最新初三化学 常见的酸和碱演示教学.docx
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最新初三化学常见的酸和碱演示教学
初三化学常见的酸和碱系列辅导1
知识梳理:
1.酸的通性(实例用化学方程式表示,并注明其基本反应类型)
结构决定性质规律:
不同的酸溶液中都含有相同的________.所以不同的酸具有相似的化学性质(通性)。
在不同的酸中__________不同.所以不同的酸也具有不同的化学性质(个性)。
(1)酸溶液都能能使紫色石蕊试液变___________.无色酚酞试液___________。
2)酸都能与某些金属反应:
酸十金属一___________,如_________________________________
金属活动性顺序:
______________________________________________________________________
3)酸都能与部分金属氧化物反应:
酸十金属氧化物一___________,如______________________
4)酸都能与部分盐反应:
酸十盐—___________.如______________________
5)酸都能与碱反应:
酸+碱-----___________,如______________________
中和反应:
由___________和___________,生成盐和水的反应,称为中和反应。
它属于复分解反应。
复分解反应发生的条件:
____________________________________________________________
复分解反应的微观实质:
_____________________________________
巩固练习
l、下列反应属于复分解反应的是
2如图所示装置,将X滴加到固体Y中,U形管中液面变得左高右低,则X、Y对应的试剂组是()
3.请按右图所示硫酸知识网络填空(图中“—”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物质)。
(l)写出网络图中发生反应的两个化学方程式:
__________________________________________
②__________________________________________
4.酸具有酸的通性的原因是()
A.酸都能解离出H+B酸都含有酸根
C酸中都有氢元素D酸中都合有氧元素
5.对反应
的认识错误的是()
A.N中一定合有氢元素B、相对分子质量:
N一定小于MC.M可能是氧化物D.N可能是酸
6.下列各物质中加入稀硫酸后,有沉淀生成的是()
A.碳酸钾溶液B石蕊试液C硝酸钡溶液D氢氧化钠溶液
7、氯气(Cl2)是黄绿色气体,其水溶液叫氯水。
把品红试纸(染有品红的纸)伸入氯水中,品红褪色。
【发现问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢?
【查阅资料】氯气溶于水,部分与水反应,其化学方程式为。
Cl2+H2O=HCl+HClO其中.HClO的名称叫次氯酸,是一种弱艘,具有强氧化性。
【猜想】猜想l:
是氯水中的水使品红褪色的猜想2:
是氯水中的_____(填化学式)使品红褪色的猜想3:
是氯水中的盐酸使品红褪色的·猜想4:
是氯水中的次氯酸使品红褪色的。
【实验探究】
实验操作
实验现象
过程分析
①把品红试纸伸入水中
没有褪色
猜想1不成立
把品红试纸伸入干燥的氯气中
没有褪色
猜想2不成立
__________________________
没有褪色
猜想3不成立
【结论】综合分析:
氯水中的________(填化学式)使品红褪色,它具有漂白作用。
【反思】
(1)氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,请写该反应的化学方程式:
______________
(2)向氯水中滴加紫色石蕊试液,观察到的现象是_________________________________。
8.A—G均为初中化学中常见的物质:
其中A、C组成元素相同.E是红色单质。
下图是它们之间的转化关系,请回答:
(1)写出反应①的化学方程式__________________
B物质在该反应中起_________作用。
(2)反应
中的现象为________________
(3)反应
的化学方程式为____________________
碱及其性质
知识梳理
1.碱类化合物的构成特点:
____________________________
2、常见的碱
(1)氢氧化钠俗称_______、_______或_______。
氢氧化钠固体____溶于水,溶解时放出_______。
暴露在空气中的固体氨氧化钠一方面易吸收空气中的________而潮解,另一方面易和空气中的__________反应而变质。
氢氧化钠有强烈的_______性.
(2)氢氧化钙是一种____色粉末状物质,_______溶于水,其水溶液俗称______________。
(3)生石灰(化学式_______)和水反应放出_______,生成_______,反应的化学方程式为_______
2.碱的化学性质(实例用化学方程式表示)
结构决定性质规律:
不同的碱中都含有相同的_______,所以不同的碱具有相似的化学性质(通性)。
不同的碱中____________不同,所以不同的碱也具有不同的化学性质(个性)。
(1)碱溶液都能能使紫色石蕊试液_______,使无色酚酞试液_______
(2)碱能与某些非金属氧化物反应:
碱十非金属氧化物一______________,如__________________
(3)碱能与某些盐反应:
碱十盐一______________,如____________________________
(4)碱能与酸反应:
碱+酸--______________,如____________________________
巩固练习
1、物质保存的方法取决其性质。
下列药品不需要密封保存的是()
A氢氧化钠B浓硫酸C.氯化钠D浓盐酸
2.下列化学药品保存或实验操作正确的是()
3.现有氢气,二氧化碳、甲烷三种气体,若用最简单的方法将它们鉴别出来,除需火柴外,至少
还需要下列试剂中的()
A.浓硫酸B酚酞试液C.澄清石灰水D.氢氧化钠溶液
4.如图所示,在蒸馏烧瓶内加适量石灰石和稀盐酸,经检验产生的气体充满烧瓶时,将一气球紧套在瓶口,气球逐渐胀大。
然后打开弹簧夹,将注射器中NaOH溶液注入烧瓶并振荡,气球迅速缩小并被吸人烧瓶内。
(1)检验产生的气体充满烧瓶的操作是__________________
(2)气球被吸入烧瓶是由于NaOH溶液与瓶内气体反应,使瓶内气压_________该反应的化学方程式为__________________
6.某兴趣小组的同学在老师的指导下,对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究,请你一起参与。
【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质'
【猜想与假设】猜想①:
氢氧化钙溶液可能全部变质,变成碳酸钙
猜想②;氢氧化钙溶液可能部分变质,其成分是__________________。
【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
1取样于试管中,滴加稀盐酸,充分振荡
有_____________生成
原溶液中一定含有碳酸钙
2另取样于试管中,滴加酚酞试液
溶液呈红色
原溶液中含有_____________
【实验结论】综合上述实验
(1)、
(2).你得出的结论是猜想____________成立
【反思与拓展】
(1)氢氧化钙露置于空气中容易变质,原因是________________________(用化学方程式表示)
(2)在分析化学反应的物履成分时,除了考虑生成物外,还需考虑的是__________________________。
溶液的酸碱性及其强弱的测定
知识梳理
1.酸碱指示剂
(1)酸碱指示剂(简称指示剂)常用的酸碱指示剂有__________和______________等。
2.溶液酸碱性的强弱
(l)溶液酸碱性的强弱程度(即酸碱度)常用____表示,其数值通常在____之间。
(2)pH和溶液酸碱性的关系
①pH<7的溶液呈____.且pH越小,_____________________
②pH=7的溶液呈____。
③pH>7的溶液呈____.且pH越大_____________________
巩固:
1.向pH=11的溶液中滴加石蕊试液,溶藏呈
A无色B紫色C.红色D蓝色
2.小红学习酸碱指示荆与常见酸、碱溶液作用后,归纳总结出如图所示的关系。
图申A、B、C、D是两圜相交的部分·分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色·其中颜色不正确的是()
A紫色B蓝色C.红色D.无色
3在Na2CO3溶液中逐渐加人盐酸,反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为
4.下列检验某溶液的pH的操作正确的是cD(1
A.将pH试纸投入待测液中,对照标准比色卡读数
B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液,沾在置于洁净表面皿的pH试纸上,半分钟内根
据试纸呈现的颜色,对照标准比色卡读数
C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上,对照标准比色卡读数
D.用玻蒲棒蘸取待测液沾在pH试纸上.3min后对照标准比色卡读数
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