初三化学记忆口诀.docx
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初三化学记忆口诀
1、一个定律:
质量守恒定律
2、两种变化:
物理变化、化学变化
3、两种性质:
物理性质、化学性质
4、两种分类:
化学反应类型、无机物的简单分类
5、两种推断:
元素、物质的推断
6、三种常见的化学用语:
元素符号、化学式、化学方程式
7、三种示意图:
原子及离子结构示意图、基本仪器、典型实验装置图
8、三个规律:
核外电子排布基本规律、金属活动顺序规律、物质间反应规律
9、三种计算:
根据化学式计算、根据化学方程式计算、有关溶液的计算
10、三种元素〈0、H、C〉及其单质和重要化合物性质
11、五种关系:
化合价与化学式、无机物的相互转化关系、性质与用途的关系、溶液酸碱性与PH的关系、原子结构与元素性质的关系
12、五个判断:
反应能否发生的判断、化学式的书写、化学方程式、计算结果、物质性质描述的判断
13、十个实验:
H2、O2、、CO2的制取和收集、H2、C CO还原性实验、常用仪器基本操作和常用药品取实验、鉴别几种重要物质实验、除杂的实验、实验置上的纠错、重要实验的操作程序、证明金属活动序的实验、重要物质的性质实验
1、基本反应类型:
化合反应:
多变一 分解反应:
一变多
置换反应:
一单换一单 复分解反应:
互换离子
2、常见元素的化合价(正价):
一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;
一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;
一二铜,二三铁,二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤:
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品,连好装置
“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体 “离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯,停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤:
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热;
“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象:
“氧正氢负,氧一氢二”:
正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:
2。
6、组成地壳的元素:
养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系:
“失阳正,得阴负,值不变”:
原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀:
固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖
液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高
滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记
托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小
试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好;试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠
酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅
实验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯
9、金属活动性顺序:
金属活动性顺序由强至弱:
KCaNaMgAl ZnFeSnPb(H) CuHgAgPtAu(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金
10、“十字交叉法”写化学式的口诀:
“正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”
11、过滤操作口诀:
斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置,三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律:
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律:
置换反应:
(1)金属单质+ 酸→盐 + 氢气
(2)金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
复分解反应:
①碱性氧化物+酸→盐+H2O ②碱+酸→盐+H2O
③酸+盐→新盐+新酸 ④盐1+盐2→新盐1+新盐2
⑤盐+碱→新盐+新碱
14、金属+酸→盐+H2↑中:
①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:
Al>Mg>Fe>Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。
④在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。
金属+盐溶液→新金属+新盐中:
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。
②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。
15、催化剂:
一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
氧化剂和还原剂:
得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂)
16、用洗气瓶除杂的连接:
长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接:
短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接:
密小则短进长出,密大则长进短出
17、实验除杂原则:
先除其它,后除水蒸气
实验检验原则:
先验水,后验其它
18氢气还原氧化铜
先通氢,再点灯,物质变红,就撤灯;降至室温再停氢
酒精灯“迟到早退”,氢气“早来晚走”
一、初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体:
铜,氧化铁
2、绿色固体:
碱式碳酸铜
3、蓝色固体:
氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体:
高锰酸钾
5、淡黄色固体:
硫磺
6、无色固体:
冰,干冰,金刚石
7、银白色固体:
银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体:
铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
9、红褐色固体:
氢氧化铁
10、白色固体:
氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
(二)、液体的颜色
11、无色液体:
水,双氧水
12、蓝色溶液:
硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液:
硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液:
硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、紫红色溶液:
高锰酸钾溶液
16、紫色溶液:
石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体:
二氧化氮
18、黄绿色气体:
氯气
19、无色气体:
氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液:
酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)
2、显碱性的溶液:
碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)
3、显中性的溶液:
水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的:
氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的:
氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;
3、由于跟二氧化碳反应而增加的:
氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的:
浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;
2、由于风化而减少的:
碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
(一)、气体的检验
1、氧气:
带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.
2、氢气:
在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.
3、二氧化碳:
通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气:
湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.
5、水蒸气:
通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
6、氢离子:
滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子:
酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子:
稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子:
硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子
10、硫酸根离子:
硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子:
氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子:
滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子:
滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:
滴加稀盐酸,若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石:
滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl:
先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3
18、淀粉:
加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖:
加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖。
五、初中化学之“三”
1、我国古代三大化学工艺:
造纸,制火药,烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型:
爆炸,燃烧,缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒:
分子,原子,离子。
4、不带电的三种微粒:
分子,原子,中子。
5、物质组成与构成的三种说法:
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒:
质子,中子,电子。
7、造成水污染的三种原因:
(1)工业“三废”任意排放,
(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法:
排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变:
原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:
增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件:
生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料:
N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物:
一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质:
镁条,木炭,蜡烛(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性,还原性的物质:
氢气,一氧化碳,单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是:
氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质:
可燃性,还原性,毒性。
18、三大矿物燃料:
煤,石油,天然气。
(全为混合物)
19、三种黑色金属:
铁,锰,铬。
20、铁的三种氧化物:
氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物:
铁矿石,焦炭,石灰石。
22、常见的三种强酸:
盐酸,硫酸,硝酸。
23、浓硫酸的三个特性:
吸水性,脱水性,强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称:
火碱,烧碱,苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:
氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质:
硝酸,浓硫酸,碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰:
内焰,外焰,焰心。
28、使用酒精灯有三禁:
禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:
搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠:
(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,
(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤:
计算,称量,溶解。
32、浓配稀的三个步骤:
计算,量取,溶解。
33、浓配稀的三个仪器:
烧杯,量筒,玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质:
浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因:
滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则:
不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义:
(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;
(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响:
(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,
(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素:
(1)温度,
(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质:
铁,水,氧气。
41、溶质的三种状态:
固态,液态,气态。
42、影响溶解度的三个因素:
溶质的性质,溶剂的性质,温度。
六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气:
氮气(N2)和氧气(O2)
2、水煤气:
一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3、煤气:
一氧化碳(CO)
4、天然气:
甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石:
(CaCO3)
6、生铁/钢:
(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:
(C)
8、铁锈:
(Fe2O3)
七、物质的除杂
1、CO2(CO):
把气体通过灼热的氧化铜,
2、CO(CO2):
通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气):
通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):
在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe):
加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):
加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):
加入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):
加入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):
加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):
加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3):
加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4):
加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):
加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):
蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl):
冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气):
通过浓硫酸。
八、化学之最
1、未来最理想的燃料是H2。
2、最简单的有机物是CH4。
3、密度最小的气体是H2。
4、相对分子质量最小的物质是H2。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
6、化学变化中最小的粒子是原子。
7、PH=0时,酸性最强,碱性最弱。
PH=14时,碱性最强,酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是N,K,P三种元素,肥效最高的氮肥是尿素。
9、天然存在最硬的物质是金刚石。
10、最早利用天然气的国家是中国。
11、地壳中含量最多的元素是氧。
12、地壳中含量最多的金属元素是铝。
13、空气里含量最多的气体是氮气。
14、空气里含量最多的元素是氮。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然气。
16、形成化合物种类最多的元素:
碳
九、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同:
是因为碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同:
是因为含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:
是因为分子构成不同。
(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。
)
4、元素种类不同:
是因为质子数不同。
5、元素化合价不同:
是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同:
是因为最外层电子数不同
十:
有毒的物质
1、有毒的固体:
亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅等;
2、有毒的液体:
汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);
3、有毒的气体:
CO,氮的氧化物,硫的氧化物。
十一:
实验室制法
△
1、实验室氧气:
2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2↑
△
MnO2
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、实验室制氢气
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、实验室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
十二:
工业制法
1、O2:
分离液态空气
高温
2、CO2:
高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)
3、H2:
天然气和水煤气
高温
4、生石灰:
高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)
5、熟石灰:
CaO+H2O==Ca(OH)2
6、烧碱:
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨:
C⑵水银、汞:
Hg(3)生石灰、氧化钙:
CaO(4)干冰(固体二氧化碳):
CO2(5)盐酸、氢氯酸:
HCl(6)亚硫酸:
H2SO3(7)氢硫酸:
H2S(8)熟石灰、消石灰:
Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱:
NaOH(10)纯碱:
Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:
Na2CO3·10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:
NaHCO3 (也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:
CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石:
Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇:
CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇:
C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气:
NH3(碱性气体)(18)氨水、一水合氨:
NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠:
NaNO2(工业用盐、有毒)
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体:
MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体:
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体:
Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:
淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色:
凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):
①盐:
白色↓:
CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱:
蓝色↓:
Cu(OH)2 红褐色↓:
Fe(OH)3白色↓:
其余碱。
6、
(1)具有刺激性气体的气体:
NH3、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体:
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
▲注意:
具有刺激性气味的液体:
盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的,气体:
CO 液体:
CH3OH 固体:
NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;
含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水。
含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有:
氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。
(包括Fe(OH)2)注意:
沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,
其他沉淀物能溶于酸。
如:
Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:
氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在:
山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点:
资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒:
质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种:
铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即
(1)金属元素、
(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7,铁的氧化物有三种,其化学式为
(1)FeO、
(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
8、溶液的特征有三个
(1)均一性;
(2)稳定性;(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义:
(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;
(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则:
以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种:
白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种:
高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种:
(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);
(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种:
转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:
(1)升温、
(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:
降温、加溶质、恒温蒸
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