化学反应的基本原理.docx
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化学反应的基本原理
第二章化学反应的基本原理
一、判断题(正确请画“√”,错误的画“×”)
1.当温度接近0K时,所有的放热反应可以认为都是自发进行的反应。
2.△S>0的反应,必定是自发反应。
3.对于一个反应如果△H>△G,则该反应必定是熵增的反应。
4.△Gθ值大,平衡常数Kθ值就愈大。
5.平衡常数K值越大,则反应速度越快。
6.对于△H<0的反应,提高温度速度常数k值减小。
7.对于△Hθ>0的可逆反应,提高温度平衡常数Kθ值增大。
8.的△θm(298.15K)>0,空气中的N2和O2在常温常压下稳定共存。
但在高温常压时能发生反应,说明该反应是△Hθ>0,△Sθ>0的反应。
9.反应(g)=C(s)+1/2O2(g)的△G>0,正向非自发,加入催化剂后降低了活化能,则反应正向进行。
10.在一个封闭系统中进行的可逆反应达到平衡后,若平衡条件体积和温度不变,则系统中各组分的浓度或分压不变。
11.一定温度下,对于△υ0的可逆反应,达平衡后改变系统中某组分的浓度或分压,平衡不移动。
12.一定温度下,对于△υg≠0的可逆反应,达到平衡后,加入惰性气体,保持总压力不变,平衡不发生移动。
13.某可逆反应在一定条件下,转化率α值增大,则在该条件下平衡常数K值也一定
增大。
14.对于一个复杂反应,当总反应的标准摩尔吉布斯函数变为:
△Gθ总=△Gθ1+△Gθ2
则该反应的平衡常数Kθ总θ1θ2
15.单质的△θm(298.15K)值一定为零。
16.反应级数取决于反应方程式中反应物的计量系数。
17.自发进行的反应,一定具有较小的活化能。
18.基元反应是指一步完成的简单反应。
19.其它条件固定时,活化能小的反应,其反应速度快。
20.化学平衡是指系统中正逆反应活化能相等的状态。
21.反应的活化能越高,则该反应的平衡常数就越小。
22.平衡常数Kθ值小于1,则△Gθ>0。
23.反应:
22(g)2(g)⇄23(g),在一定条件下达成平衡,在该平衡系统中加入惰性气体,体积保持不变,则平衡向正反应方向移动。
24.一定温度下,对于△υ0的反应体系,改变平衡态容器的体积,平衡不发生移动。
25.对于一个可逆反应,在一定条件下,当反应商Q<K时,该反应正向进行。
26.对于△H>0的反应,一定是正向不自发的反应。
27.平衡常数Kθ值可以由该反应的ΔG值求得。
28.对于可逆反应2(g)2(g)⇄22(g)达平衡后,加入惰性气体,保持体积和温度不变,系统总压力增加,而平衡向右移动。
29.对于放热反应来说,提高温度,在标准状态下该反应的△Gθ值一定减小。
30.因为△(T)≈△(298.15K),△(T)≈△(298.15K)
故△(T)≈△(298.15K)。
31.在等温等压条件下,某反应的△5.01,表示该反应正向一定不能自发进行。
32.因为2(l)的△θm(298.15K)>0,因此2(l)在标准压力和室温下一定不能稳定存在。
33.在标准状态下,任何纯净物的标准摩尔生成吉布斯函数等于零。
34.在标准状态下,指定单质的标准摩尔生成吉布斯函数等于零。
35.在标准状态下,指定单质的标准摩尔熵等于零。
36.在标准压力下,水溶液中,当c(,)=11时,其标准摩尔熵等于零。
37.放热反应通常是自发反应,那么自发反应必定是放热反应。
38.在水合离子中,氢离子的标准摩尔熵最小。
39.标准平衡常数的定义式为:
-△/
40.一定条件下,化学反应的正逆反应活化能之差近似等于反应的内能变。
二、选择题(填写正确答案A、B或……)
1.在等温等压条件下,某反应的△101这表明该反应正方向:
A.一定能自发进行。
B.一定不能自发进行。
C.需要进行具体分析方能判断。
E.不能判断。
2.某温度时,反应H2(g)2(g)⇄2(g)其平衡常数4×10-2,则反应:
2(g)2(g)2(g)的平衡常数值为:
A.1/(4×10-2)B.
C.4×10-2D.
3.对于反应N2(g)+3H2(g)⇄23(g),△(298.15K)=-92.21,若升温到100℃,对△Hθ和△Sθ的影响是:
A.增大B.减小
C.影响很小D.不能判断
4.在3题的情况下,对△的代数值和值的影响是:
A.△增大,减小B.△减小,增大
C.△不变,不变D.△减小,减小
5.在标准条件下,下列卤素单质中m(298.15K)值最大的是:
A.F2(g)B.2(g)
C.2(l)D.I2(s)
6.在5题中m(298.15K)值最小的是:
7.下列卤化氢气体中m(298.15K)值最大的是:
A.
C.
8.不用查表判断气态H2O、3和在标准条件下的m(298.15K)值大小顺序
A.S(H2O)>(3)>()
B.S(3)>(H2O)>()
C.S()>(H2O)>(3)
D.无法判断
9.已知反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)在高温下逆反应能自发进行,正反应的△Hθ和△Sθ应当满足:
A.△Hθ>0,△Sθ>0B.△Hθ<0,△Sθ<0
C.△Hθ>0,△Sθ<0D.△Hθ<0,△Sθ>0
10.下列各式中不能用来表示反应或过程处于平衡态的是:
A.ΔG=0B.ΔH-TΔS=0
C.ΔH=TΔSD.ΔG≠0
11.对于一个△Hθ>0,△Sθ>0的反应,欲使该反应能够进行,其温度条件应当是:
A.
B.
C.
D.任何温度下不能进行
12.某反应的△Hθ<0,△Sθ<0,该反应进行的温度条件是:
A.
B.
C.
D.任何温度下都能进行
13.已知和2的△(298.15K)分别为90.25和33.18·1,
2(g)+O2(g)=22(g),该反应可以在:
A.低温下自发进行
B.高温下自发进行
C.任何温度下都能自发进行
D.没有数据△Sθ,不能判断
14.巳知反应C(s)2(g)2(g)在任何温度下都能自发进行,那么该反应的△Hθ和△Sθ应当满足:
A.△Hθ>0,△Sθ>0B.△Hθ<0,△Sθ<0
C.△Hθ<0,△Sθ>0D.△Hθ>0,△Sθ<0
15.反应(s)2O(l)()2(s),在25℃是自发反应,但在高温下逆反应自发,这意味着正反应的和应为:
A.△Hθ>0,△Sθ>0B.△Hθ<0,△Sθ<0
C.△Hθ<0,△Sθ>0D.△Hθ>0,△Sθ<0
16.巳知反应22(g)2(g)⇄23(g)的平衡常数是K1,如果反应方程式改写为:
2(g)+1/2O2(g)3(g)平衡常数是K2为:
A.
B.
C.
D.
17.下列情况使反应达到平衡所需的时间最少的是:
很大很小
C.K=1 D.无法判断
18.根据实验,在一定温度范围内,已知基元反应22=2符合质量作用定律,该反应的质量作用定律表达式和反应级数为:
A.{}2·{2},三级反应
B.{}·{2},二级反应
{}2,二级反应
D.{},一级反应
19.下列反应达成平衡后,不会因容器体积改变破坏平衡态的是:
A.2(g)2(g)⇄22(g)
B.3O4(s)+4H2(g)⇄3(s)+4H2O(g)
C.2(g)2(g)(g)2O(g)
D.3(s)(s)2(g)
20.在一定条件下,3(s)(s)2(g),平衡常数表达式为:
A.
(2)
(2)
C.p
(2)()
(2)
21.已知过程H2O(l)⇄H2O(g)
△θm(298.15K)/·1-237.2-236.7
计算正过程的△Gθm(298.15K)/·1,在25℃下,能否自发进行
A.0.5,不自发B.0.5,自发
C.-0.5,不自发D.–0.5,自发
22.利用下列反应的△Gθm(298.15K)值,求3O4的△θm(298.15K)/·1为:
①2(s)+3/2O2(g)2O3△Gθm(298.15K)742·1
②42O3(s)(s)=33O4△Gθm(298.15K)78·1
A.-1015B.–3046
C.–936D.-2890
23.用教材附表3中的数据,计算下列反应的△(298.15K)1值,及判断在298.15K时,H2O、能否自发分解成其单质。
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
(1)
N2(g)+O2(g)=2(g)
(2)
A.
(1)式逆向不自发,-457.2
B.
(1)式逆向不自发,-228.6
C.
(2)式逆向自发,173.1
D.
(2)式逆向不自发86.6,
24.查表算出下列反应的△Sθ(298.15K)/1和△(298.15K)1值。
(1)3(s)+4H2O(g)=3O4(s)+4H2(g)
(2)(s)+H2O(l)=2+()+2()
A.
(1)式66.8和307.2B.
(1)式-168.1和-101.1
C.
(2)式-184.3和-26.9D.
(2)式-173.5和130.4
25.糖在新陈代谢中发生的总反应可以用下式表示:
C12H22O11(s)+12O2(g)=122(g)+11H2O(l)
若在人体内实际上只有30%上述反应的标准摩尔吉布斯函数变可以转变成有用功,则4.0g糖在体温37℃时进行新陈代谢,可以作的功为:
A.19.3B.20.3
C.21.6D.19.0
26.巳知反应:
(g)+(g)=2(g)+1/2N2(g)
△(298.15K)1-110.590.4-393.50
(298.15K)/(11)197.9210.6213.6191.5
则该反应的△(298.15K)1和△(298.15K)/(11)为
A.–373.4和2.2B.-373.4和-3.4
C.373.4和2.2D.-373.4和-99.2
27.根据26题的结果,计算该反应在标准条件下进行的温度条件是:
A.<3764KB.>3764K
C.<3771KD.>3473K
28.根据27题的结果,计算该反应的△(298.15K)·和25℃下的平衡常数为:
A.-343.8和1.677×1060B.343.9和5.888×10-61
C.-345.8和1.318×1066D.345.8和7.586×10-66
29.已知反应:
H2(g)+2(g)=2(g)
△(298.15K)100-92.3
(298.15K)/(11)130.6223.0186.7
该反应的△Gθ(298.15K)1为:
A.-95.3B.-190.5
C.-42.6D.-134.9
30.求29题反应在25℃和200℃的平衡常数:
A.4.786×1016和3.236×1010B.2.346×1033和2.47×1021
C.2.089×1032和2.344×1020D.1.445×1016和1.514×1010
31.在298.15K下,△θm()=86.57·1,则反应N2(g)2(g)⇄2(g)的平衡常数为:
A.1.45×1015B.6.844×10-16
C.2.01×1030D.4.684×10-31
32.巳知某系统在一定条件下可能有以下几种平衡
(1)2(g)(g)+1/2O2(g)
(2)2(g)+1/2O2(g)3(g)
(3)2(g)2(g)(g)3(g)
设方程式
(1)和
(2)的平衡常数分别为K1和K2,方程式(3)的平衡常数为:
A.K1+K2B.K1 ̄K2
C.K1/K2D.K1.K2
33.巳知反应22(g)2(g)⇄23(g),在一定条件下达成平衡后,各种物质的量分别为2=0.230,O2=0.615,3=0.770。
反应前后压力为101.325,温度为600℃,求该反应的平衡常数约为:
A.29.4B.18.2
C.5.44D.23.7
34.巳知反应:
2S(s)2(g)=2(s)+H2S(g),在某温度下的=0.34。
若在该温度下,在密闭容器中将1.02S全部还原为,最少需用
的物质的量为:
A.2.9B.3.9
C.3.7D.2.7
35.巳知反应1/22(g)+1/2H2(g)=(g)在298K下平衡常数为4.9×1015,
△(298.15K)92.31。
求在500K时的平衡常数为:
A.1.4×109B.3.5×107
C.1.4×1010D.3.5×108
36.巳知反应
(1)N2(g)+O2(g)=2(g)和
(2)2(g)+O2(g)=22(g)的标准摩尔吉布斯函数变分别为△1(T)和△2(T),求反应(3)N2(g)+2O2(g)=22(g)的△3(T)等于:
A.△2(T)/△1(T)B.△1(T)+△2(T)
C.△2(T)-△1(T)D.△1(T).△2(T)
37.假如有一反应具有ΔH<0和ΔS<0,该反应正向进行的温度条件是:
A.低温B.高温
C.所有温度D.任何温度下不进行
38.一定温度下,下列各式中能表示化学反应正向进行的是:
A.Q
C.D.都不能表示
39.某反应△=0,对于该反应,下列表示中正确的是:
A.△=0B.△=0
C.=0D.1
40.对于反应22(g)⇄2(g)+O2(g),在某温度下1.8×10-6,求反应:
(g)+1/2O2(g)2(g)相同温度下的
值是:
A.9.0×105B.7.5×102
C.5.6×105D.2.8×105
41.已知汞的平衡系统:
(l)⇄(g)
△(298.15K)/(·1)061.32
(298.15K)/(1·J·1)76.02174.85
则标准压力下汞的沸点,即上述平衡时的温度为:
A.620.5︒CB.347.3︒C
C.273.6︒CD.78︒C
42.巳知平衡系统H2O(l)2O(g)其平衡常数表达式为:
A.p(H2)B.p(H2O)
C.(H2)D.(H2)(H2O)
43.设有一可逆反应A(g)+2B(g)⇄C(g)+D(g)的△H<0,欲使A和B的转化率增大,其最佳条件是:
A.低温低压B.低温高压
C.高温低压D.高温高压
44.下列表示正确的:
A.△(T)=△(298.15K)-T△(298.15K)
B.△△-T△
C.因为-△,故我们完全可以用来判断反应的自发性方向。
D.通常温度对△值的影响较大。
45.己知298.15K时,下列反应中各物质的标准摩尔熵为:
2(g)→H2(g)+2(g)
·1·1187130223
下列结论正确的是:
A.反应的△J·11=21J·1·1
B.反应的△J·1·121J·1·1
C.反应的△J·1·1=166J·1·1
D.此反应为吸热反应,因此应为熵增反应。
46.已知2O(s)的△(298.15K)11.2·1,则2O(s)分解成(s)和O2(g)的反应:
A.在标态时是个非自发反应。
B.在标态时是个自发反应。
C.在室温的标态时是个自发反应。
D.在室温的标态时是个非自发反应。
47.根据46题所给条件,则下述反应的(298.15K)为:
22O(s)⇄4(s)+O2(g)
A.1.09×10-2B.1.19×10-4
C.9.03D.91.68
48.根据47题所给条件,求298.15K时下述反应达平衡时氧气的分压最接近于:
22O(s)⇄4(s)+O2(g)
A.10-4B.10-2
C.10-40D.102
49.己知反应:
23(g)⇄22(g)2(g),其△198.2·1,此反应达平衡时,对于此反应式来说,下列说法正确的是:
A.增大p(3),平衡向右移动,值增大。
B.平衡移动,值一定变化。
C.若值改变,意味着平衡移动。
D.升高温度,值减小,平衡左移。
50.已知反应:
4(g)2O(g)(g)+3H2(g),在700K时的7.4,此时在密闭容器中各物质的分压为:
p(4)(H2O)=0.2,p()=0.3,p(H2)=0.1,则此时上述反应:
A.向右进行B.向左进行
C.处于平衡态D.反应终止
二.计算题
1.某温度时,8.02和4.0O2在密闭容器中进行反应生成3气体,测得起始时和平衡时(温度不变)系统的总压力分别为3.0×105和2.2×105,试求该温度时反应的平衡常数和2的转化率。
2.制取半导体材料硅,可用下列反应:
2(s)+2C(石墨)(s)+2(g)
(1)通过计算判断在298.15K时,标准状态下,上述反应能否自发进行?
(2)求标准状态时自发进行的温度;
(3)求1000K时此反应的。
习题答案
第二章化学反应的基本原理
一、判断题(正确的画“ˇ”,错误的画“×”)
1
2
3
4
5
6
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8
9
10
ˇ
×
ˇ
×
×
×
ˇ
ˇ
×
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13
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15
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×
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40
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×
×
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×
ˇ
×
×
×
ˇ
二、选择题(填写正确答案或……)
1
2
3
4
5
6
7
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9
10
C
A
C
A
B
D
D
B
B
D
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B
C
A
C
B
A
D
A
A
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A
A
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A
A
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39
40
D
D
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A
A
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43
44
45
46
47
48
49
50
B
C
B
D
B
D
B
A
C
A
三、计算题
1.n总=8.8
=81
α=80%
2.
(1)△582.37>0在298K标态不能自发
(2)T>1913K可自发
(3)=6.288×10-18
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