高考化学试题分类汇编全教师版.docx
- 文档编号:10939348
- 上传时间:2023-05-28
- 格式:DOCX
- 页数:52
- 大小:974.46KB
高考化学试题分类汇编全教师版.docx
《高考化学试题分类汇编全教师版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学试题分类汇编全教师版.docx(52页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
高考化学试题分类汇编全教师版
目录
一、物质的量…………………………………………2
二、离子共存离子反应………………………………3
三、元素周期表元素周期律…………………………4
四、金属及其化合物工艺流程………………………6
五、非金属及其化合物…………………………………23
六、电化学基础…………………………………………27
七、电解质…………………………………………33
一、物质的量
.(2012福建∙10)下列说法正确的是
A.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
B.25℃与60℃时,水的pH相等
C.中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等
D.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的△H相等
答案:
C
.(2012海南∙7)NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是
A.在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NA
B.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C.1.0L的0.1mol.L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA
D.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
答案:
B
.(2012江苏∙8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B.常温常压下,18gH2O含有的原子总数为3NA
C.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA
D.常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
答案:
B
.(2012上海∙11)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下VL氨气完全反应,并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为
A.
B.
C.
D.
答案:
D
.(2012四川∙7)设NA为阿佛加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B.常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA
D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA
答案:
B
.(2012新课标∙9)用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA
答案:
D
二、离子共存离子反应
.(2012安徽∙8)下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是
A.K+、Na+、Cl—、NO3—B.K+、Na+、Br—、SiO32—
C.H+、Fe2+、SO42—、Cl2D.K+、Ag+、NH3·H2O、NO3—
答案:
A
.(2012北京∙7)下列解释实验现象的反映方程式正确的是
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
B.向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2AgC1+S2−=Ag2S↓+2C1−
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀
2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2O
答案:
B
.(2012大纲卷∙7)能正确表示下列反应的离子方程式是
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
D.稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
答案:
C
.(2012江苏∙3)常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1mol·L-1的NaOH溶液:
K+、Na+、SO42-、CO32-
B.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液:
K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C.0.1mol·L-1FeCl3溶液:
K+、NH4+、I-、SCN-
D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:
Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
答案:
A
.(2012江苏∙9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:
5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:
NH4++6OH-
NH3↑+H2O
C.将过量二氧化硫气体入冷氨水中:
SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:
Ag+2H++3NO3-=Ag++NO↑+H2O
答案:
C
.(2012上海∙19)含有下列各组离子的溶液中,通入过量SO2气体后仍能大量共存的是
A.H+、Ca2+、Fe3+、NO-B.Ba2+、Cl-、Al3+、H+
C.Na+、NH4+、I-、HS-D.Na+、Ca2+、K+、Cl-
答案:
BD
.(2012四川∙9)下列离子方程式正确的是
A.钠与水反应:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:
Fe+3NO3-+6H+
Fe3++3NO2↑+3H2O
答案:
C
三、元素周期表元素周期律
全国卷13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述,下列说法中正确的是()
A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z
B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
C【解析】本题以元素推断的形式考查原子结构、元素周期律知识。
由X的一种核素可鉴定文物的年代,推知X为碳;则W为氢,Y为氮或氧,因Z不能形成双原子分子,则Z为Ne。
原子半径大小为W(H)<Y(N或O)<X(C),稀有气体的原子半径不能与其他元素进行比较,故A项错误;四种元素原子的核外最外层电子数的总和为18或19,B项错误;H与O(或N)可形成H2O、H2O2或NH3、N2H4,其中H2O2、N2H4中既含极性键又含非极性键,C项正确;烃的沸点与碳原子数的多少有关,有的常温下为固态,其沸点高于H2O、H2O2(或NH3、N2H4),故D项错误。
江苏2.下列有关化学用语表示正确的是
A.乙酸的结构简式:
C2H4O2B.F-的结构示意图:
C.中子数为20的氯原子:
2017ClD.NH3的电子式:
江苏12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是
A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
D.原子半径的大小顺序:
rY>rZ>rW>rX
福建8.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性:
R>Q
R
T
Q
W
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Q C.原子半径: T>Q>R D.含T的盐溶液一定显酸性 8、解析: 选D,根据元素所处的位置,可猜测T、Q、W为第三周期的元素,其中T所处的周期序数与族序数相等,则T为Al,Q为Si,W为S,R为N元素。 用具体元素可判断A,B,C三个选项都正确,D选项中含铝离子的盐溶液是显酸性,但NaAlO2溶液就是显碱性的,学生可用排除法得出答案。 这题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识。 D选项设问角度新颖独特,有点出人意料。 四川8、已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。 下列说法正确的是 A.XYZW的原子半径依次减小 B.W与X形成的化合物中只含离子键 C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 A【解析】本题考查元素的推断与物质的性质。 依题推断出W在Z的上一周期,X、Y、Z的原子序数大小为X<Y<Z。 其四种原子半径大小为X>Y>Z>W,A项正确;从四种元素在周期表中的位置可知X为Na或Mg,Y为Mg或Al,X为C、N、O、F中的一种,则形成的化合物中有Na2O2,既含有离子键又含有共价键,B项错误;若W为C,Z为Si,C项错误;若Y为Mg,W为N,则形成的化合物为Mg3N2,D项错误。 广东22.图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,R 下列说法正确的是 A.原子半径: Z>Y>XZ B.气态氢化物的稳定性: R>WXY C.WX和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 解析: 从图看知: X为O,Y为Na,Z为Al,W 为S,R为Cl。 A、应该是Y>Z>X。 C、硫酸为共价化合物。 浙江9.X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。 下列说法正确的是 A.原子半径: Z>Y>X B.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 C.CaY2与水发生氧化还原反应时,CaY2只作氧化剂 D.CaX2、CaY2、CaZ2等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为1: 2 全国大纲6.下列有关化学键的叙述,正确的是 A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子均不存在化学键 C.含有极性键的分子一定是极性分子 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物 答案: A 【解析】离子化合物中一定含有离子键,A正确;只有单原子分子单质分子中不含化学键,B错误;C O2分子含有极性键,但CO2是非极性分子;NaOH等离子化合物含有共价键,但是离子化合物,不是共价化合物,D错误。 全国大纲10.元素X形 成的离子与钙 离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。 X元素为 A.AlB.PC.ArD.K 答案: D 【解析】A答案中Al的离子半径和钙离子的核外电子排布不同,A错误;P形成的简单离子的半径大于负二级硫的离子半径,B错误;Ar不能形成简单离子,答案D。 四、金属及其化合物 1.[2012·江苏化学卷7]下列物质转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. A解析: 本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。 三氧化铝的两性、偏铝酸酸性弱于碳酸、候氏制碱原理、Fe3+水解FeCl3溶液蒸干得不到无水FeCl3、氢氧化镁不稳定性等内容都来源于必修一、和必修二等课本内容及课本上的基本反应,看来高三复习不能“舍本逐末”。 2.[2012·江苏化学卷20](14分)铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。 (1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下: Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H=akJ·mol-1 3AlCl(g)=3Al(l)+AlCl3(g)△H=bkJ·mol-1 反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。 Al4C3是反应过程的中间产物。 Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式。 (2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。 该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为 Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。 得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下释放出氢气。 熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是。 在6.0mol·L-1HCl溶液中,混合物Y能完全释放出H2。 1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为。 在0.5mol·L-1NaOH和1.0mol·L-1MgCl2溶液中, 混合物Y均只能部分放出氢气,反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如右图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。 在上述NaOH溶液中,混合物Y中产生氢气的主要物质是 (填化学式)。 (3)铝电池性能优越,Al-AgO电池可用作水下 动力电源,其原理如右下图所示。 该电池反应 的化学方程式为: 。 【参考答案】 (1) a+b Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑ (2) 防止MgAl被空气氧化 52mol Al (3)2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O 4.[2012·海南化学卷14](9分)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下: I: 向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液; II: 向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。 己知: Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 回答下列问题: (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为: (2)过程I加入铁屑的主要作用是,分离得到固体的主要成分是,从固体中分离出铜需采用的方法是; (3)过程II中发生反应的化学方程式为; (4)过程II中调节溶液的pH为5,金属离子浓度为。 (列式计算) 【答案】 (1)2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+; (2)回收铜Cu和Fe加入过量的盐酸后过滤。 (3)FeCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 (4)4.0×10-11mol·L-1 【解析】 (1)Fe3+具有强氧化性,能将Cu氧化,其离子方程式为2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+; (2)废液中中含有Fe2+和Cu2+,加入过量的铁屑发生的反应为: Fe+Cu2+=Fe2++Cu,故铁屑的作用是回收铜,分离得到的固体为Cu和Fe的混合物,从中得到铜的方法是先加入过量的盐酸,再过滤。 (3)“向滤液中加入一定量石灰水”发生的反应为: FeCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Fe(OH)2↓;“鼓入足量的空气”发生的反应为: 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。 (4)据KSP[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·[c(OH-)]3=4.0×10-38,pH=5则c(OH-)=10-9mol·L-1,可知c(Fe3+) 7.[2012·安徽理综化学卷13]已知室温下, 的K,或溶解度远大于 。 向浓度均为0.1 的 和 混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。 下列示意图表示生成 的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系。 合理的是 B【解析】本题主要考查化学反应的顺序问题,旨在考查考生运用基础知识解决实际问题的能力。 因Ksp[Al(OH)3]>>Ksp[Fe(OH)3],因此向混合溶液中滴加NaOH溶液时,首先应生成Fe(OH)3沉淀,当Fe3+沉淀完全后,再生成Al(OH)3沉淀,继续滴加NaOH溶液,则Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O,故B项图像符合实际情况。 9.[2012·浙江理综化学卷13]化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。 已知: 氧化还原反应: 2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl;2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O 2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI;3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O 复分解反应: 2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O;KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3 热分解反应: 4NaClO 3NaCl+NaClO4;NaClO4 NaCl+2O2↑ 下列说法不正确是: A.氧化性(酸性溶液): FeCl3>Co(OH)3>I2 B.还原性(碱性溶液): Fe(OH)2>I2>KIO3 C.热稳定性: NaCl>NaClO4>NaClO D.酸性(水溶液): HSCN>H2CO3>HCN A解析: 根据氧化还原反应方程式中,氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物,所以,氧化性(酸性溶液): Co2O3>Cl2>Fe3+>I2,A选项错;还原性(碱性溶液): Fe(OH)2>I2>KIO3,B选项正确;C选项,根据在热分解反应中稳定性弱的物质容易分解生成对应的稳定性强的物质,C正确;D选项,根据在复分解反应中强酸制取弱酸的原则,酸性(水溶液): HSCN>H2CO3>HCN,正确。 10.[2012·浙江理综化学卷28](14分)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。 某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下: 已知: 主反应2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq) 2Na2CO3·3H2O2(s)ΔH<0 副反应2H2O2=2H2O+O2↑ 滴定反应6KMnO4+5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4= 3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O 50°C时2Na2CO3·3H2O2(s)开始分解 请回答下列问题: (1)图中支管的作用是。 (2)步骤①的关键是控制温度,其措施有、 和。 (3)在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇, 均可析出过碳酸钠,原因是。 (4)步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的 是。 (5)下列物质中,会引起过碳酸钠分解的有。 A.Fe2O3B.CuO C.Na2SiO3D.MgSO4 (6)准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中,加50mL蒸馏水溶解,再加50mL2.0mol·L-1H2SO4,用2.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL,则产品中H2O2的质量分数为。 解析: (1)恒压滴液漏斗一般用于封闭体系,恒压滴液漏斗的支管是为了使反应体系的压力不会由于滴加液体而增加。 如果没有支管,反应体系只有一个口的话,不断加液体就会造成反应体系压力增加,会使液体滴不下来。 所以支管的作用是平衡压强。 (2)由于50°C时,2Na2CO3·3H2O2(s)开始分解,所以步骤①(控温反应)的关键是控制温度,由于主反应是放热反应,所以控制温度的措施有: 采用冷水浴、不断搅拌使反应产生的热量快速地散去,缓慢地滴加H2O2溶液,使反应缓慢进行、缓慢放热。 (3)滤液X主要是过碳酸钠溶液,加入固体NaCl(电解质)或无水乙醇,能降低过碳酸钠的溶解度,使过碳酸钠析出(盐析作用或醇析作用)。 (4)步骤③是洗涤,选用无水乙醇洗涤产品的目的是: 为了冲洗去固体表面的水分,有利于干燥,可以防止产品溶解,降低产率。 (5)Fe2O3、CuO是H2O2分解的催化剂,分析过碳酸钠的组成2Na2CO3·3H2O2,可以推知Fe2O3、CuO它们也会引起过碳酸钠分解。 (6)根据关系式: 6KMnO4∽5(2Na2CO3·3H2O2) 6mol5mol (2.000×10-2mol·L-1×30.00mL×10-3L/Ml)n n(2Na2CO3·3H2O2)=0.0005mol m(2Na2CO3·3H2O2)=0.0005mol×314g/mol=0.517g 答案: (14分) (1)平衡压强 (2)冷水浴磁力搅拌缓慢滴加H2O2溶液 (3)降低产品的溶解度(盐析作用或醇析作用) (4)洗去水份,利于干燥 (5)AB (6)25.50%(或0.2550) 11.[2012·重庆理综化学卷7]下列叙述正确的是 A. 与S混合加热生成 B. 的热稳定性大于 C.过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成 白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷 【答案】C 12.[2012·广东理综化学卷10]下列应用不涉及氧化还原反应的是 ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 解析: A有单质O2生成。 B有单质Al生成。 C有单质H2和N2反应 13.[2012·广东理综化学卷32](17分)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡 为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下: (1)滤渣主要成分有和以及未溶杂卤石。 Ca(OH)2Mg(OH)2 (2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因: 。 氢氧根与镁离子结合,使平衡向右移动,K+变多。 (3)“除杂”环节中,先加入溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入溶液调滤液PH至
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学试题 分类 汇编 教师版