第二篇 揭秘阅卷规则 教你满分答卷 二压轴题评分细则示例.docx
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第二篇揭秘阅卷规则教你满分答卷二压轴题评分细则示例
二、压轴题评分细则示例
(一)基本概念、基本理论综合题
(14分)《华北电力大学学报——社会科学版》2014年第2期的文章《欧盟暂停征收航空碳排放税的法律思考》,该文章从欧盟暂停征收航空碳排放税的背景入手,分析了欧盟征收航空碳排放税的争议焦点所在,最后对欧盟暂停征收航空碳排放税进行了评析,并提出征收航空碳排放税是未来趋势的观点,希望在反对声中换一个视角来阐述征收航空碳排放税对于环境保护、技术革新和国际法的促进作用。
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式:
________C+________KMnO4+________H2SO4——________CO2↑+________MnSO4+________K2SO4+________H2O
(2)活性炭可处理大气污染物NO。
在2L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质),生成气体E和F。
当温度分别在T1和T2时,测得各物质平衡时物质的量如下表:
物质
n/mol
T/℃
活性炭
NO
E
F
初始
2.030
0.100
0
0
T1
2.000
0.040
0.030
0.030
T2
2.005
0.050
0.025
0.025
上述反应T1℃时的平衡常数为K1,T2℃时的平衡常数为K2。
①计算K1=________。
②根据上述信息判断,温度T1和T2的关系是(填序号)__________。
a.T1大于T2 b.T1小于T2 c.无法比较
(3)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
ΔH=-41kJ·mol-1
[已知:
2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)
ΔH=+484kJ·mol-1]
①写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式:
_____________________________________
___________________________________________________________________________________________________________。
②某温度下,在一容积可变的容器中,CO转化生成CO2的反应达到平衡时,CO、O2和CO2的物质的量分别为4mol、2mol、和4mol。
保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡右移的是________。
A.均增加1molB.均加倍
C.均减少1molD.均减半
(4)现以CO、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池,采用电解法制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。
其中Y为CO2。
写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式:
_________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________。
写出电解池中生成FeO
的电极反应式为____________________________________________
____________________________________________________________________________________________________。
标准答案
(1)5 4 6 5 4 2 6(2分)
(2)①0.5625(9/16)(2分) ②c(2分)
(3)①2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1(2分) ②A(2分)
(4)CO+CO
-2e-===2CO2(2分) Fe-6e-+8OH-===FeO
+4H2O(2分)
评分细则
(1)有一系数出错或漏写不得分,数字难以辨认不得分。
(2)①小数或分数均可,写小数时应准确,否则扣分。
②参考标准答案。
(3)①无状态、无单位(或单位错)、数字错均不得分。
②写成“a”不得分。
(4)不化简成最简比扣1分,化学方程式不配平不得分。
阅卷现场
得分技巧
(1)读题要求:
坚持三读。
①泛读,明确有几个条件及求解的问题。
②细读,圈出关键字、关键词,把握数量关系。
③精读,深入思考,挖掘隐含信息,尤其是图像、图表中的信息。
(2)做题要求:
①看准题目要求,不要答非所问。
②卷面整洁规范,不要潦草了事。
③遇难而过,不要强攻拦路虎。
(3)心理要求:
“我易人易不大意,人难我难不畏难”——向细心要分数。
类型一 热化学、速率平衡综合题
1.(17分)2013年,央视《经济半小时》曝光了部分药企用工业硫黄熏制山银花以及将没有功效的山银花杂质入药,其中包括广药集团旗下药厂生产的维C银翘片。
维C银翘片被曝光“涉硫”后,给中药制药企业敲响了警钟。
恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。
[已知:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1]
请回答下列问题:
(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:
_________________________________________
_______________________________。
(2)ΔH2=______________________。
(3)恒温恒容时,1molSO2和2molO2充分反应,放出热量的数值比|ΔH2|________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为________,若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为______________________________________
__________________________________________________________________________________________________________。
(5)恒容条件下,对于反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的有____________(填编号)。
A.升高温度
B.充入He气
C.再充入1molSO2(g)和1molO2(g)
D.使用催化剂
(6)某SO2(g)和O2(g)体系,时间t1达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率v与时间t的关系如图2所示,若不改变SO2(g)和O2(g)的量,则图中t4时引起平衡移动的条件可能是________;图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是________。
(7)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示:
t1~t2
t3~t4
t5~t6
t6~t7
K1
K2
K3
K4
K1、K2、K3、K4之间的关系为____________________________________________________。
类型二 热化学、电化学综合题
2.(13分)利用电化学法生产硫酸,可使绝大多数硫黄直接转化为SO3,在生产硫酸的同时还能化学发电,请回答下列问题:
(1)已知下列反应的能量变化示意图:
①1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g),反应的ΔH________-297.0kJ·mol-1(填“>”或“<”)。
②写出S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式:
________________________________________________________________________。
(2)下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图,电池以固体金属氧化物作电解质,该电解质能传导O2-粒子。
①正极反应式为____________________________。
②S(g)在负极发生的反应为_______________________________________________________
_________________、________________________________。
③用化学方程式解释装置中稀硫酸转变为浓硫酸的原因
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
④每生产1L浓度为98%、密度为1.84g·mL-1的浓硫酸,理论上可向用电器提供__________mol电子,将消耗________mol氧气。
⑤已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应,请分析为提高硫黄蒸气的转化率,该工艺采取的措施有________________________________________________。
类型三 热化学、电化学、速率平衡、电解质溶液综合题
3.(14分)以下是对化学反应变化过程及结果的研究。
请按要求回答问题:
(1)关于能量变化的研究
已知:
①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1
②CH3OH(l)+O2(g)===CO(g)+2H2O(l)
ΔH=-bkJ·mol-1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH=-ckJ·mol-1
则:
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=______________kJ·mol-1。
(2)关于反应速率和限度的研究
①已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡
常数(25℃)
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
则等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为______________________________(填编号)。
②已知:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1,在一个容积为2L的容器中加入2molSO2和1molO2,在某温度下充分反应,经过30min达到平衡,放出热量176.94kJ。
如果用SO2表示该反应的反应速率,则v(SO2)=__________。
③下图为某温度下,CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液中S2-的浓度、金属阳离子浓度变化情况。
如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是________________(填化学式,下同);向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2+、Fe2+的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为________________沉淀。
(3)关于电化学的研究
全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。
其电池总反应为VO
+2H++V2+
V3++VO2++H2O。
则充电时阳极反应式为________________________________________________________。
用此电池电解1L1mol·L-1的CuSO4溶液,当转移0.1mol电子时,溶液的pH=____________(不考虑溶液体积的变化)。
[类型一]
标准答案
(1)S(s)+O2(g)===SO2(g)
ΔH=-297kJ·mol-1(2分)
(2)-78.64kJ·mol-1(2分)
(3)大(2分)
(4)2mol(2分)
2SO2+O2+4OH-===2SO
+2H2O(1分)
(5)C(2分)
(6)升高温度(2分) t3~t4(2分)
(7)K4=K3 评分细则 (1)状态错、符号错、数据错均不得分。 (2)漏写“-”、“单位”均不得分。 (4)漏写单位扣1分。 (5)错选、多选均不得分。 (6)答成其他条件不得分。 (7)连接符号有错不得分。 [类型二] 标准答案 (1)①<(1分) ②S(s)+ O2(g)===SO3(g) ΔH=-395.7kJ·mol-1(2分) (2)①O2+4e-===2O2-(2分) ②S-4e-+2O2-===SO2、S-6e-+3O2-===SO3(2分) ③SO3+H2O===H2SO4(2分) ④110.4(1分) 27.6(1分) ⑤硫黄(及二氧化硫)循环使用;用稀硫酸吸收SO3(减小生成物浓度,有利于提高S的转化率)(2分) 评分细则 (1)①写成“小于”不得分。 ②“系数”与“数据”对应即得分。 符号错、状态错、数据错均不得分。 (2)①②③根据标准答案得分。 ④写上单位不扣分。 ⑤不写括号内内容不扣分。 [类型三] 标准答案 (1)(-a+2b-4c)(2分) (2)①cbda(2分) ②0.03mol·L-1·min-1(2分) ③FeS(2分) CuS(2分) (3)VO2++H2O-e-===VO +2H+(2分) 1(2分) 评分细则 (1)写成“-(a-2b+4c)”得分。 (2)①写成c>b>d>a得分,写成a ②漏写单位或写错均扣1分。 (3)写成VO2++H2O===VO +2H++e-不得分。 (二)化工流程题 (15分)某研究小组从一含锌废渣(质量百分组成: 40.5%ZnO、19.5%CuO、5.7%FeO、7.3%Fe2O3,其余为SiO2)中回收锌和铜,设计以工业废酸(含15%的H2SO4)为酸浸液的方案,其流程如下图(部分条件略)。 已知: 碱式碳酸锌的化学式为Zn(OH)2·ZnCO3。 部分离子以氢氧化物形式开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表: 离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ 开始沉淀时的pH(初始浓度为1.0mol·L-1) 6.5 1.5 4.2 沉淀完全时的pH 9.7 3.2 6.7 请回答下列问题: (1)常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图,横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或Zn(OH) (配离子)物质的量浓度的对数(假设Zn2+离子浓度为10-5mol·L-1时,Zn2+已沉淀完全)。 利用图中数据计算: Ksp[Zn(OH)2]=________。 (2)写出试剂a、b的化学式 a: ________________;b: __________________。 (3)写出加入H2O2后发生反应的离子方程式: ________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________。 (4)写出沉锌过程中反应的离子方程式: _____________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________,沉锌后溶液中主要溶质的化学式是______________________________ __________________________________________。 (5)将碱式碳酸锌加热分解可得到具有催化性能的活性氧化锌,可用于催化尿素与甲醇合成碳酸二甲酯(DMC)的反应。 写出碱式碳酸锌受热分解的化学方程式: ______________________ __________________________________________________________________________________________________________________________。 (6)利用氯化锌溶液与碳酸钠溶液反应制得的碳酸锌中混有碱式碳酸锌,某同学取一定质量的该固体,灼烧至恒重,能否通过固体质量的减少量来确定固体的成分? ________(填“能”或“否”)。 标准答案 (1)1×10-17(2分) (2)a: ZnO或Zn(OH)2(2分) b: Zn(2分) (3)H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O(2分) (4)2Zn2++4HCO ===Zn(OH)2·ZnCO3↓+3CO2↑+H2O(2分) (NH4)2SO4(2分) (5)Zn(OH)2·ZnCO3 2ZnO+CO2↑+H2O(2分) (6)能(1分) 评分细则 (1)写单位不扣分,但写错不得分。 (2)写名称不得分。 (3)不配平不得分,元素符号不规范要扣分。 (4)漏写“↓”或“↑”扣1分,写名称不得分,元素符号不规范要扣分。 (5)漏写“△”或“↑”均扣1分。 (6)写成“是”不得分。 阅卷现场 解题技能 (1)化工流程题中表述性词汇的作用 化工生产流程和综合实验题中经常会出现一些表述性词语,这些表述性词语就是隐性信息,它可以暗示我们所应考虑的答题角度。 常见的有: ①“控制较低温度”——常考虑物质的挥发、物质的不稳定性和物质的转化等。 ②“加过量试剂”——常考虑反应完全或增大转化率、产率等。 ③“能否加其他物质”——常考虑会不会引入杂质或是否影响产品的纯度。 ④“在空气中或在其他气体中”——主要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或达到防氧化、防水解、防潮解等目的。 ⑤“判断沉淀是否洗净”——常取少量最后一次洗涤液于试管中,向其中滴加某试剂,以检验其中的某种离子。 ⑥“检验某物质的设计方案”——通常取少量某液体于试管中,加入另一试剂产生某现象,然后得出结论。 ⑦“控制pH”——常考虑防水解、促进生成沉淀或除去杂质等。 ⑧“用某些有机试剂清洗”——常考虑降低物质溶解度有利于析出、减少损耗和提高利用率等。 (2)识别流程图 解答这类试题的起点是会识别流程图[箭头指出的是投料(反应物),箭头指向的是生成物(包括主产物和副产物),返回的箭头一般是被“循环利用”的物质]。 类型一 化工工艺与废水处理 1.(16分)电镀含铬废水的处理方法较多。 Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等,且酸性较强。 为回收利用,通常采用如下流程处理: 已知: a.Cr(OH)3―→NaCrO2―→Na2CrO4―→Na2Cr2O7 b.Cu(OH)2能溶于氨水: Cu(OH)2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 请回答: (1)操作Ⅰ的名称为____________,上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同,进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外,还有__________。 (2)滤渣Ⅰ的主要成分为________________(写化学式),试剂乙的名称为__________。 (3)加入试剂甲的目的是_______________________________________________________。 (4)废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式为_______________________________________ _________________________________________________________________________________________________________。 Ⅱ.酸性条件下,六价铬主要以Cr2O 形式存在。 工业上用以下方法处理含Cr2O 的废水: ①往废水中加入适量的NaCl,搅拌均匀;②用Fe为电极进行电解,经过一段时间,最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生;③过滤回收沉淀,废水达到排放标准。 (5)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极? ________(填“能”或“不能”),理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)已知某含Cr2O 的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg·L-1,处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg·L-1。 处理该废水1000m3并达到排放标准至少消耗铁的质量为________kg。 类型二 化学工艺流程与反应原理 2.(15分)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。 下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法: 查询资料,得有关物质的数据如下表: 25℃时 pH值 饱和H2S溶液 3.9 SnS沉淀完全 1.6 FeS开始沉淀 3.0 FeS沉淀完全 5.5 (1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+,最好选用的试剂为________。 A.KSCN溶液B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液D.苯酚溶液 (2)操作Ⅱ中,通入硫化氢至饱和的目的是__________;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是________________________________________________________________________。 (3)操作Ⅳ的顺序依次为________________、冷却结晶、____________________。 (4)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②________________________________。 (5)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法: a.称取2.850g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容; b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中; c.用硫酸酸化的0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。 ①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为________________(填仪器名称)。 ②判断此滴定实验达到终点的方法是_______________________________________________ _________________________。 ③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为________________________________________ _________________
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