学年高二月考物理试题含答案一.docx
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学年高二月考物理试题含答案一
虎林市高级中学高二学年五月份考试
理科综合试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Ti-48Fet-56Ce-140
一、选择题:
二、选择题:
本大题共8小题,每小题6分。
其中19、20、21题有多个选项符合题目要求,全部选对的得6分,选对但不全的得3分。
有选错的得0分;其余小题只有一个选项符合题目要求。
14.质量为m的小车,静止在粗糙的水平地面上,在水平外力作用下开始运动,其v-t图像如图。
下列关于物体运动的分析正确的是:
A.0~t1时间内物体受拉力为恒力
B.t1~t2时间内拉力不做功
C.t1~t2时间内合外力做功为mv12/2
D.0~t1时间内拉力逐渐减小
15.如图所示,质量为M的斜面体静止放在水平面上,质量为m的物体在水平外力F的作用下沿斜面匀加速下滑,此时斜面体保持静止。
对此过程下列说法正确的是:
A.地面对M的支持力大小为(M+m)g
B.地面对M的静摩擦力水平向左
C.地面对M的静摩擦力水平向右
D.地面对M没有静摩擦力
16.有a、b、c、d四颗地球卫星,a还未发射,在地球赤道上随地球表面一起转动,b处于地面附近近地轨道上正常运动,c是地球同步卫星,d是高空探测卫星,各卫星排列位置如图,则下列说法中正确的是:
A.a的向心加速度等于重力加速度g
B.c在4h内转过的圆心角是π/6
C.b在相同时间内转过的弧长最长
D.d的运动周期有可能是20h
17.如图所示,正方形ABCD以坐标原点O为中心,关于x轴对称,与x轴交于M、N两点,带电量均为Q的点电荷固定在正方形的四个顶点,其中A、B处点电荷带正电,C、D处点电荷带负电。
下列说法正确的是:
A.M、N两点电场强度等大反向
B.在x轴上从M点到N点,电势先降低后升高
C.在x轴上M点左侧、N点右侧都存在场强为零的点
D.负检验电荷在M点具有的电势能比其在N点的电势能多
18.如图所示为理想变压器,四个灯泡L1、L2、L3、L4都标有“4V,4W”,变压器原、副线圈匝数比n1:
n2=4:
1.要求灯泡一个都不能烧毁,假设灯泡电阻不变,则ab间电压的有效值不能超过:
A.16VB.20V
C.24V D.25V
19.用中子轰击
原子核产生裂变反应,其可能的裂变方程为
,
、
、
、
的质量分别是m1、m2、m3、m4,
原子核的半衰期是T,其比结合能小于
原子核的比结合能,光在真空中的传播速度为c,下列叙述正确的是:
A、
原子核比
原子核更稳定
B、
原子核中含有56个中子
C、裂变时释放的能量为(m1-2m2-m3-m4)c2
D、若提高
的温度,
的半衰期将会小于T
20.如图所示,圆心角为90°的扇形COD内存在方向垂直纸面向外的匀强磁场,E点为半径OD的中点。
现有比荷大小相等的两个带电离子a、b(不计重力)以大小不等的速度分别从O、E点均沿OC方向射入磁场,粒子a恰从C点射出磁场,已知sin37°=0.6,cos37°=0.8,则下列说法正确的是:
A.粒子a带负电,粒子b带正电
B.粒子a、b在磁场中运动的加速度大小之比为2:
5
C.粒子a、b的速率之比为5:
2
D.粒子a、b在磁场中运动的时间之比为180:
53
21.如图所示,竖直平面内放一光滑的直角杆MON,杆上套两个完全一样的小球AB,质量均为m,绳长为5L,开始时绳子与竖直方向的夹角
为0.A球在外力F作用下从O点以速度v0向右匀速运动,在夹角
由0变为53°过程中,以下说法正确的是:
A.B球的机械能守恒
B.B球处于超重状态
C.夹角为53°时B球的速度为
v0
D.拉力做功为2mgL+
mv02
第II卷(非选择题共174分)
三、非选择题:
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22~32题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第33~40题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(共129分)
22.(5分)在实验室里为了验证动量守恒定律,一般采用如图甲、乙两种装置:
(l)若采用乙装置进行实验,以下所提供的测量工具中必需的是:
_
A.直尺B.天平C.弹簧秤D.秒表
(2)设入射小球的质量为m1,被碰小球的质量为m2,则在用甲装置实验时(P为碰前入射小球落点的平均位置),所得“验证动量守恒定律”的结论为(用装置中的字母表示).
23.(10分)某同学要测量一电阻R(约2k
)的阻值和一个锂电池(电动势E标称值为3.7v,允许的最大放电电流为200mA)的电动势E和内电阻r,实验室备用的器材如下:
A.电压表V(量程3v,内阻约为4.0k
)
B.电流表A1(量程100mA,内阻约为5
)
C.电流表A2(量程2mA,内阻约为50
)
D.滑动变阻器R1(0--20
,额定电流1A)
E.电阻箱R2(0—999.9
,最小分度值0.I
)
F.开关s一只,导线若干
(1)为了测定电阻R的阻值,该同学设计了如图所示的电路,并选取了相应的器材(电源用待测的锂电池),经分析发现器材选取中有不妥之处.你认为应该怎样调整?
(2)在实验操作过程中发现滑动变阻器R1和电流表A1已损坏,请用余下的器材测量锂电池的电动势E和内电阻r.
①请在方框中画出实验电路图
②按照①新设计的电路图连好电路进行实验,同学测得的物理量间满足一个函数关系式电动势E=;在进行数据处理时,可以用图像法处理数据,为使上述函数关系式的图像是一条直线,则以为横坐标,以为纵坐标。
24.(12分)如图所示,倾角为
=37°两根平行长直金属导轨的间距为d.其底端接有阻值为R的电阻。
整个装置处在垂直斜面向上磁感应强度大小为B的匀强磁场中,质量均为m(质量分布均匀)电阻均为R的导体杆ab、cd垂直于导轨放置,且与两导轨保持良好接触,两导体杆与导轨的动摩擦因数均为最大静摩擦力等于滑动摩擦力,导轨电阻不计,重力加速度大小为g,求杆ab的最大速度。
25.(20分)如图所示:
质量为M=0.8kg的小车有半径R=1m的1/4光滑圆轨道BC和长为0.5m的水平轨道AB,小车静止于光滑的水平面上,质量为m=0.2kg的小物块(可看成质点)以水平向右的初速度v0在A点滑上小车。
已知物块与小车的水平面间的动摩擦因数为
=0.5,g=10m/s2。
求:
(l)若小车固定,物块刚好滑到小车上的C点,则物块的初速度v0多大?
(2)若小车自由,物块仍以v0滑上小车,物块相对水平面AB所能到达的最大高度是多少?
(3)在
(2)的情况下,分析说明,物块最终能否停在小车上,若能确定位置,若不能,求出两者分离时的速度。
(取
)
26.(14分)游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸,如下图所示。
(1)NH3和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是。
(2)NO2→HNO3反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
(3)2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)是制造硝酸的重要反应之一。
在800℃时,向容积为1L的密闭容器中充入0.010molNO和0.005molO2,反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。
2min内,v(O2)=mol/(L·min)
800℃时,该反应的化学平衡常数为。
判断该反应达到平衡的依据是(写出2条即可)。
已知:
ⅰ.
ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+68kJ·mol-1,写出NO生成NO2热化学方程式,温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响是:
。
(4)电解法处理含氮氧化物废气,可以回收硝酸。
实验室模拟电解法吸收NO,装置如图所示(均为石墨电极)。
请写出电极过程中NO转化为硝酸的电极反应式:
。
27.(13分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物,平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末
(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。
某课题组以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。
已知:
CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。
(1)稀酸A的分子式是。
(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是。
(3)设计实验证明滤液1中含有Fe2+。
(4)已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4,书写该反应的离子方程式。
(5)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式。
(6)硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理,但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低,其原因是。
(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531g,加硫酸溶解后,用浓度为0.l000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+),消耗25.00mL标准溶液。
该产品中Ce(OH)4的质置分数为(结果保留两位有效数字)。
28.(16分)碳酸钠、碳酸氢钠是日常生产生活中常用的两种盐。
在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。
请
依据下列方法回答问题:
方法一:
模拟工业“侯氏制碱法”制取:
(原理NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO↓+NH4Cl)
第一步:
连接好装置,检验气密性,在仪器内装人药品。
第二步:
让某一装置先发生反应,直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解,再通入另一装置中产生的气体,片刻后,Ⅲ中出现固体。
继续向Ⅲ中通入两种气体,直到不再有固体产生。
第三步:
分离Ⅲ中所得的混合物,得到NaHCO3固体。
第四步:
向滤液中加入适量的某固体粉末,有NH4Cl晶体析出。
(1)图中所示装置的连接顺序是:
a接f;e接;b接(填接口编号)。
(2)I中盛放稀盐酸的仪器名称是,IV中应选用的液体为。
(3)第二步中让(填序号)装置先发生反应。
(4)第四步中所加固体粉末为。
所得的晶体中常含有少置的NaCl和NaHCO3(约占5%~8%),请设计一个简单的实验,不使用其他任何试剂,证明所得晶体大部分是NH4Cl。
简要写出操作和现象。
方法二:
把CO2通人饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。
装置如下图所示(气密性已检验,部分夹持装置略):
(5)请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用。
(6)当C中有大量白色固体析出时,停止实验,将固体过滤、洗涤、干燥备用。
为确定固体的成分,实验小组设计方案如下(取一定量的固体,配成溶液作为样液,其余固体备用):
①方案1:
取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合,出现白色沉淀。
实验小组对现象产生的原理进行分析,认为该方案不合理,理由是。
②方案2:
取样液与BaCl2溶液混合,出现白色沉淀并有气体产生。
实验小组认为固体中存在NaHCO3,其离子方程式是。
29.(10分)胰腺分为外分泌腺和内分泌腺两部分。
外分泌腺分泌胰液(含有胰蛋白酶、脂肪酶、淀粉酶等多种酶,能够消化分解蛋白质、脂肪和多糖);内分泌腺(即胰岛)与血糖调节有关。
回答下列问题:
(1)从结构上看,外分泌腺和内分泌腺的主要区别在于是否具有;有人试图从磨碎的狗的胰腺中直接提取胰岛素,你认为他(“能”或“不能”)成功。
(2)已知胰淀粉酶的抑制剂有竞争性抑制剂和非竞争性抑制剂两种,非竞争性抑制剂通常与酶活性部位以外的基团结合使酶活性下降,则增加底物浓度(填“不能”或“能够”)解除这种抑制。
(3)在测定某种酶催化作用最适pH时,需在一定pH范围内设置,分别测定酶活性,若测得数据出现,则其对应的pH即为其最适pH。
30.(10分)请运用所学人和高等动物生命活动调节的相关知识,回答下列问题:
(1)神经调节的基本方式是反射,完成反射的结构基础是反射弧。
组成一个反射弧至少需要个神经元,完成一次反射活动反射弧内涉及种形式的信号转换。
(2)当突然叩击一个人膝盖时即可发生膝跳反射,而当此人有意抵触时再叩击其膝盖却不能发生膝跳反射。
这说明位于的高级神经中枢对内的低级神经中枢具有控制作用。
(3)人体下丘脑内的神经分泌细胞,既可分泌激素也可以参与反射弧的组成。
据此推断在下丘脑的神经分泌细胞膜上相关受体应该有两类。
一类能够与结合,另一类能够与结合;在细胞通讯中,与受体结合的物质都叫作分子。
31.(9分)某弃耕土地生态系统的主要食物链由植物→田鼠→鼬构成,田鼠种群的K值为2000只。
回答下列问题:
(1)弃耕土地上发生的群落演替属于;调查田鼠种群密度可采用;理论上当田鼠种群数量为只时,种群增长速率最快。
(2)生态学家对此食物链能量流动进行了研究,结果如下表。
单位是J/(hm2.a)。
植物
田鼠
鼬
固定的太阳能
摄入量
同化量
呼吸量
摄入量
同化量
呼吸量
2.45×1011
1.05×109
7.50×108
2.44×107
2.44×107
2.25×107
2.18×107
能量从田鼠传递到鼬的效率是。
(3)若鼬的数fi增加,则一段时间后,植物的数量也增加,其原因是。
(4)弃耕地周围建立的工厂引起的长期酸雨,导致部分生物死亡,这会使该生态系统的稳定性降低。
32.(10分)小鼠体型小、繁殖速度快、食性杂、易饲养,经常被作为遗传学研究的材料。
研究者利用体色为黑色和白色的小鼠进行两组杂交实验,过程和结果如下:
(1)假如小鼠的体色受一对基因(B、b)控制,通过上述两组杂交实验可以明确两个基本事实:
即黑色对白色为性状,基因B、b位于染色体上。
(2)若自然界最初小鼠的体色只有黑色,白色是后来出现的,则控制白色性状的基因来源于,其表达过程为。
(3)假如小鼠的体色受两对非同源染色体上的基因(B、b和D、d)控制,且基因D能够抑制基因B的表达。
研究人员欲利用一只具有基因D的白色雄鼠与多只黑色纯合雌鼠做亲本进行杂交实验,以确定基因D、d位于常染色体上还是位于X染色体上。
①若杂交后代,则基因D、d位于x染色体上。
②若杂交后代或,则基因D、d位于常染色体上。
(二)选考题:
共45分.请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做,则每学科按所做的第一题计分.
33.【物理——选修3-3】(15分)
(l)(6分)下列说法正确的是:
(填正确答案标号。
选对1个得3分,选对2个得4分,选对3个得6分,每选错l个扣3分,最低得分为O分。
)
A.物体运动的速度越大其内能就越大
B.分子热运动是指物体内分子的无规则运动
C.微粒的布朗运动的无规则性,反应了液体内部分子运动的无规则性
D.温度低的物体,它的内能一定小
E.若外界对物体做正功,同时物体从外界吸收热量,则物体的内能一定增加
(2)(9分)如图所示,两端开口的一导热性能良好的容器水平放置,两端是直径不同的两个圆筒,里面各有一个活塞,其横截面积分别为SA=10cm2和SB=10cm2,质量分别为MA=6kg、M=4kg。
它们之间用一质量不计的轻质细杆相连,两活塞可在桶内无摩擦滑动,但不漏气。
在气温为-23°时,用销子把B锁住,并把阀门k打开,使容器和大气相通,随后关闭阀门k,此时两活塞间气体的体积为300m3,当气温升到T时把销子拔去。
若刚拔去销子时两活塞的加速度大小为1.2m/s2,方向水平向左,求温度T为多少?
(设大气压强为1.0
105Pa不变,容器内气体温度始终和外界气温相同)
34.【物理—选修3-4】(15分)
(l)(6分)在坐标原点的波源产生一列沿x轴正方向传播的简谐横波,波速v=200m/s,已知t=0时刻,波刚好传播到x=40m处,如图所示,在x=400m处有一接收器(图中未画出),则下列说法正确的是。
(填正确答案标号。
选对1个得3分,选对2个得4分,选对3个得6分,每选错l个扣3分,最低得分为O分。
)
A.波源开始振动时方向沿y轴负方向
B.从t=0开始经0.15s,x=40m处的质点运动的路程为0.6m
C.接收器在t=2s时才能接收到此波
D.若波源向x轴正方向运动,接受器接收到波的频率可能为9Hz
E.若该波与另一列频率为5Hz沿x轴负方向传播的简谐横波相遇,不能产生稳定的干涉图样
(2)(9分)如图所示,一玻璃球体的半径为R,O为球心,AB为直径,来自B点的光线BM在M点射出,出射光线平行于AB,另一光线BN恰好在N点发生全反射,已知∠ABM=30°
求:
①玻璃的折射率;
②球心O到BN的距离。
35.[化学-选修3物质的结构与性质](15分)
金属钛性能优越,被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
(1)Ti基态原子的电子排布式为。
(2)Ti能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物,B、C、N的电负性由大到小的顺序为;C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为。
(3)N的氢化物常作制冷剂,原因是。
(4)月球岩石—玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。
FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。
SO42-的空间构型为形。
其中硫原子采用杂化,写出SO42-的一种等电子体的化学式:
。
(5)Ti、Ca、O相互作用能形成如图晶体结构(Ti4+位于立方体的顶点、Ca2+位于立方体体心),该晶体的化学式为。
Ti4+和周围个O2-相紧邻。
该晶胞的边长为apm,则其密度为g/cm3。
36.【化学——选修5:
有机化学基础】(15分)
聚芳酯(PAR)在航空航天等领域具有广泛应用。
下图是合成某聚芳酯的路线:
已知:
(1)A的名称为 ,B的结构简式是 。
(2)D的分子式为 ,反应④的反应类型是 。
(3) 写出⑤的化学方程式为 。
(4)M是符合下列条件的B的同分异构体
a.能发生银镜反应、水解反应,还能与Na2CO3溶液反应
b.苯环上只有两个取代基且无“—O—O—”结构
c.能与FeCl3发生显色反应
则M共有_______种;其中存在着含4种不同化学环境的氢的物质,写出其与Na2CO3溶液反应但不产生气体的化学方程式(任写一种) 。
37.[生物-选修1生物技术实践](15分)
微生物强化采油(MEOR)是利用某些微生物能降解石油,增大石油的乳化度,降低石油粘度的原理,通过向油井中注入含微生物的水来提高采油率的新技术。
以下是人们筛选、纯化和扩大培养该类微生物的实验操作。
请回答下列问题:
(1)土壤是微生物的大本营,该类微生物应取自的土壤。
(2)为筛选和纯化该类微生物,从功能上分,应选用培养基,此培养基中添加作为微生物生长的唯一碳源。
培养基灭菌采用的最适方法是。
(3)微生物的实验培养中,最常用的接种方法是和。
(4)接种后需密封培养,由此推测该微生物的细胞呼吸类型是。
培养一段时间后在培养基上形成降油圈,此时选取的菌落就可获得高效菌株。
38.[生物一选修3:
现代生物科技专题](15分)
将外源基因整合到叶绿体基因组中并成功表达,这就是叶绿体转基因技术,该技术能有效改良植物的品质。
回答下列问题:
(1)若要在短时间内大量扩增外源基因,可采用PCR技术,该技术利用了的原理。
(2)对大多数高等植物而言,与传统的细胞核转基因相比,叶绿体转基因更稳定,因其不会随(填“花粉”或“卵细胞”)传给后代,从而保持了(填“父本”或“母本”)的遗传特性。
(3)利用处理植物体细胞可得到原生质体,再通过法将目的基因导入原生质体,当原生质体再长出时,便可通过植物组织培养技术培养出相应的转基因幼苗。
(4)—个完整的基因表达载体应该包括启动子、终止子、目的基因、基因等。
启动子位于基因的首端,它是结合和识别的部位,有了它才能启动基因转录。
虎林市高级中学高二学年五月份考试
理科综合试题答案
生物答案
1-6CBBAAC
29.(10分。
每空2分)
(1)导管不能
(2)不能
(3)pH梯度(系列pH)峰值(最大值)
说明:
(1)
(2)为一个得分点(6分),(3)为一个得分点(4分)
30.(10分。
除注明外每空1分)
(1)22
(2)大脑皮层脊髓
(3)神经递质(2分)激素(二者无顺序)(2分)信号(息)(2分)
说明:
(1)
(2)为一个得分点(4分),(3)为一个得分点(6分)
31.(9分。
除说明外每空2分)
(1)次生演替(1分)标志重捕法(1分)1000(1分)
(2)3%
(3)由于田鼠以植物为食,鼬的数量增加导致田鼠的数量减少,从而导致植物的数量增加
(4)抵抗力
说明:
(1)为一个得分点(3分),
(2)(3)(4)为一个得分点(6分)
32.(10分。
除说明外每空1分)
(1)显性常
(2)基因突变转录和翻译
(3)①雌性全为白色,雄性全为黑色(2分)②雌、雄均为白色(2分)雌、雄中黑色:
白色=1:
1(雌、雄中黑色与白色各占一半)(2分)
说明:
(1)
(2)为一个得分点(4分),(3)为一个得分点(6分)
37.(15分。
除说明外每空2分)
(1)长期被石油污染(浸泡)(1分)
(2)选择石油高压蒸汽灭菌
(3)平板划线法稀释涂布平板法(二者无顺序)
(4)无氧呼吸降油圈大
说明:
(1)
(2)为一个得分点(7分),(3)(4)为一个得分点(8分)
38.(15分。
除说明外每空2分)
(1)DNA(双链)复制(1分)
(2)花粉母本
(3)纤维素酶和果胶酶基因枪(或农杆菌转化)细胞壁
(4)标记RNA聚合酶
说明:
(1)(3)为一个得分点(5分),(3)(4)为一个得分点(10分)
化学答案
一、选择题(每小题6分,共42分)
7.A8.D9.C10.C11.B12.A13.D
二、非选择题(共58分)
26.(14分)
(1)4NH3+5O2
4NO+6H2O(2分)
(2)1:
2(1分)
(3)①1.25×10-3(1分)
②400(2分)
③体系压强不变、各物质浓度不变、各物质体积分数不变等等。
(2分)
④2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)ΔH=-115kJ·mol-1。
(2分)
温度升高,平衡向逆反应方向移动,NO转化为NO2的平衡转化率降低(2分)
(4)NO-3e-+2H2O===NO3-+4H+(2分)
27.(13分)
(1)H2SO4(1分)
(2)使Fe2+氧化为Fe3+(2分)
(3)取少许滤液1,滴加铁氰化钾溶液,有蓝色沉淀生成,则证明滤液1中有Fe2+。
或其他合理答案(2分);
(4)Fe2++2FeO(OH)===Fe3O4+2H+(2分)
(5)4Ce3++O2+12OH-+2H2O==4Ce(OH)4↓(2分)
(6)Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+,
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- 学年 二月 物理试题 答案