高中化学方程式大全.docx
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高中化学方程式大全
高中化学方程式大全
方程式:
-
1、硫酸根离子的检验:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
2、碳酸根离子的检验:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4、木炭还原氧化铜:
2CuO+C高温2Cu+CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
7、钠在空气中燃烧:
2Na+O2△Na2O2
钠与氧气反应:
4Na+O2=2Na2O
8、过氧化钠与水反应:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
10、钠与水反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
11、铁与水蒸气反应:
3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑(高温)
12、铝与氢氧化钠溶液反应:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
13、氧化钙与水反应:
CaO+H2O=Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
15、氧化铝与盐酸反应:
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解:
2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝:
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
24、氢氧化铝加热分解:
2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:
2FeCl3+Fe=3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气:
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应:
SiO2+4HF=SiF4+2H2O
硅单质与氢氟酸反应:
Si+4HF=SiF4+2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:
SiO2+CaO高温CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应:
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应:
2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
33、氯气与金属铜反应:
Cu+Cl2点燃CuCl2
34、氯气与金属钠反应:
2Na+Cl2点燃2NaCl
35、氯气与水反应:
Cl2+H2O=HCl+HClO
36、次氯酸光照分解:
2HClO光照2HCl+O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
38、氯气与消石灰反应:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中:
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
41、二氧化硫与水反应:
SO2+H2O≈H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应:
N2+O2放电2NO
43、一氧化氮与氧气反应:
2NO+O2=2NO2-
44、二氧化氮与水反应:
3NO2+H2O=2HNO3+NO-
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:
2SO2+O2催化剂2SO3-
46、三氧化硫与水反应:
SO3+H2O=H2SO4-
47、浓硫酸与铜反应:
Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑-
48、浓硫酸与木炭反应:
C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O-
49、浓硝酸与铜反应:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑-
50、稀硝酸与铜反应:
3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑-
51、氨水受热分解:
NH3·H2O△NH3↑+H2O-
52、氨气与氯化氢反应:
NH3+HCl=NH4Cl-
53、氯化铵受热分解:
NH4Cl△NH3↑+HCl↑-
54、碳酸氢氨受热分解:
NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑-
55、硝酸铵与氢氧化钠反应:
NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O-
56、氨气的实验室制取:
2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑-
57、氯气与氢气反应:
Cl2+H2点燃2HCl-
58、硫酸铵与氢氧化钠反应:
(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O-
59、SO2+CaO=CaSO3-
60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O-
61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O-
62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4-
63、SO2+2H2S=3S+2H2O-
64、NO、NO2的回收:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O-
65、Si+2F2=SiF4-
66、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑-
67、硅单质的实验室制法:
粗硅的制取:
SiO2+2C高温电炉Si+2CO(石英沙)(焦碳)(粗硅)-
-粗硅转变为纯硅:
Si(粗)+2Cl2△SiCl4-
-SiCl4+2H2高温Si(纯)+4HCl-
--
化合反应-
1、镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO-
2、铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4-
3、铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3-
4、氢气在空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O-
5、红磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5-
6、硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2-
7、碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2-
8、碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO-
9、二氧化碳通过灼热碳层:
C+CO2高温2CO-
10、一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2-
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
CO2+H2O===H2CO3-
12、生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH)2-
13、无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O====CuSO4?
5H2O-
14、钠在氯气中燃烧:
2Na+Cl2点燃2NaCl-
-
分解反应-
15、实验室用双氧水制氧气:
2H2O2MnO22H2O+O2↑-
16、加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑-
17、水在直流电的作用下分解:
2H2O通电2H2↑+O2↑-
18、碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO2↑-
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):
CaCO3高温CaO+CO2↑-
-
置换反应-
20、铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu-
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑-
22、镁和稀盐酸反应:
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑-
23、氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O-
24、木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑-
25、甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O-
26、水蒸气通过灼热碳层:
H2O+C高温H2+CO-
27、焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑-
-
其他-
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4–
29、甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O-
30、酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O-
31、一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2-
32、一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2-
33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O-
34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O-
35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑-
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑-
-
一.物质与氧气的反应:
-
(1)单质与氧气的反应:
-
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO-
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4-
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2加热2CuO-
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3-
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O-
6.红磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5-
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2-
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2-
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO-
(2)化合物与氧气的反应:
-
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2-
11.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O-
12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O-
二.几个分解反应:
-
13.水在直流电的作用下分解:
2H2O通电2H2↑+O2↑-
14.加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑-
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3====2KCl+3O2↑-
16.加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑-
17.碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO2↑-
18.高温煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑-
三.几个氧化还原反应:
-
19.氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O-
20.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑-
21.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑-
22.焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑-
23.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2-
24.一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2-
25.一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2-
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系-
(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)-
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑-
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑-
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑-
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑-
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑-
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑-
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑-
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑-
(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐-
34.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu-
35.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu-
36.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg-
(3)碱性氧化物+酸--------盐+水-
37.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O-
38.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O-
39.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl====CuCl2+H2O-
40.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O-
41.氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O-
42.氧化钙和稀盐酸反应:
CaO+2HCl====CaCl2+H2O-
(4)酸性氧化物+碱--------盐+水-
43.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O-
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O-
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O-
46.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O-
47.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O-
(5)酸+碱--------盐+水-
48.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH====NaCl+H2O-
49.盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH====KCl+H2O-
50.盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O-
51.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O-
52.盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O-
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O-
54.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O-
55.硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O-
56.硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O-
57.硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O-
58.硝酸和烧碱反应:
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O-
(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐-
59.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑-
60.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑-
61.碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑-
62.盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3-
63.硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑-
64.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl-
(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐-
65.氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4-
66.氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl-
67.氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl-
68.氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl-
69.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH-
(8)盐+盐-----两种新盐-
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3-
71.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl-
五.其它反应:
-
72.二氧化碳溶解于水:
CO2+H2O===H2CO3-
73.生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH)2-
74.氧化钠溶于水:
Na2O+H2O====2NaOH-
75.三氧化硫溶于水:
SO3+H2O====H2SO4-
76.硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4?
5H2O加热CuSO4+5H2O-
77.无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O====CuSO4?
5H2-
-
化学方程式反应现象应用-
2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹-
2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验-
2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体-
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体-
3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3-
C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊-
S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰-
2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料-
4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量-
CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧-
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属-
2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气-
2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气-
2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验-
2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水-
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热-
NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失-
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气-
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解-
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解-
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解-
Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性-
Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性-
WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性-
MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性-
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、-
H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸-
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验-
2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因-
2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧-
C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属-
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属-
Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属-
C+CO2高温2CO-
CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性-
H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去-
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁-
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化-
Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成-
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头-
CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰-
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
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