化学北京市顺义区届高三上学期期末考试.docx
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化学北京市顺义区届高三上学期期末考试
北京市顺义区2018届高三上学期期末考试
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64
第一部分(选择题共42分)
本部分共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.下列物质加工或应用过程中不发生化学变化的是
选项
A
B
C
D
加工或应用
纯金制金饰品
玉米酿酒
油脂制皂
氯气对自来水消毒
2.已知
与O同主族,下列有关
的说法不正确的是
A.位于第四周期第ⅥA族
B.非金属性强于S
C.中子数是44
D.最高化合价为+6
3.下列变化中,利用了气体的氧化性的是
A.SO2用于漂白纸浆B.Cl2被FeCl2溶液吸收
C.NH3被稀H2SO4吸收D.CO与Fe2O3反应用于炼铁
4.下列说法正确的是
A.蛋白质的变性是可逆过程
B.氨基乙酸不能溶于强酸溶液中
C.天然油脂没有恒定的熔点、沸点
D.蔗糖的水解产物不能发生银镜反应
5.下列关于新制氯水的说法不正确的是
A.颜色为浅黄绿色,说明新制氯水中有氯气分子存在
B.向新制氯水中滴加石蕊,溶液先变红,说明新制氯水有酸性
C.向品红溶液中滴加几滴新制氯水,溶液褪色,说明新制氯水有漂白性
D.向新制氯水中加入少量碳酸钙固体,充分反应后溶液中Cl—浓度减小
6.可用下图所示方法保护埋在弱酸性土壤中的钢管以减少腐蚀。
下列有关说法不正确的是
A.金属棒M可以是铜
B.在潮湿的弱酸性土壤中H+向钢管方向移动
C.这种保护方法可称为牺牲阳极的阴极保护法
D.在潮湿的弱酸性土壤中电子通过导线流向钢管
7.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A.由水电离产生的c(OH﹣)=1×10﹣12mol/L的溶液中:
HCO3﹣、K+、Na+、SO42﹣
B.含有大量Fe3+的溶液中:
Al3+、OH﹣、Br﹣、Na+
C.能使酚酞变红色的溶液中:
Na+、Ba2+、Cl-、Br-
D.pH=0的溶液中:
Na+、K+、S2-、SO32-
8.X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素,常温下,其最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径的关系如下图所示。
其中,Y为碳元素。
下列有关说法正确的是
A.X是硫元素
B.Y的最高价氧化物的电子式为
C.Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4
D.W的最高价氧化物对应的水化物中仅含共价键
9.常温下,向20mL0.1mol/L醋酸溶液中滴加0.1mol/L的氢氧化钠溶液,测定结果如下图所示。
下列解释不正确的是
A.0.1mol/L醋酸溶液pH约为3,说明醋酸是弱电解质
B.a点表示的溶液中,c(CH3COO—)>c(Na+)
C.m大于20
D.b点表示的溶液中,溶质为醋酸钠和氢氧化钠
10.下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确的是
A.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:
SiO2+2OH-===SiO32-+H2O
B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:
2H++2I-+H2O2===I2+2H2O
C.燃煤时加入适量石灰石粉末,可减少SO2的排放:
2CaCO3+2SO2+O2===2CaSO4+2CO2
D.强碱溶液中,用次氯酸钠与Fe(OH)2反应制备高铁酸钠:
2ClO-+Fe(OH)2===FeO42—+2Cl-+2H+
11.根据下图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去)
A.反应①③中MnO2均被还原
B.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
1
C.反应②中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂
D.反应③是置换反应
12.在容积为1L的恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g),发生反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH 实验 编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(CO) n(H2O) n(CO2) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 下列说法正确的是 A.实验①中,若5min时测得n(CO2)==0.050mol,则0至5min时间内,用H2表示的平均反应速率υ(H2)=5.0×10-2mol/(L·min) B.实验②中,该条件下反应的平衡常数K=2.0 C.实验③中,达到平衡时,CO的转化率为60% D.实验④中,达到平衡时,b>0.060 13.为探究Na2O2与H2O的反应,进行了如下实验: 有关说法不正确的是 A.实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂 C.综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成 D.综合实验ⅱ和ⅲ可以说明使酚酞褪色的是O2 14.聚合物P的结构表示是: ,下列说法不正确的是 A.单体之一是 B.聚合物P中含有酯基 C.合成聚合物P的反应类型是缩聚反应 D.通过质谱法测定P的平均相对分子质量,可得其聚合度 第二部分(非选择题共58分) 15.(9分)碳酸钠在生产和生活中都有非常重要的用途。 (1)碳酸钠俗名纯碱,常温下,0.1mol/L碳酸钠溶液pH约为11。 ①请用化学用语解释原因。 ②某同学认为该溶液中粒子之间有如下关系,你认为其中正确的是(填字母)。 a.c(Na+)=2c(CO32-) b.c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L c.c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(Na+) (2)生活中,经常用热的碳酸钠溶液清洗油污,原因是。 (3)锅炉水垢的主要成分是碳酸钙和硫酸钙,清洗时,经常先加入饱和的碳酸钠溶液浸泡,最后用酸溶解。 结合化学平衡原理解释清洗硫酸钙的过程。 (4)太阳能热电化学(STEP)生产水泥法可使二氧化碳排放量完全为零。 基本原理如下图所示。 利用熔融的碳酸钠为电解质,碳酸钙先分解成为CaO和CO2。 最后得到石灰、碳和氧气。 石墨电极上的电极反应式是。 16.(11分))CO2、氮氧化物是导致环境问题的重要因素。 但它们作为一类资源,开发和利用的前景十分诱人。 (1)CO2的吸收与利用: ①利用太阳能,以CO2为原料制取炭黑的流程如下图所示。 过程2的化学方程式是。 ②2017年,我国中科院科学家通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂,成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油。 该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。 已知: H2(g)+ O2(g)===H2O(l)ΔH=—285.8kJ/mol C8H18(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=—5518kJ/mol 25℃、101kPa条件下,CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)和液态水的热化学方程式是。 ③已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理是 2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)△H=—173.6kJ/mol 下图是起始投料不同时,CO2的平衡转化率随温度的变化关系,m为起始时的投料比,即m= 。 m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为,理由是。 (3)氮氧化物的吸收与利用: ①COA脱硝技术: 采用NaClO2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。 323K下,向足量碱性NaClO2溶液中通入含NO的烟气,充分反应后,溶液中离子浓度的分析结果如下表: 离子 NO3- NO2- Cl- c/(mol/L) 2.0×10-4 1.0×10-4 1.75×10-4 依据表中数据,NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式是。 ②液相吸收还原法: 利用亚硫酸铵做还原剂,还原氮氧化物获得产品之一是硫酸铵,可进一步回收利用。 亚硫酸铵与氮氧化物(NO与NO21: 1)反应的化学方程式是。 17.(13分)姜黄素是食品加工常用的着色剂,同时具有抗肿瘤、抗炎和抗氧化活性作用,其合成路线如下图所示: 已知: I.姜黄素的结构简式为: II. (R和R,为烃基) III. (1)芳香族化合物A的分子式为C6H6O,能与饱和溴水生成白色沉淀,A的结构简式是,A→B的反应类型是。 (2)D能够发生银镜反应,C→D引入的官能团的名称是。 (3)选用必要的无机试剂由B合成C,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。 (4)E→F的化学方程式是。 (5)G含有官能团 ,且核磁共振氢谱显示只有一种氢原子,它与酯类化合物I 一定条件下生成H,G与I反应的化学方程式。 18.(12分)锂离子电池已被人们广泛使用,对其高效回收利用具有重要意义。 某锂离子电池正极是涂覆在铝箔上的活性物质LiCoO2。 利用该种废旧锂离子电池正极材料制备Co3O4的工艺流程如下: 已知: ①CoC2O4•2H2O微溶于水,它的溶解度随温度升高而逐渐增大,且能与过量的C2O42-离子生成Co(C2O4)n2(n-1)-而溶解。 ②浸出液A含有大量Co2+、Li+及少量Fe3+、Al3+、Cu2+金属离子。 (1)在过程①中,用NaOH溶液溶解铝箔时离子反应方程式为。 (2)在过程②中,难溶于水的LiCoO2转化为Co2+的离子反应方程式为。 此过程中也可用浓盐酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液,但缺点是: 除了浓盐酸具有挥发性,利用率降低以外,更为主要的是。 (3)在过程③中,将浸出液A适当稀释加入碱后,不同pH下金属离子的去除效果如图所示。 该过程加碱调节pH在5.5~6.0的理由是。 (4)在过程④中,(NH4)2C2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如下图所示: ①用化学用语和适当的文字说明: 随n(C2O42-): n(Co2+)比值的增加,钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因。 ②沉淀反应时间为10min,温度在40~50℃以下时,随温度升高而钴的沉淀率升高的可能原因是。 (5)在过程⑤中,在空气中加热到290~320℃,CoC2O4•2H2O转化为Co3O4的化学反应方程式为。 19.(13分)某化学小组欲探究外界因素对过氧化氢分解速率的影响,设计如下实验: (1) 实验编号 实验操作 实验现象 Ⅰ 取两支大小相同的试管A、B,各加入2mL5%H2O2溶液,分别滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液,待试管中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中;将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中。 试管A中有少量气泡; 试管B中产生大量气泡。 由实验Ⅰ可以得到的结论是。 (2)该小组同学查阅资料: FeCl3溶液和CuCl2溶液都能对H2O2分解起催化作用,起作用的微粒分别是Fe3+和Cu2+,且Fe3+比Cu2+催化效果更好。 设计实验Ⅱ证实这种说法的正确性。 实验编号 试管 甲 乙 丙 Ⅱ 盛装试剂 10mL5%H2O2 10mL5%H2O2 10mL5%H2O2 滴加试剂 5滴0.1mol/LFeCl3 5滴0.3mol/LNaCl 产生气泡情况 较快产生细小气泡 缓慢产生细小气泡 无气泡产生 试管乙中滴加的试剂是,试管丙的目的是。 (3)该小组有同学提出,FeCl3溶液和CuCl2溶液酸性不同,溶液的酸碱性H2O2分解速率也有影响。 设计实验Ⅲ探究溶液的酸碱性对H2O2分解速率的影响。 实验编号 试管 x y z Ⅲ 盛装试剂 2mL5%H2O2 2mL5%H2O2 2mL5%H2O2 滴加试剂 4滴水+5滴0.1mol/LFeCl3 2滴1mol/L盐酸+2滴水+5滴0.1mol/LFeCl3 4滴1mol/L盐酸 +5滴0.1mol/LFeCl3 产生气泡 较快产生细小气泡 缓慢产生细小气泡 无气泡产生 由实验Ⅲ可以得出的结论是。 (4)该小组同学对实验中Fe3+催化H2O2分解反应的机理产生了兴趣。 查阅资料: Fe3+催化H2O2分解反应时发生了两步氧化还原反应: ⅰ.2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+ ⅱ.…… ①ii的离子方程式是。 ②该小组同学利用下列实验方案了证实上述催化过程。 请将实验方案补充完整。 a.取2mL5%H2O2溶液于试管中,滴加5滴0.1mol/LFeCl3溶液,充分振荡,迅速产生气泡,。 b.另取2mL5%H2O2溶液于试管中,滴加5滴0.1mol/LFeCl3溶液,充分振荡,滴加几滴KSCN溶液,变为红色,振荡,红色褪去,溶液继续放出无色气体。 ③对于实验b中溶液红色褪去的原因,该小组同学认为可能是H2O2氧化了SCN-而导致,他们取少量褪色溶液于试管中,,生成白色沉淀,证实了猜想成立。 综合上述实验,该小组同学得出结论: 影响H2O2分解的外界因素有。 参考答案 第Ⅰ卷选择题(每题3分,共42分) 1 2 3 4 5 6 7 A B B C D A C 8 9 10 11 12 13 14 C C D B C D D 第Ⅱ卷非选择题(共58分) 15.(9分) (1)①CO32—+H2O HCO3—+OH—,HCO3—+H2O H2CO3+OH—2分 ②c1分 (2)水解吸热,加热可以促进平衡正向移动,c(OH—)增大,碱性强,油脂更易水解2分 (3)CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42—(aq),因为CaCO3的溶解度小于CaSO4,加入Na2CO3,CO32—与Ca2+生成CaCO3,平衡右移,CaSO4转化为CaCO3,与盐酸反应而除去2分 (4)3CO2+4e—===C+2CO32—2分 16.(11分) (1)①6FeO+CO2 2Fe3O4+C2分 ②8CO2(g)+25H2(g)===C8H18(l)+16H2O(l)ΔH=—1627kJ/mol2分 ③m1>m2>m32分 温度相同时,c(H2)增大,平衡右移,CO2转化率增大2分 (2)①7ClO2—+12NO+12OH—===8NO3—+4NO2—+6H2O+7Cl—1分 ②3(NH4)2SO3+NO+NO2===3(NH4)2SO4+N22分 17.(13分) (1) 2分取代反应2分 (2)醛基(或 )2分 (3) 3分 (4) 2分 (5) 2分 18.(12分) (1)2Al+2OH—+2H2O===2AlO2—+3H2↑2分 (2)2LiCoO2+H2O2+6H+=2Co2++2Li++O2↑+4H2O2分盐酸可被LiCoO2氧化为Cl2,污染环境2分 (3)pH=5.5~6.0时,Fe3+、Al3+、Cu2+杂质离子几乎被沉淀完全,而Co2+损失率较小。 2分 (4)①C2O42-(aq)+Co2+(aq)+2H2O(l) CoC2O4•2H2O(s),增大c(C2O42-),平衡正向移动,有利于CoC2O4•2H2O晶体析出。 当达到n(C2O42-): n(Co2+)=1.15以后,随着C2O42-的量增加,会发生副反应CoC2O4•2H2O+(n-1)C2O42-=Co(C2O4)n2(n-1)-,而使晶体部分溶解2分 ②升高温度,加快反应速率1分 (5)3CoC2O4+2O2 Co3O4+6CO2↑ (或3CoC2O4•2H2O+2O2 Co3O4+6CO2↑+6H2O)1分 19.(13分) (1)其他条件均相同时,温度越高,反应速率越快2分 (2)5滴0.1mol·L-1CuCl2溶液1分 对比实验,证明Fe3+和Cu2+有催化作用1分 (3)其它条件相同时,溶液的pH越小,H2O2分解速率越小1分 取等体积pH相同、浓度均为0.1mol/L的FeCl3、CuCl2溶液和NaCl溶液进行实验 1分 (4)①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2分 ②滴加K3Fe(CN)6溶液,生成蓝色沉淀2分 ③滴加BaCl2溶液2分 溶液的酸碱性、温度、催化剂1分
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