山东省济南外国语学校届高三上学期期中阶段考试化学试题 含答案.docx
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山东省济南外国语学校届高三上学期期中阶段考试化学试题含答案
2018-2019学年度第一学期阶段性检测
高三化学试题(2018.11)
考试时间90分钟满分100分
第Ⅰ卷(选择题,共54分)
1.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
(第1题图)(第2题图)
下列说法不正确的是
A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B.CH4→CH3COOH过程中,有C―H键发生断裂
C.①→②储存能量并形成了C―C键
D.该催化剂没有提高反应物的平衡转化率
2.由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是
A.由
反应的ΔH=E5−E2
B.由
反应的ΔH<0
C.增大压强有利于提高Y的产率
D.升高温度有利于提高Z的产率
3.通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢:
2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH1=571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢:
C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH2=131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢:
CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)ΔH3=206.1kJ·mol–1
A.反应①中电能转化为化学能
B.反应②为放热反应
C.反应③使用催化剂,ΔH3减小
D.反应CH4(g)===C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8kJ·mol–1
4.一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中
和
代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是
A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应
C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应
5.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=—72kJ/mol,蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表:
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
/kJ
436
a
369
则下列说法正确的是( )
A.Br2(l)=Br2(g) △S<0
B.Br2(l)=Br2(g) △H=—30kJ/mol
C.H-H键的键能为436kJ
D.a=200
6.已知①2C(s)+O2(g)===2CO(g);ΔH=-221.0kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH=-483.6kJ·mol-1
则反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的ΔH为
A.+131.3kJ·mol-1 B.-131.3kJ·mol-1
C.-352.3kJ·mol-1D.+262.6kJ·mol-1
7.下列有关电化学装置的说法正确的是()
A.利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S,银器表面发生的反应为Ag2S+2e-===2Ag+S2-
B.图b电解一段时间,铜电极溶解,石墨电极上有亮红色物质析出
C.图c中的X极若为负极,则该装置可实现粗铜的精炼
D.图d中若M是海水,该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
8.验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。
①
②
③
在Fe表面生成蓝色沉淀
试管内无明显变化
试管内生成蓝色沉淀
下列说法不正确的是( )
A.对比②③,可以判定Zn保护了Fe
B.对比①②,K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化
C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D.将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼
9、埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护,使其免受腐蚀。
关于此方法,下列说法正确的是( )
A.金属棒X的材料可能为铜
B.金属棒X的材料可能为钠
C.钢管附近土壤的pH可能会升高
D.这种方法属于外加电流的阴极保护法
10.如图,一段时间后向c、d极附近分别滴加酚酞试液,c极附近溶液变红,下列说法正确的是()
A.铅蓄电池负极反应为Pb(s)-2e-+S(aq)
PbSO4(s)
B.c极是阳极,b极是阴极
C.若a极为铜,则甲池b极上析出铜
D.乙池中c、d若为惰性电极,电解过程中溶液pH减小
11、以铜为电极,amol·L-1的硫酸铜溶液作电解液,对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼,下列叙述正确的是()
①粗铜应与电源的负极相连
②当有1mol精铜析出时,就有2NA个电子通过电解质溶液
③阴极上的主反应为:
Cu2++2e-
Cu
④电解结束时,c(CuSO4) ⑤杂质银以Ag2SO4的形式沉入电解池中形成“阳极泥” A.②③B.①③⑤ C.①②④⑤D.③④ 12.下列说法正确的是() A.在铁片上镀铜时,若阴极增重3.2g,则电镀液中通过的电子的物质的量为0.1mol B.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别: 水膜的pH不同,引起的负极反应不同 C.参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素 D.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区 13.混合动力汽车(HEV)中使用了镍氢电池,其工作原理如图所示其中M为储氢合金,MH为吸附了氢原子的储氢合金,KOH溶液作电解液。 关于镍氢电池,下列说法不正确的是( ) A.充电时,阴极附近pH降低 B.电动机工作时溶液中OH-向甲移动 C.放电时正极反应式为: NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- D.电池总反应式为: MH+NiOOH=M+Ni(OH)2 14.浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池,其成本只有传统锂电池的一半。 他们把锂锰氧化物(LMO)浸泡在石墨里面,使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料,与电解质和正极材料(石墨)构成可充电电池。 若电解液为LiAlCl4-SOCl2,电池的总反应为4LiCl+S+SO2 4Li+2SOCl2。 下列说法正确的是() A.电池的电解液可为LiCl水溶液 B.该电池放电时,负极发生还原反应 C.充电时阳极反应式为4Cl-+S+SO2-4e- 2SOCl2 D.放电时电子从负极经外电路流向正极,再从正极经电解质流向负极 15.(2018届云南省保山市高三毕业复习统一检测一)臭氧是常见的强氧化剂,广泛用于水处理系统。 制取臭氧的方法很多,其中高压放电法和电解纯水法原理如图所示,下列有关说法不正确的是 ( ) A.高压放电法,反应的原理为3O2 2O3 B.高压放电出来的空气中,除含臭氧外还含有氮的氧化物 C.电解纯水时,电极b周围发生的电极反应有6OH--6e-=O3↑+3H2O和4OH--4e-=O2↑+2H2O D.电解水时,H+由电极a经聚合电解质薄膜流向电极b 16.用粗硅作原料,熔融盐电解法制取硅烷原理如图。 下列叙述正确的是( ) A.电源的B极为负极 B.可选用石英代替粗硅 C.电解时,熔融盐中Li+向粗硅移动 D.阳极反应: Si+4H--4e-=SiH4↑ 17.某种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示,图中有机废水(酸性)中的有机物可用C6H10O5表示[交换膜分别是只允许阴(阳) 离子通过的阴(阳)离子交换膜],下列有关说法中不正确的是 (18题图) A.电池工作时,电子由a极经导线流向b极 B.交换膜a是阴离子交换膜 C.电极 b 的反应式: 2NO3-+l0e-+12H+=N2↑+6H2O D.相同时间内(相同状况下)生成CO2和N2的体积比为2: 5 18.我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-C02电池。 放电时该电池“吸入”C02,充电时“呼出”C02。 吸入C02时,其工作原理如图所示。 吸收的全部C02中,有2/3转化为Na2C03固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。 下列说法正确的是() A.“吸入”C02时,钠箔为正极 B.“呼出”C02时,Na+向多壁碳纳米管电极移动 C.“吸入”C02时的正极反应式为: D.标准状况下,每“呼出”22.4LC02,转移电子的物质的量为0.75mol 第Ⅱ卷(非选择题,共46分) 19.(16分)某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时,进行了如图所示实验: 查阅教材可知,普通锌锰干电池中的黑色物质的主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。 请回答以下问题: (1)操作②的名称是____。 (2)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、__、__和三脚架;操作③灼烧滤渣中的黑色固体时,产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体,由此推测滤渣中还存在的物质为___。 (3)操作④的试管中加入操作③中所得黑色滤渣,试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体,据此可初步认定黑色滤渣中含有__。 (4)该同学要对滤液的成分进行检验,以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2,下面是他做完实验后所写的实验报告,请你写出其空白处的内容: 实验目的 实验操作 实验现象 实验结论 ①检验Cl- 加入硝酸酸化的硝酸银溶液 有白色沉淀产生 含有Cl- ②检验NH 取少许滤液于试管中, _____ 含有NH ③检验Zn2+ 取少许滤液于试管中,加入稀氨水 先产生白色沉淀,继续加入稀氨水,沉淀又溶解 含有Zn2+ (5)根据以上实验报告,关于滤液的成分,该同学的结论是滤液中含有NH4Cl和ZnCl2。 若想从滤液中得到干燥的溶质固体,还应进行的操作是__ 。 20.(14分)氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 已知: ①CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2kJ·mol-1 ②CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4kJ·mol-1 ③2H2S(g)===2H2(g)+S2(g) ΔH=+169.8kJ·mol-1 (1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。 CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为________________。 (2)H2S热分解制氢时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分H2S燃烧,其目的是 ____________________。 燃烧生成的SO2与H2S进一步反应,生成物在常温下均非气体,写出该反应的化学方程式: ________________。 (3)H2O的热分解也可得到H2,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示。 图中A、B表示的物质依次是_________、。 图1 图2 (4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图2(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。 电解时,阳极的电极反应式为______________________ ________________________________________________________。 (5)Mg2Cu是一种储氢合金。 350℃时,Mg2Cu与H2反应,生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。 Mg2Cu与H2反应的化学方程式为______________。 21.(16分)KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。 回答下列问题: (1)KIO3的化学名称是_______。 (2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示: “酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。 “逐Cl2”采用的方法是________。 “滤液”中的溶质主要是_______。 “调pH”中发生反应的化学方程式为____ (3)KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。 ①写出电解时阳极的电极反应式______。 ②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________,其迁移方向是_____________。 ③与“电解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________ (写出一点)。 月考答案 1、C2、B3、D4、A5、D6、A7、A8、D9、C10、A11、D12、C 13、A14、C15、D16、D17、D18、C 19、 (1)__过滤__。 (2)__坩埚__、__泥三角____C(或碳)__。 (3)__二氧化锰(或MnO2)__。 (4)加入浓NaOH溶液并加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近(其他合理答案均可)__ _石蕊试纸变蓝色(其他合理答案均可)_ (5)__加热蒸发(或加热浓缩),冷却结晶,过滤、洗涤、干燥__。 20、 (1)CH4(g)+2H2O(g)===CO2(g)+4H2(g)ΔH=+165.0kJ·mol-1 (2)为H2S热分解反应提供能量2H2S+SO2===2H2O+3S↓ (3)H、O(或氢原子、氧原子) (4)CO(NH2)2+8OH--6e-===CO+N2↑+6H2O (5)2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2 21、 (1)碘酸钾 (2)加热KClKH(IO3)2+KOH 2KIO3+H2O或(HIO3+KOH KIO3+H2O) (3)①I2+12OH--10e- 2IO3-+6H2O ②K+a到b ③产生Cl2易污染环境等
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