21 化学键和氯气的实验室制法.docx
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21化学键和氯气的实验室制法
第4讲第二单元复习
第一节化学键基本概念
一、化学键与化学反应中的物质变化:
1、主要知识点:
(1)化学键:
___________之间强烈的相互作用。
__________不存在化学键。
(2)共价键
A、概念:
原子间通过___________所形成的相互作用。
B、成键微粒:
一般是____________元素的原子之间易形成共价键。
(3)离子键:
A、概念:
阴阳离子之间通过___________所形成的化学键。
B、成键微粒:
一般是____________元素的原子与____________元素的原子之间易形成离子键。
(4)共价化合物和离子化合物
A、_________________________________________________称为共价化合物;
B、_________________________________________________称为离子化合物。
C、注意事项:
①含有离子键的化合物一定是化合物。
②离子化合物中一定含有键,可能含有键。
③共价化合物中一定含有键,不可能含有离子键。
2、同步习题:
(1)下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以共价键相互结合成稳定化合物的是()
A.8与11 B.9与9C.2与19D.6与8
(2)下列各组原子序数所表示的两种元素,不能形成离子键的是( )
A.6和8 B.8和11C.12和9D.11和17
(3)某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键()
A、一定是离子键B、一定是共价键
C、可能是离子键也可能是共价键D、以上说法都不正确
(4)XY2是离子化合物,X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同,则X、Y为()
A、Na和ClB、K和SC、Ca和FD、Mg和F
(5)下列事实中,能够证明HCl是共价化合物的是( )
A.HCl易溶于水B.液态的HCl不导电
C.HCl不易分解D.HCl溶于水能电离,呈酸性
(6)下列各组化合物中,化学键类型相同的是(双选)( )
A.CaCl2和Na2SB.Na2O和Na2O2
C.CO2和CS2D.HCl和NaOH
(7)有七种物质:
A.干冰;B.氧化镁;C.氯化铵;D.固态碘;E.烧碱;F.冰;G.过氧化钾。
将满足下列条件的
物质的序号填在相应的横线上。
A、既有离子键又有共价键的是;
B、只含有极性键的是;
C、含有非极性键的是;
(8)下列所列的物质:
①HCl②CO2③H2O④H2⑤NaOH⑥Cl2⑦NaF⑧CH4⑨CaO⑩MgCl2
A、属于离子化合物的是,属于共价化合物的是。
B、只含共价键的是,只含离子键的是,
既含有离子键又有共价键的是。
C、属于电解质的是,属于非电解质的是。
二、物质变化与化学键的破坏:
1、主要知识点:
(1)化学反应过程中,反应物的化学键一定被破坏;
(2)溶解是化学键是否被破坏的判断方法:
A、离子化合物溶于水,化学键一定被破坏;
B、共价化合物溶于水,则要具体分析:
a、如果该共价化合物是电解质,则溶于水时,化学键会被破坏,比如:
HCl等。
b、如果该共价化合物是非电解质,则溶于水时,化学键不会被破坏,比如:
蔗糖、乙醇等。
C、单质溶于水,如果没有发生化学反应,则化学键没有被破坏
(3)熔化时化学键是否被破坏的判断方法:
A、对于离子化合物,化学键一定被破坏;
B、对于共价化合物或者单质,则要看其物质的结构
a、如果该物质由分子构成,则化学键不被破坏;
b、如果该物质由原子之间构成(主要是金刚石、晶体硅、二氧化硅),则化学键被破坏。
2、同步习题:
(1)下列物质的变化过程中,没有共价键明显被破坏的是()
A、葡萄糖溶于水B、HCl溶于水
C、碳酸氢钠受热D、从碳酸氢铵中闻到刺激性气味
(2)在下列变化中,
I2升华
NaOH熔化
NaCl溶于水
HCl溶于水
O2溶于水,未发生化学键破坏的是________________;
仅发生离子键破坏的是________________;
仅发生共价键破坏的是________________。
(3)NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的_________________________(填化学键类型),
写出其电离方程式:
____________________________________。
(4)NaHCO3溶于水,破坏了NaHCO3中的_________________________(填化学键类型),
写出其电离方程式:
____________________________________。
三、原子最外层满足8电子稳定结构的判断:
1、主要知识点:
(1)H、Li、Be形成化合物时,最外层一定不符合8电子稳定结构;
(2)对于ABn型化合物,判断原子最外层是否符合8电子稳定结构,则采用原子的最外层电子+化合价绝对值
的得数是否等于8来判断,如果都等于8,则符合8电子稳定结构。
(3)对于非单质分子来说,一般符合8电子稳定结构。
2、同步习题:
(1)下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()
A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5
(2)下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()
A.BeCl2B.H2C.PCl5D.N2
(3)下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()
A.SO2B.SO3C.PCl3D.NO
(4)下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()
A、光气(COCl2)B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼
四、电子式的书写:
1、主要知识点:
(1)原子的电子式:
首先写出其元素符号,在周围用“·”或“×”标出它的最外层电子。
(2)阴离子的电子式:
无论是简单阴离子还是复杂阴离子(原子团),均标出最外层电子数(一般为8个),
而且要用“[]”括起来,并在右上角标明离子所带的电荷。
例如:
(3)阳离子的电子式:
简单阳离子直接用离子符号表示,复杂阳离子(主要是铵根),用阴离子表示的方法。
例如:
Na+
(4)单质分子的电子式:
对于以共价键作用结合成的非金属单质分子,他们的电子式由对应原子的电子式
组合而成,但同时要表示出共用电子对数;而对其他(金属单质、稀有气体单质等)则用原子的电子式表示
例如:
(5)共价化合物的电子式:
基本与共价型单质分子相同,一般为正价者在前。
对于不同价态的元素的
原子,一般将化合价绝对值大的写在中间,绝对值小的写在周边。
例如:
(6)离子化合物的电子式:
是将阴阳离子(阳离子在前,阴离子在后.)拼在一起。
对于不同价态的离子,
也按其绝对值,遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。
例如:
(7)用电子式表示化合物的形成过程:
A、共价化合物的形成过程:
B、表示离子化合物的形成过程:
共价化合物的形成过程.离子化合物的形成过程示例:
2、同步习题:
(1)下列化合物的电子式书写正确的是( )
A.氨气:
B.四氯化碳:
C.甲烷:
D.二氧化碳:
(2)在短周期元素中,由三种非金属元素组成的既有离子键又有共价键,且阴阳离子含电子总数相等的物质
其名称是____________,化学式是_____________,其电子式可表示为:
____________________。
(3)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态,并有下列转化关系(反应条件略去):
已知:
a.常见双原子单质分子中,X分子含共价键最多。
b.甲分子中含10个电子,乙分子含有18个电子。
①写出X的化学式是____________________;甲的电子式是____________________。
②化合物丙中含有化学键的类型____________________。
③写出甲与乙反应生成丙的化学方程式
________________________________________________________________________
(4)W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。
它们的原子序数依次增大,其中只有Y是金属
元素,Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等,X、Z为同一主族,Y、Z两种元素的质子数之和为
W、X两种元素质子之和的3倍。
由此可知元素W为,X为,Y为,Z。
上述元素中任意三种元素组成的既含有离子键又含有共价键的化合物化学式为
(至少写三种),其中碱类化合物的电子式为:
______________。
其中两种元素能形成共价化合物的化学式有、、,
对应的电子式分别为:
、、。
五、化学反应中的能量变化:
1、主要知识点:
(1)化学反应中能量变化的实质:
化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
A、实验证明,破坏旧的化学键时,需要从环境________能量来破坏原子间的相互吸引;
B、在形成新的化学键时,由于原子间的相互吸引而对外________能量。
C、化学反应热就来源于旧化学键的破坏和新化学键的形成所发生的能量变化。
若吸收的能量大于放出的能量,则该化学反应表现为:
_________反应。
若吸收的能量小于放出的能量,则该化学反应表现为:
_________反应。
(2)常见的放热反应:
①一切燃烧反应
②活泼金属与酸或水的反应
③酸碱中和反应
④大多数化合反应,原子合成分子
(3)常见吸热反应:
①大多数的分解反应,分子分解成原子
②一些晶体的反应:
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③以C,H2,CO为还原剂的氧化还原反应
H2+I2
2HICO2+C
2COC十H2O(g)
CO+H2
2、同步习题:
(1)(双选)下列说法中正确的是()
A、物质发生化学反应都伴随着能量变化。
B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化。
C、在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生产物的总能量一定不同。
D、在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量是高于生产物的总能量。
(2)已知化学反应2C(s)+O2(g)
2CO(g),2CO(g)+O2(g)
2CO2都是放热反应。
据此判下列说法不正确的是()
A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量。
B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量。
C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量。
D.将一定质量的C燃烧,生成CO2比生成CO时放出的热量多。
(3)下列说法正确的是()
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
D.吸热反应在一定要在加热条件下才能发生反应
(4)下列反应既是氧化还原反应,又是吸收能量的化学反应的是()
A、铝片与稀盐酸的反应
B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C、灼热的炭与CO2反应
D、甲烷在氧气中的燃烧反应
(5)下列反应中生产物总能量高于反应物总能量的是()
A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧
C.铝与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水
(6)破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ,破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1mol
水中的化学键释放的能量为Q3KJ。
下列关系中,正确的是()
A.Q1+Q2>Q3B.2Q1+Q2>2Q3
C.Q1+Q2>2Q3D.2Q1+Q2<2Q3
(7)已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( )
A.X的能量一定高于M
B.Y的能量一定高于N
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
(8)下列物质加入水中,显著吸热的是()
A.生石灰B.固体NaOHC.无水乙醇D.固体NH4NO3
第二节氯气的实验室制法
一、氯气的实验室制法:
1、主要知识点:
(1)反应的原理:
用氧化剂(MnO2或KMnO4)氧化浓盐酸中的Cl-得到氯气。
A、MnO2与浓HCl:
_____________________________________________________;
B、KMnO4与浓HCl:
____________________________________________________。
(2)反应装置类型:
_________________________。
(3)除杂:
通常采用__________________除去氯气中的氯化氢。
(4)干燥:
通常采用__________________除去氯气中的水蒸气。
(5)收集:
收集氯气通常采用_________________方法和________________方法。
(6)尾气处理:
通常采用_______________进行尾气处理。
(7)检验:
检验氯气,通常采用__________________________。
2、同步习题:
1.用下列两种方法制取氯气:
①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应,则所得氯气()
A.②比①多B.①比②多C.一样多D.无法比较
2.实验室制取氯气可以有以下途径,用化学方程式表示如下。
若制取等质量的氯气,消耗盐酸最少的是()
A.8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑
B.16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑
C.4HCl+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑
3.用括号中的试剂除去下列气体物质中所含杂质,所用药品正确的是()
A.CO2中混有HCl(饱和Na2CO3溶液)B.Cl2中混有HCl(AgNO3溶液)
C.H2S中混有H2O(g)(浓硫酸)D.CO2中混有O2(灼热的铜粉)
4.足量的浓盐酸与4.35gMnO2混合加热,向反应后的溶液中加入10.6g10%的Na2CO3溶液,恰好不再产生
气体,再向溶液中加入过量的AgNO3溶液求:
(1)标准状况下产生Cl2的体积
(2)生成AgCl沉淀的质量
2013—2014学年高一质量检测
化学2(必修)第2章试题
命题:
厦门三中刘宁
说明:
1、本试卷分A、B两卷,A卷满分100分B卷满分50分考试时间90分钟
2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中
相对原子质量:
H:
1O:
16C:
12Mn:
55S:
32Ca:
40Cl:
35.5Cu:
64Si:
28
A卷(满分100分)
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)。
1、下列数值表示有关元素的原子序数,各原子能以离子键相互结合成稳定的
化合物的是()
A.10与19B.6与16C.11与17D.14与8
2、下列物质中不存在共价键的是()
A.金刚石B.氩气C.氢气D.氧气
3、下列叙述中正确的是()
A.化学键只存在于分子之间
B.化学键只存在于离子之间
C.化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用
D.化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用
4、下列说法正确的是()
A.需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应
B.任何放热反应在常温条件下一定能发生
C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应放热还是吸热
D.吸热反应在一定条件下(如高温、加压等)才能发生反应
5、下列说法正确的是()
A.凡是物质的化学变化都伴随着能量变化
B.凡是伴随着能量变化的物质变化都是化学变化
C.凡是吸热反应都需要加热条件
D.由石墨转化为金刚石的变化是吸热反应,说明石墨的能量比金刚石的高
6.已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数,其中可形成AB2型离子化合
物的是()
①6和8②12和17③20和9④11和17
A.①③B.①②C.②③D.③④
7
.下列各组化合物中化学键类型不同的是()
A.NaCl和HNO3B.H2O和NH3
C.CaF2和CsClD.CCl4和H2O2
8.(2010·六安高一检测)化学反应的发生必然伴随有能量的转化,其最根本原因是()
A.化学反应中一定有新物质生成
B.化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量,新的化学键的生成需要放出能量
C.化学反应通常需要加热等条件才能发生
D.能量变化是化学反应的基本特征之一
9.(2010·西安高一检测)下列说法正确的是()
A.化学键的断裂过程中放出热量
B.化学键形成的过程需要吸收热量
C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化[来源:
学科网]
D.化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化
10、用向上排空气法收集氯气和氯化氢时,可用于检验瓶中是否已充满又可区别两种气体的是()
A.湿润的淀粉碘化钾试纸B.湿润的蓝色石蕊试纸
C.蘸有浓氨水的玻璃棒D.湿润的红色石蕊试纸
11、将8.7gMnO2与含HCl14.6g的浓盐酸共热制取Cl2,可制得Cl2质量m为()。
A.m=7.1gB.7.1g C.m<7.1gD.m>14.2g 12、下列说法错误的是( ) A化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 B物质的燃烧一定是放热反应 C放热的化学反应不需要加热就能发生 D化学能与光能之间可以相互转化 13、以下反应不能用于实验室制氯气的是() A.2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+Cl2↑+8H2O B.KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O C.4HCl+O2 2H2O+2Cl2↑ D.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 14、实验室制取下列气体时所用的气体发生装置相同的是() A.H2和O2B.O2和CO2C.H2和CO2D.Cl2和H2 15、当不慎有大量Cl2溢出周围空间时,处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,以防中毒,该物质最适宜的是()。 A.NaOHB.NaClC.NaHCO3D.Na2CO3 16.对比下列几个式子: Cl+Cl→Cl2(放热247kJ),O+O→O2(放热493kJ)以及N+N→N2(放热946kJ)可以得出结论是() A、在常温下氮气比氧气和氯气稳定B、氯气、氮气、氧气常温下为气体 C、在常温下氯气比氮气和氧气稳定D、氯气、氮气、氧气的密度不同 二、填空题((本题共3小题,共28分) 17、(11分)下面是你熟悉的物质: O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3Na2SNaHSO4 (1)这些物质中,只含共价键的是_______________;只含离子键的是_______________;既含共价键又含离子键的是________________。 (2)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的____________,写出其电离方程式________________________________。 18.(10分)已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子,Y元素原子核外总电子数比X元素原子总电子数多5个,请回答下列问题: (1)写出两元素的名称: X______,Y_______。 (2)X、Y可形成________。 A.离子化合物Y(XO3)2B.离子化合物Y2X3 C.共价化合物Y3X2D.共价化合物XY2 (3)已知Y元素的单质,能在空气中燃烧,写出其中属于置换反应的化学方程式_______,分析所得单质中所含化学键的类型__________。 (4)X元素的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应,其产物属于________化合物。 19.(7分)已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下: 按要求回答下列问题: (1)若Y的-2价阴离子结构示意图为,则 ①Y元素在周期表中位于第_____周期______族; ②Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是______,其电子式_______; ③写出X与Z形成化合物的电子式________。 (2)若Y元素原子核外最外层电 子数是次外层电子数的2倍,则Y元素不可能形成的化合物是_______。 A.H2YO3B.YO3C.YCl4D.ZY 三、实验题(本题共1小题,共14分) 20.(14分)如图所示,A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置,提供的药品有: 大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。 现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体,试回答下列问题: (1)选用A装置可制取的气体有__________, 选用B装置可制取的气体有________, 选用C装置可制取的气体有____________。 (2)标号① 、②的仪器名称分别为___ _______、__________。 (3)写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式: ___ ____________________。 若要制得干燥氨气,可选用下列干燥剂中的_________(填序号)。 a.生石灰b.浓硫酸c.五氧化二磷 四、计算题(本题共1小题,共10分) 21、用4.35gMnO2与过量盐酸加热,反应后生成的Cl2的质量是多少? 反应后剩余的盐酸用40.00g10.0%的NaOH溶液恰好完全中和,再向溶液中加入过量的AgNO3溶液时,生成沉淀的质量是多少? B卷(满分50分) 五、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分,每小题只有一个选项符合题意)。 22.(2009· 喀什高一检测)下列关于化学键的叙述中,正确的是() A.化学键是原 子间的相互吸引 B.所有物质中都存在化学键 C.化学反应中必定存在化学键的断裂和生成 D.化学反应与化学键的变化无关 23.实验室制取Cl2和制取O2相比较,下列说法正确的是() A.MnO2在反应中都是起催化作用 B.其发生装置完全相同 C.都不能用向下排空气法来收集 D.当生成相同物质的量的O2和Cl2时,转移的电子数目相等 24、下列反应中,生成物的总能量大于反应物的总能量的是 A.氢气在氧气中燃烧B.焦炭在高温下与水蒸气反应 C.硫在氧气中燃烧、D.铁丝在氧气中燃
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