届高考化学第一轮复习课时规范训练13有解析.docx
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届高考化学第一轮复习课时规范训练13有解析
课时规范训练
[单独成册]
1.下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( )
A.自然界中不存在游离态的硫
B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生
C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性
D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体
解析:
选D。
自然界中存在游离态的硫;排放二氧化硫会污染空气,形成酸雨,但不会导致光化学烟雾产生;二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了酸性氧化物的性质;浓硫酸具有吸水性,可干燥SO2、CO、Cl2等气体。
2.酸雨形成的示意图如图。
下列说法中,不正确的是( )
A.汽车尾气是导致酸雨的原因之一
B.酸雨会使土壤、湖泊酸化
C.酸雨形成中不涉及氧化还原反应
D.燃煤中加入石灰石可防治酸雨
解析:
选C。
A.汽车尾气排放的NOx是导致酸雨的原因之一,故A正确;B.酸雨会导致土壤、湖泊酸化,故B正确;C.酸雨形成中H2SO3被氧气氧化成硫酸是氧化还原反应,氮氧化物溶于水生成硝酸也是氧化还原反应,故C错误;D.燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放,俗称钙基固硫,可防治酸雨,故D正确。
3.检验SO2气体中是否混有CO2的方法是( )
A.先通过足量澄清石灰水,再通过足量品红溶液
B.先通过足量饱和NaHCO3溶液,再通过澄清石灰水
C.先通过足量NaOH溶液,再通过澄清石灰水
D.先通过足量酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水
解析:
选D。
A.先通过足量澄清石灰水,二者均反应,不能检验二氧化碳,故A不选;B.先通过足量饱和NaHCO3溶液,二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,不能检验原气体中是否含有二氧化碳,故B不选;C.先通过足量NaOH溶液,二者均反应,不能检验,故C不选;D.先通过足量酸性KMnO4溶液,除去二氧化硫,再通过澄清石灰水,观察是否变浑浊可检验二氧化碳,故选D。
4.SO2与H2S混合生成S和H2O,下列说法正确的是( )
A.SO2的排放是造成酸雨的唯一原因
B.该反应说明SO2具有还原性
C.自然界不存在单质形式的硫
D.在该反应条件下,H2S的还原性强于S的还原性
解析:
选D。
二氧化硫、二氧化氮都是造成酸雨的原因,A错误;该反应中二氧化硫作氧化剂,说明具有氧化性,B错误;在火山口附近存在单质硫,C错误;D正确。
5.下图有关硫元素循环说法不合理的是( )
A.煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2
B.动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气
C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应
D.大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里
解析:
选D。
A.煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2,正确;B.动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气,正确;C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应,正确;D.大气中的硫元素部分转化成亚硫酸,进一步转化为H2SO4随雨水降到土壤里,错误。
6.在胶片冲洗时可用硫代硫酸钠(Na2S2O3)做定影液,与胶片上未曝光的AgBr反应生成可溶性离子Ag(S2O3)
。
该有关过程的离子方程式不合理的是( )
A.H2S2O3溶液显弱酸性的原因是:
H2S2O3
H++HS2O
B.Na2S2O3溶液显碱性的原因是:
S2O
+2H2O
H2S2O3+2OH-
C.Na2S2O3和AgBr反应的离子方程式是:
2S2O
+AgBrAg(S2O3)
+Br-
D.定影不能在酸性较强的溶液中进行的原因是:
S2O
+2H+===S↓+SO2↑+H2O
解析:
选B。
A.H2S2O3为二元弱酸,分步电离,以第一步电离为主,故该溶液显弱酸性的原因是:
H2S2O3
H++HS2O
,正确;B.Na2S2O3为二元弱酸盐,分步水解,以第一步水解为主,Na2S2O3溶液显碱性的原因应是:
S2O
+H2O
HS2O
+OH-,错误;C.根据题意知Na2S2O3和AgBr反应的离子方程式是:
2S2O
+AgBrAg(S2O3)
+Br-,正确;D.酸性条件下,S2O
在酸性条件下发生歧化反应,生成硫、二氧化硫和水,故定影不能在酸性较强的溶液中进行的原因是:
S2O
+2H+===S↓+SO2↑+H2O,正确。
7.实验室进行:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O,反应因硫酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中硫酸的浓度,探究小组同学设计了4组实验方案(将残余液稀释至1L,每次均量取20mL稀释液进行实验),其中可行的是( )
A.加入足量BaCl2溶液反应,过滤、洗涤、干燥、恒重,称得固体质量为W1g
B.加入过量的W2gZn充分反应后,过滤、洗涤、干燥、恒重,称得固体质量为W3g
C.加入过量的W4gCaCO3反应停止后,过滤、洗涤、干燥、恒重,称得固体质量为W5g
D.滴入适当指示剂,用已知浓度的NaOH溶液进行滴定,消耗NaOH溶液的体积为VmL
解析:
选D。
剩余溶液中含有H2SO4、CuSO4,应通过测H+的量来确定剩余H2SO4的量。
C项,CaSO4微溶,造成W5g中含有CaSO4。
8.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应:
4(NH4)2SO4===N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中,发现溶液有白色沉淀生成,还有部分气体从溶液中逸出,检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味,溶液中氯化钡恰好完全反应。
下列说法正确的是( )
A.生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3,且
n(BaSO4)∶n(BaSO3)约为1∶1
B.生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3,且
n(BaSO4)∶n(BaSO3)约为1∶2
C.生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3,且
n(BaSO4)∶n(BaSO3)约为1∶3
D.从溶液中逸出的气体只有N2,最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl
解析:
选A。
SO3+Ba2++H2O===BaSO4↓+2H+
1 1 2
SO2+2NH3+H2O+Ba2+===BaSO3↓+2NH
3 6 3
BaSO3+2H+===Ba2++H2O+SO2↑
1 2 1
SO2+BaSO3+H2O===Ba(HSO3)2
1 1
所以n(BaSO3)∶nBa(SO4)=1∶1,逸出的气体只有N2,溶质有NH4Cl和Ba(HSO3)2。
9.为探究Na2SO3溶液的性质,在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液,再分别滴加下图所示的试剂
对实验现象的“解释或结论”错误的是( )
选项
实验现象
解释或结论
A
a中溶液褪色
还原性:
SO
>I-
B
b中加硫酸后产生淡黄色沉淀
SO
和S2-在酸性条件下发生反应
C
c中滴入酚酞溶液变红,再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去
SO
+H2OHSO
+OH-,所以滴入酚酞变红;
Ba2++SO
===BaSO3↓(白色),使水解平衡左移,红色褪去
D
d中产生白色沉淀
Na2SO3溶液已被氧化变质
解析:
选D。
A项,I2+SO
+H2O===2I-+SO
+2H+,还原性:
SO
>I-;B项,SO
+2S2-+6H+===3S↓+3H2O;D项,因为加入盐酸酸化的Ba(NO3)2,此时BaSO3会被氧化成BaSO4。
10.锌与100mL18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH=1。
下列叙述不正确的是( )
A.反应中共消耗1.8molH2SO4
B.气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1
C.反应中共消耗97.5gZn
D.反应中共转移3mol电子
解析:
选B。
反应后溶液的pH=1,说明硫酸过量,且反应后硫酸的物质的量为0.05mol,则反应掉的硫酸的物质的量为18.5×0.1mol-0.05mol=1.8mol,A正确;随着反应的进行,硫酸浓度会变稀,可能会生成氢气,所以生成的气体甲可能是SO2和H2的混合物,由Zn+2H2SO4(浓)===ZnSO4+SO2↑+2H2O,Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑,不论是生成SO2还是H2都是1molZn产生1mol气体甲,n(Zn)=n(甲)=n(ZnSO4)=
=1.5mol,则反应中共消耗Zn97.5g,C正确;反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍,为3mol,D正确;由硫原子守恒可知n(SO2)=1.8mol-1.5mol=0.3mol,n(H2)=1.5mol-0.3mol=1.2mol,所以SO2和H2的体积比为1∶4,B错误。
11.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。
用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(含量通常以1kg样品中含SO2的质量计;所加试剂均足量)。
下列说法不正确的是( )
A.亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐保鲜
B.反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出
C.测定样品质量及③中耗碱量,可测定样品中亚硫酸盐含量
D.若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水,对测定结果无影响
解析:
选D。
A.根据信息,亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂,作用是防腐保鲜,故说法正确;B.Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O,实验目的测亚硫酸盐含量,SO2应全部吸收,因此N2的作用是将生成的气体全部赶出,故说法正确;C.亚硫酸盐的含量,根据Na2SO3~SO2~H2SO4~2NaOH,求出Na2SO3质量,与样品质量的比值,就是含量,故说法正确;D.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI,氢氧化钠中和硫酸、氢碘酸,无法求出硫酸的物质的量,即无法计算出含量,故说法错误。
12.探究Cu和浓硫酸的反应,下列装置或操作正确的是( )
A.用装置甲、乙制备和收集SO2
B.用装置甲、丙制备和稀释CuSO4溶液
C.用装置乙、丁收集和检验SO2的漂白性
D.用装置甲、丁制备和探究SO2的漂白性
解析:
选D。
A.Cu与浓硫酸混合加热制取SO2,由于SO2的密度比空气大,所以应该使用向上排空气的方法收集,进气导气管长,出气导气管短,装置乙错误;B.Cu和浓H2SO4反应后的溶液中,有剩余的硫酸,将溶液稀释时,一般是将溶液加入水中,错误;C.SO2具有漂白性,可以使品红溶液褪色,但是产生的无色物质不稳定,加热会发生分解反应,使物质恢复原来的颜色,错误;D.用装置甲Cu与浓硫酸混合加热制取SO2;SO2具有漂白性,可以使品红溶液褪色,但是产生的无色物质不稳定,加热会发生分解反应,使物质恢复原来的颜色,可以用装置丁进行,正确。
13.探究SO2和氯水的漂白性,设计了如下实验,装置如图。
完成下列填空:
(1)棉花上沾有的试剂是NaOH溶液,作用是。
(2)①反应开始一段时间后,B、D两个试管中可以观察到的现象分别是:
B:
,D:
。
②停止通气后,分别加热B、D两个试管,可以观察到的现象分别是:
B:
,D:
。
(3)有同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强,他将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不理想,产生该现象的原因(用化学方程式表示)。
(4)装置E中用(填化学式)和浓盐酸反应制得Cl2,生成2.24L(标准状况)的Cl2,则被氧化的HCl为
mol。
(5)实验结束后,检验蘸有试剂的棉花含有SO
的实验方案是:
取棉花中的液体少许,滴加足量的稀HNO3,再加入几滴BaCl2溶液,出现白色沉淀,该方案是否合理,理由是。
解析:
(1)氯气、二氧化硫都是污染性的气体不能排放到空气中,氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,棉花需要沾有氢氧化钠溶液吸收Cl2或SO2等尾气,保护环境;
(2)①氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性,二氧化硫和品红化合生成无色物质,两者都能使品红溶液褪色,所以B和D装置中品红都褪色;②二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性,加热时又能变为红色,而氯气的漂白是利用了氯气和水反应生成的次氯酸的强氧化性,具有不可逆性,所以看到的现象是B中溶液由无色变为红色,D中无明显现象;(3)SO2和Cl2按1∶1通入,SO2和Cl2恰好反应,二者反应生成H2SO4和HCl,生成物都无漂白性,化学方程式为:
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl;(4)常温下,用KMnO4和浓盐酸反应制Cl2,反应的化学方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,Mn元素由+7价降低到+2价,Cl元素的化合价由-1价升高到0,高锰酸钾得电子作氧化剂,HCl失电子作还原剂,2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,每生成5mol氯气被氧化的HCl是10mol,生成2.24L(标准状况)的Cl2,为0.1mol氯气,所以被氧化的HCl的物质的量n=2n(Cl2)=2×0.1mol=0.2mol;(5)亚硫酸根离子具有还原性,硝酸具有氧化性,能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子,蘸有试剂的棉花中可能含有SO
,用HNO3溶液酸化时会干扰SO
检验,所以该方案不合理。
答案:
(1)吸收Cl2或SO2等尾气,保护环境
(2)①品红溶液褪色 品红溶液褪色 ②褪色的品红又恢复为红色 无明显现象
(3)SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
(4)KMnO4 0.2
(5)不合理 蘸有试剂的棉花中可能含有SO
,用HNO3溶液酸化时会干扰SO
检验
14.实验小组为探究SO2的漂白性和还原性,设计了以下实验。
完成下列填空:
(1)实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸反应制取二氧化硫,有下列三种硫酸溶液,应选用(选填编号),其理由是。
a.98%浓硫酸 b.70%硫酸 c.10%稀硫酸
Ⅰ.漂白性
(2)用如图所示装置(气密性良好)进行实验,观察到如下现象:
ⅰ中红色褪去、ⅱ中无变化。
①足量碱石灰的作用是。
②从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是。
(3)实验小组进一步实验如下:
取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中,再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体,两支试管中的品红都褪色,于是得出结论:
使品红褪色的微粒肯定是HSO
或SO
,你认为这一结论是否正确,理由是。
Ⅱ.还原性
(4)将SO2通入FeCl3溶液中,使其充分反应。
①SO2与FeCl3反应的离子方程式是,
如何检验该反应所得含氧酸根离子。
②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色,静置一段时间,变为浅绿色。
已知:
红棕色为FeSO3(墨绿色难溶物)与FeCl3溶液形成的混合色;Fe3+可氧化SO
,则②中红棕色变为浅绿色的原因是。
解析:
(1)实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸反应制取二氧化硫,一般用70%硫酸,浓度太大,氢离子浓度小,不易反应,硫酸浓度太小,二氧化硫易溶于水,所以二氧化硫不易放出,故选b;98%浓硫酸中c(H+)小不易反应,10%硫酸溶液水含量高不易使SO2放出;
(2)①二氧化硫有毒,会污染空气,所以要用碱石灰吸收,同时还可以防止空气中的水份进入装置,对实验产生干扰,所以图中足量碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入ⅱ中干扰实验,吸收二氧化硫防污染;②比较品红的水溶液和乙醇溶液可知,品红褪色中因为有水的存在,二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸为二元弱酸,能发生二级电离,产生HSO
、SO
,所以使品红褪色的粒子可能是H2SO3、HSO
、SO
;(3)亚硫酸为二元弱酸,Na2SO3固体和NaHSO3固体溶于水得到溶液,在水中亚硫根离子和亚硫酸氢根离子都水解会生成亚硫酸,所以使品红褪色的微粒肯定是HSO
或SO
这一说法不正确;(4)①SO2与FeCl3反应生成硫酸根离子和亚铁离子,反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO
+4H+,用钡离子检验硫酸根离子,操作为取少量反应混合液,加入盐酸酸化后再加氯化钡,产生白色沉淀,混合液中即含有SO
;②溶液由红棕色为FeSO3(墨绿色难溶物)与FeCl3溶液形成的混合色,变为浅绿色的应为亚铁离子,则说明铁离子被亚硫酸根离子还原,所以红棕色变为浅绿色的原因是混合液中存在平衡FeSO3(s)
Fe2+(aq)+SO
(aq),Fe3+会与SO
发生氧化还原反应,使平衡右移,墨绿色沉淀溶解,最终生成浅绿色FeSO4溶液。
答案:
(1)b 98%浓硫酸中c(H+)小不易反应,10%硫酸溶液水含量高不易使SO2放出
(2)①防止空气中的水蒸气进入ⅱ中干扰实验,吸收二氧化硫防污染 ②H2SO3、HSO
、SO
(3)不正确 因为SO
离子和HSO
离子都会水解生成H2SO3
(4)①2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO
+4H+ 取少量反应混合液,加入盐酸酸化后加氯化钡,产生白色沉淀,混合液中即含有SO
②混合液中存在平衡FeSO3(s)
Fe2+(aq)+SO
(aq),Fe3+会与SO
发生氧化还原反应,使平衡右移,墨绿色沉淀溶解,最终生成浅绿色FeSO4溶液
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