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无机推断突破口归纳
2006-2007学年度高三化学
二轮复习之无机推断
无机物推断是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型,因为它以无机物的结构、性质和转化为载体,能够突出考查学生的推理能力和分析综合能力,也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语、化学基础理论进行学科内综合考查,对考生有很好的区分度,预计在今年中,它将依然是化学学科的一种重要题型。
无机物推断一般以
卷的综合题为主。
要很好地解答无机物推断题通常应注意以下几个方面:
解题“五步曲”
⑴审:
审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览一遍,尽量在框图中把相关信息表示出来,明确求解要求
⑵找:
找“题眼”即找到解题的突破口,此步非常关键
⑶析:
从题眼出发,联系新信息及所学的旧知识,大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理,初步得出结论
⑷验:
验证确认将结果放入原题检验,完全符合才算正确
⑸答:
按题目的要求写出答案
常见“题眼”归类解析
1.根据物质的特殊颜色推断
物质颜色
⑴有色固体:
红色:
Cu、Cu2O、Fe2O3
红褐色:
Fe(OH)3
黄色:
AgI、Ag3PO4
浅黄色:
S或Na2O2或AgBr蓝色:
Cu(OH)2紫黑色:
KMnO4、I2
黑色:
炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS;
白色:
Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3;
⑵有色溶液:
Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO
(紫红色)、Fe(SCN)3(血红色)
水(溶剂)
苯(溶剂)
CCl4(溶剂)
Br2
黄→橙
黄→橙红
I2
深黄→褐
淡紫→紫红
紫→深紫
说明:
表格中的溶液基本随着溶液浓度的升高而接近单质本身的颜色
⑶有色气体:
Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、NO2(红棕色)、I2蒸气(紫色)、O3(淡蓝色)
2.根据特征反应现象推断
特征反应现象:
⑴焰色反应:
Na+(黄色)、K+(紫色)
⑵使品红溶液褪色的气体:
SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)
⑶白色沉淀Fe(OH)2置于空气中最终转变为红褐色[Fe(OH)3](由白色→灰绿→红褐色)
⑷在空气中变为红棕色:
NO
⑸气体燃烧呈苍白色:
H2在Cl2中燃烧;在空气中点燃呈蓝色:
CO、H2、CH4
⑹使湿润的红色石蕊试纸变蓝:
NH3
⑺使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝:
Cl2、Br2、FeCl3、碘水等(即只要有能力将I-氧化为I2分子,不一定是碘分子)
3.根据特征转化关系推断
⑴掌握一些特别的连续变化关系
①
②
③
④
⑵注意几个典型转化关系
三角转化:
⑶与碱反应产生气体
①
②铵盐:
③既能与酸反应又能与碱反应
单质:
Al
化合物:
Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸
A—
A为弱酸的铵盐如(NH4)2CO3或NH4HCO3;(NH4)2S或NH4HS;(NH4)2SO3、NH4HSO3
④与酸反应产生气体
⑤Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体:
S2O
+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑥与水反应产生气体
单质
化合物
⑦强烈双水解
⑧与Na2O2反应
⑨电解
其他反应
铝热反应:
Al+金属氧化物
金属+Al2O3
归中反应:
2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO
4N2+6H2O
ClO-和ClO
和Cl-在酸性条件下的归中反应
置换反应:
金属→金属
金属→非金属
非金属→非金属
非金属→金属
受热分解产生2种或3种气体的反应:
铵盐
硝酸盐
无机框图中常用到催化剂的反应:
N2+3H2
2NH3
4.根据特殊工业生产推断
重要工业生产反应(回忆重要的工业过程)
⑴煅烧石灰石(工业上制取生石灰,副产物为CO2)
⑵煅烧黄铁矿⑶二氧化硫的催化氧化(工业上制硫酸,请关注反应的热效应、反应设备、厂址的选择、三废的利用等问题、反应条件的选择)
⑷合成氨
⑸氨的催化氧化(用于硝酸工业,知识个极为典型的连续反应工程应特别予以关注)
⑹电解饱和食盐水
⑺工业制盐酸
⑻工业制取漂粉精
⑼工业制水煤气
⑽硅酸盐工业
5.根据特征数据推断
近两年计算型推断题成为高考热点之一
①解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化(例CO→CO2,NO→NO2,SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子,相对分子质量变化均为16);
②放出气体的体积或生成沉淀的量;
③化合物中各元素的含量;
④气体的相对密度、相对分子质量;
⑤离子化合物中离子个数比;
⑥反应物之间的物质的量比;
⑦电子总数、质子总数等重要数据。
2.已知A为常见金属,X、Y为常见非金属,X、E、F、G常温下为气体,C为液体,B是一种盐,受热极易分解,在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。
现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,构成原电池。
有关物质之间的转化关系如下图:
(注意:
其中有些反应的条件及部分生成物被略去)
请填写下列空白:
⑴反应④为A在某种气体中燃烧,生成单质Y和A的氧化物,其反应方程式为:
。
⑵从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为。
⑶反应②的化学方程式为 。
⑷反应⑤的化学方程式为______________________________________________。
⑸原电池反应①中正极的电极反应式为。
3.甲、乙、丙是三种常见的单质;A、B、C均是由两种元素组成中学化学中常见的无机物;上述物质间存在如下图所示转化关系(反应条件未注明)。
回答下列问题:
⑴若反应①中甲是常见金属,乙是常见非金属固态单质,则A的结构式是,
B的电子式是,C在日常生活中的用途是。
⑵若反应①中甲是常见非金属气态单质,丙是常见金属,甲由短周期元素组成,乙与甲同主族、与丙同周期,且反应①、②、⑤通常在溶液中进行。
请写出下列化学反应的离子方程式:
反应①:
;
反应②:
;
反应⑤:
;
7.有一固体X它由两种常见元素组成,其中金属元素与另一元素的质量比为14:
1。
在一定条件下X可发生下列转化,有的反应标出全部产物,有的反应标出部分产物。
P为混合物气体,R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。
C为红褐色物质,M为常见金属单质。
试填空:
⑴X的化学式为。
⑵N应选择下列物质中的
_______(填序号)
a.KMnO4b.HNO3c.H2O2d.C12
⑶写出反应的离子方程式:
D+G;
H+C。
⑷B+M反应的化学方程式:
。
11.A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白:
⑴A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置___________________。
⑵写出C、G物质的化学式。
C____________________G______________________
⑶写出①、④、⑥反应的化学方程式:
反应①:
___________________________________________________________
反应④:
___________________________________________________________
反应⑥:
___________________________________________________________
⑷从能量变化的角度看,①②③反应中属于△H<0的反应是___________。
(填序号)
22.下列每一方框中的字母代表某物质或其溶液,其中A为常见的气态氧化物,B为液态非金属单质,E、F为常见金属单质,I和M两溶液反应后可生成胶状白色沉淀,各物质有如下转化关系:
试填写下列空白:
⑴B的化学式为,F的化学式为;
⑵E和氧化物G反应的化学方程式为;
⑶C和D在一定条件下可反应生成A和B,其反应的化学方程式为
。
二轮复习专题之无机推断参考答案
1.⑴干燥后加压液化贮存于钢瓶中
⑵
H-O-Cl
⑶4NH3+6NO
5N2+6H2O2NH3+3Cl2=6HCl+N2
2.⑴2Mg+CO2
2MgO+C⑵将D溶液在HCl气流中蒸干
⑶②4NH3+5O2
NO+6H2O⑷⑤C+4HNO3(浓)
CO2+4NO2↑+2H2O
⑸2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
3.⑴O=C=O
用作燃气
⑵①2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-⑤Fe+2Fe3+=3Fe2+
4.⑴Na+[
]2-Na+
⑵Fe+2OH――2e-=Fe(OH)2白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色
⑶3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2加少量KClO3,插上镁条并将其点燃
⑷2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
5.⑴Al2O3用作干燥剂
⑵降低X、Y熔化时的温度,节约能源Cl2、H2和NaOH
⑶2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
⑷Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
6.⑴Mg
⑵NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
⑶MgO+2H+=H2O+Mg2+
⑷MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体,熔融后电解才能制取金属镁
7.⑴Fe3C⑵cd
⑶Fe3O4十8H+==Fe2++2Fe3++4H2OFe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓++3NH4+
8.⑴氯碱工业2NaCl+2H2O
H2↑+C12↑+2NaOH
⑵2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—FeO+2H+=Fe2++H2O⑶FeC2O4
9.⑴FeS24FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
⑵Cu2S⑶催化剂、400℃一500℃
10.⑴盐酸(硫酸、硝酸)Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
⑵NaOHH++OH-=H2OFe3++3OH-=Fe(OH)3↓Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
⑶NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
⑷若用NaOH溶液溶解铝土矿,则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠,最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质
11.⑴第四周期、第Ⅷ族⑵FeCl2Al2O3
⑶8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑷①②
12.⑴Na2S2O3⑵4OH--4e-=O2↑+2H2O
⑶4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO21.1
⑷2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
13.⑴2Mg+CO22MgO+CCO2+C2CO
⑵①2Fe3++Fe=3Fe2+②8Cl2+10Fe2++6Br-=16Cl-+3Br2+10Fe3+
14.⑴(NH4)2SO3BaSO4
⑵①2MnO
+5SO
+6H+==2Mn2++5SO
+3H2O
②Cl2+H2O+SO
==SO
+2H++2Cl-
⑶在确定溶液中不含Ag+等干扰离子存在时可选用盐酸酸化的BaCl2溶液作试剂检验SO
,在确定溶液中不含SO
等干扰离子存在时可选用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液作试剂检验SO
15.⑴FeS2O3
⑵Na
极性键
⑶放热反应
⑷①2Fe3++SO2+2H2O
2Fe2++SO42-+4H+
②Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑
16.⑴
S
⑵
⑶E、J、F、G或
>
>
>
22.⑴Br2Fe
⑵2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3;
⑶H2SO4(浓)+2HBr=Br2+SO2↑+2H2O
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