城郊中学学年度第一学期期中考试高一化学试题一含答案及解析.docx
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城郊中学学年度第一学期期中考试高一化学试题一含答案及解析
城郊中学2016-2017学年度第一学期期中考试
高一化学试题
(一)
一、单项选择题
1.对若干物质分类,下列说法错误的是( )
A.可能有多种标准
B.一定只有一种标准
C.可能用交叉分类法进行分类
D.可能用树状分类法进行分类
【答案】B
【解析】A.分类可能有不同的标准,可以得到不同的结果,故A正确;B.分类可能有不同的标准,可以得到不同的结果,故B错误;C.交叉分类法可对物质分类,故C正确;D.树状分类法可对物质分类,故D正确.故选B.
2.下列叙述正确的是( )
A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等
B.任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气,若物质的量相等则体积相等,但质量不相等
【答案】B
【解析】A.同温同压下,相同体积的气体,其物质的量一定相等,没有指出研究对象为气体,故A错误;B.甲烷和一氧化碳的物质的量相等,根据N=nNA可知,二者一定含有相同的分子数,故B正确;C.如果在相同条件下,1L一氧化碳气体和1L氧气具有相同的物质的量,则1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小,没有告诉体积,无法比较二者的质量大小,故C错误;D.相同条件下等物质的量一氧化碳和氮气具有相同的体积,由于二者的摩尔质量都是28g/mol,则等物质的量的二者具有相同的质量,故D错误;故选B.
3.同温同压下,下列气体的密度最大的是( )
A.氢气B.二氧化硫C.氧气D.二氧化碳
【答案】B
【解析】在同温同压下,气体的密度和相对分子质量成正比,即气体的相对分子质量越大,则密度越大.A、氢气的相对分子质量为2;B、二氧化硫的相对分子质量为64;C、氧气的相对分子质量为32;D、二氧化碳的相对分子质量为44.故选B.
4.下列事实与胶体性质无关的是( )
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐
B.在河流入海口易形成沙洲
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路
D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
【答案】D
【解析】A、豆浆具有胶体的性质,向其中加入盐卤,盐卤中含丰富的电解质氯化钙等,可以使豆浆凝聚,与胶体有关,故A错误;B、河流中的水含有泥沙胶粒,海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质,二者相遇是可以发生胶体凝聚,就形成三角洲,与胶体有关,故B错误;C、蛋白质溶液是胶体,胶体能产生丁达尔效应,所以与胶体有关,与胶体有关,故C错误;D、主要发生了复分解反应,与胶体性质无关,与胶体无关,故D正确;故选D.
5.下列说法正确的是( )
A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
B.NH3的水溶液能导电,所以NH3为电解质
C.强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液
D.CaCO3在水中的溶解性小,但溶解的部分完全电离,故CaCO3是强电解质
【答案】D
【解析】A、电解质的强弱取决于是否完全电离,与化合物类型没有必然关系,很多共价化合物属于强电解质,有的离子化合物也属于弱电解质,故A错误;B、虽然NH3的水溶液能导电但NH3不是电解质,因为不是氨气本身电离出的离子导电,故B错误;C、溶液的导电性取决于溶液中离子浓度大小,与强弱电解质没有必然关系,故C错误;D、虽然碳酸钙的溶解度很小,但溶解的碳酸钙能全部电离,完全电离的电解质是强电解质,所以碳酸钙是强电解质,故D正确;故选D.
6.对四种无色溶液进行检验,实验结果如下,其中明显错误的是( )
A.K+,Na+,Cl﹣,NO3﹣B.Cu2+,NO3﹣,OH﹣,HCO3﹣
C.CO32﹣,OH﹣,Cl﹣,K+D.NH4+,H+,Cl﹣,Al3+
【答案】B
【解析】A.该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故A不选;B.OH﹣分别与Cu2+、HCO3﹣反应,不能大量共存,且Cu2+为蓝色,明显错误,故B选;C.该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故C不选;D.该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故D不选;故选B.
7.下列溶液中,与100ml0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是( )
A.100ml0.5mol/LMgCl2溶液
B.200ml0.25mol/LHCl溶液
C.50ml1mol/LNaCl溶液
D.200ml0.25mol/LCaCl2溶液
【答案】D
【解析】100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度0.5mol/L,A.100ml0.5mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=2×0.5mol/L=1mol/L;B.200ml0.25mol/LHCl溶液中c(Cl-)=0.25mol/L;C.50ml1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L;D.200ml0.25mol/LCaCl2溶液中c(Cl-)=2×0.25mol/L=0.5mol/L,故选D.
8.下列反应的离子方程式中正确的是( )
A.铜片插入硝酸银溶液中:
Cu+Ag+═Cu2++Ag
B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C.碳酸钙溶于稀盐酸中:
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D.石灰乳与Na2CO3溶液混合:
Ca2++CO32-═CaCO3↓
【答案】C
【解析】A.电荷不守恒,应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag,故A错误;B.生成硫酸钡和水,不符合离子的配比,离子反应应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故B错误;C.碳酸钙不溶于水,写成化学式,离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑,故C正确;D.石灰乳写成化学式,离子方程式为CO32-+Ca(OH)2═CaCO3↓+2OH-,故D错误.故选C.
9.设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列叙述中正确的是( )
A.1molNH3所含有的原子数为NA
B.常温常压下,22.4L氧气所含的原子数为3NA
C.常温常压下,48gO2和O3的混合气中含有的氧原子数为3NA
D.1mol/L的NaCl溶液中所含Na+为NA
【答案】C
【解析】A.1mol氨气中含有4mol原子,所含有的原子数为4NA,故A错误;B.不是标况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氧气的物质的量,故B错误;C.48g氧气和臭氧中含有48gO原子,含有氧原子的物质的量为3mol,所含的原子数为3NA,故C正确;D.没有告诉氯化钠溶液的体积,无法计算溶液中钠离子的物质的量及数目,故D错误;故选C.
10.某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应),跟大量废盐酸接触形成污水,产生公害.若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余,此时污水中一定含有的金属离子是( )
A.Fe2+、Cu2+B.Cu2+、H+C.Zn2+、Fe2+D.Zn2+、H+
【答案】C
【解析】当少量的氧化铜和锌粉混合后氧化铜与锌都可以与盐酸反应生成氯化锌和氯化铜,且因为铁的活动性比铜强所以可以置换出氯化铜溶液中的铜而生成氯化亚铁,且由于铁粉过量,所以溶液中一定不会存在氯化铜,由于铁的活动性比锌弱所以不会置换出氯化锌溶液中的锌,所以溶液中一定含有的溶质是ZnCl2、FeCl2,因此溶液中含有的金属离子是Zn2+、Fe2+;故选C.
11.标准状况下,mg气体A与ng气体B分子数相同,下列说法中不正确的是( )
A.气体A与B的相对分子质量比为m:
n
B.同质量气体A与B的分子个数比为n:
m
C.同温同压下,同体积A气体与B气体的密度比为n:
m
D.相同状况下,同体积A气体与B气体质量比为m:
n
【答案】C
【解析】标准状况下,分子数相同的气体A和B,它们的物质的量相同,气体体积相同.A、由n=
可知,分子数相同的气体,相对分子质量之比等于质量之比,即A与B相对分子质量之比为mg:
ng=m:
n,故A正确;B、A与B相对分子质量之比为m:
n,同质量时由n=
可知,分子数之比等于
:
=n:
m,故B正确;C、同温同压,气体密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比,即为m:
n,故C错误;D、相同状况下,同体积的A与B的物质的量相同,则质量之比等于相对分子质量之比,即为m:
n,故D正确.故选:
C.
12.某溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,则溶液中溶有的离子是( )
A.一定溶有CO32﹣B.一定溶有SO42﹣
C.一定溶有Ag+D.可能溶有SO42﹣或Ag+
【答案】D
【解析】某溶液中加入BaCl2溶液,即引入了钡离子(能与硫酸根生成难溶于盐酸的白色沉淀),又引入了氯离子(能与银离子生成难溶于稀盐酸的白色沉淀),故此溶液中可能含有硫酸根和银离子,故选D.
13.下列有关的叙述正确的是( )
A.CO2水溶液能够导电,所以CO2是电解质
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
C.根据分散质粒子的直径大小,分散系可分为溶液、浊液和胶体,浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间
D.“血液透析”原理与胶体的性质无关
【答案】B
【解答】解:
A、CO2水溶液能导电,不是CO2分子本身直接电离产生离子,而是它与水反应生成的H2CO3电离出自由移动的离子而导电,所以H2CO3是电解质,但不能说CO2是电解质,故A错误;B、制取氢氧化铁胶体的方法为:
向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,故B正确;C、浊液的分散质粒子大于溶液、胶体的分散质粒子,故C错误;D、血液是胶体,“血液透析”就是利用了胶体的性质,故D错误;故选B.
14.在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:
9,当1.6克X与Y完全反应后,生成4.4克R,则在此反应中Y和M的质量之比为( )
A.16:
9B.23:
9C.32:
9D.46:
9
【答案】A
【解析】①应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22:
9”,则R:
2M=22:
2×9=22:
18,设生成的M的质量为a,∴22:
18=4.4g:
a,解得:
a=3.6g;②根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g;∴此反应中Y和M的质量比是6.4g:
3.6g=16:
9.故选A.
二、填空题
15.以下12种物质为中学化学中常见的物质:
①Cu②KCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH(酒精)
⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH⑫CaO
请按下列要求回答(填写物质的标号):
(1)属于电解质的是 .
(2)在水溶液中能电离出H+的是 ,属于酸的是 .
(3)属于碱的是 ,其中难溶性碱为 .
(4)难溶性盐是 .
【答案】
(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫.
(2)③⑤;⑤.(3)⑨⑩⑪;⑨⑩.(4)⑦⑧.
【解析】
(1)电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水,所以②NaCl、③NaHSO4、⑦CaCO3、⑧BaSO4属于盐,⑤硫酸属于酸,⑨Cu(OH)2、⑩Fe(OH)3、⑪NaOH属于碱,⑫CaO属于氧化物,它们都是电解质.
(2)③NaHSO4⑤H2SO4能电离出氢离子;电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸,故⑤为酸.(3)⑨Cu(OH)2、⑩Fe(OH)3、⑪NaOH电离出的阴离子全是氢氧根离子属于碱,其中⑨Cu(OH)2、⑩Fe(OH)3难溶于水,属于难溶性碱.(4)碳酸钙、硫酸钡不溶于水,都属于难溶性盐.
16.
(1)8gCH4共有 2 mol氢原子,0.1molNH3共有约 0.4NA 个原子,同温同压下,同体积的NH3和H2S气体的质量比为 1:
2 ;同温同压下,同质量的NH3和H2S气体的体积比为 2:
1 .
(2)在标准状况下,15g某气体的分子数与11.2LCO的分子数相等,则该气体的摩尔质量为 30g/mol .
(3)VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg,则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为
mol•L﹣1,溶质的物质的量浓度为
mol•L﹣1.
【解析】
(1)1molCH4中含有4mol的氢原子,8gCH4的物质的量为:
=0.5mol,所以氢原子的物质的量是0.5×4=2mol,根据N=nNA=0.1×4NA=0.4NA,同温同压下,同体积的NH3和H2S气体物质的量相等,所以质量之比为:
17:
34=1:
2;体积之比等于物质的量之比:
=2:
1,故答案为:
2;0.4NA;1:
2;2:
1;
(2)11.2LCO的物质的量=
=0.5mol,15个气体与CO分子数目相等,则二者物质的量相等,故该气体摩尔质量=
=30g/mol,故答案为:
30g/mol;
(3)mgFe3+的物质的量为
=
mol,则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为
=
mol/L;
由Fe3+守恒可知,c[Fe2(SO4)3]=
c(Fe3+)=
×
mol/L=
mol/L;
故答案为:
;
.
三.实验题
17.实验室用密度为1.84g•cm-3,溶质的质量分数为98%的硫酸,配制250mL物质的量浓度为0.46mol•L-1的硫酸.
(1)98%的浓硫酸的物质的量浓度为 18.4mol/L .
(2)现有下列几种规格的仪器,应选用 ①⑤ (用序号填空).
①10mL量筒②50mL量筒③100mL量筒
④100mL容量瓶⑤250mL容量瓶
(3)容量瓶上标有 温度 、 容量 和 刻度线 .
(4)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 C .
A.往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出
B.未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
C.定容时俯视刻度线
D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线.
【解析】
(1)密度为1.84g•cm﹣3,溶质的质量分数为98%的硫酸物质的量浓度C=
=18.4mol/L;
故答案为:
18.4mol/L;
(2)配制250mL物质的量浓度为0.46mol•L﹣1的硫酸,应选择250mL容量瓶;
设需要浓硫酸体积为V,则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算得V×18.4mol/L=0.46mol/L
×250mL,解得V=6.25mL,所以应选择10mL量筒;
故选:
①⑤;
(3)容量瓶上标有温度、容量和刻度线;
故答案为:
温度、容量、刻度线;
(4)A.往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故A不选;
B.未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故B不选;
C.定容时俯视刻度线,导致溶液的体积偏小,溶液浓度偏高,故C选;
D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液,对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响,溶液浓度不变,故D不选;
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏低,故E不选;
故选:
C.
18.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质).写出所用试剂及离子方程式.
(1)BaCl2(HCl):
试剂 BaCO3粉末 ,离子方程式 BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O .
(2)O2(CO2):
试剂 NaOH溶液 ,离子方程式 CO2+2OH-=
CO32-+H2O .
(3)SO42﹣(CO32﹣):
试剂 稀硫酸 ,离子方程式 CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ .
(4)Cu粉(Al粉):
试剂 盐酸 ,离子方程式 2Al+6H+=2Al3+
+3H2↑ .
【解析】
(1)BaCO3粉末能与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,且BaCO3粉末不溶于水,过滤除去,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,反应的离子方程式为BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O,
故答案为:
BaCO3粉末;BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O;
(2)二氧化碳与NaOH溶液反应,而氧气不能,混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶可除杂,反应的离子反应为CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O,
故答案为:
NaOH溶液;CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O;
(3)硫酸的酸性比碳酸强,可选用稀硫酸除去碳酸根离子,离子方程式为:
CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑,故答案为:
稀硫酸;CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑;
(4)铝为活泼金属,可与盐酸反应而除去,反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑,故答案为:
盐酸;2Al+6H+=2Al3++3H2↑.
四、计算题
19.
(1)标准状况下,22.4LHCl气体溶于水,配制成250mL盐酸,所得溶液中氯化氢的物质的量浓度?
若将该盐酸稀释成1L溶液A,则其溶质的物质的量浓度?
(2)从溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反应,标准状况下生成H2的体积?
(根据化学方程式计算)
解:
(1)标况下22.4LHCl的物质的量=
=1mol,配成250mL溶液,所得溶液的物质的量浓度=
=4mol/L;
根据稀释定律,稀释前后HCl的物质的量不变,稀释1L后所得盐酸溶液的物质的量浓度=
=1mol/L,
答:
所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为4mol/L;稀释后溶质的浓度为1mol/L;
(2)取稀释后的盐酸250mL,则250mL溶液中n(HCl)=1mol/L×0.25l=0.25mol,设反应生成标况下氢气的体积为V,则:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,
1mol22.4L
0.25molV
所以,2mol:
0.25mol=22.4L:
V,
解得:
V=2.8L,
答:
标准状况下可以生成2.8L氢气.
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