是同一种产物。
13、等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热.第二块在足量氧气中(常温)充分反应,下列说法正确的是()
A.第一块钠失去的电子多B.两块钠失去的电子一样
C.第二块钠的反应产物质量大D.两块钠的反应产物质量一样大
【答案】B
【解析】
试题分析:
钠在反应中只能失去1个电子,则两块钠失去的电子一样,答案选B。
考点:
考查氧化还原反应计算
14、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是()
A.盐酸B.氨水C.烧碱溶液D.KSCN溶液
【答案】C
【考点定位】考查物质的鉴别
【名师点晴】明确物质的性质差异是解答的关键,注意进行物质的检验时,要依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理、验证即可。
15、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是()
A.MgB.CuC.AgD.H2
【答案】C
【解析】
试题分析:
溶液中银离子的氧化性最强,首先被锌置换出,答案选C。
【考点定位】考查氧化还原反应规律的应用
【名师点晴】在氧化还原反应中越易失电子的物质,失电子后就越难得电子,越易得电子的物质,得电子后就越难失去电子;一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,优先与还原性最强的还原剂发生反应;同理,一种还原剂遇到多种氧化剂时,优先与氧化性最强的氧化剂反应。
16、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()
A.Fe3O4为红棕色固体
B.向某溶液中加入少量KMnO4酸性溶液,溶液褪色,说明原溶液中不含Fe3+,一定含有Fe2+
C.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含Fe2+,不含Mg2+
D.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质,可以向溶液中通入足量Cl2
【答案】D
考点:
考查铁及其化合物的性质
17、下列对合金的说法正确的是()
A.合金中至少含有两种金属元素,可能不含非金属元素
B.合金中的金属元素以化合物的形式存在
C.一些合金具有固定配比,所以合金是纯净物
D.合金的硬度可以大于成分金属.而熔点可以低于成分金属
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.合金中至少含有一种金属元素,可能不含非金属元素,A错误;B.合金中的金属元素以单质的形式存在,B错误;C.一些合金具有固定配比,但合金是混合物,C错误;D.合金的硬度可以大于成分金属.而熔点可以低于成分金属,D正确,答案选D。
考点:
考查合金的组成和性质
18、将某份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量NaOH溶液,同温同压下产生的气体体积比为3:
2,则样品中铁、铝物质的量之比为()
A.3:
2B.2:
1C.3:
4D.4:
3
【答案】C
【解析】
试题分析:
铁、铝与稀硫酸反应生成氢气,而铝与氢氧化钠反应生成氢气,铁不与氢氧化钠反应,两过程中Al生成的氢气相等,故两过程中体积之差为铁与硫酸反应生成的氢气,故Fe、Al与硫酸反应时生成的氢气体积之比为(3﹣2):
2=1:
2,同温同压下气体体积之比等于其物质的量之比,根据电子转移守恒,Fe、Al之比物质的量之比为
=3:
4,答案选C。
考点:
考查混合物的有关计算
19、下列离子方程式只能表示一个化学反应的是()
A.H++OH-=H2OB.Cl-+Ag+=AgCl↓
C.Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D.H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
【答案】C
考点:
考查离子反应方程式的意义等知识。
20、在一定条件下,钠与O2反应可生成1.5g固体,若将相同质量的钠与80mL0.5mol/L的盐酸反应,钠恰好完全转化为NaCl,则1.5g固体的成分可能是()
A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2
【答案】C
【解析】
试题分析:
相同质量的钠与80mL0.50mol/L的盐酸反应,钠恰好完全转化生成NaCl,由Na~HCl~NaCl可知,n(Na)=0.08L×0.5mol/L=0.04mol。
设1.5g固体为Na2OX,
则Na2OX~2NaOH~2HCl
0.02mol0.04mol
则Na2OX平均摩尔质量M=1.5g÷0.02mol=75g/mol,介于Na2O(62g/mol)和Na2O2(78g/mOl)之间,因此,一定条件下钠与氧气反应的生成物是Na2O和Na2O2,答案选C。
考点:
考查化学反应方程式的计算
21、己知三个氧化还原反应:
FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2。
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要将I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-,则可加入的试剂是()
A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl
【答案】C
【解析】
试题分析:
由信息可知,氧化性由强至弱的顺序为:
MnO4->Cl2>Fe3+>I2,还原性由强至弱的顺序为I->Fe2+>Cl->Mn2+,A.氯气能将Fe2+、I-均氧化,A不选;B.KMnO4能将Fe2+、I-和Cl-均氧化,B不选;C.FeCl3能氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-,C选;D.HCl与三种离子均不反应,D不选;答案选C。
考点:
考查氧化还原反应应用
22、有镁铝合金10.2g,将它们全部落于500mL4mol/L的盐酸中,若要使沉淀的质量最大,则需加入2mol/L的NaOH溶液的体积是()
A.1000mLB.500mLC.l00mL1500mL
【答案】A
【考点定位】本题考查化学方程式有关计算
【名师点晴】明确酸碱恰好中和时沉淀质量最大及氢氧化铝能溶于强碱时解答本题的关键,注意利用守恒法计算解答。
许多有关化学反应的计算,如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的,常见的守恒关系有:
①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒;②电解质溶液中的电荷守恒;③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等;④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式,运用关系式法等计算技巧巧妙解题。
23、一块表面己被氧化为Na2O的钠块质量为10.8g,将其投入100g水中,产生的H2质量为0.2g,则被氧化的钠的质量是()
A.9.2gB.10.6gC.6.2gD.4.6g
【答案】D
【解析】
试题分析:
一块表面己被缓慢氧化的金属钠,其质量为10.8g,投入100g水中,发生反应:
Na2O+H2O=2NaOH,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;收集到氢气0.2g,则n(H2)=0.2g÷2g/mol=0.1mol,根据方程式的关系可知n(Na)=2n(H2)=0.2mol,m(Na)=0.2mol×23g/mol=4.6g,所以氧化钠的质量是10.8g-4.6g=6.2g,则n(Na2O)=6.2g÷62g/mol=0.1mol,根据钠元素守恒,可知反应产生氧化钠的金属钠的物质的量是0.2mol,其质量是m(Na)=0.2mol×23g/mol=4.6g,答案选D。
考点:
考查混合物质量的计算的知识。
24、某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液(已知氯气和Na0H在一定温度下能发生反应:
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O),经测定ClO-与C103-的物质的量之比为l:
3,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯氛元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为()
A.21:
5B.11:
3C.3:
1D.4:
l
【答案】D
【考点定位】考查氧化还原反应的计算
【名师点晴】本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算,注意守恒法的利用。
守恒法解题的思维流程为:
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数。
(注意化学式中粒子的个数)。
(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)。
二、填空题(共5题,共47分)
25、(8分)用铁、铝的混合物进行如下实验:
(1)操作X的名称是_______。
(2)气体A是_______。
(3)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为______;加入盐酸发生反应的离子方程式为_______。
(4)溶液B中阴离子除OH-外还有_____,溶液D中存在的金属离子为_______。
【答案】
(1)过滤(l分);
(2)H2(或氢气)(l分);
(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分),Fe+2H+=Fe2++H2↑(2分)
(4)AlO2-(1分)Fe2+(l分)
(1)实现金属铁和偏铝酸钠、氢氧化钠混合物分离的方法是过滤;
(2)气体A是氢气;
(3)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;加入盐酸发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑;
(4)溶液B是偏铝酸钠和过量的氢氧化钠的混合物,铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,D是氯化亚铁。
考点:
考查金属铁以及金属铝的化学性质
26、(13分)如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化,实验时必须使用铁屑及6.00mol/L的硫酸,其他试剂任选。
填写下列空白:
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是_______,A中反应的离子方程式_______。
(2)实验开始时应先将活塞E_______(城”打开”或“关闭”),其目的是_______,在C中收集到的气体主要是_______。
(3)简述生成Fe(0H)2的操作过程:
_______。
(4)拔去装置B中的橡皮塞,让空气进入B中,可观察到的现象是_______;写出有关反应的化学方程式:
_________。
【答案】
(1)铁屑;(l分)Fe+2H+=Fe2++H2↑(2分)
(2)打开;(1分)排尽装置中的空气;(2分)H2(1分)
(3)关闭活塞E,A中压强增大,将FeSO4溶液压入B瓶中进行反应(2分)
(4)沉淀由白色变为灰绿色,最后变为红褐色(2分);4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)
(1)根据以上分析可知A中应预先加入的试剂是铁屑,A中反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑;
(2)根据以上分析可知实验开始时应先将活塞E打开,其目的是排尽装置中的空气,在C中收集到的气体主要氢气;
(3)根据以上分析可知生成氢氧化亚铁的操作为关闭活塞E,A中压强增大,将FeSO4溶液压入B瓶中进行反应;
(4)当实验完毕,打开活塞,空气进入到装置B中,此时B瓶中发生反应的化学方程式为:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
实验现象为:
白色沉淀逐渐变成灰绿色,最后变成红褐色。
考点:
考查Fe(OH)2的实验室制法、及被空气中的氧气氧化过程的现象的观察的知识。
27、(7分)有一无色溶液.其中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种,为分析其成分:
取此溶液分别进行了四个实验,其操作和有关现象如图所示:
第③个实验中,生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如下图所示的相互关系.
据此可知:
(1)在原溶液中一定存在的离子有_______;
(2)写出第③个实验中发生反应的离子方程式_______;
(3)写出第④个实验中生成气体的化学方程式________。
【答案】
(1)Al3+、Mg2+、K+、SO42-(2分)
(2)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;Al3++3OH-=Al(OH)3↓;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(3分)(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分)
(2)根据以上分析可知第③个实验中发生反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
(4)过氧化钠溶于水生成氧气,则第④个实验中生成气体的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
【考点定位】考查常见离子的检验
【名师点睛】电解质在溶液里所起的反应,实质上就是离子之间的相互反应。
离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。
离子反应通常用离子方程式来表示。
理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。
溶液中离子共存的问题,取决于离子之间是否发生化学反应,如离子间能反应,这些离子就不能大量共存于同一溶液中。
注意离子反应发生的条件有:
1.离子反应生成微溶物或难溶物。
2.离子反应生成气体。
3.离子反应生成弱电解质。
4.离子反应发生氧化还原反应。
28、(10分)某研究小组取一定质量的镁铝合金材料投入200mL稀硫酸中,待固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量(n)与加入Na0H溶液的体积(F)的关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)加入NaOH溶液于20mL时,发生反应的离子方程式为______。
(2)加入NaOH溶液体积为220mL时,沉淀的成分及其物质的量是________。
(3)该合金材料中,镁、铝的物质的量之比为________。
(4)H2SO4的物质的量浓度为_________。
【答案】
(1)H++OH-=H2O(2分)
(2)0.15molMg(OH)2、0.1molAl(OH)3。
(4分)
(3)3:
4;(2分)(4)2.5mol/L(2分)
(3)该合金材料中,镁、铝的物质的量之比为0.15mol:
0.2mol=3:
4;
(4)A、当V(NaOH溶液)=200mL时,沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3,溶液中溶质为硫酸钠,2n(Na2SO4)=n(NaOH)=0.2L×5mol/L=1mol,n((Na2SO4)=0.5mol,所以原硫酸溶液的浓度为0.5mol÷0.2L=2.5mol/L。
【考点定位】本题考查镁铝的重要化合物知识,以图象题的形式考查
【名师点晴】注意分析图象各阶段发生的反应是解题关键。
注意掌握关于图像的答题技巧:
①看面:
弄清纵、横坐标的含义。
②看线:
弄清线的变化趋势,每条线都代表着一定的化学反应过程。
③看点:
弄清曲线上拐点的含义,如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。
曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。
29、(9分)往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后,在减压和较低温度下,小心地将溶液蒸干,得到白色固体M。
通入的CO2的体积(标准状况)与M的质量W的关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)b点时M的组成成分为_.
(2)若要使b点生成的盐的质最变为8.4g,则应继续向溶液中通入二氧化碳_____以标准状况下).
(3)若向生成的7.16g盐的溶液中加入一定量的某物质,充分反应后,减压低温蒸发得到纯净的碳酸钠固体(无结晶水)8.4g。
①若只加入0.03mol某物质,则加入的物质可以是_____或______;
②若只加入0.06mol某物质,则加入的物质可以是________、_______或________。
【答案】
(1)Na2CO3和NaHCO3。
(2分)
(2)0.448(2分)
(3)①Na2
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