届高三高考化学一轮复习小题狂练《难溶电解质的沉淀溶解平衡》含答案及详细解析.docx
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届高三高考化学一轮复习小题狂练《难溶电解质的沉淀溶解平衡》含答案及详细解析
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2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《难溶电解质的沉淀溶解平衡》
1.1LAg2CrO4(相对分子质量332)饱和溶液中,溶有该溶质0.06257g,若不考虑离子强度、水解等因素,则Ag2CrO4的Ksp是( )
A.3.2×10-11
B.2.36×10-12
C.4.24×10-8
D.8.74×10-12
2.已知298K时,Ksp(PbCl2)=1.6×10-5,则此温度下,饱和PbCl2溶液中c(Cl-)为( )
A.3.2×10-2mol·L-1
B.2.5×10-2mol·L-1
C.1.6×10-2mol·L-1
D.4.1×10-2mol·L-1
3.把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+
2OH-(aq),下列叙述正确的是( )
A.给溶液加热,溶液的pH升高
B.恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,Ca(OH)2固体增多
D.向溶液中加入少量的NaOH固体,Ca(OH)2固体增多
4.将10℃的饱和碳酸钠溶液升温至25℃,或者温度仍保持在10℃而加入少量无水碳酸钠,在这两种情况下均保持不变的是( )
A.
浓度
B.溶液中溶质的质量分数
C.溶液的质量
D.溶液中阳离子数目
5.纯净的NaCl并不潮解,但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。
为得到纯净的氯化钠,有人设计这样一个实验:
把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间,过滤即得纯净的NaCl固体。
对此有下列说法,其中正确的是( )
A.食盐颗粒大一些有利于提纯
B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
C.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
D.在整个过程中,NaCl的物质的量浓度会变大
6.有关CaCO3的溶解平衡的说法中,不正确的是( )
A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等
B.CaCO3难溶于水,其饱和溶液不导电,属于弱电解质溶液
C.升高温度,CaCO3沉淀的溶解度增大
D.向CaCO3沉淀中加入纯碱固体,CaCO3的溶解度降低
7.石灰乳中存在下列平衡:
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液,不能使Ca(OH)2固体减少的是( )
A.Na2CO3溶液
B.加水
C.降温
D.CaCl2溶液
8.有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中,不正确的是( )
A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行,但速率相等
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-
C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度降低
9.下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是( )
A.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)不变
B.向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水,先生成Cu(OH)2沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2] C.AgCl在等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)增大 10.下列说法正确的是( ) A.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大 B.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 C.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L-1盐酸、③0.1mol·L-1氯化镁溶液、④0.1mol·L-1硝酸根溶液中,Ag+浓度: ①>④=②>③ D.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关 11.在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时(固体过量): Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变,可采取的措施是( ) A.加MgSO4 B.加HCl溶液 C.加NaOH D.加少量水 12.下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( ) ①纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强;②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒;③石灰岩(喀斯特地貌)的溶洞形成;④BaCO3不能做“钡餐”,而BaSO4则可以;⑤使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。 A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.①②③④⑤ 13.把氢氧化钙放入蒸馏水中,一段时间后达到如下平衡: Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入以下溶液,可使Ca(OH)2减少的是( ) A.Na2S溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液 14.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是( ) A.c(CO ) B.c(Mg2+) C.c(H+) D.Ksp(MgCO3) 15.在一定温度下,一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡: Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法中正确的是( ) A.n(Ca2+)增大 B.c(Ca2+)不变 C.c(OH-)增大 D.n(OH-)不变 16.在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在,当向溶液中加入0.1mol·L-1的盐酸时,下列说法正确的是( ) A.AgCl沉淀溶解平衡正向移动 B.AgCl溶解度增大 C.溶液中c(Ag+)增大 D.溶液中c(Cl-)增大 17.在一定温度下,Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡: Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),若使固体Mg(OH)2的量减少,而c(Mg2+)不变,可采取的措施是( ) A.加MgCl2 B.加H2O C.加NaOH D.加HCl 18.一定温度下,在氢氧化钡的悬浊液中,存在氢氧化钡固体与其电离出的离子间的溶解平衡关系: Ba(OH)2(s) Ba2+(aq)+2OH-(aq)。 向此悬浊液中加入少量的氧化钡粉末,下列叙述正确的是( ) A.溶液中钡离子数目减少 B.溶液中钡离子浓度减小 C.溶液中氢氧根离子浓度增大 D.pH减小 19.一定温度下,在Ba(OH)2悬浊液中,存在Ba(OH)2固体与其电离出的离子间的溶解平衡关系: Ba(OH)2(s) Ba2+(aq)+2OH-(aq),向此悬浊液中加入少量的Ba(OH)2粉末,下列叙述正确的是( ) A.溶液中Ba2+数目减少 B.溶液中c(Ba2+)减小 C.溶液中c(OH-)增大 D.pH值减小 20.难溶盐CaCO3在下列溶液中溶解度最大的是( ) A.0.1mol·L-1CH3COOH B.0.10mol·L-1CaSO4 C.纯水 D.1.0mol·L-1Na2CO3 21.已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,当溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1时,沉淀就达完全。 下列叙述正确的是( ) A.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag+)大 B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液,氯化银的Ksp减小 C.向0.0008mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol·L-1AgNO3溶液,则 完全沉淀 D.将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1的KCl和0.001mol·L-1的K2CrO4溶液,则先产生AgCl沉淀 22.已知一定温度下CuS的溶度积常数为4.0×10-36,现将0.1molCuSO4放入100mL1.0mol·L-1Na2S溶液中,充分搅拌反应(不考虑溶液体积变化),则下列说法不正确的是( ) A.反应后溶液的pH比反应前溶液的pH小 B.反应后溶液中不存在Cu2+、S2- C.反应后溶液中c(Cu2+)与c(S2-)都约为2.0×10-16mol·L-1 D.若向饱和CuS水溶液中加入Na2S溶液,Ksp(CuS)不变 23.可溶性钡盐有毒,医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。 医院抢救钡离子中毒患者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。 已知: Ksp(BaCO3)=5.1× 10-9、Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,下列推断正确的是( ) A.不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4) B.抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠,可以用碳酸钠溶液代替 C.若误饮c(Ba2+)=1.0×10-5mol·L-1的溶液时,会引起钡离子中毒 D.可以用0.36mol·L-1Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃 24.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是( ) A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C.d点无BaSO4沉淀生成 D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 25.已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和 浓度随时间变化关系如图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol·L-1]。 若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和 浓度随时间变化关系的是( ) 26.已知25℃时,Mg(OH)2的Ksp=5.6×10-12,MgF2的Ksp=7.4×10-11。 下列说法正确的是( ) A.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 B.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者c(Mg2+)大 C.25℃时,Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp比较,前者小 D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成MgF2 27.在t℃时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。 下列说法不正确的是( ) A.t℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-8 B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C.t℃时,Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 D.t℃时,将0.01mol·L-1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀 28.25℃时,三种难溶银盐的Ksp与颜色如下表,下列说法正确的是( ) A.AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag+)依次减小 B.Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag+)约为1.0×10-6mol·L-1 C.向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液,沉淀将由白色转化为黄色 D.向等浓度的KCl与K2CrO4的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,将生成砖红色沉淀 29.已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9,现将浓度为2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合,若要产生沉淀,则所用CaCl2溶液的浓度至少应为( ) A.2.8×10-2mol·L-1 B.1.4×10-5mol·L-1 C.2.8×10-5mol·L-1 D.5.6×10-5mol·L-1 30.下列说法正确的是( ) A.在一定温度下的饱和AgCl水溶液中,Ag+与Cl-的浓度积是一个常数 B.已知AgCl的Ksp=1.8×10-10,则在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-),且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 C.Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强 D.难溶电解质的溶解度很小,故外界条件改变,对它的溶解度没有影响 答案解析 1.【答案】A 【解析】在Ag2CrO4的饱和溶液中: c(Ag2CrO4)= = ≈2×10-4mol·L-1。 由Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+ (aq)得: c( )=2×10-4mol·L-1, c(Ag+)=2×10-4mol·L-1×2=4×10-4mol·L-1, Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c( )=(4×10-4)2×(2×10-4)=3.2×10-11mol3·L-3,A项正确。 2.【答案】A 【解析】Ksp(PbCl2)=c(Pb2+)·c2(Cl-)=1.6×10-5,PbCl2(s) Pb2+(aq)+2Cl-(aq),c(Cl-)=2c(Pb2+),c(Cl-)≈3.2×10-2mol·L-1。 3.【答案】D 【解析】加热时Ca(OH)2溶解度减小,平衡逆向移动,c(OH-)减小,pH减小,A项错误;虽然CaO+H2O===Ca(OH)2,但恒温,Ca(OH)2溶解度不变,c(OH-)不变,pH不变,B项错误; +Ca2+===CaCO3↓,使平衡正向移动,Ca(OH)2固体减少,C项错误;加入NaOH固体时,c(OH-)增大,平衡逆向移动,Ca(OH)2固体增多,D项正确。 4.【答案】B 【解析】饱和碳酸钠溶液中存在平衡: (aq)+H2O(l) (aq)+OH-(aq) ΔH>0,升高温度, 水解平衡向右移动, 浓度减小,A项错误。 保持温度不变,加入无水碳酸钠,发生反应: Na2CO3+10H2O===Na2CO3·10H2O,溶剂、溶质和溶液质量都减少,C、D项错误;但温度不变,溶解度不变,仍为饱和溶液,质量分数不变,B项正确。 5.【答案】C 【解析】在饱和溶液中存在溶解平衡: NaCl(s) Na+(aq)+Cl-(aq),当MgCl2被溶解时, c(Cl-)增大,平衡向左移动,析出纯净的NaCl,但仍为饱和溶液,浓度不变,C正确、B、D项错误;颗粒越大,提纯时间越长,A项错误。 6.【答案】B 【解析】CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后,沉淀溶解与沉淀生成速率相等,但不为0,是动态平衡,A项正确;CaCO3难溶于水,但溶解的部分是完全电离的,电离出Ca2+和 ,属于强电解质,B项错误;一般来说,升高温度,有利于固体物质的溶解,C项正确;向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体,增大了 浓度,使溶解平衡向左移动,降低了CaCO3的溶解度,D项正确。 7.【答案】D 【解析】A项,Ca2++ ===CaCO3↓,消耗Ca2+,促进平衡正向移动,Ca(OH)2固体量减少;B项,加水稀释,平衡正向移动,Ca(OH)2又溶解,其量减少;C项,因Ca(OH2)的溶解度随温度升高而减小,故降温,平衡正向移动,Ca(OH)2量减少;D项,增加c(Ca2+),平衡逆向移动,Ca(OH)2固体增加。 8.【答案】B 【解析】AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后,溶解速率与沉淀速率相等,但不为0,一般说来,升高温度,有利于固体物质的溶解,A、C项正确;AgCl难溶于水,但溶解的部分电离出Ag+和Cl-,B项错误;向AgCl沉淀中加入NaCl固体,增大了Cl-浓度,促使溶解平衡向左移动,降低了AgCl的溶解度,D项正确。 9.【答案】B 【解析】NH4Cl水解显酸性,使Mg(OH)2(s) Mg2++2OH-向右移动,c(Mg2+)增大,A项错误;CaCl2溶液中的c(Cl-)是NaCl溶液的2倍,所以AgCl在CaCl2溶液中的溶解度小,C项错误;因为Ag2S的溶度积常数远远小于AgCl的,所以在Na2S溶液中加入AgCl固体,AgCl会转化为Ag2S,消耗S2-,c(S2-)减小,D项错误。 10.【答案】B 【解析】加入Na2SO4固体后,溶液中c( )增大,使BaSO4的溶解平衡向左移动,c(Ba2+)减小,A项错误;增加氯离子的量,AgCl的沉淀溶解平衡逆向移动,溶解度减小,B项错误;由于温度相同则氯化银在四种溶液中的Ksp相同,所以Cl-浓度越大,Ag+浓度就越小,所以Ag+浓度大小顺序为④>①>②>③,C项错误;Ksp只与温度和具体难溶电解质类型有关,与离子浓度无关,D项正确。 11.【答案】D 【解析】加MgSO4,增加了c(Mg2+),会使该溶解平衡向左移动,Mg(OH)2固体增多;加HCl溶液,H++OH-===H2O,c(OH-)减小,使该溶解平衡向右移动,Mg(OH)2固体减少, c(Mg2+)变大;加NaOH,c(OH-)增大,使该溶解平衡向左移动,Mg(OH)2固体增多;加少量水,平衡正向移动,由于固体过量,仍为饱和溶液,温度不变,c(Mg2+)不变。 12.【答案】A 【解析】①纯碱溶液发生了盐的水解,温度升高促进水解,溶液碱性增强,洗涤效果更好,不符合题意;②首先生成沉淀,Ba2++ ===BaSO4↓,BaSO4(s) Ba2+(aq)+ (aq),服用硫酸盐溶液后,增大了硫酸根浓度,平衡向左移动,进一步降低钡离子浓度,减轻钡中毒,符合题意;③CaCO3(s) Ca2+(aq)+ (aq),CO2+H2O+ ===2 ,在温室气体作用下,碳酸根浓度减小,沉淀溶解平衡正向移动,符合题意;④BaCO3 Ba2+(aq)+ (aq),胃酸消耗碳酸根,促进平衡正向移动,产生有毒的钡离子,而BaSO4不溶于酸,符合题意;⑤碳酸氢钠与硫酸铝溶液的双水解产生沉淀和CO2气体,从而降低温度、隔绝空气,达到灭火效果,不符合题意。 综上,A项正确。 13.【答案】B 【解析】Na2S水解显碱性,增大了溶液中OH-的浓度;NaOH会提供大量OH-;CaCl2会增大Ca2+的浓度,A、C、D项都会使溶解平衡向左移动,而AlCl3中的Al3+可与OH-发生反应生成Al(OH)3沉淀,使平衡向右移动,促进Ca(OH)2的溶解,B项正确。 14.【答案】A 【解析】MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡: MgCO3(s) Mg2+(aq)+CO (aq),加入少量稀盐酸可与CO 反应,促使溶解平衡正向移动,故溶液中c(CO )减少,c(Mg2+)及c(H+)增大,Ksp(MgCO3)只与温度有关,不变。 故选A。 15.【答案】B 【解析】当向悬浊液中加入CaO,CaO+H2O=Ca(OH)2,水被不断消耗,离子浓度增大,Qc>Ksp,有Ca(OH)2析出,溶液中Ca2+和OH-的物质的量会减少,但温度不变,溶度积和溶解度都不变,溶液仍是饱和溶液,c(OH-)、c(Ca2+)不变,B项正确、A、C、D项错误。 16.【答案】D 【解析】AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),加入0.1mol·L-1的盐酸时,溶液中c(Cl-)增大,沉淀溶解平衡逆向移动,A项错误;此时AgCl溶解度减小,溶液中c(Ag+)减小,B、C项错误、D项正确。 17.【答案】B 【解析】加MgCl2,c(Mg2+)增大,A项错误;加水,能促进平衡正向移动,使固体Mg(OH)2的量减少,但温度不变,溶度积和溶解度不变,溶液仍然是饱和溶液,c(Mg2+)不变,B项正确;加NaOH,c(OH-)增大,平衡逆向移动,固体Mg(OH)2的量增加,而c(Mg2+)减小,C项错误;加HCl,能消耗OH-,促进沉淀平衡正向移动,固体Mg(OH)2的量减少,而 c(Mg2+)增加,D项错误。 18.【答案】A 【解析】BaO+H2O===Ba(OH)2,消耗了水,离子浓度增大,Qc>Ksp,有Ba(OH)2析出,溶液中Ba2+和OH-的物质的量会减少,平衡逆向移动,Ba2+与OH-的数目减少,A项正确。 由于温度不变,溶解度和溶度积也不变,溶液最终仍为饱和溶液,各离子浓度不变,pH也不变,C、B、D项错误 19.【答案】A 【解析】向Ba(OH)2悬浊液中加Ba(OH)2粉末时,要析出Ba(OH)2·8H2O晶体,使体系中溶剂减少,溶解的Ba(OH)2减少,Ba2+及OH-数目均减少,但温度不变时,Ba(OH)2的溶解度不变,各离子的浓度不变,pH也就不变,A项正确、B、C、D项错误。 20.【答案】A 【解析】CaCO3(s) Ca2+(aq)+ (aq),B、D项分别使溶液中Ca2+、 浓度增大,沉淀溶解平衡逆向移动,CaCO3溶解度减小;加水可使CaCO3溶解量增多,但溶解度不变;加入CH3COOH后: +2CH3COOH===2CH3COO-+CO2↑+H2O,使溶液中 浓度减小,沉淀溶解平衡正向移动,CaCO3溶解度增大。 21.【答案】D 【解析】溶度积常数只和温度有关,温度不变,溶度积不变,B项错误。 A项,饱和AgCl溶液中c(Ag+)=c(Cl-),依据Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=c2(Ag+)=1.8×10-10,可知c(Ag+)= ×10-5mol·L-1,同理Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=2c( ),Ksp(Ag2CrO4)= c2(Ag+)·c( )= c3(Ag+)=1.9×10-12可知c(Ag+)= ×10-4mol·L-,错误;C项依据 +2Ag+===Ag2CrO4↓,溶液中c(Ag+)= =2×10-4mol·L-1,依据Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c( )=1.9×10-12,可知溶液中c( )=4.75×10-5mol·L-1>10-5mol·L-1,错误;D项,AgCl开始沉淀时c(Cl-)= mol·L-1=1.8×10-7mol·L-1;Ag2CrO4开始沉淀时c( )= mol·L-2=1.9×10-6mol·L-1,正确。 22.【答案】B 【解析】反应前Na2S溶液是强碱弱酸盐溶液显碱性,反应后生成的硫酸钠是强酸强碱盐,A项正确;溶液中存在少量的Cu2+、S2-,B项错误,根据Ksp(CuS)可以求出c(Cu2+)与c(S2-)都约为2.0×10-18mol·L-1,C项正确;温度不变,Ksp(CuS)不变,D项正确。 23.【答案】D 【解析】胃液中为盐酸环境,难溶碳酸钡在胃液中能被溶解产生有毒的可溶性钡盐,A、B项错误;硫酸钡作内服造影剂说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的,此时c(Ba2+)= =1.05×10-5mol·L-1>1.0×10-5mol·L-1,故误饮c(Ba2+)=1.0×10-6mol·L-1的溶液时,不会引起钡离子中毒,C项错误;用0.36mol·L-1Na2SO4溶液洗胃时,胃液中c(Ba2+)= = mol·L-1=3.1×10-10mol·L-1<1.05×10-5mol·L-1,不会引起钡离子中毒,D项正确。 24.【答案】C 【解析】当加入Na2SO4溶液时,c( )增大,Ksp不变,c(Ba2+)就会减小,A项错误;d点为不饱和溶液,蒸发可以使溶液中的c( )和c(Ba2+)都变大,B项错误;在d点时,因其在沉淀溶解平衡点c点的下方
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