教案酸碱盐的认识.docx
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教案酸碱盐的认识.docx
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教案酸碱盐的认识
同学个性化教学设计
年级:
初三教师:
陈强科目:
化学
班主任:
日期:
时段:
课题
酸碱盐的认识
教学目标
1.了解学生目前学习进度和状态。
2.掌握酸碱盐特性和检测方法。
3.熟记各类酸碱盐反应式
重难点透视
酸碱检测办法及试剂使用;各类酸、碱、金属氧化物的反应
考点
中考实验填空题及计算大题会涉及酸、碱、金属质量计算
知识点剖析
序号
知识点
预估时间
掌握情况
1
酸碱盐各个特性。
40min
2
酸碱指示剂的使用。
40min
3
各类酸碱盐反应式。
40min
教学内容
l:
酸碱指示剂
试纸及试剂
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
石蕊试液
红
紫
监
酚酞试液
无
无
红
蓝色石蕊试纸
红
红色石蕊试纸
蓝
2:
溶液的酸碱性和酸碱度
(1)酸碱性:
溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性,通常用酸碱指示剂来测定(只是较为粗略地测定)。
(2)酸碱度;是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。
可用pH来表示。
②测定pH的最简便方法:
使用pH试纸,用胶头滴管或玻璃棒蘸取待测溶液,滴在pH试纸上,然后将试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH,只能测得pH的整数值。
③了解溶液的酸碱度的意义a.工业生产;b.农业生产;c.测定酸雨;d.了解人体健康状况。
3:
常见酸的性质
(1)浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的性质比较
浓盐酸
浓硫酸
浓硝酸
包、态、昧
纯盐酸是无
色、有刺激性
气味的液体
无色、黏稠、油
状的液体
无色、有刺激
性气味的液体
溶解性
易溶于水
易溶于水且
放出大量热
易溶于水
挥发性
易挥发,形成
白雾
不挥发
易挥发,形成
白雾
吸水性
无
有,可作干燥剂
无
腐蚀性
有
有
有
脱水性
无
有,能使有机
物碳化
无
(2)酸的通性
由于酸在水溶液里产生的阳离子全部是H+,所以酸具有相似的化学性质,以盐酸、稀硫酸、硝酸为例,它们的化学性质如下表:
反应物
HCl
稀H2SO4
HNO3
指示剂
都能使紫色石蕊试液变红.不能使无色酚酞
试液变色
与金属反应
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
一般不生成H2而生成水
与金属氧
化物反应
Fe203+6HCl=2FeCl3
+3H20
Fe203+3H2SO4=Fe2(SO4)3
+3H20
Fe203+6HNO3=2Fe(NO3)3
+3H2O
与碱反应
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2
+2H20
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4
+H20
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2
+2H20
与盐反应
CaC03+2HCl=CaCl2+
H20+CO2↑
CaCO3+H2SO4=CaSO4
+H20+C02↑
CaC03+2HNO3=Ca(N03)2
+H20+C02↑
4:
常见碱的性质
化学式
NaOH
Ca(OH)2
俗名
火碱、烧碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
物理
性质
白色固体,极易溶于水,溶解时放出大量的热.有吸水性,易潮解(作干燥剂),有强烈的腐蚀性
白色粉末状固体,微溶,溶解度随温度升高而减小,有较强腐蚀性
溶液能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红
石灰水能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红
化学
性质
(通性)
与非金属氧化物反应(酸性氧化物)
2NaOH+SO2=Na2S03+H20
2NaOH+C02=Na2C03+H20
2NaOH+Si02=Na2Si03+H20
(碱液不能存放在带有玻璃瓶塞的试剂瓶中)
与金属氧化物反应(酸性氧化物)
Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O
(这个反应常用于鉴别C02气体)
Ca(OH)2+S02=CaS03+H20
(常用于吸收空气中的有害气体)
5:
中和反应及其应用
(1)定义:
酸跟碱起作用生成盐和水的反应。
(2)与复分解反应的关系:
中和反应是复分解反应,但复分解反应不一定是中和反应。
(3)应用:
a治疗胃酸过多、b改良土壤、c.中和工业废液。
(4)实质:
中和反应的实质是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程,即H++OH-=H2O
常见的盐
定义:
能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
注:
此时的盐不是指食盐,食盐的主要成分是NaCl。
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠
食盐
白色粉末,水溶液有咸味,溶解度受温度影响不大
(1)作调味品
(2)作防腐剂
(3)消除积雪(降低雪的熔点)
(4)制生理盐水
碳酸钠
Na2CO3
纯碱(因水溶液呈碱性)苏打
白色粉末状固体,易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色晶体,易溶于水
制糕点所用的发酵粉医疗上,治疗胃酸过多
备注
1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。
(无水氯化钙可用作干燥剂)
2、碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。
风化:
常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。
(化学变化)
3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
3、碳酸钠Na2CO3
碳酸钠Na2CO3俗名纯碱或苏打。
碳酸钠属于盐,因其溶于水后显碱性,所以俗称纯碱。
广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等。
(1)物理性质:
白色粉末固体,易溶于水,溶解时放热,水溶液能使无色酚酞溶液变红色。
注意:
Na2CO3是一种盐,其溶液显碱性,pH>7,滴入无色酚酞溶液变红,此知识点是常考点。
(2)化学性质;
①与酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;
注:
Na2CO3和HCl反应先生成了NaCl和H2CO3;因为H2CO3非常不稳定,迅速分解成CO2和H2O,所以综合反应式如上。
②与可溶性碱反应:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH(此反应用于工业制取氢氧化钠)
4、碳酸氢钠NaHCO3
碳酸氢钠又称小苏打,是白色粉末状固体,是发酵粉的主要成分,同时也是治疗胃酸过多的药物。
化学性质:
①与酸反应:
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O;
②加热分解:
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
注:
胃酸的主要成分是HCl,因此可以利用NaHCO3中和胃酸,但患有胃穿孔的病人不宜服用,因为NaHCO3与HCl反应有CO2生成,会对胃造成压力,导致病情加重。
5、碳酸钙CaCO3
碳酸钙是大理石和石灰石的主要成分,白色固体,难溶于水。
碳酸钙是主要的建筑材料,同时也是实验室制取二氧化碳的原料。
化学性质:
①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
②CaCO3
CaO+CO2↑
6、碳酸根离子CO32-和碳酸氢根离子HCO3-的检验
检验原理:
组成里含有CO32-和HCO3-的盐都能与盐酸反应生成CO2气体,利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-和HCO3-
检验方法:
向待测溶液中加入稀盐酸有气体放出,且气体能使澄清的石灰水变浑浊,则该物质中含有CO32-或HCO3-
注意:
可溶性的碳酸盐能与含Ca2+或Ba2+的溶液反应,均生成白色沉淀,此类反应一般不用来鉴别CO32-,因为Ca2+或Ba2+与其他部分离子反应也产生沉淀。
7、复分解反应
两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
AB+CD=AD+BC
注:
酸、碱、盐发生复分解反应的必要条件是:
生成物中有沉淀或气体或水生成。
8、盐的化学性质
盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外)
盐+酸→新盐+新酸(满足复分解反应的条件)
盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
盐+盐→两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
注:
复分解反应的条件:
当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
②常见沉淀:
AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
生成气体:
H+与CO32-;NH4+与OH-生成水:
H+与OH-
反应实质:
离子结合成H2O:
H+与OH-
↑:
H+与CO32-;NH4+与OH-
↓:
Ag+与Cl-;CO32-Ba2+与CO32-;SO42-Ca2+与CO32-……Mg2+与OH-……
盐类溶解性口诀
酸类多数都易溶,硅酸微溶是独种。
碱类钾钠钡铵溶,钙是微溶余不溶。
硫酸铅钡沉水中,微溶钙银与亚汞。
盐类溶有钾钠铵,外加易溶硝酸盐。
碳酸能溶钾钠铵,其余俱沉水中间。
盐酸沉淀银亚汞,还有微溶氯化铅。
物质的俗称:
常见的盐及常见的碱的俗称要记清楚:
1、氯化钠(NaCl):
食盐
2、碳酸钠(Na2CO3):
纯碱,苏打,口碱
3、氢氧化钠(NaOH):
火碱,烧碱,苛性钠
4、氧化钙(CaO):
生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2):
熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固体(CO2):
干冰;
7、氢氯酸(HCl):
盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):
铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O):
蓝矾,胆矾
10、甲烷(CH4):
沼气;
11、乙醇(C2H5OH):
酒精
12、乙酸(CH3COOH):
醋酸;
13、过氧化氢(H2O2):
双氧水
14、汞(Hg):
水银;
15、碳酸氢钠(NaHCO3):
小苏打
16、十水合碳酸钠(Na2CO3·10H2O):
碳酸钠晶体,纯碱
离子的共存(探究性考点)
同一溶液中若离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应,离子间便不能在溶液中大量共存。
①生成沉淀物:
如Cl—与Ag+,Ba2+与
,OH—与Cu2+、Fe3+,
与Ca2
+、Ba2+等不能大量共存;
②生成气体:
如OH—与
,H+与
、
等不能共存;
③生成H2O:
如H+与OH—
不能共存。
另外还应注意题中的附加条件,如溶液无色透明,则溶液中肯定没有有色离子(常见的有色离子如Fe3+、Cu2+、Fe2+、
等);pH=1为强酸性溶液;pH=14为强碱性溶液。
课堂
反思
作业
课堂反馈:
○非常满意○满意○一般○差学生签字:
主管签字:
___________日期
课堂练习
1.下列各组物质中,其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是()
A.石灰石、大理石B.纯碱、小苏打C.生石灰、消石灰D.干冰、冰
2.下表所列为一些常见食品的近似pH,胃酸过多的人在空腹时,最好食用()
名称
柑橘
苹果
葡萄
玉米粥
pH
3.0~4.0
2.9~3.3
3.5~4.5
6.8~8.0
A.柑橘B.苹果C.葡萄D.玉米粥
3.以下说法正确的是()
A.中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B.氧化物中含有氧元素,而含氧元素的化合物不一定是氧化物
C.碱中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是碱
D.置换反应一定有单质生成,所以有单质生成的反应一定是置换反应
4.化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动,根据你的经验,你认为下列家庭小实验不能成功的是()
A.检验纯碱中含有CO32-
B.用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑
C.用食醋除去热水瓶胆内的水垢
D.用食盐水除去菜刀表面的铁锈
5.下列叙述正确的是()
A.溶液的酸性越强,pH越大B.用石蕊试液可以准确地测出溶液的pH
C.纯水的pH=0D.石蕊试液遇酸会变红
6、含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体,依次通过足量的灼热的氧化铜,浓氢氧化钠溶液、浓硫酸后,(每一步均完全反应)剩余的气体是()
A、CO和H2B、N2和CO2C、N2D、N2和H2
7.有四种溶液:
①1%的盐酸;②10%的盐酸;③NaCl的稀溶液;④NaOH的稀溶液。
这四种溶液的pH按由小到大的顺序排列,正确的是()
A.①<②<③<④B.②<①<③<④C.④<③<②<①D.②<①<④<③
8.X、Y、Z为三种金属,X、Y放入稀硫酸中均能放出氢气,Z与稀硫酸不反应,将X放入Y(NO3)2溶液中,有Y单质析出。
X、Y、Z的活动性由强到弱的顺序是()
A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Z>X>Y
9.下列各组溶液中,用同组物质稀溶液间的相互反应就可以将其区别开的是()
()
A.Na2CO3、KCl、HNO3、Na2SO4B.K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
C.HCl、AgNO3、HNO3、NaClD.Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl
10、一次把石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸鉴别开来的试剂是()
A、石蕊试液B、酚酞试液C、氯化钠溶液D、碳酸钠溶液
11.分别将下列各组物质同时加入水中,能得到无色透明溶液的是( )
A.KCl、NaOH、CuSO4B.Na2CO3、Ca(OH)2、NaNO3
C.NaOH、KNO3、NaClD.Ba(NO3)2、K2SO4、NaCl
12.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中正确的是()
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
NaOH溶液
Na2CO3
加入足量稀盐酸至不再产生气泡
B
CO气体
CO2
通过足量氢氧化钠溶液,并干燥
C
Fe粉
Cu粉
加入足量稀硫酸,充分反应,过滤并干燥
D
CaO固体
CaCO3
加水溶解,过滤
13.下列说法中正确的是()
A.能使酸碱指示剂变红的溶液一定是酸性溶液
B.在石灰水中加入紫色石蕊试液,石灰水变蓝色
C.将酚酞试液加到某无色溶液中,酚酞试液不变色,则该溶液为中性溶液
D.人们通常把pH小于5.6的雨水称为酸雨
14.下列各物质露置在空气中,一段时间后,物质的总质量会增加的是()
A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.石灰水
15.制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰(主要成分为K2CO3)和水等物质,制作时只需要将它们混合并充分搅拌,这个过程中能发生的复分解反应共有()
A.1个B.2个C.3个D.4个
16.某钡盐具有不易被X射线透过的性质,医疗上常把它作为X射线透视肠胃的内服药剂,俗称“钡餐”,已知Ba2+有很强的毒性,那么你认为下列物质中最适宜用作“钡餐”的是()
A.BaCO3B.BaSO4C.BaCl2D.Ba(NO3)2
17.下列各组的离子,能大量共存于同一溶液的是()
A.H+、Na+、CO32-B.Cu2+、Cl-、SO42-C.Fe3+、SO42-、OH-D.Ca2+、NO3-、CO32-
18.现有4种白色固体:
①氯化铵;②氯化钡;③无水硫酸铜;④硫酸钠。
不使用其他试剂(可以用水)就可以把他们区分开来,区分出来的先后顺序为()
A.②③④①B.②④③①C.③①④②D.③②④①
19.在化学实验技能考试中,有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液,小红等几位同学进行了如下图所示的实验。
实验结束后,小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中,看到废液浑浊,就对废液进行了过滤,小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质?
【猜想】小红认为:
只含氢氧化钠;
小明认为:
可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙;
小亮认为:
可能含有氢氧化钠和碳酸钠;
你认为还可能是(写一种猜想)。
【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中的猜想不合理,请说明理由
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中,
你的猜想正确
【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验:
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中,滴入几滴稀盐酸
没有气泡产生
自己的猜想不成立
你认为小亮同学对实验结果判断是否正确?
请说明理由。
20.可能用到的相对原子质量:
H:
1O:
16S:
32Na:
23
21、某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液40g,洗涤后的溶液呈中性。
这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少?
课后练习
1.A,B,C,D,E分别是铁、氧气、二氧化碳、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液中的一种物质。
两圆相交表示两种物质可以发生化学反应,“→”A物质可以一步反应转化为E。
下列说法正确的是
A.A物质一定是氧气
B.A转化为E的反应类型一定是化合反应
C.C与D反应现象可能是生成蓝色沉淀
D.C物质一定是硫酸铜溶液
2.已知:
胆矾晶体呈蓝色,其所带结晶水很容易失去而呈白色.在下图的实验装置中,实验开始一段时间后,观察到的现象不正确的是
A.苹果块会干瘪B.胆矾晶体表面有“白斑”
C.小试管内有晶体析出D.pH试纸只会变红不会变黑
3.室内装璜所用油漆、胶合板等材料常会产生有害气体,其中主要成分是甲醛(CH2O)。
下列关于甲醛的说法中正确的是
A.甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成的
B.甲醛分子中C、H、O的原子个数之比为1:
2:
1
C.不同质量分数的甲醛水溶液中C、H、O的质量之比均为6:
1:
8
D.不同质量分数的甲醛水溶液中H、O的质量之比均为1:
8
4.加热条件下,将24gCuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应,并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中,得到白色沉淀40g。
下列有关叙述中不正确的是
A.原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l:
l
B.反应后所得CO2的质量为40g
C.参加反应的CO的质量为11.2g
D.原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为1:
2
5.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验.下列叙述中不正确的是
A.图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小
B.若图1所示实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C.用图2装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间
D.为检查图2装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器的活塞拉出一定距离,过一段时间后再松开活塞,观察活塞是否回到原位
6.某化学兴趣小组同学模仿“水浴”加热,进行图示实验,下列说法错误的是
A.试管内试剂受热温度不超过100℃
B.试管底部不能接触到烧杯底部,否则不能控制水浴加热的温度
C.若把烧杯换成纸杯,也不会燃烧,其原理类似于“烧不坏的手帕”
D.将烧杯内的水换成食盐水,试管内试剂受热温度仍不会高于100℃
7.某无色气体可能含有CO、H2、CH4中的一种或几种,依次进行以下实验(假设每步反应或吸收均完全):
①将气体充分燃烧;②将生成的气体通过浓硫酸,装置质量增加3.6g;③将气体通过碱石灰固体,装置质量增加5.5g。
下列推断正确的是
A.原混合气体中一定含有CH4,可能含有CO和H2
B.原混合气体中可能只含有H2和CO,不含有CH4
C.原混合气体中可能只含有CO和CH4,不含有H2
D.原混合气体中一定含有H2,可能含有CH4
8.把5.1g镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀硫酸中,恰好完全反应,产生0.5gH2,向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液,恰好使上述溶液中的MgSO4、Al2(SO4)3完全转化为沉淀,则同时生成的Na2SO4的质量为
A.7.1gB.28.4gC.14.2gD.35.5g
9.工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰。
已知Ca(HC2O4)2的性质和CaCO3相似,且受热分解后生成四种氧化物.写出Ca(HC2O4)2加热分解反应化学方程式________________________________。
10.A、B、C、D、E、F、H是初中化学常见物质.A是黑色氧化物,B的水溶液呈蓝色,C是红色固体单质.A在一定条件下可转化为I,I与A的组成相同,I中两元素的质量比为8:
1,且I的相对分子质量是144。
请回答:
(1)写出下列物质的化学式:
C_________,I__________________。
(2)写出实现下列转化的化学方程式:
A→B_______________________________。
(3)有同学认为:
E一定是铁,你的观点是__________________________________。
A→G的转化不一定要通过置换反应实现,请写出一个化学方程式予以说明____________________________________。
11.某化学课外活动小组用如图所示的装置制取氯气(Cl2)并模拟盐酸工业合成氯化氢(金属网用以防止气体在燃烧过程中发生爆炸)。
查阅资料:
常温下,氯气是一种浅绿色有毒气体。
氯气的制取:
(1)实验室可利用高锰酸钾固体与浓盐酸制取氯气,同时生成KCl、MnCl2和水。
写出制取氯气反应的化学方程式为________________________________。
(2)将浓盐酸加入锥形瓶的操作方法是_______________________________。
合成氯化氢:
(3)实验过程:
①先通入氢气,先____________后点燃;②待氢气稳定燃烧后,将浓盐酸加入锥形瓶中,氢气在氯气中持续安静燃烧。
(4)氢气在氯气中燃烧的化学方程式是_______________________________________________,根据该实验,你对“物质燃烧的条件”的新认识是___________________________________________。
(5)观察到燃烧管的上方产生大量白雾,这是由于_____________________________________________。
(6)先通氢气并点燃,再通氯气的原因是_________________________________________________;采用外管通氢气、内管通氯气的目的是__________________________________________________。
12.实验室
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