届山东省滨州市高三期末考试化学试题解析版.docx
- 文档编号:10688556
- 上传时间:2023-05-27
- 格式:DOCX
- 页数:21
- 大小:339.80KB
届山东省滨州市高三期末考试化学试题解析版.docx
《届山东省滨州市高三期末考试化学试题解析版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届山东省滨州市高三期末考试化学试题解析版.docx(21页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
届山东省滨州市高三期末考试化学试题解析版
山东省滨州市2018届高三期末考试化学试题
2018.1
考生注意
本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。
注意事项:
1.答卷前,考生将自己的姓名准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试卷上。
3.第Ⅱ卷所有题目的答案,考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内,在试卷上答题不得分。
4.考试结束,监考人员将答题卡收回。
第I卷(选择题共42分)
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Al27S32Cl35.5Mn55Ba137
一、选择题(本题包括16小题,1~6题每题2分,7~16题每题3分,共42分。
每题只有一个选项符合题意)
1.化学与技术、生活密切相关。
下列说法正确的是
A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应,都能得到含氯消毒剂
B.煤粉碎后更易燃烧,是因为粉碎增强了煤的还原性
C.鸡蛋煮熟后,蛋白质水解成了氨基酸
D.双氧水具有强氧化性,可用于蔗糖脱色
【答案】A
【解析】A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应,都能得到含氯消毒剂,分别是次氯酸钠和次氯酸钙,A正确;B.煤粉碎后更易燃烧,是因为粉碎增强了反应物的接触面积,还原性不变,B错误;C.鸡蛋煮熟后,蛋白质发生了变性,C错误;D.双氧水具有强氧化性,不能用于蔗糖脱色,D错误,答案选A。
2.古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用,它易导致纸张发生酸性腐蚀,使纸张变脆易破损,该物质是
A.明矾B.芒硝C.草木灰D.漂白粉
【答案】A
【解析】易导致纸张发生酸性腐蚀,这说明该物质的水溶液显酸性,则A、明矾溶于水铝离子水解显酸性,A正确;B、芒硝是硫酸钠,溶液显中性,B错误;C、草木灰的主要成分是碳酸钾,溶液显碱性,C错误;D、漂白粉的有效成分是次氯酸钙,溶液显碱性,D错误,答案选A。
3.下列化学用语表述正确的是
A.甘氨酸的分子式:
H2NCH2COOHB.H2O2的电子式:
C.Cl的原子结构示意图:
D.二硫化碳的比例模型:
【答案】D
【解析】A.甘氨酸的分子式为C2H5NO2,A错误;B.H2O2是共价化合物,电子式为
,B错误;C.Cl的原子结构示意图为
,C错误;D.硫原子半径大于碳原子半径,二硫化碳是直线形结构,则二硫化碳的比例模型为
,D正确,答案选D。
4.下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是
A.冷水浸泡
B.加热煎制
C.箅渣取液
D.灌装保存
A.AB.BC.CD.D.
【答案】C
【解析】过滤是固体与液体分离的操作,故C正确。
5.以下关于右图说法正确的是
A.表明催化剂可以改变化学反应的热效应
B.表明化学反应遵循能量守恒定律
C.表示某化学反应能量的变化与生成物状态无关
D.表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
【答案】B
【解析】A.由图可知,加入催化剂降低反应的活化能,但反应热不变,A错误;B.化学反应一定遵循质量守恒定律,反应物总能量大于生成物总能量,正反应放热,遵循能量守恒,B正确;C.物质的聚集状态不同,能量不变,该图不能证明反应的能量变化与生成物的状态的关系,C错误;D.由图象可知,反应物总能量大于生成物总能量,正反应为放热反应,D错误;答案选B。
点睛:
本题考查反应热与焓变,注意根据图象判断反应的热效应,把握催化剂对反应的影响是解答的关键,易错点是学生容易认为催化剂可以改变活化能,从而改变了焓变,注意反应热只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系。
6.有三种有机物的分子式均为C8H8,其键线式分别为,X:
Y:
Z:
.下列说法正确的是
A.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.Y能发生取代反应、加成反应和氧化反应
C.X、Y、Z互为同分异构体,它们二氯代物的同分异构体数目相同
D.X、Y、Z分子中所有原子一定在同一平面内
【答案】A
【解析】A.X分子中含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴的四氯化碳溶液褪色,A正确;B.Y是立方烷,能发生取代反应和氧化反应,但不能发生加成反应,B错误;C.X、Y、Z分子式相同、结构不同,Y、Z的二氯代物有3种,X的二氯代物大于3种,C错误;D.X中苯环、双键均为平面结构,且单键可旋转,而Z中含4个双键,且相连形成环状结构,Z中所有原子共面,而X中所有原子可能在同一平面内,Y是立方烷,分子中所有原子一定不在同一平面内,D错误;答案选A。
点睛:
本题考查有机物的结构与性质,把握官能团与性质、有机反应、原子共面、二氯代物为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项D为解答的难点,注意从甲烷、乙烯、苯、乙炔的结构去分析理解原子的共面以及共线问题。
7.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.在标准状况下,22.4LCH4和CO2的混合气体中,碳原子数为NA
B.在标准状况下,NA个H2O分子所占体积为22.4L
C.常温常压下,28g氮气含有的核外电子总数为10NA
D.含等物质的量的NaCl和CaCl2的溶液中,Cl-总数为3NA
【答案】A
【解析】A.在标准状况下,22.4LCH4和CO2的混合气体的物质的量是1mol,碳原子数为NA,A正确;B.在标准状况下,水是液体,NA个H2O分子所占体积一定不是22.4L,B错误;C.常温常压下,28g氮气的物质的量是1mol,含有的核外电子总数为14NA,C错误;D.含等物质的量的NaCl和CaCl2的溶液中,二者的物质的量具体数值不确定,不能计算Cl-总数,D错误,答案选A。
8.25℃时,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:
Na+、K+、Cl-、SiO32-
B.弱碱性溶液中:
Na+、K+、NO3-、HCO3-
C.c(Fe3+)=1mol/L的溶液中:
K+、.Mg2+、SCN-、Cl-
D.能溶解Al2O3的溶液中:
Na+、.Fe2+、ClO-、SO42-
【答案】B
【解析】A.pH=1的溶液显酸性,SiO32-不能大量共存,A错误;B.弱碱性溶液中,Na+、K+、NO3-、HCO3-之间不反应,可以大量共存,B正确;C.c(Fe3+)=1mol/L的溶液中SCN-不能大量共存,C错误;D.能溶解Al2O3的溶液可能显酸性,也可能显碱性,在溶液中Fe2+、ClO-之间发生氧化还原反应,不能大量共存,D错误,答案选B。
点睛:
选项B是解答的易错点,注意碳酸氢根离子与酸或碱均反应,不能大量共存,但由于碳酸氢根的水解程度大于电离程度,碳酸氢钠溶液显弱碱性,因此在弱碱性溶液中可以大量共存,与之类似的还有铁离子在弱酸性溶液中可以大量共存等。
9.某实验小组通过下图所示实验,探究Na2O2与水的反应:
下列说法正确的是
A.②中的大量气泡主要成分是氢气
B.③中溶液变红,说明有酸性物质生成
C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
【答案】C
10.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应离子方程式为:
3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。
下列说法正确的是
A.O2和S2O32-是氧化剂,Fe2+是还原剂
B.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
5
C.每生成1molS4O62-转移2mol电子
D.每2molFe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5mol
【答案】D
【解析】在3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中,化合物中铁元素、硫元素用平均化合价,铁元素的化合价变化:
+2→+8/3,硫元素的化合价变化为:
+2→+5/2,氧元素的化合价变化:
0→-2,所以氧化剂是O2,还原剂是Fe2+、S2O32-,A.由上述分析可知,还原剂是Fe2+、S2O32-,氧化剂是O2,A错误;B.由上述分析可知,氧化剂是O2,还原剂是Fe2+、S2O32-,3molFe2+参加反应时只有2mol被氧化,参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1:
(2+2)=1:
4,B错误;C.由方程式可知,每生成1molS4O62-,参加反应的氧气为1mol,转移电子为1mol×4=4mol,C错误;D.2molFe2+被氧化时,失去电子2mol,则被Fe2+还原的O2的物质的量为:
2mol÷4=0.5mol,D正确;答案选D。
点睛:
本题考查氧化还原反应的基本概念与计算,Fe3O4是复杂的化合物,铁元素既有+2价也有+3价,把Fe3O4中铁元素的化合价用平均化合价处理,S2O32-的硫元素的化合价用平均化合价处理是解本题的关键。
另外进行计算时要注意利用好电子得失守恒。
11.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是
选项
事实
推论
A
与冷水反应,Na比Mg剧烈
金属性:
Na>Mg
B
Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2
金属性:
Ca>Mg
C
SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2
非金属性:
S>C
D
t℃时,Br2+H2
2HBrEa=akJ/mol
I2+H2
2HIEa=bk]/mol(b>a)(Ea为活化能)
非金属性:
Br>I
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】A.Na、Mg位于同周期,金属性Na>Mg,则与冷水反应,Na比Mg剧烈,A正确;B.Ca、Mg位于同主族,金属性Ca>Mg,对应的最高价氧化物的水化物碱性为Ca(OH)2强于Mg(OH)2,B正确;C.SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2,可知酸性亚硫酸大于碳酸,亚硫酸不是最高价氧化物的水化物,则不能以此比较非金属性强弱,C错误;D.活化能越大,说明与氢气越难化合,则非金属性为Br>I,D正确;答案选C。
12.在一定温度下,发生如下反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0。
改变起始时n(SO2)对反应的影响如图所示。
下列说法正确的是
A.SO2的起始量越大,混合气体中SO2的体积分数越大
B.a、b、c三点中,a点时SO2的转化率最高
C.a、b、c三点的平衡常数:
Kb>Kc>Ka
D.b、c点均为化学平衡点,a点未达平衡且反应正向进行
【答案】B
【解析】A.根据图像可知SO2的起始量越大,混合气体中SO2的体积分数不一定越大,A错误;B.二氧化硫越少,氧气越多,则二氧化硫的转化率越大,a点转化率最大,B正确;C.平衡常数只与温度有关系,a、b、c三点的平衡常数均相等,C错误;D.b点三氧化硫的体积分数最大,为化学平衡点,D错误,答案选B。
13.短周期主族元家X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X与W同主族,Y的焰色显黄色,Z离子在同周期元素简单离子中半径最小。
将分别含有Z、W简单离子的两溶液混合,有白色沉淀析出,同时产生臭鸡蛋气味的气体。
下列说法错误的是
A.X的简单氢化物的热稳定性比W强
B.Z的单质及其氧化物均可溶于Y单质与水反应所得的溶液中
C.X、Y的简单离子具有相同的电子层结构
D.Y与W形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
【答案】D
【解析】Y的焰色显黄色,说明Y是钠元素,因原子序数依次增大,且Z离子的简单离子半径在同周期元素中最小,故Z是铝元素,将含Z、W简单离子的两溶液混合,有白色沉淀析出,同时产生臭鸡蛋气味的气体,说明生成了H2S,则W元素是硫元素,又因X与W同主族,故X是氧元素。
A.X是氧元素,W是硫元素,它们的简单氢化物分别是H2O和H2S,因非金属性O>S,所以H2O的热稳定性比H2S强,故A正确;
B.Z是铝元素,其氧化物是Al2O3,Y是钠,与水反应生成NaOH,则Z的单质Al与NaOH发生反应:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,Z的氧化物Al2O3与NaOH发生反应:
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,故B正确;
C.X是O,得到电子后形成与氖相同的电子层结构,Y是Na,失去电子后形成与氖相同的电子层结构,所以二者的简单离子具有相同的电子层结构,故C正确;
D.Y与W形成化台物是Na2S,属于强碱弱酸盐,形成的水溶液呈碱性,所以不能使蓝色石蕊试纸变红,故D错误;
故答案选D。
14.下列实验中的操作、现象与结论完全一致的是
选项
操作
现象
结论
A
向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
出现白色沉淀
溶液中一定有SO42-
B
向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振荡,静置
溴水褪色
裂化汽油可萃取溴
C
向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞
变红,前者红色深
结合H+的能力:
CO32->HCO3-
D
用发光小灯泡分别做盐酸和醋酸溶液的导电性实验
发光强度:
盐酸强于醋酸溶液
CH3COOH是弱电解质
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】A、白色沉淀也可能是氯化银,溶液中不一定存在硫酸根离子,A错误;B、裂化汽油能与溴水发生加成反应,不是萃取,B错误;C、前者红色深,说明碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度,因此结合H+的能力:
CO32->HCO3-,C正确;D、盐酸和醋酸的浓度不一定相等,不能据此比较容易导电性强弱,也不能说明醋酸是弱电解质,D错误,答案选C。
15.中学化学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。
下列推断错误的是
A.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2
B.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁
C.若D是一种强碱,则A.B.C均可与X反应生成D
D.若D是一种强酸,则A既可是单质也可是化合物,且D可与铜反应生成B或C
【答案】B
【解析】A.若D为NaCl,A为氢氧化钠、E为二氧化碳、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠、X为盐酸,符合转化关系,A正确;B.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色说明D为Fe(OH)2,X为NaOH,C为Fe2+,B为Fe3+,A为Cl2,E为Fe,才能实现转化关系,B错误;C.若D是一种强碱,A为Na、E为氧气、B为氧化钠、C为过氧化钠、X为水、D为氢氧化钠,符合转化关系,Na、氧化钠、过氧化钠都能与水反应,C正确;D.若D是一种强酸,如为硝酸,则A为氮气或氨气,B为NO,C为NO2,E为O2,X为H2O,稀硝酸与铜反应生成NO,浓硝酸与铜反应生成NO2,D正确;答案选B。
16.25℃时,在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液,溶液的pH与CH3COOH溶液体积关系如图所示。
下列有关粒子浓度关系正确的是
A.曲线上A、B间的任意一点:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.B点:
c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.C点:
c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
D.D点:
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
【答案】D
【解析】A、在A、B间任一点,溶液中只存在四种离子有Na+、H+、CH3COO-、OH-,但由于氢氧化钠和醋酸钠的相对量不能确定,所以溶液中不一定存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),A错误;B、在B点溶液显中性,则c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则一定有c(Na+)=c(CH3COO-),溶液的成分为:
反应生成的醋酸钠和剩余的醋酸,醋酸钠的水解程度和醋酸的电离程度相等,故有:
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+),B错误;C、在C点,溶液显酸性,但c(Na+)>c(H+),C错误;D、在D点时,醋酸剩余,剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等,根据物料守恒可知c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),D正确;答案选C。
第II卷(非选择题共58分)
17.十九大报告指出,“建设生态文明是中华民族水续发展的千年大计”。
控制和治理NOx、SO2、CO2是解决光化学烟算、减少酸雨和温室效应的有效途径,对构建生态文明有着极为重要的意义。
回答下列问题:
(1)利用SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
①SCR(选择催化还原NOx)工作原理:
尿素水溶液热分解为NH3和CO2的化学方程式为________,SCR催化反应器中NH3还原NO2的化学方程式为__________。
②NSR(NOx储存还原)工作原理:
在储存过程中,NO发生的总化学反应方程式为__________
(2)双碱法除去SO2的工作原理:
过程①的离子方程式为_____;CaO在水中存在如下转化:
CaO(s)+H2O
(1)=Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq),从平衡移动的角度,简述过程②NaOH再生的原理____________.
(3)人工光合作用技术回收利用二氧化碳的工作原理:
a极为_______极,b极的电极反应式为______________。
【答案】
(1).CO(NH2)2+H2O
CO2+2NH3
(2).8NH3+6NO2
7N2+12H2O(3).2BaO+4NO+3O2
2Ba(NO3)2(4).2OH-+SO2=SO32-+H2O(5).SO32-与Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡正向移动,有NaOH生成(6).负(7).CO2+2H++2e-=HCOOH
【解析】
(1)①根据原子守恒可知尿素水溶液热分解为NH3和CO2的化学方程式为CO(NH2)2+H2O
CO2+2NH3;SCR催化反应器中NH3还原NO2生成氮气和水的化学方程式为8NH3+6NO2
7N2+12H2O。
②根据示意图可知在储存过程中NO在催化剂的作用下转化为硝酸钡,因此发生的总化学反应方程式为2BaO+4NO+3O2
2Ba(NO3)2;
(2)过程①是氢氧化钠溶液吸收SO2转化为亚硫酸钠,反应的离子方程式为2OH-+SO2=SO32-+H2O;由于溶液中的SO32-与Ca2+结合生成CaSO3沉淀,使平衡正向移动,因此有NaOH生成;(3)a极产生氧气,说明是氢氧根发生失去电子的氧化反应,则a极为负极;b极是正极,CO2得到电子结合氢离子转化为甲酸,电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH。
18.二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料,常用作橡胶硫化剂,改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。
查阅资料可知S2Cl2具有下列性质:
物理性质
毒性
色态
挥发性
熔点
沸点
剧毒
金黄色液体
易挥发
-76℃
138℃
化学性质
①300℃以上完全分解
②S2Cl2+Cl2
2SCl2
③遇高热或与明火接触,有引起燃烧的危险
④受热或遇水分解放热,放出腐蚀性烟气
(1)制取少量S2Cl2
实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S2Cl2粗品,氯气过量则会生成SCl2。
①仪器m的名称为__________,装置F中试剂的作用是_________。
②装置连接顺序:
A
______
E
D。
③实验前打开K1,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。
实验结束停止加热后,再通入一段时间的氮气,其目的是_____________。
④为了提高S2Cl2的纯度,实验的关键是控制好温度和____________。
(2)少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散),并产生酸性悬浊液,但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水,其原因是______________。
(3)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体,某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。
①W溶液可以是_____(填标号)。
a.H2O2溶液b.KMnO4溶液(硫酸酸化)c.氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为_________(用含V、m的式子表示)。
【答案】
(1).直形冷凝管(或冷凝管)
(2).除去Cl2中混有的HCl杂质(3).FCB(4).将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气;并将B中残留的S2Cl2排入E中收集(5).滴入浓盐酸的速率(或B中通入氯气的量,其他合理答案均得分)(6).防止S2Cl2遇水分解放热,放出腐蚀性烟气(7).ac(8).
【解析】
(1)①根据仪器构造可判断仪器m的名称为直形冷凝管(或冷凝管);生成的氯气中含有氯化氢,则装置F中试剂的作用是除去Cl2中混有的HCl杂质。
②根据已知信息可知参加反应的氯气必须是干燥纯净的,利用F除去氯化氢,利用C干燥氯气,所以装置连接顺序为A→F→C→B→E→D。
③氯气有毒,所以实验结束停止加热后,再通入一段时间氮气的目的是将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气,同时也将B中残留的S2Cl2排入E中收集。
④由于氯气过量会生成SCl2,且S2Cl2300℃以上完全分解,所以为了提高S2Cl2的纯度,实验的关键是控制好温度和滴入浓盐酸的速率。
(2)由于S2Cl2受热或遇水分解放热,放出腐蚀性烟气,所以泄漏时应喷水雾减慢其挥发,不要对泄漏物或泄漏点直接喷水;(3)①三种物质均可以把SO2氧化为硫酸,进而与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀,但酸性高锰酸钾也能氧化氯化氢,所以W溶液可以是双氧水或氯水,不能是酸性高锰酸钾,答案选ac;②mg固体是硫酸钡,根据硫原子守恒可知SO2的物质的量是
,所以该混合气体中二氧化硫的体积分数为
。
19.锌及其化合物在生产生活中应用比较广泛。
(1)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料,也是一种催化剂,能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。
①ZnFe2O4中Fe的化合价是___________。
②工业上利用反应ZnFe2(C2O4)3·6H2O
ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制备ZnFe2O4该反应中还原产物是___(填化学式),每生成1molZnFe2O4转移的电子总数是__________。
(2)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下:
①酸浸时要将锌焙砂粉碎,其目的是提高酸浸效率,为达到这一目的,还可采用的措施是_______(任答一条)。
写出ZnFe2O4溶于酸的离子方程式__________。
②净化I中H2O2参与反应的离子方程式为___________
③净化Ⅱ中Y的主要成分是_____(填化学式)。
(3)利用锌锰电池在800~1000℃时电解TiO2可制得金属钛,装置如图所示。
图中a电极的材料为_____,阴极的电极反应式为___________。
【答案】
(1).+3
(2).CO(3).4NA(或2.408×1024)(4).适当增大c(H+)(或升高温度、搅拌等其他合
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 山东省 滨州市 期末考试 化学试题 解析