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完整版中考化学推断题知识总结
2020中考化学推断题知识总结
一、常见物质的俗称、学名及化学式
俗称
学名
化学式
俗称
学名
化学式
金刚石、石墨
碳
C
盐酸(溶质氯化氢)
HCl
水银
汞
Hg
石灰石、大理石、蛋壳、贝壳(主要成分碳酸钙)
CaCO3
红磷、白磷
磷
P
铁屑、铁粉
铁
Fe
纯碱、苏打
碳酸钠
Na2CO3
生石灰
氧化钙
CaO
小苏打
碳酸氢钠
NaHCO3
干冰
二氧化碳
CO2
草木灰(主要成分碳酸钾)
K2CO3
铁锈、赤铁矿(主要成分氧化铁)
Fe2O3
食盐(主要成分氯化钠)
NaCl
熟石灰、消石灰
氢氧化钙
Ca(OH)2
沼气、天然气
(主要成分甲烷)
CH4
火碱、烧碱、
苛性钠
氢氧化钠
NaOH
酒精
乙醇
C2H5OH
澄清石灰水(溶质氢氧化钙)
Ca(OH)2
醋酸
乙酸
CH3COOH
胆矾、蓝矾
CuSO4·
5H2O
钡餐
硫酸钡
BaSO4
二、有特征颜色及特殊气味的物质
大多数固体为白色,大多数溶液为无色,大多数气体为无色。
固体
5种黑色固体:
MnO2、CuO、Fe3O4、C、铁粉
3种红色固体:
Cu(也显紫红色)、Fe2O3(也显红棕色)、红磷(也显暗红色)
3种黄色固体:
硫黄、铜锌合金(黄铜固体)、黄金
2种蓝色固体:
Cu(OH)2沉淀、CuSO4·5H2O晶体(胆矾、蓝矾)
1种暗紫色固体:
KMnO4粉末
3种银白色固体:
Mg、Al、铁块(注意与铁粉颜色的比较)
液体
蓝色溶液:
CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液等含Cu2+的溶液
黄色溶液:
Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液等含Fe3+(三价铁)的溶液(也显棕黄色)
绿色溶液:
FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe(NO3)2溶液等含Fe2+(二价铁)的溶液(也显浅绿色)
紫红色溶液:
KMnO4溶液
气体
有色气体:
Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
有臭鸡蛋气味的气体:
H2S(硫化氢)
有刺激性气味的气体:
①NH3(碱性无色气体;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)
②SO2、HCl(酸性无色气体;能使湿润的蓝色石蕊试纸变红)
三、特征沉淀(或不溶物)的判断
蓝色沉淀
Cu(OH)2
红褐色沉淀
Fe(OH)3[Fe(OH)2为白色絮状沉淀,在空气中很快变成灰绿色沉淀,最后变成Fe(OH)3红褐色沉淀]
白色沉淀,能溶于酸且有CO2气体放出
CaCO3、BaCO3等不溶的碳酸盐
白色沉淀,能溶于酸但没有气体放出
Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶的碱
白色沉淀,且不溶于稀硝酸的物质
BaSO4、AgCl(仅这两种物质)
四、常见物质的性质和用途
1.作燃料,用于冶炼金属,极易与血红蛋白结合的有毒的气体是CO。
2.光合作用的原料(作气体肥料),固体可用于人工降雨、作制冷剂,引起大气温室效应,可用作灭火剂的物质是CO2。
3.与水反应放出大量的热,可用作食品干燥剂的物质是CaO(生石灰)。
4.供给呼吸、支持燃烧,能使带火星的木条复燃的物质是O2。
5.改良酸性土壤,配制农药波尔多液,检验CO2的物质是Ca(OH)2。
6.具有吸附作用的物质是C(活性炭)。
7.胃酸的主要成分是HCl(盐酸)。
8.溶液呈蓝色,可用于配制农药波尔多液的物质是CuSO4[农药波尔多液是CuSO4和Ca(OH)2混合配制而成]。
9.浓溶液溶于水放热,可作干燥剂的液体物质是H2SO4(浓硫酸)。
10.用于金属除锈的物质是HCl或H2SO4(稀盐酸或稀硫酸)。
11.能被磁铁吸引的物质是Fe和Fe3O4。
12.作为建筑材料的物质是CaCO3(大理石、石灰石的主要成分)、Ca(OH)2(熟石灰、消石灰)、CaO(生石灰)。
13.可作补钙剂的物质是CaCO3。
14.作调味品,腌制食品,配制生理盐水,作融雪剂的物质是NaCl。
15.作发酵粉,治疗胃酸过多的物质是NaHCO3。
16.工业上常用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的物质是Na2CO3。
五、常见物质的相互转化关系
(1)氧三角
(2)碳三角
图Q7-1 图Q7-2
(3)铜三角 (4)钙三角
图Q7-3 图Q7-4
(5)氢三角 (6)酸、碱、盐三角 (7)钠三角
图Q7-5 图Q7-6 图Q7-7
(8)碳、金属、钙三角关系
图Q7-8
中考化学知识点归纳
第一部分
1、碳素钢可分为三种:
高碳钢、中碳钢、低碳钢。
2、常用于炼铁的铁矿石有三种:
(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);
(2)磁铁矿(Fe3O4);
(3)菱铁矿(FeCO3)。
3、炼钢的主要设备有三种:
转炉、电炉、平炉。
4、常与温度有关的三个反应条件是:
点燃、加热、高温。
5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:
降温、加溶质、恒温蒸发溶剂;饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:
(1)升温。
(2)加溶剂;(注意:
溶解度随温度而变小的物质如:
氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:
降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:
升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
6、收集气体一般有三种方法:
排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因:
(1)工业生产中的废渣、废气、废水;
(2)生活污水的任意排放;
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、通常使用的灭火器有三种:
泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
10、CO2可以灭火的原因有三个:
不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
11、单质可分为三类:
金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:
煤、石油、天然气。
13、应记住的三种黑色氧化物是:
氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:
常温下的稳定性、可燃性、还原性。
15、教材中出现的三次淡蓝色:
(1)液态氧气是淡蓝色;
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰;
(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
16、与铜元素有关的三种蓝色:
(1)硫酸铜晶体;
(2)氢氧化铜沉淀;
(3)硫酸铜溶液。
17、过滤操作中有“三靠”:
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;
(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
18、三大气体污染物:
SO2、CO、NO2。
19、酒精灯的火焰分为三部分:
外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
20、取用药品有“三不”原则:
(1)不用手接触药品;
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;
(3)不尝药品的味道。
第二部分
1、木炭在氧气中燃烧:
C+O2=点燃=CO2
2、硫在氧气中燃烧:
S+O2=点燃=SO2
3、镁在空气中燃烧:
2Mg+O2=点燃=2MgO
4、铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧:
4P+5O2=点燃=2P2O5
6、铜在空气中加热:
2Cu+O2=△=2CuO
7、氢气在氧气中燃烧:
2H2+O2=点燃=2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧:
2CO+O2=点燃=2CO2
9、碳不充分燃烧:
2C+O2(不充分)=点燃=2CO
10、二氧化碳通过灼热的碳层:
CO2+C=高温=2CO
11、二氧化碳与水反应:
CO2+H2O=H2CO3
12、生石灰和水化合:
CaO+H2O=Ca(OH)2
13、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2):
2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑
14、加热高锰酸钾:
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
15、电解水:
2H2O=通电=2H2↑+O2↑
16、碳酸不稳定分解:
H2CO3=H2O+CO2↑
17、高温煅烧石灰石:
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2):
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
19、锌和盐酸的反应:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
20、铁和盐酸:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
第三部分
1、常见物质的颜色:
多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色:
黑色:
MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)
蓝色:
CuSO4?
5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、
液态固态O2(淡蓝色)
红色:
Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)
黄色:
硫磺(单质S)、含Fe3+的溶液(棕黄色)
绿色:
FeSO4?
7H2O、含Fe2+的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体:
N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体:
Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
有刺激性气味的气体:
NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味:
H2S
3、常见一些变化的判断:
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:
BaSO4、AgCl(就这两种物质)
②蓝色沉淀:
Cu(OH)2、CuCO3
③红褐色沉淀:
Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:
不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:
不溶的碱
4、酸和对应的酸性氧化物的联系:
①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
(H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O)
SO2+2KOH==K2SO3+H2O
H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O
SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:
(各元素的化合价不变)
CO2+H20==H2CO3
SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4
N205+H2O==2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、碱和对应的碱性氧化物的联系:
①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
CaO+2HCl==CaCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:
(生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应)
K2O+H2O==2KOH
Na2O+H2O==2NaOH
BaO+H2O==Ba(OH)2
CaO+H2O==Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:
Mg(OH)2==MgO+H2O
Cu(OH)2==CuO+H2O
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
6、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:
①除水蒸气可用:
浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
②除CO2可用:
澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等
③除HCl气体可用:
AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则:
用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。
7、实验注意的地方:
①防爆炸:
点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度。
②防暴沸:
稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒:
进行有关有毒气体(如:
CO、SO2、NO2)的性质实验时,在通风厨中进行;并要注意尾气的处理:
CO点燃烧掉;
SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸:
加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。
8、常见意外事故的处理:
①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。
②沾到皮肤或衣物上:
Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3-5%NaHCO3冲洗;
Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸;
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。
9、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:
①制O2要除的杂质:
水蒸气(H2O)
②用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:
水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)
③制CO2要除的杂质:
水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)
除水蒸气的试剂:
浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂:
AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
10、有CO的验证方法:
(先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。
现象:
黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。
中考冲刺之填空题选择题知识总结
常见物质的鉴别
(1)天然纤维和合成纤维的鉴别:
取两种纤维,依次灼烧,其中有烧焦羽毛气味的为天然纤维,如羊毛;无烧焦羽毛气味,且燃烧产物凝固成球状、捏不碎的为合成纤维,如涤纶。
(2)黄铜和金的鉴别取等量的两种金属,加入等浓度、等体积的稀盐酸,有气泡冒出的为黄铜,无现象的为金。
(3)合金和纯金属的鉴别合金的硬度通常比纯金属的硬度大,可用相互刻划的方法鉴别,如硬铝和纯铝。
(4)化肥的鉴别:
a.看外观:
氮肥、钾肥都是白色晶体;磷肥是灰白色粉末。
b.加水:
氮肥、钾肥都能溶于水;磷肥大多不溶于水或微溶于水。
c.加熟石灰研磨:
铵态氮肥(铵盐)能放出具有刺激性气味的气体。
(5)氢氧化钙和氢氧化钠的鉴别通入二氧化碳气体,有白色沉淀生成的为氢氧化钙,无明显现象的为氢氧化钠。
(6)硝酸铵和氢氧化钠的鉴别分别取适量溶于水,溶液温度降低的为硝酸铵,溶液温度升高的为氢氧化钠。
(7)硬水和软水的鉴别加入肥皂水,泡沫多、浮渣少的为软水,反之则为硬水。
(8)地壳中含量由多到少氧、硅、铝、铁。
含量最多的金属元素是铝。
人体内含量最多的是水。
(9)实验室收集较纯净气体用排水法(缺点气体不干燥),排空法收集气体干燥但不纯净。
(10)初中阶段--凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应),反应后铁显+2价(即生成亚铁盐)。
(11)凡金属与酸发生的置换反应,反应后溶液的质量一定增加。
1.物质的俗名、主要成分
(1)金刚石、石墨:
C⑵水银、汞:
Hg(3)生石灰、氧化钙:
食品干燥剂CaO(4)干冰(固体二氧化碳):
CO2(5)盐酸、氢氯酸:
HCl(6)亚硫酸:
H2SO3(7)氢硫酸:
H2S(8)熟石灰、消石灰:
Ca(OH)2
(9)苛性钠、火碱、烧碱:
NaOH(10)纯碱,苏打:
Na2CO3(用于造纸、玻璃、洗涤剂)(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:
NaHCO3(小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:
CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石:
Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇:
CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇:
C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(19)亚硝酸钠:
NaNO2(工业用盐、有毒)(17)氨气:
NH3(碱性气体)(18)氨水、一水合氨:
NH3·H2O(是一种不含金属离子的碱)(20)天然气:
CH4(沼气)
2.物质的用途
(1)支持燃烧、供给呼吸、医疗急救、光合作用的产物,用于炼钢气体——氧气
(2)灭火、(固体时)用于人工降雨、光合作用的原料、气体肥料——二氧化碳
(3)可用作燃料,冶金——一氧化碳(4)最简单的有机物,天然气和沼气的主要成分,常用作燃料——甲烷
(5)作保护气、食品袋内的填充气(防腐)——氮气(6)最轻的气体,理想的燃料——氢气
(7)制造氮肥——氨气(8)通电时能发出不同颜色的光,可制成多种用途的电光源(如闪光灯、霓虹灯)——稀有气体
(1)最常用的溶剂——水
(2)常用于除铁锈,人体胃液中含有的酸——盐酸
(3)汽车铅蓄电池,浓溶液可用于干燥气体——硫酸(4)调味品、除水垢——食醋
(5)鉴别硬水和软水——肥皂水(6)用于制作动物标本——甲醛溶液(7)实验室的常用燃料,消毒剂——酒精
(1)常见的干燥剂、碱石灰的成分之一生石灰
(2)改良酸性土壤、处理含酸量超标的污水——氢氧化钙
(3)发酵粉的主要成分,可焙制糕点,可治疗胃酸过多症——碳酸氢钠(4)重要的建筑材料,补钙剂——碳酸钙
(5)裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属——金刚石(6)制作铅笔芯、电刷、电极——石墨
(7)吸附色素和异味——活性炭/木炭(8)配制波尔多液、杀菌消毒——硫酸铜(12)中性(食品)干燥剂——氯化钙
(9)消除公路上的积雪、调味品、生理盐水—氯化钠(10)油烟清洗剂,碱性气体的干燥剂,制肥皂—氢氧化钠
(11)广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产——碳酸钠(13)炉具、炊具、机床底座等——生铁
(14)用作导线——铜丝(15)用于制造人造骨——钛合金(16)用作灯丝——钨丝(17)焊接金属——焊锡
(18)用作钡餐——硫酸钡(19)为人体提供能量——葡萄糖(20)唯一一种不含金属的碱:
一水合氨
(21)有助于排空消化道的碱—氢氧化镁(22)用于清洗镜框和玻璃的碱-氨水
3.常见固体的颜色
(1)白色固体:
P(白磷)、P2O5、无水硫酸铜、NaHCO3等,初中阶段常见的物质中,除下面的特例,其他均为白色
(2)黑色固体(6种):
C粉、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4、铁粉
(3)银白色固体(5种):
Fe、Al、Mg、Zn、Ag(4)红色固体(3种):
Cu、P(红磷)、Fe2O3;暗紫色(1种):
KMnO4
(5)蓝色晶体(1种):
CuSO4·5H2O(6)绿色固体(1种):
Cu2(OH)2CO3(铜绿)(8)淡黄色(1种):
S
4.常见液体的颜色
(1)蓝色溶液:
CuSO4、CuCl2等含Cu2+的溶液
(2)棕黄色溶液:
FeCl3、Fe(NO3)3等含Fe3+的溶液
(3)浅绿色溶液:
FeCl2、FeSO4等含Fe2+的溶液(4)紫红色溶液:
高锰酸钾溶液(5)紫色溶液:
紫色石蕊溶液
3.常见沉淀的颜色八大沉淀:
CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3
(1)蓝色沉淀:
Cu(OH)2
(2)红褐色沉淀:
Fe(OH)3白色沉淀(6种):
BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3
其中不溶于稀硝酸的白色沉淀(2种):
BaSO4、AgCl
溶于酸并有气体放出的白色沉淀(2种):
CaCO3、BaCO3
溶于酸但没有气体放出的白色沉淀(2种):
Mg(OH)2、Al(OH)3
5. 反应现象
1.使带火星木条复燃的气体是O2
2.使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2(但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水,也可以是氢氧化钡溶液)
3.能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO,固体是C
4.与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐或碳酸氢盐5.与碱反应(研磨)有NH3产生的物质是铵盐(铵态氮肥)
6.能使白色硫酸铜粉末变蓝的气体是水蒸气7.常温下有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3
6. 元素或物质之最
(1)地壳中含量前四位的元素:
氧硅铝铁
(2)地壳中含量最多的金属元素:
铝元素(Al)(3)相对原子质量最小的元素:
氢元素(H)
(4)组成物质种类最多的元素:
碳元素(C)(5)人体中含量最高的金属元素:
钙元素(Ca)
(6)生物细胞中含量最多的元素:
氧元素(O)(7)空气中含量最多的元素:
氮元素(N)
7.化学物质篇
(1)空气中体积分数含量最多的气体:
氮气(N2)
(2)相对分子质量最小、最轻的气体、未来最理想的燃料:
氢气(H2)
(3)天然存在的最硬的物质:
金刚石(C);
(4)相对分子质量最小的氧化物、最常用的溶剂:
水(H2O)
(5)最简单的有机化合物:
甲烷(CH4)
(6)当今世界上最重要的三大化石燃料:
煤、石油、天然气
(7)世界上年产量最高的金属:
铁(Fe)
(8)日常生活中应用最广泛的金属:
铁(Fe)
(9)人类最早使用的金属:
铜(Cu)
(10)熔点最低的金属:
汞(Hg)
(11)最富延展性的金属:
金(Au),其次是银(Ag)
(12)导电性能最好的金属:
银(Ag),其次为铜(Cu)、金(Au)、铝(Al)
8.实验室制气体
气体
药品
反应原理
O2
氯酸钾、二氧化锰或高锰酸钾
↑,
↑
H2
锌粒、稀硫酸
Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑
CO2
大理石或石灰石、稀盐酸
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
9.物质的分离与除杂原则:
不增新杂质,不减少原物质,易分离
气体杂质
方法或试剂
H2
通过灼热的氧化铜,然后再除去产生的水蒸气。
CO
通过灼热的氧化铜,然后再除去产生的
O2
通过炽热的铜网。
CO2
通过澄清石灰水或
溶液。
(后者吸收效果更好)
通过无水硫酸铜或浓硫酸。
(后者在除水时常用)
通过
溶液或
等碱性溶液中(后者吸收效果好)
名称
碳酸根
硫酸根
硝酸根
氢氧根
氯酸根
磷酸根
碳酸氢根
高锰酸根
锰酸根
铵根
符号
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- 完整版 中考 化学 推断 知识 总结