贵州省安龙县第三中学学年上学期期末考试 高二化学.docx
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贵州省安龙县第三中学学年上学期期末考试高二化学
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贵州省安龙县第三中学2019-2020学年上学期期末考试
高二化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。
分卷I
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.对于反应:
M+N→P,如果温度每升高10℃,化学反应速率提高到原来的3倍,在10℃时完成反应的10%需要81min,将温度提高到40℃时,完成反应的10%需要的时间为( )
A.9minB.27minC.13.5minD.3min
2.一定温度下,反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行,一段时间后达到平衡,下列措施不能使平衡发生移动的是( )
①增加C的物质的量 ②保持容器容积不变,充入N2使体系压强增大 ③将容器的容积缩小一半 ④保持压强不变,充入N2使容器容积变大
A.①②B.②③C.①④D.③④
3.化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是( )
A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放
4.能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )
A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B.0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7
C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2
D.0.1mol·L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
5.已知298K时,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,推测含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液反应放出的热量( )
A.大于57.3kJB.等于57.3kJC.小于57.3kJD.无法确定
6.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A.纯碱溶液去油污B.钢铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味
7.下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是( )
A.化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量
B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
C.在同一个反应中,可以用反应物或生成物来表示反应速率
D.化学反应速率的常用单位有mol·L-1•s-1和mol·L-1•min-1
8.物质的量浓度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后,最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(
)B.c(OH-)>c(Na+)>c(Ba2+)>c(H+)
C.c(OH-)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)D.c(H+)+c(Na+)+c(Ba2+)=c(OH-)+c(
)
9.常温下,纯水中存在电离平衡:
H2O
H++OH-。
欲使水的电离平衡向正方向移动,并使c(H+)增大,应加入的物质是( )
A.H2SO4B.AlCl3C.NaHCO3D.NaOH
10.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,由于碱式滴定管起始读数时仰视,使计算出的盐酸浓度与实际浓度相比( )
A.偏高B.准确C.偏低D.可能偏高或偏低
11.下列有关工业生产的叙述正确的是( )
A.合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率,缩短生产周期,故温度越高越好
B.硫酸工业中,使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率
C.合成氨工业中,将NH3及时液化分离有利于氨的生产
D.硫酸工业中,SO2的催化氧化不采用高压,是因为压强对SO2转化率无影响
12.下列操作会促进H2O的电离,且使溶液pH>7的是( )
A.将纯水加热到90℃B.向水中加少量NaOH溶液
C.向水中加少量Na2CO3溶液D.向水中加少量FeCl3溶液
13.增大压强对下列反应的速率无影响的是( )
A.CO2(g)+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2OB.H2(g)+I2(g)
2HI(g)
C.NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3D.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
14.大雁体内的主要能源物质和储能物质分别是( )
A.糖类和脂肪B.脂肪和蛋白质C.脂肪和糖元D.脂肪和脂肪
15.下列涉及有机物的说法正确的是( )
A.乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃,均可用于合成有机高分子材料
B.丙烷是一种清洁燃料,可用作燃料电池的燃料
C.苯能与溴发生取代反应,因此不能用苯萃取溴水中的溴
D.淀粉和纤维素水解产物都是葡萄糖,因此二者互为同分异构体
16.绕月探测工程“嫦娥一号”卫星自2008年10月24日发射至今,已完成两年的在轨运行和探测任务,并获得了大量科学探测数据,科学家对数据进行了分析,发现月球形成时可能存在稀薄的原始大气层,主要由氖、氢、氦、氩等气体组成,不含甲烷等碳氢化合物。
下列关于碳氢化合物的叙述正确的是( )
A.碳氢化合物的通式为
B.燃烧产生为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合物
C.碳原子间以单键相连的烃是烷烃
D.碳氢化合物分子的相对分子质量一定是偶数
17.相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃,在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水,需要空气量的比较中正确是( )
A.烷烃最多B.烯烃最多C.炔烃最多D.三者一样多
18.如图表示取1mol乙烯雌酚进行的4个实验,下列对实验数据的预测正确的是( )
A.①中生成7molH2OB.②中生成2molCO2
C.③最多消耗3molBr2D.④中最多消耗7molH2
19.常用的分离、提纯蛋白质的方法是( )
A.蒸馏B.结晶C.盐析D.变性
20.下列涉及有机物的说法正确的是( )
A.甲酸的性质与乙酸类似,都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
B.石油和植物油都是混合物,且属于不同类的有机物
C.乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成,属于消去反应
D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应
21.从葡萄籽中提取的原花青素结构为:
有关原花青素的下列说法不正确的是( )
A.该物质既可看作醇类,也可看作酚类B.1mol该物质可与4molBr2反应
C.1mol该物质可与7molNa反应D.1mol该物质可与7molNaOH反应
22.下列操作能证明苯酚与浓溴水为取代反应的是( )
A.取少量反应后的上层清液,加入硝酸酸化的硝酸银溶液
B.取少量反应后的上层清液,往其中滴加石蕊试液
C.测定反应后溶液的pH
D.测定反应前后溶液的导电性及pH变化
23.下列反应不属于消去反应的是( )
24.下列说法正确的是( )
A.分子中含有苯环和羟基的化合物一定是酚类
B.醇类和酚类具有相同的官能团,因而具有相同的化学性质
C.含有羟基的化合物一定属于醇类
D.分子中含有链烃基和羟基直接相连的化合物一定是醇类
25.苹果酸的结构简式为
,下列说法正确的是( )
A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B.1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应
C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2
D.
与苹果酸互为同分异构体
分卷II
二、非选择题(共6小题,共50分)
26.化学学习小组进行如下实验。
[探究反应速率的影响因素]设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。
限选试剂和仪器:
0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
(1)上述实验①、②是探究对化学反应速率的影响;若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响,则a为;乙是实验需要测量的物理量,则表格中“乙”应填写。
[测定H2C2O4·xH2O中x值]已知:
M(H2C2O4)=90g·mol-1
①称取1.260g纯草酸晶体,将其酸制成100.00mL水溶液为待测液;
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适的稀H2SO4;
③用浓度为0.05000mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。
(2)请写出与滴定有关反应的离子方程式。
(3)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下,最合理的是(选填a、b)。
(4)由右图可知消耗KMnO4溶液体积为mL。
(5)滴定过程中眼睛应注视______________________。
(6)通过上述数据,求得x=。
以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度,未用标准KMnO4溶液润洗滴定管,引起实验结果(偏大、偏小或没有影响)。
27.实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成,取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧,生成二氧化碳、水和氮气,按图所示装置进行实验。
回答下列问题:
(1)实验开始时,首先通入一段时间的氧气,其理由是_________;
(2)以上装置中需要加热的仪器有_________(填写字母),操作时应先点燃_________处的酒精灯;
(3)A装置中发生反应的化学方程式是_________;
(4)D装置的作用是_________;
(5)读取氮气的体积时,应注意:
①_________;②_________;
(6)实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况),为确定此氨基酸的分子式,还需要的有关数据有_________(填编号)
A.生成二氧化碳气体的质量B.生成水的质量
C.通入氧气的体积D.氨基酸的相对分子质量
28.最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A;其结构如下:
为了研究X的结构,将化合物A在一定条件下水解只得到
和C。
经元素分析及相对分子质量测定,确定C的分子式为C7H6O3,C遇FeCl3水溶液显紫色,与NaHCO3溶液反应有CO2产生。
请回答下列问题:
(1)化合物B能发生下列哪些类型的反应________。
A.取代反应B.加成反应
C.缩聚反应D.氧化反应
(2)写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。
(3)C可通过下图所示途径合成,并制取冬青油和阿司匹林。
(ⅰ)写出有机物的结构简式:
D:
______________,C:
________________,E:
______________。
(ⅱ)写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)
反应①__________________________________;反应⑥_____________________________。
(ⅲ)变化过程中的②属于____________反应,⑦属于________反应。
29.下图是一个电化学过程的示意图。
已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH
2K2CO3+6H2O,请回答下列问题:
(1)写出图中甲、乙两池的名称:
甲池是________装置,乙池是________装置。
(2)写出下列电极的名称:
通入CH3OH的电极名称是________,B(石墨)电极的名称是________。
(3)写出下列电极反应式:
通入O2电极:
________________________________________________;
A(Fe)电极:
_____________________________________________________。
(4)乙池中反应的化学方程式为_______________________________________________________。
30.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=﹣99kJ•
。
请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示 、 ,E的大小对该反应的反应热有无影响?
。
该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?
,理由是 。
(2)图中ΔH= kJ•
。
(3)如果反应速率v(SO2)为0.05mol•
•
,则v(O2)= mol•
•
、v(SO3)= mol•
•
;
(4)已知单质硫的燃烧热为296kJ•
,计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH
= kJ•
.
31.20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:
化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。
分析图中信息,回答下列问题:
(1)图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:
。
在反应体系中加入催化剂,E1和E2的变化是:
E1 ,E2 (填“增大”“减小”或“不变”),对反应热是否有影响?
,原因是 。
(2)图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。
根据图二回答下列问题:
①P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式 。
PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式 。
②P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的ΔH1与P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的ΔH2关系是:
ΔH2 ΔH1(填“大于”“小于”或“等于”),原因是 。
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