山西省大同市阳高一中学年高二下学期期中化.docx
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山西省大同市阳高一中学年高二下学期期中化
2015-2016学年山西省大同市阳高一中高二(下)期中化学试卷
一、选择题(本大题包括20小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意
1.若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气“的变化.在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是( )
A.氢键;分子间作用力;非极性键
B.氢键;氢键;极性键
C.氢键;极性键;分子间作用力
D.分子间作用力;氢键;非极性键
2.如图,图1表示白磷(P4)的分子结构,图2表示三氧化二磷(P4O6)的分子结构,图3表示五氧化二磷(P4O10)的分子结构,下列说法中正确的是( )
A.P4O6中的磷原子采用sp2方式杂化
B.三氧化二磷、五氧化二磷这两个名称都表示分子的实际组成
C.P4、P4O6和P4O10分子中同一P原子上两个化学键之间的夹角都是60°
D.P4O6分子中4个P原子构成正四面体,6个O原子构成正八面体
3.下列叙述正确的是( )
A.C2H2分子内含有极性键,但C2H2分子是非极性分子
B.分子晶体、原子晶体一定含有共价键,离子晶体一定含有离子键
C.气态氢化物的稳定性随着其相对分子量的增大而增强
D.某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原
4.下列说法中正确的是( )
①外围电子构型为nsnnpn的原子形成的化合物的种类最多
②在硫酸铜溶液中加入过量氨水最后生成深蓝色溶液
③H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于H2O分子间存在氢键所致
④P4、BF3、CH3Cl三种分子中所有原子的最外层均满足8e﹣稳定结构
⑤乙醇分子中只含σ键.
A.①③⑤B.③④C.①②⑤D.⑤
5.短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数,该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO,则该元素的价电子层是( )
A.1s2B.2s2C.3s2D.4s2
6.下列说法中正确的是( )
A.NO2、SO2、BF2、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ
C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有8个
D.单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子
7.某物质的实验式为PtCl4•2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀,以强碱处理并没有NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是( )
A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B.该配合物可能是平面正方形结构
C.Cl﹣和NH3分子均与Pt4+配位
D.配合物中Cl﹣与Pt4+配位,而NH3分子不配位
8.下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是( )
①Al原子和N原子的未成对电子数
②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数
③NaCl的晶格能与MgO的晶格能
④F元素和O元素的电负性
⑤N元素和O元素的第一电离能
⑥H原子和H+离子的半径.
A.①④⑤B.②④⑥C.④⑤⑥D.③⑤⑥
9.下列说法正确的是( )
A.CO2、H2O都是非极性分子
B.氢键是一种特殊的化学键,它广泛地存在于自然界中
C.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,分别为V形、三角锥形
D.石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低
10.已知元素X、Y同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是( )
A.X的原子序数一定大于Y
B.第一电离能Y一定小于X
C.X和Y在形成化合物时,X显负价、Y显正价
D.气态氢化物的稳定性:
HmX强于HnY
11.下列分子中,属于非极性的是( )
A.SO2B.BeCl2C.PBr3D.COCl2
12.下列描述中正确的是( )
A.CS2为V形的极性分子
B.ClO3﹣的空间构型为平面三角形
C.SF6中有6对完全相同的成键电子对
D.SiF4和SO3的中心原子均为sp2杂化
13.下列关于丙烯(CH3﹣CH═CH2)的说法正确的( )
A.丙烯分子有8个σ键,1个π键
B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C.丙烯分子中只存在极性键
D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
14.下列说法正确的是( )
A.CHCl3是三角锥形
B.AB2是V形,其A可能为sp2杂化
C.二氧化硅是sp杂化,是非极性分子
D.NH4+是平面四边形结构
15.下列叙述错误的是( )
①离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性
②配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
④在冰晶体中,既有极性键、非极性键,又有氢键
⑤化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键
⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同.
A.①③B.②④C.②⑤D.④⑥
16.下列关于晶体的说法中,不正确的是( )
①晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
④MgO的晶格能远比NaCl大,这是因为前者离子所带的电荷数多,离子半径小
⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定
⑦干冰晶体中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻;CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6.
A.①②③B.②③④C.④⑤⑥D.②③⑦
17.关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是( )
A.配位体是Cl﹣和H2O,配位数是9
B.中心离子是Ti4+,配离子是[TiCl(H2O)5]2+
C.内界和外界中的Cl﹣的数目比是1:
2
D.加入足量AgNO3溶液,所有Cl﹣均被完全沉淀
18.在冰晶石(Na3[AlF6])晶胞中,[AlF6]3﹣占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl﹣占据的位置,则冰晶石晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为( )
A.2:
1B.3:
2C.5:
2D.5:
1
19.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1,下列说法中一定正确的是( )
A.60gSiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si﹣O键
B.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图甲),则0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子
C.720gC60晶体(如图乙)中含有6.02×1023个晶胞结构单元
D.14g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物,含有共用电子对数目为3×6.02×1023
20.二氧化硅有晶体和无定形两种形态,晶态二氧化硅主要存在于石英矿中.除石英外,SiO2还有磷石英和方英石等多种变体.方英石结构和金刚石相似,其结构单元如图.下列有关说法正确的是( )
A.方英石晶体中存在着SiO4结构单元
B.1molSi形成2molSi﹣O键
C.上图所示的结构单元中实际占有18个硅原子
D.方英石晶体中,Si﹣O键之间的夹角为90°
二、非选择题(本题共5小题,共40分)
21.根据信息及要求填空.(写出元素名称)
(1)B原子3p能级上有一个未成对电子,常温下B单质呈气态,B是 元素.
(2)C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数,C是 元素.
(3)D原子L层上有二个轨道充满电子,D是 元素.
(4)L原子核外电子占有9个轨道,而且有一个未成对电子,L是 元素.
22.A、B、C、D、E代表5种元素.请填空:
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为 .
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素的基态原子的电子排布式为 ,C的元素符号为 .
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 .
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 .
(5)前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 种.
23.A、B、C、D四种元素处于同一周期.在同族元素中,A的气态氢化物沸点最高,B的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强,C的电负性介于A、B之间,D与B相邻.
(1)C原子的价电子排布式为 .
(2)A、B、C三种原子的第一电离能由大到小的顺序是(写元素符号) .
(3)B的单质分子中存在 个π键;B的气态氢化物BH3分子中的中心原子轨道采用 杂化.B和D形成一种超硬、耐磨、耐高温的化合物,该化合物属于 晶体,其硬度比金刚石 (填“大”或“小”).
(4)A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因 .
24.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.X、Y和Z分属不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍.在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高.请回答下列问题:
(1)W元素原子的L层电子排布式为 ,W3分子的空间构型为 .
(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为 .
(3)化合物M的化学式为 ,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl.M熔点较高的原因是 .将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯.在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有 ,O﹣C﹣O的键角约为 .
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成为X:
Y:
Z= .
(5)含有元素Z的盐的焰色反应为 色.许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是 .
25.氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料.以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示:
请回答下列问题:
(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是 、 .
(2)基态B原子的电子排布式为 ;B和N相比,电负性较大的是 ,BN中B元素的化合价为 .
(3)在BF3分子中,F﹣B﹣F的键角是 ;B原子的杂化轨道类型为 ,BF3与过量NaF作用可生成NaBF4,B的立体构型为 .
(4)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5pm.立方氮化硼晶胞中含有 个氮原子、 个硼原子,立方氮化硼的密度是 g•cm﹣3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA).
2015-2016学年山西省大同市阳高一中高二(下)期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(本大题包括20小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意
1.若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气“的变化.在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是( )
A.氢键;分子间作用力;非极性键
B.氢键;氢键;极性键
C.氢键;极性键;分子间作用力
D.分子间作用力;氢键;非极性键
【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别.
【分析】根据雪花→水→水蒸气的过程为物理变化,破坏的是分子间作用力,主要是氢键,水蒸气→氧气和氢气是化学变化,破坏的是化学键,为极性键.
【解答】解:
固态水中和液态水中含有氢键,当雪花→水→水蒸气主要是氢键被破坏,但属于物理变化,共价键没有破坏,水蒸气→氧气和氢气,为化学变化,破坏的是极性共价键,
故选:
B.
2.如图,图1表示白磷(P4)的分子结构,图2表示三氧化二磷(P4O6)的分子结构,图3表示五氧化二磷(P4O10)的分子结构,下列说法中正确的是( )
A.P4O6中的磷原子采用sp2方式杂化
B.三氧化二磷、五氧化二磷这两个名称都表示分子的实际组成
C.P4、P4O6和P4O10分子中同一P原子上两个化学键之间的夹角都是60°
D.P4O6分子中4个P原子构成正四面体,6个O原子构成正八面体
【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断.
【分析】A.根据价层电子对互斥理论确定原子杂化类型,价层电子对=σ键个数+孤电子对个数;
B.三氧化二磷、五氧化二磷只表示原子个数比,应为六氧化四磷、十氧化四磷;
C.P4同一P原子上两个化学键之间的夹角是60°,P4O6和P4O10分子化学键之间的夹角近似等于109°28′;
D.P4为正四面体结构,两个磷之间插入一个氧原子,得到P4O6.
【解答】解:
A.P4O6中的磷原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=3+1=4,所以采取sp3杂化;故A错误;
B.三氧化二磷、五氧化二磷只表示原子个数比,这两个名称都未表示分子的实际组成,应为P4O6、P4O10,故B错误;
C.P4为正四面体结构,四个磷处在正四面体的顶点,同一P原子上两个化学键之间的夹角是60°,两个磷之间插入一个氧原子,得到P4O6,P4O6四个磷再插入一个氧原子得到P4O10,P4O6和P4O10分子中同一P原子上化学键之间的夹角近似等于109°28′,故C错误;
D.P4为正四面体结构,四个磷处在正四面体的顶点,两个磷之间插入一个氧原子,得到P4O6,在P4O6分子中,4个P原子构成正四面体,6个O原子构成正八面体,故D正确;
故选D.
3.下列叙述正确的是( )
A.C2H2分子内含有极性键,但C2H2分子是非极性分子
B.分子晶体、原子晶体一定含有共价键,离子晶体一定含有离子键
C.气态氢化物的稳定性随着其相对分子量的增大而增强
D.某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原
【考点】极性分子和非极性分子;化学键.
【分析】A.C2H2为直线形分子,结构对称,正负电荷中心重叠;
B.单原子分子中没有共价键;
C.气态氢化物的稳定性与共价键的强弱有关;
D.根据元素的化合价变化判断.
【解答】解:
A.C2H2为直线形分子,结构对称,正负电荷中心重叠,分子不显电性,所以属于非极性分子,故A正确;
B.单原子分子中没有共价键,如稀有气体分子中没有共价键,所以分子晶体中不一定含有共价键,故B错误;
C.气态氢化物的稳定性与共价键的强弱有关,气态氢化物的稳定性与相对分子量无关,故C错误;
D.某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素的化合价可能升高也可能降低,所以该元素可能被氧化,也可能被还原,故D错误.
故选A.
4.下列说法中正确的是( )
①外围电子构型为nsnnpn的原子形成的化合物的种类最多
②在硫酸铜溶液中加入过量氨水最后生成深蓝色溶液
③H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于H2O分子间存在氢键所致
④P4、BF3、CH3Cl三种分子中所有原子的最外层均满足8e﹣稳定结构
⑤乙醇分子中只含σ键.
A.①③⑤B.③④C.①②⑤D.⑤
【考点】原子核外电子排布.
【分析】①外围电子构型为nsnnpn,则n=,即为C元素,C元素形成有机物的种类最多;
②在硫酸铜溶液中加入过量氨水生成铜氨络合离子;
③H2O的稳定性与共价键的强弱有关;
④H原子最外层为2个电子的稳定结构;
⑤单键中只有σ键.
【解答】解:
①外围电子构型为nsnnpn,则n=,即为C元素,C元素形成有机物的种类最多,所以外围电子构型为nsnnpn的原子形成的化合物的种类最多,故正确;
②在硫酸铜溶液中加入过量氨水生成铜氨络合离子,[Cu(NH3)4]2+的溶液为深蓝色溶液,故正确;
③H2O的稳定性与共价键的强弱有关,与氢键无关,水的物理性质与氢键有关,故错误;
④P4中原子的最外层均满足8e﹣稳定结构,BF3中F原子的最外层均满足8e﹣稳定结构,B原子不满足,CH3Cl中H原子最外层为2个电子的稳定结构,故错误;
⑤单键中只有σ键,乙醇分子中含有C﹣C、C﹣O、C﹣H、O﹣H,均为单键只含σ键,故正确.
故选C.
5.短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数,该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO,则该元素的价电子层是( )
A.1s2B.2s2C.3s2D.4s2
【考点】原子结构与元素的性质.
【分析】该元素7.8g跟氧气充分反应,可得到13g化合物RO,可知n(O2)=13g﹣7.8g=5.2g,则n(O2)=
=
mol,故n(O)=2n(O2)=
mol,由化学式RO可知n(R)=n(O),根据M=
计算M(R),再结合元素R的核外电子数等于核内中子数,确定R的质子数,进而确定元素,根据核外电子排布规律确定该元素的价电子层,以此解答该题.
【解答】解:
该元素7.8g跟氧气充分反应,可得到13g化合物RO,可知n(O2)=13g﹣7.8g=5.2g,则n(O2)=
=
mol,故n(O)=2n(O2)=
mol,由化学式RO可知n(R)=n(O)=
mol,故M(R)=
=24g/mol,元素R的核外电子数等于核内中子数,则R的质子数应为12,为Mg元素,原子核外电子排布为1s22s22p63s2,该元素的价电子层是3s2,
故选C.
6.下列说法中正确的是( )
A.NO2、SO2、BF2、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ
C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有8个
D.单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子
【考点】原子核外电子排布;键能、键长、键角及其应用.
【分析】A.在ABn型化合物中,中心元素A的族序数+成键数=8时,满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构;
B.白磷的键角是60°;
C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个,钠离子的配位数是6;
D.单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子,可能含有阳离子.
【解答】解:
A.二氧化氮分子中,N元素位于第VA族,则5+2=7,所以不满足8电子稳定结构,二氧化硫分子中,S元素位于第VIA族,则6+2=8,所以满足8电子稳定结构,三氟化硼分子中,B元素位于第IIIA族,则3+3=6,所以不满足8电子稳定结构,三氯化氮分子中,氮原子为有第VA族,则5+3=8,所以满足8电子结构,故A错误;
B.白磷是正四面体结构,但键角是60°,CH4正四面体分子且键角为109°28ˊ,故B错误;
C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+个数=3×8×
=12,故C错误;
D.单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子,可能含有阳离子,如金属晶体,故D正确;
故选D.
7.某物质的实验式为PtCl4•2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀,以强碱处理并没有NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是( )
A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B.该配合物可能是平面正方形结构
C.Cl﹣和NH3分子均与Pt4+配位
D.配合物中Cl﹣与Pt4+配位,而NH3分子不配位
【考点】配合物的成键情况.
【分析】实验式为PtCl4•2NH3的物质,其水溶液不导电说明它不是离子化合物,在溶液中不能电离出阴、阳离子.加入AgNO3不产生沉淀,用强碱处理没有NH3放出,说明不存在游离的氯离子和氨分子,所以该物质的配位化学式为[PtCl4(NH3)2].
【解答】解:
加入AgNO3不产生沉淀,用强碱处理没有NH3放出,说明不存在游离的氯离子和氨分子,所以该物质的配位化学式为[PtCl4(NH3)2],则
A.配合物中中心原子的电荷数电荷数为4,配位数为6,故A错误;
B.该配合物应是8面体结构,Pt与6个配体成键,故B错误;
C.由分析可知,Cl﹣和NH3分子均与Pt4+配位,形成的配合物为[PtCl4(NH3)2],故C正确;
D.用强碱处理没有NH3放出,说明NH3分子配位,故D错误.
故选C.
8.下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是( )
①Al原子和N原子的未成对电子数
②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数
③NaCl的晶格能与MgO的晶格能
④F元素和O元素的电负性
⑤N元素和O元素的第一电离能
⑥H原子和H+离子的半径.
A.①④⑤B.②④⑥C.④⑤⑥D.③⑤⑥
【考点】元素电离能、电负性的含义及应用;微粒半径大小的比较;原子核外电子排布;晶格能的应用;配合物的成键情况.
【分析】①、根据核外电子排布规律进行解答,注意每个轨道最多容纳2个电子,在同一能层中电子优先占据1个轨道;
②、Ag+与NH3形成[Ag(NH3)2]+,Cu2+与NH3形成[Cu(NH3)4]2+;
③、离子所带电荷越多、离子半径越小,晶格能越大;
④、同周期自左而右电负性增大;
⑤、N元素原子2p能级含有3个电子,处于半满稳定状态,能量较低,失去电子需要的能量较大;
⑥、原子半径大于相应的离子半径.
【解答】解:
①、Al原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p1,未成对电子数为1,N原子的核外电子排布为1s22s22p3,未成对电子数为3,未成对电子数前者小于后者,故①错误;
②、Ag+与NH3形成[Ag(NH3)2]+,Cu2+与NH3形成[Cu(NH3)4]2+,配位数前者小于后者,故②错误;
③、MgO晶体中离子所带电荷较NaCl多、离子半径较NaCl小,故MgO晶格能越大,故③错误;
④、同周期自左而右电负性增大,故导电性F>O,故④正确;
⑤、N元素原子2p能级含有3个电子,处于半满稳定状态,能量较低,失去电子需要的能量较大,第一电离能高于氧元素,故⑤正确;
⑥、氢原子形成氢离子,失去1个电子层,故氢原子半径大于相应的氢离子半径,故⑥正确;
故选C.
9.下列说法正确的是( )
A.CO2、H2O都是非极性分子
B.氢键是一种特殊的化学键,它广泛地存在于自然界中
C.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,分别为V形、三角锥形
D.石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低
【考点】判断简单分子或离子的构型;极性分子和非极性分子.
【分析】A.正负电荷重心重合的分子为非极性分子,正负电荷重心不重合的分子为极性分子;
B.氢键属于分子间作用力;
C.H2S和BF3中心原子价层电子对个数分别是4、3,且硫化氢分子中S原子含有两个孤电子对、三氟化硼中B原子没有孤电子对,根据价层电子对互斥理论确定两种微粒空间构型;
D.一般来说,晶体熔沸点:
原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体熔沸点差别较大.
【解答】解:
A.正负电荷重心重合的分子为非极性分子,正负电荷重心不重合的分子为极性分子,CO2是直线形非极性分子,H2O是V形极性分子,故A错误;
B.氢键属于分子间作用力,氢键不属于化学键,故B错误;
C.H2S和BF3中心原子价
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