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最新河北省衡水中学届高三上学期第三次调研考试
衡水中学2018届高三上学期第三次调研考试化学
第I卷(选择题共50分)
一、选择题(下列每小题所给选项只有一项符合题意,每小题l分.共l0分)
1.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是()
A.煤、石油、天然气是不可再生能源,风能、生物质能.沼气是可再生能源
B.“84消毒液”具有强氧化性,可做环境的消毒剂从而预防流感
C.已知水热反应是指在高温高压下,将二氧化碳转化为有机物的技术.则水热反应可以降低自然界中碳的含量
D.己知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为“细颗粒物”,则PM2.5在空气中有可能形成胶体
2.NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是()
A.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
B.常温常压下,22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个
C.等物质的量的N2和CO的质量均为28g
D.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
3.下列化学实验事实及其解释都正确的是()
A.过量的铜屑与稀硝酸作用,反应停止后,再加入lmol/L稀硫酸,铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应
B.铁钉放在浓硝酸中浸泡后,再用蒸馏水冲洗.然后放入CuSO4溶液中不反应.说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
C.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快,是因为粗锌比纯锌还原性强
D.工业制玻璃的主要反应之一:
高温下Na2CO3+SiO2=Na2S2O3+CO2↑.该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3来解释
4.下列说法正确的是()
A.500ml,1mol/LFe2(SO4)3溶液和250mL3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等
B.若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性,则非金属性R大于Q
C.1.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NA
D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中.Na+的物质的量浓度为lmol/L
5.下列离子方程式书写正确的是
A.氯化钙溶液中通入CO2气体:
Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+
B.以石墨作电极电解氧化铝溶液:
2Cl-+2H2O
2OH-+H2+Cl2
C.200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气:
4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
D.向明矾溶液中加人氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大:
Al3++2SO42-+4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
6.下列化学方程式中电子转移不正确的是
7.某非金属元素在化学反应中从化合态变为游离态.则该元素
A.一定被氧化B.一定被还原
C.可能被氧化,也可能被还原D.化合价升高为0
8.下列反应中.既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
B.灼热的碳与高温水蒸气的反应
C.铝与稀盐酸
D.H2与O2的燃烧反应
9.实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液,且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是
A.Al3+、K+、SO42-、Cl-、AlO2-B.Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-
C.Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-D.Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-
10.下列关于氧化物的各项叙述正确的是()
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物
②非金属氧化物肯定是酸性氧化物
③碱性氧化物肯定是金属氧化物
④金属氧化物肯定是碱性氧化物
⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸
⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐,与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
A.①③⑥B.①②⑤⑦C.③④⑤D.①②⑤
二、选择题(下列每小题所给选项只有一项符合题意,每小题2分,共40分)
11.下列叙述中正确的是()
A.B的阳离子氧化性比A的阴离子强,说明A元素的金属性一定比B元素强
B.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
C一种元素可能有多种氧化物,但同一化合价只对应一种氧化物
D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
12.某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,若NA只表示阿伏加德罗常教的数值,则下列说法中正确的是()
①该原子的相对原子质量为
②该原子的物质的量为
mol
③该硫原子的摩尔质量是aNAg/mol
④ag该硫原子所含的电子数为16
⑤cg该硫原子所含质子数为4bcNA/3a
A.①②③④⑤B.①②③④C.①②④⑤D.①③④⑤
13.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()
①常温下,21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA
②l4.2g硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子
③标准状况下,11.2L己烷所含的分子数为0.5NA
④10mL18mol/L的浓硫酸与足量的铁反应时,转移的电子教为O.18NA
⑤标准状况下,由H2O2分解制得4.48LO2,转移的电子数目为0.4NA
⑥2g
含有的质子致、中子数、电子数均为NA
A.①②⑥B.③④C.①⑤⑥D.④⑤⑥
14.FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:
1:
1时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为
A.1:
6B.1:
7C.2:
11D.16:
25
15.在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+═N2+3SnClx-+4H2O,关于该反应的说法都正确的是( )
①氧化剂是HNO2;②还原性:
Cl->N2;③每生成2.8gN2,还原剂失去的电子为0.6mol;④x为6,y为2;⑤SnClx-是氧化产物
A.①③B.①③④⑤C.①②③④D.①④⑤
16.下列离子方程式书写不正确的是()
A.AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当n(OH-):
n(Al3+)=7:
2时,2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O
B.向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2:
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
C.CuCl2溶液与NaHS溶液反应,当n(CuCl2):
n(NaHS)=1:
2时,Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑
D.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe):
n(HNO3)=1:
2时,3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
17.下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化.其中正确的是()
18.下图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物,部分产物和反应条件未列出)。
下列说法错误的是()
A.图中所示的反应均为氧化还原反应
B.途径①是硫酸型酸雨形成的重要途径
C.工业上可用途径②先制取水煤气,再合成甲醇等有机物
D.把金属钠投入到硫酸铜溶液中,发生途径③的反应,反应不生成铜单质
19.下列示意图与对应的反应情况符合的是( )
A.向含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量
B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
C.向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
D.向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量
20.已知:
将Cl2通入适量NaOH溶液,产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3,且
的值与温度高低有关,当n(NaOH)=a mol时,下列有关说法错误的是( )
A.参加反应的氯气的物质的量等于
B.改变温度,产物中NaClO3的最大理论产量为
C.改变温度,反应中转移电子的物质的量n的范围:
≤n≤
D.某温度下,若反应后
=11,则溶液中
=1/2
21.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。
向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。
下列叙述不正确的是( )
A.当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V≥100mL
B.当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol
C.参加反应的金属的总质量9.6g>m>3.6g
D.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24L
22.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A.标准状况下,40g SO3的体积为11.2L
B.高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3 NA
C.5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28g N2时,转移的电子数目为3.75NA
D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
23.根据下图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)
A反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应
B反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰
C相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1:
1
D反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
4
24.下列实验操作能达到相应目的的是
25.实验室从含Br-的废液中提取溴单质,下列说法中能达到实验目的的是
A.用装置甲氧化废液中的Br-B.用装置乙分离CCl4层和水层
C.用装置丙分离CCl4和液溴D.用仪器丁长期贮存液溴
26.某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时,发现一瓶盛有无色溶液的试剂,标签破损,如图.某同学根据中学化学知识,对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证,其中错误的是(包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论)( )
选项
预测物质的化学式
检验需要的试剂
操作、现象及结论
A
Na2SO4
稀盐酸、氯化钡溶液
取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,若无明显现象,再滴入氯化钡溶液,如果产生白色沉淀,则原溶液是Na2SO4溶液
B
Na2CO3
稀盐酸、澄清的石灰水
取少量该溶液于试管中,滴入足量稀盐酸,如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊,则原溶液一定是Na2CO3溶液
C
Na2SO3
稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液
取少量该溶液于试管中,滴入足量稀盐酸,如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊,还能使品红溶液褪色,则原溶液是Na2SO3溶液
D
Na2SiO3
过量稀盐酸
取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,产生白色胶状沉淀,盐酸过量时沉淀不溶解,则原溶液是Na2SiO3溶液
27.氯酸质量分数超过40%时会发生分解,反应可表示为:
8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O,下列说法正确的是( )
A.氧化性比较HClO4>HClO3
B.氧化产物只有HClO4
C.氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6
D.该反应转移电子数为12e-
28.下列离子方程式书写正确的是()
A.将H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中:
2MnO4—+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
B.在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物质的量的NaOH溶液:
NH4++OH-→NH3?
H2O
C.用惰性电极电解氯化钠溶液:
2H++2Cl-===H2↑+Cl2↑
D.用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
29.结合电解质在水溶液中的变化及反应,判断下列说法正确的是
①漂白粉的水溶液中可存在:
Fe2+、Cl-、SiO32-、Na+
②滴加石蕊试液呈红色的溶液:
K+、Na+、ClO4-、F-
③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液:
Fe3+、Al3+、SO42-、K+
④常温下pH =7的溶液中:
NH4+、Na+、Cl-、Fe3+
⑤FeCl3溶液中通入SO2,溶液由黄色变成浅绿色:
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
⑥Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀:
Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓
⑦Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:
2Fe3+ +2I-=2Fe2++I2
A.②③⑥ B.③⑤ C.②③④ D.④⑤
30.通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(△H),化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。
工业上高纯硅可通过下列反应制取:
SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g),该反应的反应热△H为
A.+412kJ/molB.-412kJ/molC.+236kJ/molD.-236kJ/mol
第II卷(非选择题共50分)
31.(10分)
(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3,请回答:
①若反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2,且E1>E2,则该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应.
②已知拆开1mol H-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______.
(2)N2H4和H202混合可作火箭推进剂,已知:
16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l),放出310.6kJ的热量:
2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l)△H=-196.4kJ/mol。
反应N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)的△H=__________kJ/mol。
N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方段式为__________。
(3)实验室用50mL0.50mol/L盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
该装置有两处明显的错误,其中一处是缺少一种玻璃仪器,该仪器的名称为______;实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液,应选择_______mol/L的溶液进行实验。
32.(10分)工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。
其制备工艺流程如下:
已知:
反应II包含2NaHSO3=Na2S2O5+H2O等多步反应。
(1)反应I的化学方程式为____________________。
(2)“灼烧”时发生反应的化学方程式为____________________。
(3)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2,其离子方程式为______________。
(4)反应I时应先通的气体为____________,副产品X的化学式是__________。
(5)为了减少产品Na2S2O5中杂质含量,需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为__________。
32.(12分)I.氨是一种重要的化工原料.某学习小组欲制取杖气并探究其性质。
(1)实验室制取氨气的化学方程式是_____________。
(2)①如图
(1)是进行氨气喷泉实验的装置,引发喷泉的操作步骤是_____________。
②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用电离方程式表示)_______________。
(3)该小组同学设计了图
(2)所示的实验装置(部分夹持仪器未画出),探究氨气的还原性并检验产物。
实验现象:
黑色CuO变为红色;白色无水CuSO4粉未变为蓝色;同时生成一种无色气体,该气休无污染,请写出氨气与CuO反应的化学方程式:
_______________。
II.3.2gCu与30mL8mol/L过量HNO3反应,硝酸的还原产物为NO、NO2,反应后溶液中所含H+为amol。
则:
(4)①此时溶液中所含的NO3-为______mol。
②所生成的NO在标准状况下体积为_______L(以上结果均用含a的代数式表示)。
34.(8分)钛(Ti)被誉为21世纪金属。
冶炼钛的主要原料是含Fe2O3的钛铁矿(FeTiO3),其生产过程如下:
已知:
TiOSO4可溶于水且易水解,H2TiO3难溶于水。
试回答下列问题:
(1)步骤②的主要实验操作是冷却、结晶、 _____(填操作名称);步骤④在实验室中常将试剂置于 ___(填仪器名称)中加强热。
(2)TiO2+生成H2TiO3的离子方程式为____________________。
(3)步骤④中硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在空气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫,写出该反应的化学方程式:
。
(4)步骤②所得到的硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)是目前工业上处理含铬有毒废水常用的化学试剂,二者反应后(Cr由+6价转化为+3价)可以转化为有重要工业价值的铁氧体复合氧化物(常用FeO·FeyCrxO3表示)。
欲制备该铁氧体复合氧化物,试求在酸性的含铬废水中,加入FeSO4·7H2O的物质的量应为废水中六价铬物质的量的 倍。
35.(10分)随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金的维生素”。
为回收利用含钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣),科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,回收率达91.7%以上。
部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示:
物质
VOSO4
V2O5
NH4VO3
(VO2)2SO4
溶解性
可溶
难溶
难溶
易溶
该工艺的主要流程如下。
请回答下列问题:
(1)请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式 。
(2)催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率,此过程中产生了一连串的中间体(如下左图)。
其中a、c二步的化学方程式可表示为 , 。
(3)该工艺中沉矾率是回收钒的关键之一,沉钒率的高低除受溶液pH影响外,还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。
根据上右图试建议控制氯化铵系数和温度:
、 。
(4)经过热重分析测得:
NH4VO3在焙烧过程中,固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如右图所示。
则NH4VO3在分解过程中 。
A.先分解失去H2O,再分解失去NH3
B.先分解失去NH3,再分解失去H2O
C.同时分解失去H2O和NH3
D.同时分解失去H2、N2和H2O
1-10:
CBAACDCBBA11-20:
DBCBDBBABB21-30:
DCADBBCDBC
31.
(1)①放热(2分);②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol(2分);
(2)-612.2(2分);N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+2H2O(l)△H=-817.6kJ/mol(2分);
(3)环形玻璃棒搅拌(1分);0.55(1分)。
32.
(1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl;(2分)
(2)2CuS+3O2
2CuO+2SO2(2分);(3)S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O(2分);
(4)NH3;CuSO4·5H2O;CO2(各1分);(5)2:
1(1分)。
33.I.
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)①轻轻挤压滴管,使少量水加入烧瓶,然后打开止水夹K;
②NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-
(3)3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O
II.①0.1+a;②(0.5a-0.02)×22.4(各2分)。
34.
(1)过滤 (1分) 坩埚 (1分)
(2)TiO2++2H2O
H2TiO3+2H+(2分)
(3)4FeSO4·7H2O+O2
2Fe2O3+4SO3+28H2O (2分)
(4)5 (2分)
35.
(1)V2O5+SO32—+4H+=2VO2++SO42—+2H2O(2分)
(2)SO2+V2O5SO3+V2O4 (2分)4VOSO4+O22V2O5+4SO3(2分)
(3)4和80℃(各1分) (4)B(2分)
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