届人教版 微观结构与物质多样性 单元测试浙江专用.docx
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届人教版微观结构与物质多样性单元测试浙江专用
阶段检测三 微观结构与物质多样性
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个选项正确)
1.下列说法肯定错误的是( )
A.某原子K层上只有一个电子
B.某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍
C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等
答案 B
2.(2016·杭州高二期末)对于Na+、Mg2+、Al3+三种离子,下列说法不正确的是( )
A.核外电子层数相同
B.半径大小顺序Na+ C.核外电子数相同 D.最外层电子数相同 答案 B 3.下列叙述正确的是( ) A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素 D.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等 答案 C 4.下列物质含有离子键的是( ) A.N2B.CO2C.NaOHD.HCl 答案 C 解析 N2、CO2和HCl中只有共价键,NaOH中既有离子键又有共价键。 5.下列说法中正确的是( ) A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的 B.最外层电子数相同的元素一定属于同一族 C.非金属元素的最外层电子数都大于等于4 D.同周期元素的电子层数相同 答案 D 6.下列关于元素周期表的说法中,错误的是( ) A.元素周期表是元素按原子序数从小到大排列而成的 B.元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 C.4、5、6周期中都含有18种元素 D.元素周期表中有18列、16个族 答案 C 7.(2016·杭州高三上学期期末)已知某离子的结构示意图为 ,下列说法正确的是( ) A.该元素位于第2周期第ⅡA族 B.该元素位于第2周期第Ⅷ族 C.该元素位于第3周期第ⅡA族 D.该元素位于第3周期0族 答案 C 8.下列叙述中正确的是( ) A.除0族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B.除短周期外,其他周期均有18种元素 C.副族元素中没有非金属元素 D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 答案 C 9.下列说法中不正确的是( ) A.已知原子的核电荷数,可以推知该原子的周期序数 B.原子的电子层数等于该原子的周期序数,前20号元素中,阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1,阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数 C.知道原子的周期序数,就能确定该元素在周期表中的位置 D.知道原子的周期序数,不能确定该元素在周期表中的位置 答案 C 10.(2016·绍兴选考适应性考试)下列说法正确的是( ) A.Mg3N2晶体中的化学键是共价键 B.某物质含有离子键,则该物质在任何条件下均能导电 C.干冰是分子晶体,其气化过程中只需克服分子间作用力 D.常温常压下,气态单质分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 答案 C 解析 A项,Mg3N2为离子化合物,电子式为Mg2+ ,故晶体中只含离子键;B项,某物质含有离子键,该物质在晶体(固体)时不导电,错误;C项,干冰为分子晶体,升华(气化)时,只破坏分子间作用力,正确;D项,H2分子中H原子最外层为2个电子,错误。 11.(2016·金华十校9月高三模拟)下列说法正确的是( ) A.化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化 B.NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同 C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1 D.某晶体固态不导电,水溶液能导电,说明该晶体是离子晶体 答案 C 解析 化学键的形成不一定有电子的转移;NaCl和SiC晶体熔化时,分别克服离子键和共价键;固态不导电,水溶液导电也可能是分子晶体。 12.(2016·温州高二期末考试)在元素周期表中的前四周期,两两相邻的5种元素如图所示,若B元素的核电荷数为a。 下列说法正确的是( ) A.B、D的原子序数之差可能为2 B.E、B的原子序数之差可能是8、18或32 C.5种元素的核电荷数之和为5a+10 D.A、E的原子序数之差可能是7 答案 C 13.有X、Y、Z三种元素,已知Y和X形成的化合物YX中,X的化合价为-1价,Y和Z可以形成化合物Y2Z,X、Y、Z离子的核外电子数均为10。 下列说法中不正确的是( ) A.X为非金属性最强的元素 B.Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱 C.Z与氢元素形成的化合物只有一种 D.Y2Z为离子化合物 答案 C 解析 X在YX中的化合价为-1价且X离子的核外电子数为10,则X为F,是非金属性最强的元素,Y为Na元素,最高价氧化物对应的水化物为NaOH,是强碱,A、B项正确;Y2Z中Z离子的核外电子数也为10,则Z为O元素,Na2O是离子化合物,O与H元素形成的化合物有H2O、H2O2,C项错误,D项正确。 14.(2016·台州高三联考)卤素是最活泼的一族非金属元素,下列关于卤族元素的说法正确的是( ) A.卤素单质的最外层电子数都是7 B.从上到下,卤素原子的电子层数依次增多,半径依次减小 C.从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子得电子能力依次减弱 D.卤素单质与H2化合的难易程度为F2 答案 C 15.如图所示,元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。 下列说法正确的是( ) A.虚线右上方的元素为金属元素 B.第6周期ⅤA族的元素为非金属元素 C.可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素 D.可在虚线附近寻找稀土元素 答案 C 解析 虚线右上方的元素为非金属元素,A项错误;第6周期ⅤA族的元素在虚线下方,则为金属元素,B项错误;虚线是金属与非金属的分界线,则可在附近找半导体材料,C项正确;稀土元素在过渡金属中,D项错误。 16.如图表示1~18号元素(原子)的结构或性质随核电荷数递增的变化。 该图中纵坐标表示( ) A.电子层数B.最外层电子数 C.最高化合价D.原子半径 答案 B 解析 3~10号元素或11~18号元素的电子层数相同,A项错误,B项正确;O、F没有最高正价,C项错误;同周期元素的原子半径从左到右依次减小,D项错误。 17.有 X和 X+两种粒子,下列叙述正确的是( ) A.一定都是由质子、中子、电子构成的 B.化学性质几乎完全相同 C.质子数一定相等,质量数和中子数一定不相等 D.核电荷数和核外电子数一定相等 答案 C 18.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。 下列有关Th的说法正确的是( ) A.Th元素的质量数是232 B.Th元素的相对原子质量是231 C.232Th转换成233U是化学变化 D.230Th和232Th的化学性质相同 答案 D 19.(2016·绍兴3月选考模拟)图中a、b、c、d、e为周期表前四周期的一部分元素,下列叙述正确的是( ) a b c d e A.b元素除0价外,只有一种化合价 B.五种元素中,c元素的性质最稳定 C.b、d气态氢化物溶于水,溶液的酸性: b>d D.e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应,可能生成三种盐 答案 D 20.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中A与C同主族,A与其他元素不在同一周期,B与D同主族,常温下D的单质为淡黄色固体。 下列推断中正确的是( ) A.原子半径由小到大的顺序: r(C) B.元素D、E分别与A形成的化合物的稳定性: E>D C.元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性: D>E D.元素B与A形成的化合物只有一种 答案 B 解析 由题意推知,A、B、C、D、E分别为H、O、Na、S、Cl。 同周期元素的原子半径依次减小,则r(Cl) 21.(2016·杭州高二期中)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是( ) A.X、Y、Z三种元素中,X的非金属性最强 B.Y氢化物的稳定性比Z的氢化物弱 C.Y的最高正化合价为+7 D.X的单质的熔点比Z的低 答案 D 22.已知X、Y、Z为原子序数相连的三种元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱关系为HXO4>H2YO4>H3ZO4。 则下列说法中正确的是( ) A.气态氢化物的稳定性: HX>H2Y>ZH3 B.非金属活泼性: Y<X<Z C.原子半径: X>Y>Z D.原子最外层电子数关系: Z= 答案 A 23.短周期元素A、B、C的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为10,A与C在周期表中位置上下相邻,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,下列有关叙述不正确的是( ) A.A与C可形成共价化合物 B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性 C.原子半径A D.C元素组成的单质可与NaOH反应并放出H2 答案 C 解析 A与C在周期表中位置上下相邻,A、C同主族,则A在第2周期,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,B为镁,据A、B、C三原子的最外层电子数之和为10,则A为碳,C为硅。 A与C可形成共价化合物SiC;CH4的稳定性大于SiH4;原子半径B>C>A。 24.已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y是地壳中含量最高的金属元素,Z元素最高正价与最低负价代数和为0,W与X属于同一主族。 下列叙述正确的是( ) A.Y的原子半径比Z的大 B.W的简单气态氢化物的稳定性比X的强 C.Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 D.Z与X形成的化合物属于离子化合物 答案 A 解析 由题意可知,X是O,Y为Al,Z为Si,W为S。 Al与Si在同一周期,原子半径Al>Si,A项正确;非金属性O>S,故气态氢化物的稳定性H2O>H2S,B项错误;非金属性S>Si,则酸性H2SO4>H2SiO3,C项错误;SiO2是共价化合物,D项错误。 25.下列表示物质结构的化学用语正确的是( ) A.8个中子的碳原子的核素符号: 12C B.HF的电子式: C.Cl-的结构示意图: D.CS2的结构式: S==C==S 答案 D 第Ⅱ卷 二、非选择题(本题包括7小题,共50分) 26.(5分)已知某粒子的结构示意图为 。 试回答: (1)当x-y=10时,该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。 (2)当y=8时,粒子可能为(填粒子符号)________、________、________(“原子”、“阳离子”或“阴离子”各填一种)。 (3)写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式: ________________________________________________________________________。 答案 (1)原子 (2)Ar K+(Ca2+) Cl-(S2-)(答案合理即可) (3)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O 解析 (1)当x-y=10时,x=10+y,说明核电荷数等于核外电子数,所以该粒子应为原子。 (2)当y=8时,应为有18个电子的粒子,所以可能为氩原子、钾离子、钙离子、氯离子、硫离子等。 (3)y=3时为铝原子、y=7时为氯原子,其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸,反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。 27.(5分)(2016·绍兴一中高二期末)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 下列是元素周期表的部分信息: (1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是________________________________________________________________________。 (2)分析上表规律,可推知,表中X为________。 (3) 表示的是(写粒子符号)________。 (4)写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式: ________________________________________________________________________。 答案 (1)13 (2)16S (3)K+ (4)NH4Cl 28.(5分) (1)用 X表示原子: ①中性原子的中子数: N=________。 ②阳离子的中子数: AXn+共有x个电子,则N=________________(用A、x、n表示,下同)。 ③阴离子的中子数: AXn-共有x个电子,则N=__________________。 ④分子或原子团的中子数: 12C16O2分子中,N=__________________。 (2)已知某元素R原子的质量数为A,其阴离子Rn-含有x个电子,则mgRn-中含中子的物质的量是________________________________________________________________________ mol。 答案 (1)①A-Z ②A-x-n ③A-x+n ④22 (2) (A-x+n) 29.(10分)(2016·瑞安质检)已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族。 A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子的分子。 试回答下列问题: (1)写出五种元素的元素符号: A: ________、B: ________________________________________________________________________、 C: ________、D: ________、E: ________。 (2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程: ________________________________________________________________________。 (3)写出下列物质的电子式: ①D元素形成的单质: _____________________________________________________。 ②E与B形成的化合物: ____________________________________________________。 ③A、B、E形成的化合物: __________________________________________________。 ④D与E形成的化合物: _____________________________________________________。 ⑤C、D、E形成的离子化合物: _______________________________________________。 答案 (1)Na O S N H (2) (3) 解析 因为A、B离子的电子数相同,在电子总数为30的A2B离子化合物中,每个离子的电子数为10,故可推知A是Na、B是O;因为4原子核、10个电子形成的分子中,每个原子平均不到3个电子,可知其中一定含有氢原子,分子中有4个原子核共10个电子,一定是NH3,因原子序数D>E,故D为N、E为H;C与A(Na)同周期,与B(O)同主族,所以C为S。 30.(8分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。 Ⅰ. (1)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S的强,反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。 (2)仪器A的名称为________。 仪器D的作用为防止 ________________________________________________________________________。 (3)若要证明非金属性: Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液____________的现象,即可证明。 从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用____________溶液吸收尾气。 (4)若要证明非金属性: C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液_____________________________________________________________的现象,即可证明。 但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶。 答案 (1)S2-+Cl2===S↓+2Cl- (2)分液漏斗 倒吸 (3)变蓝 NaOH (4)有白色沉淀生成 饱和NaHCO3 31.(7分)元素周期表中前七周期的元素种类如下表所示: 周期数 1 2 3 4 5 6 7 元素种类 2 8 8 18 18 32 32 (1)第6、7周期比第4、5周期多了14种元素,其原因是 ________________________________________________________________________。 (2)周期表中________族所含元素最多,________族元素形成化合物最多。 (3)根据周期数与元素种类的关系,请预言第8周期最多可能含有的元素种类为________(填字母序号,下同)。 A.18B.32C.50D.64 (4)居里夫人发现的镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质的描述中不正确的是_____________________________________________________________________。 A.在化合物中呈+2价 B.氢氧化物呈两性 C.单质能使水分解,放出氢气 D.碳酸盐难溶于水 答案 (1)第6、7周期在第ⅢB族中出现了镧系、锕系,每个系的一个空格包含了15种元素 (2)第ⅢB 第ⅣA (3)C (4)B 32.(10分)(加试题)现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素,原子序数依次增大。 已知A与D,C与F分别同主族,D、E、F、G同周期,A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子,B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍,且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1;E位于B的前一主族。 请回答下列问题。 (1)元素G在周期表中的位置为__________________________________________________, F的原子结构示意图为________________。 (2)A、C、D三种元素组成一种常见化合物,该化合物所含的化学键类型为________________。 工业上利用某一反应可同时生产该化合物和G的单质,写出该反应的离子方程式________________________________________________________________________。 (3)D、E元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 (4)含有E的简单阳离子的盐常用作净水剂,其原因为 ___________________________________________________________(用离子方程式表示)。 答案 (1)第3周期ⅦA族 (2)离子键和共价键 2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- (3)OH-+Al(OH)3===AlO +2H2O (4)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ 解析 由题中信息知A为氢,B为碳,C为氧,D为钠,E为铝,F为硫,G为氯。 (1)Cl在周期表中的位置为第3周期ⅦA族。 (2)H、O、Na三种元素形成的NaOH中既含有离子键又含有共价键;氯碱工业能同时生产NaOH与Cl2,其反应的离子方程式为2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-。 (3)Na、Al两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3。 (4)含有Al3+的盐可以用于净水的原因是其水解可产生Al(OH)3胶体,而胶体具有较大的表面积,可以吸附杂质。
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