学年高中化学新鲁科版必修第一册第3章 第2节 第1课时 自然界中的硫 二氧化硫学案.docx
- 文档编号:10955685
- 上传时间:2023-05-28
- 格式:DOCX
- 页数:16
- 大小:244.57KB
学年高中化学新鲁科版必修第一册第3章 第2节 第1课时 自然界中的硫 二氧化硫学案.docx
《学年高中化学新鲁科版必修第一册第3章 第2节 第1课时 自然界中的硫 二氧化硫学案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年高中化学新鲁科版必修第一册第3章 第2节 第1课时 自然界中的硫 二氧化硫学案.docx(16页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
学年高中化学新鲁科版必修第一册第3章第2节第1课时自然界中的硫二氧化硫学案
第2节 硫的转化
第1课时 自然界中的硫 二氧化硫
发展目标
体系构建
1.了解关于硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物质在自然界中的存在及其主要来源。
2.认识硫黄、二氧化硫的物理性质、化学性质、典型实验现象,能书写其中所发生反应的化学方程式,知道这些物质的主要应用;进一步掌握从物质类别、元素化合价角度研究物质的具体思路和方法。
3.知道二氧化硫在实验室中安全使用的注意事项,树立环保意识。
一、自然界中的硫
1.硫的存在
2.硫元素不同化合价之间的相互转化
微点拨:
元素的最高价只有氧化性,最低价只有还原性,中间价态既有氧化性也有还原性。
二、认识硫单质
1.物理性质
俗称
颜色状态
熔、沸点
硬度
溶解性
水
酒精
CS2
硫黄
黄色或淡黄
色固体
都不高
很脆
不溶
微溶
易溶
2.同素异形体
(1)定义:
由同一种元素组成的性质不同的几种单质。
(2)几种元素的同素异形体:
硫单质俗称硫黄,常见的同素异形体有正交硫、单斜硫;氧元素有O2、O3;碳元素有金刚石、石墨等。
3.化学性质
(1)实验探究:
实验操作
实验现象
实
验
一
把研细的硫粉和铁粉按一定比例混合均匀,在石棉网上堆成“FeS”的形状,用红热的玻璃棒触及一端
混合物一端红热,直到整个混合物红热,结成黑色块状“FeS”
实
验
二
取少量硫粉放入燃烧匙中,在酒精灯火焰上加热至硫粉熔化并燃烧,迅速伸入盛满氧气的集气瓶(底部有少量水)中
发出明亮的蓝紫色火焰,放出大量的热,生成一种有刺激性气味的气体
(2)实验结论:
微点拨:
硫与变价金属反应产生低价金属硫化物。
4.用途
主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等,还用于制造火药、烟花爆竹等。
微点拨:
黑火药反应方程式为S+2KNO3+3C
K2S+3CO2↑+N2↑。
三、二氧化硫
1.物理性质
颜色
气味
密度
毒性
状态
溶解性
无色
刺激性
ρSO2>ρ空气
有毒
气态
易溶于水
2.化学性质
3.实验室制法
实验室常用Na2SO3固体与较浓的硫酸反应制取SO2:
Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+H2O+SO2↑。
4.用途
制硫酸、漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。
5.可逆反应
在相同条件下,能同时向正反两个方向进行的反应称为可逆反应。
可逆反应的化学方程式用“
”代替“===”。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)等质量的S6和S8所含的硫原子数目相同。
( )
(2)1mol铁粉与足量硫粉充分反应时转移3NA个电子。
( )
(3)硫属于非金属元素,在反应时只有氧化性。
( )
(4)SO2是一种酸性氧化物,其与水反应产生H2SO4。
( )
(5)S在足量的纯氧气中充分燃烧生成SO3。
( )
(6)将SO2通入品红溶液中,溶液褪色,加热后无变化。
( )
[答案]
(1)√
(2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
2.下列说法不正确的是( )
A.硫是一种淡黄色能溶于水的固体
B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和地下水里
C.硫是黑火药的主要成分
D.一些动、植物体内也含有硫元素
A [硫难溶于水。
]
3.下列反应中,不能说明SO2是酸性氧化物的是( )
A.SO2+H2O
H2SO3
B.SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
C.2SO2+O2
2SO3
D.SO2+CaO===CaSO3
C [酸性氧化物的一般性质:
(1)与水反应生成酸(元素化合价不发生变化);
(2)与碱性氧化物反应生成盐;(3)与碱反应生成盐和水。
]
CO2和SO2性质的比较
某化学兴趣小组为了探究常温下某未知气体的成分,将该气体通入澄清石灰水中,发现澄清石灰水变浑浊,持续通入,发现浑浊又变澄清。
由此该小组同学对气体的成分进行进一步的探究,该小组同学按如图所示连接装置,将气体从a端通入。
通过以上实验,该小组同学观察到以下实验现象:
①A中品红溶液褪色;②C中品红溶液不褪色;③D中澄清石灰水变浑浊。
1.A中品红溶液的作用是什么?
提示:
检验气体中是否含有二氧化硫。
2.D中澄清石灰水的作用是什么?
提示:
检验CO2是否存在。
3.根据上述现象,该小组同学认为该气体的成分是什么?
提示:
气体中含有CO2和SO2。
SO2和CO2性质的比较
SO2
CO2
物
理
性
质
气味
有刺激性气味
无味
毒性
有毒
无毒
溶解性
易溶
能溶
化
学
性
质
与水的
反应
SO2+H2O
H2SO3
CO2+H2O
H2CO3
与碱的
反应
SO2气体通入澄清石灰水中,先生成沉淀,当气体过量时沉淀又溶解:
Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O
CaSO3+SO2+
H2O===Ca(HSO3)2
CO2气体通入澄清石灰水中,先生成沉淀,当气体过量时沉淀又溶解:
Ca(OH)2+CO2
CaCO3+CO2+
化
学
性
质
氧化性
SO2+2H2S===3S↓+2H2O
CO2+C高温2CO
还原性
2SO2+O2
2SO3,二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化
无
漂白性
有,不稳定
无
1.下列溶液中能用来区分SO2和CO2气体的是( )
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4 ④氯水
⑤品红溶液 ⑥紫色石蕊溶液
A.①②③⑤ B.①⑥
C.①D.②③④⑤
D [SO2、CO2通入澄清石灰水或紫色石蕊溶液的现象相同。
]
CO2、SO2的鉴别
(1)利用SO2的刺激性气味,用闻气味鉴别。
(2)利用SO2的漂白性,用品红溶液鉴别。
(3)利用SO2的还原性,用酸性高锰酸钾溶液、溴水或氯水、硝酸酸化的硝酸钡、氯化铁溶液等鉴别。
2.如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是( )
选项
试剂
现象
结论
A
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有氧化性
B
品红溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
C
滴有酚酞的NaOH溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
D
硫化氢水溶液
溶液变浑浊
SO2有还原性
B [A项,酸性高锰酸钾溶液能将SO2氧化成硫酸,SO2体现还原性,故错误;B项,SO2使品红褪色,体现漂白性,故正确;C项,SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色(体现SO2酸性氧化物的性质),不是漂白性,故错误;D项,黄色沉淀为硫单质,SO2与H2S反应生成硫单质,SO2中的+4价硫元素被还原生成0价的单质硫,SO2被还原,说明SO2有氧化性,故错误。
]
3.在如图所示的转化关系中,已知B、D都是淡黄色固体,D与G的浓溶液在一定条件下反应生成E。
回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A________;F________;H________。
(2)D与热的C溶液反应时氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2,试写出该反应的离子方程式:
________________________。
(3)写出D与G的浓溶液反应生成E的化学方程式:
_______________________________________________________________
________________________________________________________________。
[解析]
(1)B、D都是淡黄色固体,在中学阶段,常见的淡黄色固体有S、Na2O2、AgBr,而由图中“AO2,BH2O,O2”推断,可知A为Na,B为Na2O2,C为NaOH,D为S,E、F分别是SO2、SO3,G、H分别为H2SO4、Na2SO4。
(2)S与热的NaOH溶液反应时氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2,由化合价升降总数相等,则氧化产物应该为Na2SO3,还原产物为Na2S,据此写出反应的离子方程式。
(3)S与浓硫酸加热时反应生成SO2,化学方程式为S+2H2SO4(浓)
3SO2↑+2H2O。
[答案]
(1)Na SO3 Na2SO4
(2)3S+6OH-===2S2-+SO
+3H2O
(3)S+2H2SO4(浓)
3SO2↑+2H2O
各类漂白剂的漂白原理
图1 图2
1.若只将SO2气体通入图1装置中,有什么现象?
并解释原因。
提示:
品红溶液褪色。
SO2与品红反应产生无色物质。
2.若将
(1)中所得溶液用图2装置加热,有什么现象?
这说明了什么?
提示:
溶液由无色变为红色。
这说明品红与SO2反应的产物不稳定,受热易分解。
3.图1中只通入气体A,且A为Cl2,有什么现象?
加热后有什么现象?
提示:
品红色褪色;加热后溶液颜色无变化。
4.若气体A为Cl2、SO2按体积比为1∶1形成的混合气体,通入图1装置后,漂白效果是否更好?
并解释说明。
提示:
无漂白效果。
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl,使两者均失去漂白效果。
漂白原理分类比较
类型
原理
特点
举例
适用对象
氧
化
型
漂白剂本身是强氧化剂,可将有色物质氧化,使有色物质失去原有的颜色
不可逆
HClO、
Ca(ClO)2、
Na2O2、
H2O2等
主要适用于漂白纺织品
加
合
型
漂白剂与有机色质结合生成新的无色物质,使有机色质失去原有的颜色
可逆
SO2或
H2SO3
常用于漂白纸张、纺织品等
吸
附
型
有些固体物质疏松多孔,具有较大的表面积,可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色
部分吸附剂可
重复使用
活性炭
吸附色素、一些有毒气体或微粒
1.下列加入的物质使有色溶液褪色体现的性质相同的是( )
①SO2使品红溶液褪色 ②Cl2使品红溶液褪色
③Na2O2加入含酚酞的水溶液中,先变红后褪色
④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
A.①②B.②④
C.②③D.①④
C [①SO2使品红溶液褪色,是二氧化硫与有色物质结合生成不稳定的无色物质,不是氧化还原反应;②Cl2使品红溶液褪色,是因为氯气和水反应生成了次氯酸,次氯酸具有强氧化性;③Na2O2加入含酚酞的水溶液中,先变红后褪色,是因为过氧化钠与水反应生成NaOH,NaOH使酚酞变红,但Na2O2的强氧化性又导致溶液褪色;④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色,是利用SO2的还原性;故有色溶液褪色原理相同的是②③。
]
2.下列有关SO2的说法错误的是( )
A.SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中能发生反应
B.SO2能使品红溶液褪色是因它具有氧化性
C.给已被SO2褪色的品红溶液加热,可恢复原来的红色
D.SO2使酸性KMnO4溶液褪色体现的是SO2的还原性
B [SO2可与Na2SO3反应生成NaHSO3,SO2可与NaHCO3溶液反应生成CO2,A正确;SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性,B不正确;SO2的漂白性具有可逆性,故加热可恢复原色,C正确;SO2使酸性KMnO4溶液褪色体现了SO2的还原性,D正确。
]
3.能证明SO2具有漂白性的是( )
A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失
B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失
C.品红溶液中通入SO2气体后红色消失
D.溴水中通入SO2气体后橙色消失
C [能使KMnO4溶液、溴水褪色,体现了SO2的还原性,B项中体现了SO2具有酸性氧化物的通性。
]
某化学兴趣小组从新闻中得知,管理部门从两种南瓜子中检出二氧化硫;于是查阅资料得知:
二氧化硫是食品加工过程中常用的漂白剂、防腐剂和抗氧化剂。
不法商贩常常采用加热硫黄的方法来熏制食品,达到漂白的目的。
1.根据所学知识可以采用什么方法检测漂白过程使用了SO2?
提示:
取漂白后的物质加热,若恢复原色,则采用的是SO2进行漂白。
2.SO2作防腐剂和抗氧化剂体现了SO2的什么性质?
提示:
还原性。
3.写出采用加热硫黄的方法熏制食品时发生反应的化学方程式。
提示:
S+O2
SO2。
通过本情境素材中SO2在日常生活的应用事例的探究,加强了对二氧化硫作为食品添加剂的辨证认识,增强了学生的社会责任感。
1.下列有关硫的性质的叙述正确的是( )
A.淡黄色晶体,不溶于水易溶于酒精
B.质脆易粉碎,易溶于二硫化碳,加热易熔化
C.既有氧化性又有还原性,硫与铁粉和铜粉分别反应,都可生成二价金属硫化物
D.硫在空气中燃烧的产物是SO2,在氧气中燃烧的产物是SO3
B [硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,A错,B正确;硫既有氧化性又有还原性,与Fe、Cu反应时均生成低价硫化物:
Fe+S
FeS、2Cu+S
Cu2S,C错;硫不论在空气中还是在氧气中燃烧产物均是SO2,D错。
]
2.下列关于硫的说法正确的是( )
A.硫是一种淡黄色的不溶于水的固体
B.1mol硫原子参加反应时一定转移2NA个电子
C.硫与非金属反应均作还原剂
D.1.6g硫与5.6g铁反应能得到7.2g纯净硫化物
A [在S+O2
SO2反应中,1mol硫原子参加反应时,转移4NA个电子,B错误;S与H2反应时,S作氧化剂,C错误;Fe与S反应时
Fe+ S
FeS
563288
2.8g1.6g4.4g
反应物中Fe过量,反应后得到4.4gFeS和2.8gFe的混合物,D错误。
]
3.已知H2S+Cl2===2HCl+S↓,则下列说法正确的是( )
A.S是氧化剂 B.Cl2被氧化
C.氧化性:
S>Cl2D.还原性:
H2S>HCl
D [由元素化合价变化可知,H2S是还原剂,Cl2是氧化剂,HCl是还原产物,S是氧化产物。
氧化性:
氧化剂(Cl2)>氧化产物(S),还原性:
还原剂(H2S)>还原产物(HCl)。
]
4.(素养题)葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一种果酒。
其营养丰富,保健作用明显。
有人认为,葡萄酒是最健康最卫生的饮料之一。
它有调整新陈代谢的功能,促进血液循环,防止胆固醇增加。
下图是某品牌葡萄酒及说明书,我们可以看到“食品添加剂:
二氧化硫”。
下列有关SO2的描述正确的是( )
A.SO2属于非法添加剂,不该添加到葡萄酒中
B.SO2具有还原性,少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质
C.SO2具有还原性,不能用浓硫酸干燥
D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,体现了它的漂白性
B [根据信息,SO2可用作葡萄酒的添加剂;SO2具有还原性可防止葡萄酒被氧化;SO2与浓H2SO4不反应,可用浓H2SO4干燥;使KMnO4溶液褪色是因SO2具有还原性。
]
5.已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应:
Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑,下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。
试回答:
(1)①中的实验现象为石蕊溶液________,证明SO2是________气体。
(2)②中的实验现象为品红溶液________,证明SO2有________性。
(3)③中的实验现象是________________,证明SO2有________性。
(4)④中的实验现象是__________________,证明SO2有________性。
(5)⑤的作用是__________________________________________________,
反应的化学方程式为_____________________________________________。
[解析] 二氧化硫具有酸性氧化物的一般性质、漂白性,二氧化硫中的硫元素处于硫的中间价态,既具有氧化性又具有还原性。
[答案]
(1)变红 酸性
(2)褪色 漂白 (3)溶液变浑浊(或生成沉淀) 氧化 (4)溶液紫红色褪去 还原 (5)吸收多余的SO2,防止污染空气 SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 学年高中化学新鲁科版必修第一册第3章 第2节 第1课时 自然界中的硫 二氧化硫学案 学年 高中化学 新鲁科版 必修 一册 课时 自然界 中的 二氧化硫
文档标签
- 鲁科版必修1第3章第3节硫的转化第1课时学案
- 第三节大自然中的二氧化碳第二课时三节大自然
- 学年高中化学第3章自然界中的元素第1节
- 春化学必修第二册鲁科版新教材第1课时
- 高中化学二氧化硫课时教学
- 学年鲁科版选修32第二章第2节自感学案
- 硫的转化鲁科版高中化学必修
- 新人教版版高中化学第3章第1节认识晶体第1课时学案
- 中图版选择性必修1第三章第一节课时3
- 学年高中化学人教版必修1学案第四章第四节第一课时Word版含答案
- 人教版化学必修1第4章第4节课时1
- 版高中化学人教版必修1教案第4章第3节课时1二氧化硫和三氧化硫第一节
- 二氧化硫与三氧化硫二氧化硫三氧化硫教学
- 高中化学人教版选修4教案第4章第3节第1课时电解原理
- 人教版高中化学必修二课时训练17苯含答案人教版高中化学