中考化学二轮复习专题3常见物质的分离除杂提纯教案.docx
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中考化学二轮复习专题3常见物质的分离除杂提纯教案
专题3常见物质的分离、除杂、提纯
【复习目标】
1、了解除杂的定义、方法、原则,会应用它除去杂质;
2、了解物质分离、提纯定义、方法,会应用分离、提纯解决问题。
【课时安排】教学安排:
2课时
【复习重点和难点】
1、了解除杂的定义、方法、原则,会应用它除去杂质;
2、了解物质分离、提纯定义、方法,会应用分离、提纯解决问题。
【教学过程】
(一)、知识梳理:
物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓
分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持(经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为)原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外,还应选择适宜的杂质(或产物),以便于同被提纯物进行分离。
现将有关要点归纳如下:
1、应注意几个“不”
⑴不能“玉石俱焚”。
即试剂一般与杂质反应,不与要保留的物质反应。
但特殊情况下,所加试剂需要和保留物质反应,但最终要转化成需要保留的物质。
如
除去FeCl3溶液中的NaCl,可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
⑵“不增”、“不减”。
即不增加新的杂质,不减少要保留的物质。
⑶不污染环境。
即要求所选用的除杂方法,不能产生可污染环境的物质。
⑷不能“旧貌变新颜”。
即除杂结束前,要恢复保留物质的原有状态。
2、除杂方法的几个优化原则
⑴若同时有多种方法能除去杂质,要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
⑵应尽量选择既可除去杂质,又可增加保留物质的方法,即“一举两得”。
⑶先考虑物理方法,再用化学方法。
拓展延伸
一、气体的净化与干燥
1、气体净化的几种方法
⑴吸收法:
用吸收剂将杂质气体吸收除去。
如,除去CO中混有的少量CO2,可先用浓NaOH溶液吸收CO2,再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。
常见气体吸收剂见下表:
吸收剂
吸收的气体杂质
吸收剂
吸收的气体杂质
水
可溶性气体:
HCl、NH3等
NaOH固体
CO2、HCl、H20
无水CuSO4
H2O
碱石灰
CO2、HCl、H20
灼热的铜网
O2
NaOH溶液
CO2、HCl
灼热的CuO
H2、CO
浓硫酸
H20
⑵转化法:
通过化学反应,将杂质气体转化为所要得到的气体。
如,除去CO2中的少量CO,可将混合气体通过足量的
灼热CuO,CO+CuO
Cu+CO2。
2、气体的干燥
气体的干燥是通过干燥剂来实现的,选择干燥要根据气体的性质,一般原则是:
酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体,碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体,干燥装置由干燥剂状态决定。
⑴常见的干燥剂
干燥剂
可干燥气体
不可干燥气体
干燥
装置
名称或化学式
酸碱性
状态
浓H2SO4
酸性
液态
H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO等
NH3
A
固体NaOH生石灰
碱性
固态
H2、O2、N2、CH4、CO、NH3等
CO2、SO2、HCl
B或C
无水CaCl
中性
固
态
除NH3外所有气体
NH3
B或C
⑵常用干燥装置如下:
注意:
选择吸收装置时,要注意进、出气体导管的连接方
法,若用“洗气瓶”,要注意“长进短出”,若用干燥管要注意“大进小出”。
先除去气体中含有的其他杂质,干燥除去水蒸气的操作放在最后。
二、物质的分离和提纯
分离和提纯的主要方法
方法
适用范围或原理
举例
物理方法
过滤法
①固体与液体混合物的分离
②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离
粗盐的提纯
结
晶
法
蒸发
①分离溶质与溶剂
②除去易挥发的杂质
从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl
降低温度
可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同
分离NaCl与KNO3的混合物
续表
方法
适用范围或原理
举例
化
学
方
法
气化法
与杂质反应生成气体而除去
除N
a2SO4中Na2CO3,可加适量稀H2SO4:
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
沉淀法
将杂质转化为沉淀过滤除去
除去NaCl中的Na2SO4,可加适量的BaCl2:
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
置换法
将杂质通过置换反应而除去
除FeSO4中的CuSO4,可加过量的铁粉,再过滤:
CuSO4+Fe==Cu+FeSO4
溶解法
将杂质溶于某种试剂而除去
除C粉中的CuO粉,可加适量稀硫酸,再过滤:
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
加热法
杂质受热易分解,通过加热将杂质除去
除CaO中的CaCO3可加热:
CaCO3
CaO+CO2↑
转化法
将杂质通过化学反应转化为主要成分
除CO2中的CO,可将气体通过灼热
CuO:
CO+CuO
Cu+CO2
当然,实际分离与提纯还会有一些其他方法,在实际解题时要因题而解,也可以综合而灵活地运用几种方法。
(二)题型、方法归纳:
本单元复习物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓
分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持(经过化学反应使
混合物的组分经过转化而分离还要恢复为)原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外,还应选择适宜的杂质(或产物),以便于同被提纯物进行分离。
主要题型有选择题、实验探究题较多。
(三)典例精讲:
1.除去NaCl溶液中的杂质Ba(OH)2,若只准加入一种试剂,则这种试剂是_______。
【分析】除去杂质的方法有多种,原则是不引入新的杂质,对所提纯的物质不能改变,把杂质转化成所需要的物质,便于分离。
如将杂质被溶液吸收;将杂质转化为气体或沉淀;将不溶的杂质转为可溶物等。
根据题目要求,除去Ba(OH)2,可以加入带有SO42-的试剂,如Na2SO4、CuSO4、H2SO4等,它们都能与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀。
但是,如果选用Na2SO4
溶液,除了生成BaSO4,同时还有NaOH产生,NaOH是能溶于水的,无法与NaCl分开。
等于除去Ba(OH)2的同时又引进了新的杂质NaOH。
如果选用CuSO4溶液,则生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀,再经过过滤,即可得到较纯的Na
Cl。
当然加入Fe2(SO4)3溶液也可除去杂质Ba(OH)2。
若选用H2SO4,则生成BaSO4和水,也可除去杂质Ba(OH)2。
【答案】CuSO4或Fe2(SO4)3或H2SO4
2.除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠,应选用适量的试剂是()
A.稀硫酸 B.硝酸银 C.澄清石灰水 D.稀盐酸
【分析】本题除去杂质碳酸钠,可考虑加入酸溶液与碳酸钠发生复分解反应,把杂质变成CO2气体逸出。
但要注意加入的酸只能是盐酸,否则又会产生新的钠盐杂质。
【答案】D
3.分离NaCl、
FeCl3和BaSO4的混合物,应选用的一组试剂是()
A.H2O、AgNO3、HNO3B.H2O、NaOH、HNO3
C.H2O、NaOH、HClD.H2O、KOH、HNO3
【分析】此题中,因NaCl、FeCl3均溶于水,BaSO4难溶于水,所以先用水溶解,利用溶解性差异过滤分离,然后用NaOH溶液与滤液反应,NaCl未变化,FeCl3被转化为Fe(OH)3↓,通过过滤分别得到滤液和沉淀,将滤液蒸发结晶可得纯净的NaCl,将沉淀与HCl溶液反应,可使转化为Fe(OH)3的FeCl3得以复原。
在分离操作中同样要遵循不能引入新杂质的原则,所以选C。
【答案】C
4.为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列5项操作:
①过滤;②加过量的NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量的BaCl2溶液。
正确的操作顺序是()
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③
【分析】除去多种杂质时,要考虑加入试剂的顺序,为了保证将
杂质除尽,所加试剂必须过量,因此为了不引进新杂质,后面加入的试剂要能除去前面加入的试剂。
本题加入试剂及顺序是:
a加过量的BaCl2溶液,除去SO42-;b加过量的N
aOH溶液,除去Mg2+;c加过量的Na2CO3溶液除去Ba2+、Ca2+;d过滤,除去生成的沉淀(CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2和泥沙);e加适量的盐酸,除去过量的CO32-和OH-,由于b和a顺序互换,不影响除杂目的,所以前两步操作顺序可颠倒。
【答案】C、D。
5.某课外活动小组通过Internet网上资料得知:
废弃的定影液中含有一定量的AgNO3.他们从摄影店收集到一些废弃的定影液,准备将其中的银以单质的形式全部回收.于是,他们进行了以下的实验活动:
【设计方案】
①向定影液中加入比银活泼的金属单质
②除去金属混合物中的杂质,得到较纯的银单质
【小组讨论】
①选择加入的金属
甲同学认为:
向定影液中加入过量的铜粉,则得到的金属混合物含有银和铜;
乙同学认为:
向定影液中加入过量的铁粉,则得到的金属混合物含有银和铁.
你认为哪位同学的方案更合理并说明理由?
答:
______.同学们最终选择了合理的方案,该方案反应的化学方程式为______.
②除去银粉中混有的金属:
应向金属混合物中加入的试剂是______.
【进行试验】过程如图:
请问:
溶液B中溶质的化学式为____
__.
【产品证明】请你设计一个简单方法验证得到的银中是否含有加入的过量金属______.
【解析】小组讨论:
①铜、铁皆可置换出银,但铜、银都不与酸反应,而铁可与酸反应生成盐和氢气,且铜比铁的单价要高,故乙同学方案合理.化学方程式为:
Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2
②铁可与酸反应生成可溶亚铁盐和氢气,而银不与酸发生反应,因此选择稀盐酸.
进行试验:
铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁,得到的金属混合物为银和铁,加入过量盐酸,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,因此溶液B中含有剩余的盐酸和氯化亚铁.
产品说明:
由于铁粉能被磁铁吸引,可选用磁铁进行检验;或铁能与酸反应产生氢气,向金属粉末中滴加稀盐酸,观察是否有有气泡进行检验;
【答案】:
小组讨论:
①乙.Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2.
②稀盐酸.进行试验:
HCl、FeCl2.
产品说明:
用磁铁接触,观察银粉能否被吸引(或取少量银粉加入稀盐酸,看有无气泡放出)。
(4)归纳小结:
本课题复习物质的分离
是将几种物质通过物理或化学方法分开,提纯则要求把不纯物质中的杂质除去。
提纯的原则是:
①不增:
即在除掉杂质时不增加新杂质。
②不减:
即被提纯的物质不能减少或改变。
③易分:
即操作简便易行,杂质易分离除去。
④最佳:
即最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。
在近几年的竞赛、中考试题中,有关物质的分离与提纯(即除杂)的题目越来越多,学生要学会物质的分离与提纯的常用方法,会应用这些方法解决问题。
【作业布置】常见物质分离、除杂、提纯同步练习题。
【教学反思】用化学方法或用物理方法进行混合物分离时,要区别除杂质与分离物质的不同点是:
除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可;而混合物分离是几种物质用一定的方法分开,原混合物中各成分都必须保留。
理解分离、提纯的方法,多让学生练习,总结规律,同时提高学生综合应用知识解决问题的能力。
当然,实际分离与提纯还会有一些其他方法,在实际解题时要因题而解,也可以综合而灵活地运用几种方法。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列现象可用同一化学原理解释的是()
①久置的石灰水,液面出现白膜
②通过吸管向澄清石灰水中吹气,石灰水变浑浊
③为使刚刷过石灰浆的墙壁快点干燥,在室内生一盆炭火,开始时墙壁反而更潮湿
④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体,试液变红
⑤蘸过石灰水的鸡蛋更易保存
⑥生石灰放入水中使水沸腾;
⑦干冰撒到天空产生云雾、降雨;
⑧改良酸性土壤。
A.①②③⑤B.①②④⑧C.②③⑦⑧D.②④⑤⑥
2.提纯是化学实验常用的一种方法。
除去如表混合物中的杂质,所选除杂试剂错误的是()
选项
混合物(括号内为杂质)
除杂试剂
A
NaOH溶液(Na2CO3)
适量的氢氧化钙溶液
B
CaO粉末(CaCO3)
适量的稀盐酸
C
Cu粉(Fe)
足量的稀硫酸
D
CuSO4溶液(H2SO4)
足量的氧化铜粉末
A.AB.BC.CD.D
3.下列图像不能正确反映其对应关系的是
A.
向等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸
B.
向一定量的KNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3固体
C.
等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应
D.
过氧化氢溶液与二氧化锰混合
4.已知:
煤油不与金属钠反应;煤油密度比水小且不溶于水;金属钠在空气中极易被氧化,常温下能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气。
化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验探究,有关实验操作及现象记录如下:
步骤
操 作
现 象
Ⅰ
先打开a,再打开分液漏斗活塞。
待大试管A中充满液体后,立即
关闭a及分液漏斗活塞
A中液体分层,油层在上;钠熔成银白色小球,
在液体的界面处剧烈反应,产生大量气泡;
下层溶液呈红色,并逐渐进入B中
Ⅱ
打开b,待B中部分溶液进入C
中时关闭b,并打开a排气减压
C中溶液仍呈红色
Ⅲ
打开止水夹c
D中溶液进入C中,产生气泡,溶液变为无色
下列关于该实验的说法:
①步骤Ⅰ、Ⅱ中红色溶液呈碱性,步骤Ⅲ中无色溶液呈中性
②本实验证明了二氧化碳能与氢氧化钠起反应
③装置D中若改用氯化钙溶液也能实现实验探究的目的
④步骤Ⅲ中,C装置内发生的化学反应是1个
⑤装置B中与空气相通的玻璃管的作用是维持内外气压平衡,使液体顺利地进出
以上说法中正确的是()
A.①②③B.②③⑤C.①④⑤D.②④⑤
5.下列设计方案可行,且化学方程式书写正确的是
A.实验室用稀硫酸与铜片反应制取氢气:
Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
B.用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾:
K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
C.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症:
Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O
D.用稀硫酸除铁锈:
Fe2O3+H2SO4═FeSO4+H2O
6.以下关于溶液的叙述,正确的是()
A.均一、稳定的液体一定是溶液
B.溶液一定是无色的
C.配置一定溶质质量分数的溶液,一般步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放
D.若100g水中溶解了10g氯化钠固体,则此时所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%
7.M是活动性强于锌的一种金属元素.它的氧化物(M2O3)和氢氧化物[M(OH)3]都难于溶于水,而MCl3和M(NO3)3均易溶于水.下列各组中的物质不能直接反应制得MCl3的是()
A.M(NO3)3溶液与BaC12溶液
B.M2O3与稀盐酸
C.M与稀盐酸
D.M(OH)3与稀盐酸
8.某物质只含有一种元素,则这种物质()
A.可能是单质或化合物B.可能是单质或混合物
C.一定是纯净物D.一定是单质
9.利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)提取Cu,并得到ZnSO4溶液,主要转化流程如图。
已知:
①反应条件已略去;②Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O。
则下列说法正确的是
A.为加快铜帽反应溶解的速率,过程I宜控制在80℃左右进行
B.过程II中,只有两种元素的化合价发生变化
C.过程III的物质D选用稀盐酸
D.溶液E经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出硫酸锌晶体
10.下列实验方法能达到实验目的是()
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别NaCl、NH4NO3、CuSO4三种白色固体
加水溶解
B
除去NH3中的H2O
通过浓硫酸
C
测定空气中氧气的含量
可将红磷换成木炭
D
探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应
向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液
A.AB.BC.CD.D
11.某同学按如下三种步骤对三种金属展开研究:
(1)将它们分别编号为X、Y、Z;
(2)取样分别加入到CuSO4溶液中,发现现X、Z的表面出现了红色物质,而Y表面没有;(3)取X、Z大小相同的颗粒,分别加入到足量的质量分数也相同的稀硫酸中,发现X表面产生的气泡的速度比Z的快,则这三种金属活动性之间的关系为()
A.X>Y>ZB.Z>X>YC.Z>Y>XD.X>Z>Y
12.下列过程中不发生化学变化的是()
A.
给硫酸钠溶液通直流电
B.
浓硫酸在纸上写字
C.
自制汽水
D.
用大烧杯罩上两个小烧杯
13.下列图象能正确反映其对应操作的是()
A.
一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
B.
等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁粉和锌粉
C.
用适量KClO3和MnO2的混合物加热制取O2
D.
等质量、不同形状的石灰石中分別加入足量相同的稀盐酸
14.下图是关于氧气化学性质的部分知识网络,下列说法正确的是
A.S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟
B.Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不相同
C.Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性
D.Ⅰ类反应放出热量,Ⅱ类反应吸收热量
15.清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观示意图如图(图中的微粒恰好完全反应)。
下列说法正确的是()
A.丁的化学式为H2O,该反应为复分解反应
B.参加反应的甲与乙的质量比为3:
1
C.甲是单质,乙、丙、丁均为氧化物
D.该反应体现了化学反应中分子可分,原子不可再分
二、填空题
16.宏观和微观相结合是认识物质结构的有效方法之一。
(1)已知:
X、Y、Z、W四种微粒的核电荷数及核外各电子层电子排布情况如下表:
X
Y
Z
W
对应元素名称
氧
镁
铝
氯
核电荷数
8
12
13
17
电子层
第一层
2
2
2
2
第二层
a
8
8
8
第三层
3
8
请回答下列问题:
①若X表示原子,a=_____;单质X2与单质Z的反应中,X原子_____(填“得到”或“失去”)电子。
②Y、W形成化合物的名称为_____。
(2)将稀硫酸与烧杯中Fe、Cu两种金属相混合,微观变化情况如下图:
未参加反应的金属:
_____,烧杯中发生反应的化学方程式:
_______________________。
17.哈尔滨漫长而寒冷的冬季,人们常常使用填充棉花的棉衣来保暖.
(1)棉花属于纤维中的,将涤纶和棉纤维等混合纺织,使衣服穿起来_____又_____;
(2)植物体内常见的能被人体消化吸收的糖(高分子)的化学式为_____;糖类在人体生命活动中的作用是_____;
(3)在棉花的生长过程中,为了抵御低温以及防止叶片发黄,可适当施用的化肥是(写一个化学式)_____.
18.下图为干电池的结构示意图,请利用所学知识完成下列问题。
(1)碳棒(主要成分是石墨)用作干电池的正极是利用了石墨的______性。
(2)干电池的材料很多可以回收利用,例如双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气。
写出该反应的化学方程式:
;
(3)黄铜是铜与锌的合金,其硬度(填“大于”或“小于”)纯铜。
将足量的锌片放入硫酸铜溶液中,观察到的现象,说明锌比铜活泼。
三、简答题
19.炎炎夏日,喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。
下图是某种雪碧汽水标签中的部分内容,小明同学通过查阅资料得知:
柠檬酸是一种无色晶体,能溶于水,属于有机酸,具有酸的通性。
香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。
品名
雪碧汽水(清爽柠檬味)
配料
碳酸水(水、二氧化碳)白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠
保质期
18个月
注意
禁止加热、避免阳光直晒
(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是_____。
(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性:
①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中,然后滴加紫色石蕊溶液,发现石蕊溶液变红色。
据此,小明断定柠檬酸确实具有酸性。
他做出这种判断的依据是_____。
②小红认为小明的实验结论不够严密,她的理由是_____;她建议在原来实验的基础上再增加一步操作,即把①中已经变红的混合液体加热,若看到_____,这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。
20.下列是初中化学部分重要的实验或实验装置。
请按要求填空:
(1)实验一中可证明反应后集气瓶内剩余的气体具有的性质之一为____________。
(2)实验二中烧杯A中的现象是由无色液体变红色,产生这一现象的原因是_______。
(3)实验三烧杯中_____(填“上层”或“下层”)的蜡烛先熄灭,因此,二氧化碳可用于_____。
四、实验题
21.现有下图所示仪器和装置(集气瓶口方向不变)试回答下列问题:
(1)写出A中三种仪器的名称:
①_____;②_____;③_____.
(2)用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气的化学方程式为_____.
(3)用石灰石与稀盐酸制备并收集二氧化碳,应选用的仪器和装置的编号为_____.
(4)实验室用无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物加热制取甲烷.甲烷的密度比空气小,难溶于水.制备并收集甲烷所需仪器和装置的编号为_____.
(5)用锌与盐酸反应制取纯将干燥的氢气并还原氧化铜,按气体产生、流经仪器和装置的先后顺序,填写仪器和装置的编号_____.
五、流程题
22.超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。
利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下:
(1)石灰石主要成分的化学式为。
(2)乳化池中,生石灰与水发生反应,其化学方程式为。
(3)过筛的目的是拦截(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。
(4)碳化塔中反应的化学方程式为。
六、计算题
23.实验室可用锌与稀硫酸反应制取氢气。
现有某同学用足量的锌与196g溶质质量分数为10%的稀硫酸反应,可制取氢气的质量是__________?
24.2015年4月6日,福建漳州古雷腾龙芳烃PX项目联合装置区发生爆炸,造成严重污染,PX是对二甲苯(p-xylene)的简写,其结构式如图,分子式为C6H4(CH3)2,它是一种透明液体,不溶于水,具有芳香气味,有毒,蒸汽可以和水蒸气混合形成爆炸性混合物,请根据所学回答如下问题:
(1)对二甲苯属于。
(填“无机物”或“有机物”)。
(2)对二甲苯中氢元素的质量分数是(准确至0.1%),
(3)碳、氢原子个数之比是(最简比)
(4)g对二甲苯与3.2g甲烷含等质量的碳元素。
七、探究题
25.为探究酸、碱、盐的化学性质,某兴趣小组做了如下实验。
试回答下列问题
(1)试管A中的现象是______________________。
(2)试管B中反应的化学方程式为____________
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- 中考 化学 二轮 复习 专题 常见 物质 分离 提纯 教案