届安徽省定远重点中学高三上学期第一次月考化学试题解析版.docx
- 文档编号:11004286
- 上传时间:2023-05-28
- 格式:DOCX
- 页数:21
- 大小:164.23KB
届安徽省定远重点中学高三上学期第一次月考化学试题解析版.docx
《届安徽省定远重点中学高三上学期第一次月考化学试题解析版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届安徽省定远重点中学高三上学期第一次月考化学试题解析版.docx(21页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
届安徽省定远重点中学高三上学期第一次月考化学试题解析版
安徽省定远重点中学2019届高三上学期第一次月考
化学试卷
1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()
A.0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数
B.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
C.常温常压下,18gH2O含有的原子总数为3NA
D.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
【答案】B
【解析】
A.0.012kg12C中所含的碳原子为1mol,个数为阿伏加德罗常数,A正确;B.标准状况下四氯化碳不是气态,不能用气体摩尔体积计算22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA,B错误;C.常温常压下,18gH2O是1mol,含有的原子总数为3NA,C正确;D.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023,D正确,答案选B。
点睛:
顺利解答该类题目的关键是:
一方面要仔细审题,注意关键字词,熟悉常见的“陷阱”;如B在标准状况下四氯化碳的状态是液体,不是气体,不能使用气体摩尔体积。
另一方面是要把各种量转化为物质的量,以此为中心进行计算。
有关计算公式有
、
、
、
。
特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。
2.下列我国古代的技术应用中,不涉及氧化还原反应的是()
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A.煅烧贝壳发生了碳酸钙的分解,没有元素的化合价发生变化,不属于氧化还原反应,故A选;B.粮食酿醋是淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇,乙醇被氧化生成乙酸,属于氧化还原反应,故B不选;C.炼铁是在高温条件下用碳将铁矿石还原,属于氧化还原反应,故C不选;D.火药的爆炸发生的主要反应是2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,其中有元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,故D不选;故选A。
点睛:
氧化还原反应的特征是化合价的变化,只要有元素化合价的变化,就属于氧化还原反应。
本题的关键是熟悉各技术应用中涉及的化学反应。
3.分类是化学学习中经常用到的方法,下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是( )
A.H2SO4是酸,因为H2SO4中含有氢元素
B.豆浆是胶体,因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm~100nm之间
C.Na和H2O的反应不是离子反应,因为反应中没有离子参加
D.Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应,因为没有得氧或失氧
【答案】B
【解析】
酸是电离出的阳离子全部为H+的化合物,A选项错误;离子反应是有离子参加或生成的反应,Na和H2O的反应虽然没有离子参加,但是因为有离子生成,所以是离子反应,C选项错误;有电子转移(化合价变化)的反应属于氧化还原反应,Na在Cl2中燃烧是氧化还原反应,D选项错误。
4.标准状况下,mg气体A与ng气体B的分子数目一样多,下列说法不正确的是()
A.在任意条件下,其相对分子质量之比为m:
n
B.同质量的A、B,其分子数之比为n:
m
C.25℃、1.01×105Pa时,两气体的密度之比为n:
m
D.相同状况下,同体积的气体A与B的质量之比为m:
n
【答案】C
【解析】
mg气体A与ng气体B的分子数目一样多,即表示两种气体的物质的量相等,所以A与B的摩尔质量的比为m:
n。
相对分子质量在数值上应该等于摩尔质量所以两种气体的相对分子质量的比为m:
n,选项A正确。
同质量的A、B,其分子数(即物质的量)之比为其摩尔质量的反比,即为n:
m,选项B正确。
同温同压下,气体的密度比等于其摩尔质量的比,所以为m:
n,选项C错误。
相同状况下,同体积代表物质的量相等,物质的量相等时,质量比等于其摩尔质量的比,即为m:
n,选项D正确。
点睛:
解答此类问题时,应该牢记物质的量换算的基本公式即:
n=m/M;n=V/Vm。
同时也要牢记阿伏加德罗定律及其推论:
同温同压下,气体的体积比等于其物质的量的比;同温同压下,气体的密度比等于其摩尔质量的比;同温同体积下,气体的压强比等于其物质的量的比。
5.下列除去杂质的方法,正确的是
A.除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠:
充入足量二氧化碳
B.CuCl2溶液中含有FeCl3杂质:
加入过量氧化铜粉末,过滤
C.提取溴水中的溴:
用乙醇萃取后分液
D.CO2中含有HCl杂质:
通入饱和Na2CO3溶液,洗气
【答案】B
【解析】
A.碳酸钠固体不与二氧化碳反应,A不正确;B.除去CuCl2溶液中含有FeCl3杂质,加入过量氧化铜粉末调节溶液的pH,促进氯化铁水解为氢氧化铁沉淀,过滤除去氢氧化铁和过量的氧化铜,B正确;C.乙醇与水互溶,不能提取溴水中的溴,C不正确;D.饱和Na2CO3溶液也吸收CO2,D不正确。
本题选B。
点睛:
要除去碳酸氢钠中的少量碳酸钠,应将固体溶于水后再通入足量的二氧化碳。
除杂时要尽量不损失主要成分。
6.下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图,“●”和“○”分别表示不同的原子。
下列对该过程的相关描述正确的是()
A.有一种物质过量B.发生的是分解反应
C.发生的是置换反应D.生成了两种产物
【答案】A
【解析】
反应前有9个黑色双原子分子,反应后,还剩4个黑色双原子分子,所以黑色双原子分子过量,发生的反应为化合反应。
7.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()
A.用图1装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置
B.用图2装置进行二氧化碳喷泉实验
C.用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验
D.用图4装置进行石油的分馏实验
【答案】A
【解析】
用图1装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置,可以防止倒吸,故A正确;二氧化碳溶解度小,不能用图2装置进行二氧化碳喷泉实验,故B错误;二氧化锰和浓盐酸制取氯气需要加热,故C错误;蒸馏操作时,冷凝水应低进高出,温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处,故D错误。
点睛:
喷泉实验的基本原理是使瓶内外在短时间内产生较大的气压差,利用大气压将瓶下面烧杯中的液体压入瓶内,在尖嘴导管口处形成喷泉,图2装置中的水改为饱和氢氧化钠溶液,可以进行二氧化碳喷泉实验。
8.M(NO3)2热分解化学方程式为:
2M(NO3)2
2MO+4NO2↑+O2↑。
加热29.6gM(NO3)2使其完全分解,在标准状况下收集11200mL的气体,那么M的摩尔质量是()
A.64g/molB.24g/molC.65g/molD.40g/mol
【答案】B
【解析】
试题分析:
生成气体的物质的量为0.5mol,氧气为气体总量的1/5,氧气的物质的量为0.1mol,设M(NO3)2的物质的量为xmol
2M(NO3)2
2MO+4NO2↑+O2↑
21
x0.1
解得x=0.2mol,M(NO3)2的摩尔质量为29.6g÷0.2=148g/mol,M=148-62×2=24g/mol。
,故B正确。
考点:
本题考查物质的量计算。
9.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作;结论正确的是( )
选项
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
B
滴加氯水和CCl4;振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I-
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+、无K+
D
滴加稀NaOH溶液;将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
A.白色沉淀可能为BaSO4或AgCl;B.下层溶液显紫红色,氯水氧化碘离子生成碘单质;C.观察K元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃;D.氨气溶于水呈碱性使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
【详解】A.白色沉淀可能为AgCl,则原溶液中可能有SO42-或氯离子,故A错误;B.下层溶液显紫红色,因氯水氧化碘离子,原溶液中有I-,故B正确;C.观察K元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃,由现象,原溶液中一定有Na+,不能确定是否含K+,故C错误;D.氨气溶于水呈碱性使湿润的红色石蕊试纸变蓝,干燥的试纸不能检验,故D错误;故选:
B。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价,解题关键:
把握氧化还原反应、离子检验、实验技能,易错点A,白色沉淀可能为BaSO4或AgCl。
10.下列说法正确的是()
A.需要通电才可进行的有:
电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀
B.在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为:
先沉淀后溶解
C.用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体:
Fe3++3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓+3H+
D.在Fe(OH)3胶体中插入两电极通电,在阳极附近颜色加深
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、电离不需要通电就可进行,电化学腐蚀时形成原电池的金属腐蚀,不需要通电,错误;B、氢氧化铁胶体中加入稀硫酸,硫酸是电解质,所以胶体会发生聚沉现象,产生沉淀,氢氧化铁沉淀与硫酸发生中和反应,所以沉淀逐渐溶解,正确;C、向沸水中滴加饱和氯化铁溶液,制取氢氧化铁胶体,所以离子方程式中的氢氧化铁不能用沉淀符号,错误;D、氢氧化铁的胶粒带正电荷,所以在阴极附近的颜色加深,错误,答案选B。
考点:
考查氢氧化铁胶体的制备、性质
11.在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内,分别注入下列各组气体(先注入一种,再注入另一种),全部气体注入完毕后,容器中的压强从大到小的顺序是()
①2mol氢气和1mol氧气 ②2mol硫化氢和1mol二氧化硫
③2mol一氧化氮和1mol氧气④2mol氨和lmol氯化氢
A.①>③>④>②B.①>②=③>④C.③>④>①>②D.①=②=③>④
【答案】A
【解析】
试题分析:
①2mol氢气和1mol氧气混合后不发生反应,气体的总物质的量为3mol;②2mol硫化氢和1mol二氧化硫发生2H2S+SO2=3S+2H2O,两者恰好反应,S为固体,H2O为液体,密闭容器中没有气体;③2mol一氧化氮和1mol氧气发生2NO+O2=2NO2,两者恰好反应生成2molNO2,而NO2还能转变成N2O4,发生2NO2⇌N2O4,密闭容器中气体有NO2和N2O4的混合物,其物质的量必然大于1mol小于2mol;④2mol氨和lmol氯化氢发生NH3+HCl=NH4Cl,NH3过量,剩余气体的物质的量为1mol。
在同温同体积条件下,不同气体的压强之比等于其物质的量之比,则四个容器中气体的压强从大到小的顺序为①>③>④>②,A正确,本题选A.
12.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.向氯化钙溶液中通入CO2气体:
Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C.稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应:
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D.醋酸除水垢离子方程式:
2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
【答案】D
【解析】
氯化钙溶液与CO2气体不反应,故A错误;Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O,故B错误;稀HNO3与FeS固体要发生氧化还原反应,正确的离子方程式为FeS+4H++NO3-═Fe3++S↓+NO↑+2H2O,故C错误;醋酸是弱酸,醋酸除水垢离子方程式:
2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑,故D正确。
13.下列物质的分类正确的是( )
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
NO
C
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
Mn2O7
D
NaOH
HCl
CaF2
Na2O2
SO2
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A项中Na2CO3属于盐,NaOH属于碱,SO2属于酸性氧化物,错误;B项中NO不属于酸性氧化物,错误;D项中Na2O2不属于碱性氧化物,属于过氧化物,错误。
14.一定条件下,碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI.它与Zn、NH3能发生反应,化学方程式如下:
2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2,AtI+2NH3(I)=NH4I+AtNH2.下列叙述正确的是()
A.ZnI2既是氧化产物,又是还原产物
B.ZnAt2既是氧化产物,又是还原产物
C.AtI与液氨反应,AtI既是氧化剂,又是还原剂
D.AtI与液Zn反应,AtI既是氧化剂,又是还原剂
【答案】B
【解析】
在AtI中,因碘和砹属于同一主族,根据元素周期律可知,碘的非金属性比砹的强,所以在AtI中,At为+1价,I为-1价。
A项,根据2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2可知,Zn的化合价从0价升高到+2价,是还原剂,而在AtI和ZnI2中I的化合价均为-1价,所以I的化合价没有变化,则ZnI2只是氧化产物而不是还原产物,故A错误;B项,根据2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2可知,Zn的化合价从0价升高到+2价,是还原剂,而在ZnAt2中At的化合价是-1价,则At的化合价从+1降低到-1价,所以ZnAt2既是氧化产物又是还原产物,故B正确;C项,因为NH4I中I为-1价,在AtNH2中At为+1价,所以AtI与液氨反应时没有化合价的变化,则AtI既不是氧化剂,又不是还原剂,故C错误;D项,AtI与液Zn反应时,只有AtI中的At化合价从+1价降低到-1价,而I的化合价没有变化,所以AtI只是氧化剂,不是还原剂,故D错误。
此题答案选B。
点睛:
本题主要涉及氧化还原反应的相关判断。
氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化,其本质是在反应中有电子转移。
在反应中,氧化剂得到的电子、化合价降低、对应的是还原产物;还原剂失去电子、化合价升高、对应的是氧化产物。
整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。
一定要记清各概念之间的关系:
还原剂—化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应—生成氧化产物;氧化剂—化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应—生成还原产物。
15.室温下,某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-中的几种,水电离出的c(H+)=1×l0-13 mol/L。
当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后,溶液由无色变为黄色。
下列分析正确的是()
A.溶液的pH=1或13B.溶液中一定没有Fe3+,Na+
C.溶液中阴离子有I-,不能确定HCO3-D.当Cl2过量,所得溶液只含有两种盐
【答案】A
【解析】
A.酸或碱的溶液抑制水的电离,水电离出的c(H+)=1×lO-13mol/L,若为酸性溶液,该溶液pH=1;若为碱性溶液,该溶液的pH为13,故A正确;B.溶液中一定不会存在铁离子,若是碱性溶液,一定存在钠离子,故B错误;C.该溶液中一定存在碘离子,一定不会存在碳酸氢根离子,故C错误;D.氯气过量,若为酸性溶液,反应后只有一种盐,即氯化钠,故D错误;故选A。
点睛:
水电离出的c(H+)=1×lO-13mol/L,溶液中氢离子或氢氧根离子浓度为0.1mol/L,该溶液为强酸性或碱性溶液,一定不会存在碳酸氢根离子;当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后,溶液由无色变为黄色,说明溶液中一定存在碘离子,能够与碘离子反应的铁离子一定不会存在,据此完成本题。
16.向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如右图所示。
下列说法中正确的是()
A.线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况B.线段Ⅰ代表Br-的变化情况
C.a值等于6D.原混合溶液中n(FeBr2)=4mol
【答案】C
【解析】
试题分析:
向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,还原性I->Fe2+>Br-,首先发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-,I-反应完毕,再反应反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,Fe2+反应完毕,最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,故线段I代表I-的变化情况,线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况,线段Ⅲ代表Br-的变化情况.由通入氯气可知,根据反应离子方程式可知溶液中n(I-)=2n(Cl2)=2mol,溶液中n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3mol-1mol)=4mol,Fe2+反应完毕,根据电荷守恒可知n(I-)+n(Br-)=2n(Fe2+),故n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol.A、由上述分析可知,线段Ⅲ代表Br-的变化情况,A项错误;B、由上述分析可知,线段I代表I-的变化情况,B项错误;C、由上述分析可知,溶液中n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol,根据2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知,溴离子反应需要的氯气的物质的量为3mol,故a=3+3=6,C项正确;D、溶液中n(Br-)=6mol,所以原混合溶液中n(FeBr2)=3mol,c(FeBr2)=3mol·L-1,D项错误;答案选C。
考点:
考查据图像判断并计算
17.关于一些重要的化学概念有下列说法:
①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物;②BaSO4是一种难溶于水的强电解质;③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐;④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化;⑤置换反应都属于离子反应。
其中正确的是()
A.①②⑤B.①②④C.②③④D.③④⑤
【答案】B
【解析】
试题分析:
①胶体和溶液都是混合物,正确;②硫酸钡虽然难溶但是是强电解质,正确;③纯碱、小苏打都是盐类,错误;④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化,正确;⑤置换反应不一定是离子反应,如铝热反应是置换反应但不是离子反应,错误,答案选B。
考点:
考查物质的分类、反应类型的分类、化学变化的判断
18.下列离子能大量共存的是()
A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中:
Na+、K+、SO
、CO
B.无色透明的溶液中:
Cu2+、K+、SO
、NO
C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:
Mg2+、NH
、SO
、Cl-
D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:
Na+、K+、CO
、NO
【答案】A
【解析】
试题分析:
A项中的四种离子在碱性条件下不反应,可以大量共存,A对;Cu2+是有色离子,不能大量存在于无色溶液中,B错;SO42-和Ba2+会生成沉淀,C错;紫色石蕊试液呈红色的溶液则显酸性,有大量H+,CO32-会和H+反应,D错,选A。
考点:
离子的大量共存问题。
19.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()
A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO4-+6H++5H2O2
2Mn2++5O2↑+8H2O
B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:
2Al+2OH-
2AlO2-+H2↑
C.室温下测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:
NH4++2H2O
NH3·H2O+H3O+
D.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸:
2MnO4-+16H++5C2O42-
2Mn2++10CO2↑+8H2O
【答案】C
【解析】
A、高锰酸钾溶液不能用盐酸酸化,因为高锰酸钾具有强氧化性,Cl-具有还原性,高锰酸钾能将Cl-氧化为氯气,一般高锰酸钾用硫酸酸化,故A错误;B、铝为两性金属,可以和NaOH反应,生成偏铝酸钠和氢气,而镁不能和碱反应,故可以利用NaOH分离镁和铝,离子方程式应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑,故B错误;C、室温下氯化铵溶液pH<7,显酸性,则说明氯化铵为强酸弱碱盐,可证明一水合氨是弱碱,其水解方程式为NH4++2H2O⇌NH3·H2O+H3O+,故C正确;D、草酸为弱酸,在离子方程式中不可拆开,故D错误。
故选C。
20.已知酸性高锰酸钾溶液可以将 FeSO4 氧化,方程式为:
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液,混合溶液中铁离子的物质的量随加入的 KI的物质的量的变化关系如图所示.则下列有关说法错误的是()
A.图中 AB 段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
B.图中 BC 段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.根据 OC 段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为 1.25mol
D.根据 OC 段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol
【答案】C
【解析】
A项,在AB段,开始时Fe3+的浓度不变,则说明Fe3+没有与I-反应,所以只能是与FeSO4反应时剩余的KMnO4与I-发生了反应,所以A正确;B项,BC段,Fe3+的浓度逐渐减小直到为0,说明是Fe3+与I-发生了反应,反应的离子方程式是:
2Fe3++2I-=2Fe2++I2,故B正确;C项,根据A项分析可知,高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应时,高锰酸钾剩余,则硫酸亚铁完全反应,Fe2+全部生成了Fe3+,再根据B项分析可知,BC段发生的是Fe3+与I-反应,此时消耗n(I-)=(1.25-0.5)mol=0.75mol,则由关系式:
1Fe2+~1Fe3+~1I-得n(Fe2+)=0.75mol,即硫酸亚铁的物质的量应为 0.75mol,所以C错误;D项,根据C项得出的数据n(FeSO4)=0.75mol,由2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O得关系式:
1KMnO4~5FeSO4,所以与FeSO4反应的KMnO4物质的量是
=0.15mol,又因为AB段发生的是:
2MnO4-+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O,得关系式:
1MnO4-~5I-,AB段消耗I-的物质的量是n(I-)=0.5mol,所以与I-反应的KMnO4是0.1mol,因此KMnO4共有(0.15mol+0.1mol)=0.25mol,故D正确。
此题答案选C。
21.对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:
过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。
请你判断下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法:
(1)实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒,可采用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
(2)实验室中采用水解法制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子,可采用________的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。
(3)除去乙醇中溶解的微量食盐可采用________的方法。
(4)粗盐水中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。
对粗盐水中的这些杂质可依次加入合适沉淀剂、并采用________和________的方法得到精盐。
(5)除去氧化钙中的碳酸钙可采用________的方法。
【答案】
(1).过滤
(2).渗析(3).蒸馏(4).
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 安徽省 定远 重点中学 上学 第一次 月考 化学试题 解析