福建省泉州七中届高三化学上学期第三次月考试题新人教版.docx
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福建省泉州七中届高三化学上学期第三次月考试题新人教版
泉州七中2014届高三年上学期第一次月考化学试卷
考试时间:
90分钟满分100分
可能用到的相对原子质量:
H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5
第I卷(选择题,共42分)
1.笔、墨、纸、砚是文房四宝,做笔用的狼毫,研墨用的墨条以及宣纸(即白纸)和做砚台用的砚石的主要成份依次是()
A.塑料、石墨、多糖、无机盐B.蛋白质、炭黑、多糖、无机盐
C.多糖、石墨、蛋白质、无机盐D.蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃
2.下列有关化学用语表示正确的是()
A.中子数为18的硫原子:
B.COCl2的电子式:
C.Al3+的结构示意图:
D.聚丙烯的结构简式:
3.下列实验过程中,不会产生气体的是()
4.等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是()
A.将钠投入到足量水中
B.将钠放入足量稀盐酸中
C.将钠放入足量稀硫酸中
D.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放人足量的水中
5.下列说法不正确的是()
A.钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
B.检验氯气中是否混有氯化氢气体,可用硝酸银溶液
C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
D.新制氯水放置数天后pH变小
6.下列叙述中,正确的是()
A.由同种元素组成的物质肯定属于纯净物
B.一种元素可形成多种离子,但只能是带同种电荷的离子
C.含金属元素的离子不一定都是阳离子
D.具有相同质子数的粒子都属于同种元素
7.下列说法正确的是()
A.第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小
B.ⅦA族元素从上到下其氢化物的稳定性越来越强
C.短周期元素形成离子后,最外层都能达到8(或2)电子稳定结构
D.离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中不可能含有离子键
8.NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是()
A.1mol任何物质所含的分子数均为NA个
B.标准状况下22.4L的SO3中含有NA个分子
C.1molCl2溶于足量水中一定转移NA个电子
D.18g18O2和18O3中一共含有NA个18O原子
9.下列说法正确的是()
A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小
B.Na2O和Na2O2中的阴阳离子个数比不相等
C.用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色说明原溶液中有Na+无K+
D.Na与足量O2反应,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
10.下列有关含氯化合物的说法正确的是()
A.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
B.HCIO是弱酸,所以NaC1O是弱电解质
C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物
D.工业上电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况),理论上需转移NA个电子
11.下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是()
选项
离子
要求
A
K+、NO3−、Cl−、HS−
c(K+) B Fe3+、NO3−、SO32−、Cl− 逐滴滴加盐酸立即有气体产生 C Na+、HCO3−、Mg2+、SO42− 逐滴滴加氨水立即有沉淀产生 D NH4+、Al3+、SO42−、CH3COOH 滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生 12.将一定量的Cl2通入一定浓度的烧碱溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。 下列说法正确的是( ) A.烧碱溶液中NaOH的质量是3.6g B.反应中转移电子的物质的量是0.09mol C.氧化性ClO-<ClO D.ClO 的生成是由于温度升高引起的 13.下表中的离子方程式及评价都合理的是() 编号 化学反应 离子方程式 评价 A 碳酸钙与醋酸反应 CO32−+2CH3COOH= CO2↑+H2O+2CH3COO− 错误。 碳酸钙是弱电解质,不应写成离子形式 B NaHSO3的水解 HSO3−+H2O SO32−+H3O+ 错误。 水解方程式误写成电离方程式 C 苯酚钠溶液中通入少量CO2 C6H5O−+CO2+H2O→ CO32−+C6H5OH 正确 D 等物质的量的 FeBr2和Cl2反应 2Fe2++2Br−+2Cl2= 2Fe3++Br2+4Cl− 错误。 Fe2+与Br−的物质的量之比与化学式不符 14.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法不正确的是() A.N、Z两种元素的离子半径相比前者较大 B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强 C.X与M两种元素组成的化合物能与水反应生成相应的酸 D.工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质 第Ⅱ卷(非选择题,共58分) 15.(12分) (1)指出在使用下列仪器(已净)或用品的第一步操作: 集气瓶收集氨气 淀粉-KI试纸检验气体 容量瓶 实验室制Cl2组装好仪器 干燥集气瓶 (2)配制一定物质的量浓度为0.2mol/LNaOH溶液500mL,填空并请回答下列问题: 应称量NaOH的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的玻璃仪器 用托盘天平称取固体样品时(1g以下使用游码),若将样品放在了天平的右盘,读数为10.5g,则所称样品的实际质量为g。 下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏低影响的是。 A.称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上 B.将称量的NaOH固体置露在空气的时间过长 C.选用的容量瓶内有少量的蒸馏水D.整个配制过程中容量瓶不振荡 E.在烧杯中溶解NaOH后,立即将所得溶液注入容量瓶中 16.(10分)氧化还原反应在生产、生活中应用广泛,酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化剂。 用所学知识回答问题: (1)在稀硫酸中,KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。 该反应的化学方程式为,反应中消耗1mol的MnO4−时转移电子数为。 (2)FeCl3可作为分解H2O2的催化剂,其原理为①(离子方程式表示),②2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O (3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕 黄色。 溶液先变为浅绿色的离子方程式是,又变为棕黄色的原因是。 17、(13分) A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、第三周期元素的单质。 B、E均为组成空气的成分。 D为淡黄色固体。 F的焰色反应呈黄色。 一定条件下,各物质之间的相互关系如图所示(图中部分产物没有列出)。 请填写下列空白: (1)F的电子式是E的结构式是 (2)E和F反应的化学方程式是; 列举该反应的一个用途: 。 (3)向饱和的H溶液中通入CO2的离子方程式是 , 该反应之所以能够发生是因为。 (4)F与过量的G溶液反应的离子方程式是 若反应中有0.4NA个电子发生转移,则反应的F的物质的量为mol。 18、(10分)氯气是氯碱工业的主要产品之一,它是一种常用的消毒剂,其消毒原理是与水反应生成了次氯酸: Cl2 +H2O HCl+HClO次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解,且毒性较大)。 但是,由于氯气贮运不方便,且具有一定的危险性,目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代。 请回答: (1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为 。 (2)84消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点,用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为 。 (3)二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。 我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2)固体制备二氧化氯的方法,其化学方程式为 。 (4)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置(如图)。 ①下列溶液能吸收Cl2的是 (填字母序号)。 A.饱和食盐水 B.饱和Na2SO3溶液 C.饱和NaOH溶液 D.浓硫酸 ②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是 。 19、(13分)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。 下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程: 根据上述流程回答下列问题: (1)混合①中发生反应的化学方程式为______________________________________。 (2)混合①中使用冰水的目的是__________________________________________。 (3)操作Ⅱ和Ⅲ的名称分别是_______、_______。 操作Ⅲ一般适用于分离________混合物(选填编号)。 a.固体和液体 b.固体和固体 c.互不相溶的液体 d.互溶的液体 (4)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________。 (5)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。 于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究: 甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为____________,若假设成立可观察到的现象为___________________________。 乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_________________,其用于证明该假设所用的试剂为______________。 泉州七中2014届高三年上学期第一次月考化学试卷答题卡 班级座号姓名 一、选择题(每小题3分,共42分。 每小题只有一个选项符合题意) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 选项 题号 9 10 11 12 13 14 得分 选项 16. (1) (2) (3) 15. (1) 集气瓶收集氨气 淀粉-KI试纸检验气体 容量瓶 实验室制Cl2组装好仪器 干燥集气瓶 (2) 应称量NaOH的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的玻璃仪器 、 二、填空题(共58分) 18. (1) (2) (3) (4); 17. (1) (2) (3) (4) 19. (1) (2) (3) (4) (5) 泉州七中2014届高三年上学期第一次月考化学试卷答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 选项 B B C D B C D D 题号 9 10 11 12 13 14 选项 A A C D B C 15.(12分) (1) 集气瓶收集氨气 淀粉-KI试纸检验气体 容量瓶 实验室制Cl2组装好仪器 干燥集气瓶 用蒸馏水湿润 检验是否漏水 检查装置的气密性 (2) 应称量NaOH的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的玻璃仪器 4.0 500 烧杯玻璃棒胶头滴管 9.5、AB(各2分;表格内容各1分) 16、(10分)(各2分) (1)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O3.01×1024(或答5NA也给分) (2)2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑ (3)2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+H+与NO3-组成的硝酸把Fe2+氧化 17、(13分) (1) O=C=O(各1分) (2)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2(2分)作呼吸面具的供氧剂(1分) (3)2Na++CO32-+CO2+H2O===2NaHCO3↓(2分)因为碳酸的酸性比碳酸氢钠强,且碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大。 (2分) (4)Na2O2+S2-+2H2O===2Na++S↓+4OH-(2分)0.2(2分) 18、(10分)(各2分) (1)2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ (2)Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O (3)Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl (4)BC;湿润淀粉碘化钾试纸变蓝 19、(13分) (1)SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4 (2)降低体系温度,防止溴挥发,使反应进行完全 (3)过滤 蒸馏 d(各1分) (4)除去粗品中未反应完的溴 (5)KSCN溶液 溶液变成血红色 含有Br2 CCl4(各1分)
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