备战中考化学除杂分离和提纯综合题汇编及答案解析.docx
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备战中考化学除杂分离和提纯综合题汇编及答案解析
一、中考初中化学除杂分离和提纯
1.下列对某一主题的知识归纳,完全正确的一组是( )
A.常见物质的区别
B.物质的除杂
硬水和软水——滴加肥皂水并振荡
铝制品与铜制品——观察物品颜色
烧碱中混有纯碱——加适量稀盐酸
铁粉中混有炭粉——用磁铁吸引
C.安全知识
D.物质与微粒构成
炒菜时油锅不慎着火——立即用水浇灭
实验室取用化学药品——不能用手接触药品
干冰——由水分子构成
食盐——由钠离子和氯离子构成
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,可用肥皂水来区分硬水和软水,加入肥皂水,若产生泡沫较多,则是软水,若产生泡沫较少,则是硬水,可以鉴别;铝制品与铜制品分别为银白色、紫红色(或黄色等),用观察物品颜色的方法可以鉴别,故选项正确;
B、纯碱是碳酸钠,烧碱是氢氧化钠,均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则;铁粉能被磁铁吸引,炭粉不能,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项错误;
C、油的密度比水小,加少量水后,油会漂浮于水面上,与氧气的接触面积更大,更容易燃烧,炒菜时油锅不慎着火,不能用水浇灭,可用锅盖隔绝空气;实验室取用化学药品,根据三不原则,不能用手接触药品,故选项错误;
D、干冰是固态二氧化碳,是由二氧化碳分子构成的;食盐是含有金属元素和非金属元素的化合物,食盐是由钠离子和氯离子构成的,故选项错误。
故选A。
【点睛】
硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,可用肥皂水来区分硬水和软水,加入肥皂水,若产生泡沫较多,则是软水,若产生泡沫较少,则是硬水,可以鉴别;
2.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案可行的是()
A.木炭粉(CuO)——在空气中灼烧
B.KCl溶液(CaCl2)——通入过量的CO2气体,过滤
C.NaCl溶液(Na2CO3)——加入适量的澄清石灰水,过滤
D.H2气体(HCl气体)——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
【答案】D
【解析】
【分析】
除杂质的要求是:
要把杂质除去,但不能除去需要的物质更不能带入新的杂质。
【详解】
A、木炭粉会与氧气反应生成二氧化碳,不但氧化铜没有除去,还把需要的物质除去了,选项A不正确;
B、通入的二氧化碳不能与氯化钙反应,不能除去氯化钙,选项B错误;
C、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,虽然把碳酸钠除去了,但是带入氢氧化钠这种新的杂质,选项C错误;
D、氯化氢气体溶于水形成盐酸,盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,水蒸汽通过浓硫酸后会被浓硫酸吸收,选项D正确。
故选D。
3.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂和操作方法都正确的是( )
物质
杂质
试剂
操作方法
A
K2CO3溶液
K2SO4
BaCO3
加适量BaCO3,粉末,充分反应后,过滤
B
MgCl2溶液
HCl
过量Mg(OH)2
过滤
C
CO2
水蒸气
足量NaOH固体
干燥
D
CaCO3
CaO
无
高温煅烧
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】B
【解析】
【分析】
除杂条件是不引入新的杂质,加入的物质不和原物质反应。
【详解】
A、碳酸钡为沉淀,不能与硫酸钾发生反应,故A不正确;
B、加入过量氢氧化镁,氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水,再过滤掉剩余氢氧化镁得到氯化镁溶液,故B正确;
C、氢氧化钠与原物质二氧化碳能发生反应,故C不正确;
D、高温燃烧时原物质碳酸钙发生分解反应,故D不正确。
故选B。
【点睛】
物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应,不与原物质反应,且在除杂时不能引入新杂质。
4.下列除去杂质的方法错误的是
选项
物质(括号内为杂质)
除去杂质的方法
A
CO2(CO)
通过NaOH溶液
B
N2(O2)
通过灼热的铜网
C
CaCl2(CaCO3)
加水、过滤、蒸发
D
HNO3溶液(HCl)
加适量AgNO3溶液、过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
物质除杂时,可以根据物质性质,采用物理方法或化学方法,原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应,反应后不能引入新的杂质.
【详解】
A、氢氧化钠容易与二氧化碳反应而不与一氧化碳反应,所以使用氢氧化钠不仅除不去一氧化碳,反而把二氧化碳吸收了,所以A不正确;
B、将氮气和氧气的混合气体通过灼热的铜网,氧气会与铜反应,而氮气不会,所以能将氧气除掉,故B正确;
C、氯化钙易溶于水,而碳酸钙不溶于水,加水溶解后再过滤,可以除去碳酸钙,将滤液蒸发即可得氯化钙,故C正确;
D、硝酸中混有盐酸,使用的硝酸银溶液只与盐酸反应,反应后生成氯化银沉淀和硝酸,再经过滤操作除去氯化银沉淀即可得硝酸,故D正确,
故选A.
5.除去下列物质中的杂质,所选用的试剂和操作方法均正确的是
选项
物质
杂质(少量)
试剂
操作方法
A
氢气
水蒸气
碱石灰(火碱和生石灰的混合物)
通过碱石灰干燥
B
硝酸钾
氢氧化钾
适量稀硫酸
过滤、蒸发结晶
C
二氧化锰
氯化钠
加水溶解
过滤,蒸发结晶
D
氧化铁
铁
过量的稀硫酸
过滤、洗涤、干燥
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】
A、碱石灰中的火碱是氢氧化钠,生石灰是氧化钙。
氢氧化钠易潮解,生石灰能和水反应。
可以除去氢气中混有的水蒸气。
A正确;
B、氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水。
该反应中会引入新的杂质硫酸钾,不符合除杂的要求。
B错误;
C、二氧化锰难溶于水,氯化钠易溶于水。
加水溶解后,过滤,烘干,即可得到二氧化锰。
蒸发结晶会得到溶于水的氯化钠,不符合除杂的要求。
C错误;
D、稀硫酸和铁、氧化铁均能发生化学反应。
对原物质造成影响,不符合除杂的要求。
D错误。
故选A。
6.下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂所用试剂或方法不正确的是( )
A.检验自来水中是否含有C1-,可用硝酸银和稀硝酸溶液
B.鉴别羊毛纤维和合成纤维,可抽丝灼烧闻气味
C.分离碳酸钙和氯化钠固体,可溶解、过滤、蒸发
D.除去氯化钡溶液中的氢氧化钡,可加入适量的稀硫酸后过滤
【答案】D
【解析】
【详解】
A、检验自来水中是否含有C1-,可向自来水中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,再滴加稀硝酸溶液,沉淀不溶解,说明自来水中含有氯离子,故选项A正确;
B、鉴别羊毛纤维和合成纤维,可抽丝灼烧,有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维,没有烧焦羽毛气味的是合成纤维,故选项B正确;
C、要分离碳酸钙和氯化钠固体,碳酸钙难溶于水,氯化钠易溶于水,只要加入足量的水,溶解、过滤、蒸发,就把碳酸钙与氯化钠分离,故选项C正确;
D、除去氯化钡溶液中的氢氧化钡,加入适量的稀硫酸,稀硫酸既能与氯化钡反应,又能与氢氧化钡反应,所以加入适量的稀硫酸后过滤,不能除去氯化钡溶液中的氢氧化钡,故D不正确。
故选:
D。
7.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂和操作方法均正确的是( )
选项
物质
杂质
试剂
操作方法
A
CO2
HC1
硝酸银溶液
通入足量的硝酸银溶液的洗气瓶后,干燥
B
碳粉
氧化铜
一氧化碳
通入足量的一氧化碳加热
C
稀硝酸
硫酸
氢氧化钡溶液
加入适量的氢氧化钡溶液,过滤
D
氯化钠溶液
碳酸钠
稀盐酸
加入过量的稀盐酸,蒸发结晶
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】
A、HCl能与足量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸,再干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,故A正确;
B、氧化铜能与足量的一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳,生成的二氧化碳与碳反应生成一氧化碳,不但能把杂质除去,也会将主要物质除去,故B错误。
C、硫酸、硝酸均能与适量的氢氧化钡溶液反应,不但能把杂质除去,也会将主要物质除去,故C错误。
D、碳酸钠能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,无需进行蒸发结晶,故D错误。
故选A。
【点睛】
除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
加入试剂除杂时至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与主要物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
8.下列实验方法中,不可行的是
A.鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体——取样,分别加水,观察现象
B.证明某固体物质中含有铵根离子——取样,与熟石灰混合研磨,有氨味
C.除去CaCl2溶液中混有的少量HCl——加入过量的CaCO3,充分反应后过滤
D.检验露置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质——取样,滴入几滴稀硫酸,观察现象
【答案】D
【解析】
【详解】
A、硝酸铵固体溶于水吸热,使温度降低;氯化钠固体溶于水温度几乎无变化,可以鉴别,故选项实验方法可行。
B、取样,与熟石灰混合研磨,有氨味,可证明某固体物质中含有铵根离子,故选项实验方法可行。
C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,再过滤除去过量的碳酸钙,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项实验方法可行。
D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠,碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体,取样,加入少量的稀硫酸,氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,无明显变化,应加入过量的稀硫酸,故选项实验方法不可行。
故选:
D。
【点睛】
根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们,若两种物质与同种物质反应的现象相同,则无法鉴别它们。
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
9.下列除杂质(括号内为杂质)的实验设计中,所选试剂和操作都正确的是
选项
物质
选用试剂
操作
A
CO2(HCl)
NaOH溶液
将混合气体通过NaOH溶液
B
KClO3固体(KCl)
——
加热至不再产生气体
C
KNO3溶液(KOH)
CuSO4溶液
加入适量试剂,过滤、蒸发
D
MgCl2溶液(NaCl)
①KOH溶液
②稀盐酸
加入过量试剂①,过滤、洗涤
向所得固体中加入适量试剂②至固体恰好溶解
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
B、KClO3固体在加热条件下生成氯化钾和氧气,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
C、KOH能与适量CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾,能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
D、MgCl2溶液能与过量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾,过滤、洗涤,向所得固体中加入适量稀盐酸,氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水,至固体恰好溶解,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
故选D。
10.除去下列各物质中的杂质,所选用的试剂、操作方法不能达到目的的是
选项
物质
杂质(少量)
选用试剂
操作方法
A
食盐
泥沙
水
加水溶解、过滤、蒸发结晶
B
FeCl2
CuCl2
Fe
加入足量Fe粉,过滤
C
CaCl2溶液
HCl
Ca(OH)2
加入过量Ca(OH)2
D
N2
O2
Cu
将混合气体通过足量灼热Cu粉
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、食盐易溶于水,泥沙不溶于水,通过溶解、过滤、蒸发即可除去泥沙等到食盐,选项正确;
B、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁,所以向含有氯化铜的氯化亚铁溶液中加入足量铁,铁与氯化铜反应生成氯化亚铁,再过滤除去剩余的铁粉,得到氯化亚铁溶液,选项正确;
C、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,加入过量的氢氧化钙后会有部分氢氧化钙微溶于水,引入新杂质,选项错误;
D、将混合气体通过足量灼热Cu粉,氧气与铜在加热的条件下反应生成氧化铜,氮气不与铜反应,选项正确,故选C。
【点睛】
除杂的原则:
1、除杂剂只能与杂质反应,不能与欲保留的物质反应;
2、不能引入新杂质;
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
11.下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)不能达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
H2、CO气体
区分
点燃,火焰上方罩干冷的烧杯,观察现象
B
NH4NO3和NaOH固体
鉴别
取样,加水溶解
C
KNO3(CuSO4)溶液
除杂
加过量的Ba(OH)2溶液,过滤
D
CaCl2(NaCl)溶液
分离
加适量Na2CO3溶液,过滤、洗涤,再向滤渣中滴加适量稀盐酸
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、区分氢气和一氧化碳,用点燃,火焰上方罩干冷的烧杯,观察现象来区分,烧杯内壁有水珠出现的是氢气,没有的是一氧化碳,A正确;
B、鉴别NH4NO3和NaOH固体,取样,加水溶解,如果溶液温度下降的是NH4NO3,溶液温度上升的是NaOH,B正确;
C、除去KNO3溶液中少量的CuSO4,加过量的Ba(OH)2溶液,硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,过滤把沉淀除去,但引进过量的氢氧化钡,C错误;
D、分离CaCl2(NaCl)溶液,加适量Na2CO3溶液,碳酸钠与氯化钙反应,生成碳酸钙沉淀和氯化钠,再把碳酸钙沉淀过滤、洗涤,再向滤渣中滴加适量稀盐酸,使碳酸钙转化为氯化钙,D正确。
故选C。
12.根据下列实验目的,所选试剂或方法都正确的是:
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
除去CO2中的少量CO气体
通入氧气、点燃
B
除去氯化钾中的二氧化锰
加水溶解、过滤、蒸发
C
除去氧化钙中的碳酸钙
加水溶解、过滤
D
除去稀盐酸中的稀硫酸
加入足量的氢氧化钡溶液、过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃,这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体,否则会引入新的气体杂质,故A错误;
B、氯化钾易溶于水,二氧化锰难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故B正确;
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故C错误;
D、稀盐酸和稀硫酸均能与氢氧化钡溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故D错误。
故选B。
二、中考初中化学计算题
13.为测定石灰石样品中碳酸钙的含量,小明取25g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应,将反应所得混合物蒸干得到固体27.2g(不含结晶水,假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应)。
试计算:
(1)参加反应的盐酸的质量______。
(2)石灰石样品中碳酸钙的含量______。
【答案】100g80%
【解析】
【分析】
【详解】
设样品中杂质的质量为x,反应消耗盐酸的为y
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
答:
样品中碳酸钙的含量为80%,反应消耗盐酸的为100g
考点:
根据化学方程式的计算
14.现有Fe和Fe2O3的固体混合物,东东同学为了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量,设计了如下实验方案:
(注意:
100g是Fe与Fe2O3两种物质的总质量)
(实验数据)实验共记录了两组实验数据:
第①组,完全吸收气体后,NaOH溶液质量增加了66g;
第②组,完全反应,冷却后称量剩余固体的质量为Wg。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算。
(1)根据第①组数据,CO与Fe2O3,反应产生CO2g。
(2)混合物中Fe2O3的质量为多少?
(3)第②组数据W是g。
【答案】
(1)66
(2)80(3)76
【解析】
试题分析:
(1)根据题意知,氢氧化钠能与二氧化碳发生反应,则溶液增加质量即为二氧化碳质量。
(2)利用化学方程式进行计算。
具体步骤如下:
解:
设氧化铁的质量为X
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
160132
X66g
160/132=X/66g
X=80g
答:
略
(3)根据题意知,减少固体质量即为氧化铁中氧元素质量。
可列关系式为:
Fe2O3------3O
16048
80g100g-W160/48=80g/(100g-W)W=76g
考点:
利用化学方程式进行计算。
15.为测定21.2g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量,将其配置成500mL溶液,分别取出50mL用两种方法进行测定。
已知:
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
加入的试剂
测得数据
方法1
足量BaCl2溶液
BaCO3沉淀1.97g
方法2
足量稀硫酸
CO2气体0.44g
请任选1种方法的数据,计算该固体中碳酸钠的质量分数(写出计算过程及结果)。
【答案】50%
【解析】
试题分析:
解:
①方法一设50ml溶液中含有碳酸钠x克,由
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106197
xg1.97g
得到,,解得x=1.06(g),则
固体中碳酸钠的质量分数为1.06g/2.12g×100%=50%。
答:
该固体中碳酸钠的质量分数50%
②方法二设50ml溶液中含有碳酸钠x克,由
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑
10644
xg0.44g
得到,,解得x=1.06(g),则
固体中碳酸钠的质量分数为1.06g/2.12g×100%=50%。
答:
该固体中碳酸钠的质量分数50%
考点:
根据化学方程式的计算
16.钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
钛可通过如下反应制得:
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2,若要制得96g钛,计算至少需要镁的质量。
【答案】12g
【解析】
试题分析:
根据钛的质量,利用化学方程式进行计算。
[解]设至少需要镁的质量为x。
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2
48
x96g
x="96"g
答:
至少需要镁的质量为96g。
考点:
利用化学方程式进行计算。
17.兴趣小组想测定某铁合金中铁的含量,做了如下实验,称取14克样品,放入质量为50克的烧杯中,再往烧杯中加入100克足量的稀硫酸(杂质碳不与酸反应,也不溶于水),
并对烧杯进行了四次称量,记录数据如下:
反应时间
T0
T1
T2
T3
烧杯总质量(克)
164
163.8
163.6
163.6
求
(1)反应产生的氢气的质量是多少?
(2)该样品中铁的质量分数是多少?
(3)反应后所得溶液中溶质质量分数是多少?
(要求写出计算过程,结果精确到0.1%)
【答案】
(1)0.4克;
(2)80%;(3)27.4%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)由质量守恒定律可知,反应产生的氢气的质量是164g-163.6g=0.4g
(2)设该14克样品中铁的质量是x,生成硫酸亚铁的质量为y,
x=11.2g,y=30.4g,
该样品中铁的质量分数是
=80%;
(3)反应后所得溶液中溶质质量分数是
=27.4%。
答:
(1)反应产生的氢气的质量是0.4g;
(2)该样品中铁的质量分数是80%;
(3)反应后所得溶液中溶质质量分数是27.4%。
18.某化学兴趣小组对失去标签的稀硫酸溶液的浓度进行测定:
取稀硫酸50g于烧杯中,逐滴滴加溶质的质量分数为3.42%的氢氧化钡溶液并振荡,充分反应后,烧杯内的溶液中溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示
(1)当滴加Ba(OH)2溶液50g时,烧杯内溶液的pH_____7(填“>”“<”或“=”)
(2)求该稀硫酸溶液的溶质的质量分数(写出答题过程)。
_____。
(3)滴加Ba(OH)2溶液至150g时,所得溶液的溶质的质量分数为_____(计算结果精确到0.01%)
【答案】<3.92%195.34g
【解析】
【分析】
【详解】
(1)参加反应的Ba(OH)2质量共有3.42%×100g=3.42g。
当滴加Ba(OH)2溶液50g时,此时硫酸过量,溶液呈酸性,烧杯内溶液的pH<7。
故填:
<
(2)解:
设硫酸溶液的溶质质量分数为x;生成硫酸钡的质量为y。
;
;故填:
3.92%
(3)滴加Ba(OH)2溶液至150g时,所得溶液的质量为的求法是,先看往烧杯中加入了多少物质,再看以什么形式从溶液中出来。
共加入了150g+50g=200g;由
(2)可知有4.66g硫酸钡以沉淀形式从溶液中出来,故200g-4.66g=195.34g;故填:
195.34g
【点睛】
对失去标签的稀硫酸浓度进行测定,根据所学知识和题中信息知,灵活应用质量守恒定律和正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。
19.某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液,他们的实验过程和相关数据如图所示。
请计算:
(1)实验中生成沉淀的质量为___________。
(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。
【答案】1010%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g
(2)设氢氧化钠的质量为x。
x=8g
所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数=
×100%=10%
答:
(1)实验中生成沉淀的质量为10g;
(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。
20.将硫酸钠和硫酸铜的混合固体溶于199.2克水中配成溶液,,完全溶解后加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应,生成19.6克沉淀,过滤后将滤液蒸干后所得固体质量为56.8克,试计算:
①加入氢氧化钠溶液的质量;
②原混合固体的质量;
③反应后所得滤液中溶质质量分数。
【答案】①160g;②60.4g;③14.2%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)设参加反应的硫酸铜的质量为x,氢氧化钠的质量为y,生成的硫酸钠的质量为z
x=32g,y=16g,z=28.4g
加入氢氧化钠溶液的质量为
;
(2)原混合固体的质量为56.8g−28.4g+32g=60.4g;
(3)反应后所得滤液中溶质质量分数为
;
答:
(1)加入氢氧化钠溶液的质量为160g;
(2)原混合固体的质量为60.4g;(3)反应后所得滤液中溶质质量分数为14.2%。
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