安徽省定远重点中学最新高二上学期第三次月考化学试题.docx
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安徽省定远重点中学最新高二上学期第三次月考化学试题
安徽省定远重点中学【最新】高二上学期第三次月考化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.有关键能数据如下表所示:
则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)===SiO2(s) ΔH=-989.2kJ·mol-1,则x的值为( )
A.460B.920
C.1165.2D.423.3
2.强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1。
又知在溶液中反应有:
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-Q1kJ·mol-1
1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-Q2kJ·mol-1
HNO3(aq)+KOH(aq)===KNO3(aq)+H2O(l) ΔH=-Q3kJ·mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是( )
A.Q1=Q2=Q3B.Q2>Q1>Q3C.Q2>Q3>Q1D.Q2=Q3>Q1
3.氯原子对O3分解有催化作用:
①O3+Cl===ClO+O2 ΔH1,②ClO+O===Cl+O2 ΔH2。
大气臭氧层的分解反应是③O3+O===2O2 ΔH,该反应的能量变化示意图如图所示,下列叙述中,正确的是( )
A.反应O3+O===2O2的ΔH=E1-E3B.反应O3+O===2O2的ΔH=E2-E3
C.O3+O===2O2是吸热反应D.ΔH=ΔH1+ΔH2
4.已知热化学方程式:
SO2(g)+1/2O2(g)
SO3(g) ΔH=-98.32kJ·mol-1,在一定温度的密闭容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,经过一段时间放出的热量为98.32kJ,则容器中的压强与起始时压强的比值为( )
A.3/2B.2/3C.6/5D.5/6
5.用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。
下列分析正确的是( )
A.OE段表示的平均速率最快
B.EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1
C.OE、EF、FG三段中,该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7
D.G点表示收集的CO2的量最多
6.反应2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(g)中,每生成7gN2放出166kJ的热量,该反应的速率表达式为v=k•cm(NO)•cn(H2)(k、m、n待测),其反应包含下列两步:
①2NO+H2
N2+H2O2(慢)②H2O2+H2
2H2O(快)T℃时测得有关实验数据如下:
下列说法错误的是()
A.整个反应的速率由第①步反应决定
B.该反应速率表达式:
v=5000c2(NO)•c(H2)
C.正反应的活化能:
①<②
D.该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(g)ΔH=﹣664kJ•mol-1
7.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
下列叙述中不正确的是()
A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B.相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C.用图乙所示装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间
D.为检查图乙所示装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位
8.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:
2v正(NH3)=3v正(H2O)
9.氯化铜在盐酸中呈黄绿色,存在的化学平衡是[Cu(H2O)4]2+(淡蓝色)+4Cl-
[CuCl4]2-(黄绿色)+4H2O,下列可使该溶液变成淡蓝色的方法是( )
A.减少蒸馏水B.加硝酸银溶液
C.加氯化钠固体D.加硫酸钠固体
10.两个体积相同带活塞的容器,分别盛装一定量的颜色相同的NO2(g)和Br2(g),迅速将两容器同时压缩到原来的一半(假设气体不液化),下列说法正确的是( )
A.a→a′过程中,颜色突然加深,然后逐渐变浅,最终颜色比原来的浅
B.a′,b′的颜色一样深
C.a′的压强比a的压强2倍要小,b′的压强为b的压强的2倍
D.a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小
11.已知反应:
A2(g)+2B2(g)
2AB2(g) ΔH<0,下列说法正确的是( )
A.达到平衡后,升高温度有利于该反应平衡正向移动
B.达到化学平衡时,v正(A2)=2v逆(B2)
C.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
D.达到平衡后,降低温度A2气体的转化率增大
12.数据:
7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应:
①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2,②NaCN+HF====HCN+NaF,③NaNO2+HF===HNO2+NaF。
由此可判断下列叙述中,不正确的是( )
A.HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4
B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10
C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D.HNO2的电离平衡常数比HCN大,比HF小
13.醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOH
H++CH3COO⁻,下列叙述不正确的是
A.升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka增大
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)增大。
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.25℃时,欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小,可加入少量冰醋酸。
14.下图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是
A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=Kw
B.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)
C.图中T1<T2
D.XZ线上任意点均有pH=7
15.水在超临界状态时的电离程度与标准状态不同,如:
在1000℃时,密度达到1kg·L-1,超临界水的电离程度是标准状态水的1000倍,则对此超临界状态下水的说法正确的是( )
A.该水的离子积常数Kw=1.0×10-12
B.该水不具有腐蚀性
C.1L该水中加入4g氢氧化钠,则溶液c(H+)=10-13mol·L-1
D.锌在该水中迅速溶解,产生氢气
16.下列叙述正确的是( )
A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液
C.0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
17.常温下,将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液,两者pH都升高了1。
则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为( )
A.11∶1B.10∶1C.6∶1D.5∶1
18.在常温下,某无色溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1,则该溶液中,一定能大量共存的离子是()
A.K+、Na+、MnO4-、SO42-B.Na+、CO32-、AlO2-、Cl-
C.K+、Na+、Cl-、Br-D.K+、Cl-、Ba2+、HCO3-
19.某温度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
根据图像判断错误的是()
A.a值一定大于9
B.Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线
C.完全中和稀释相同倍数后的两溶液,消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V(NaOH) D.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 20.已知HF、CH3COOH均为弱酸,酸性强弱顺序为HF>CH3COOH。 下列说法不正确的是 A.浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较,CH3COONa溶液碱性较强 B.0.1mol·L-1CH3COOH溶液,加水稀释过程中,所有离子浓度均减小 C.NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒 D.NaF溶液中加入少量NaOH固体,溶液中c(F-)变大 21.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 说明该钾盐是K2CO3 B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤 除去MgCl2 溶液中少量FeCl3 C 常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4 粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生 说明常温下,Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) D C2H5OH与浓硫酸170℃共热,制得的气体通入酸性KMnO4溶液 检验制得的气体是否含有乙烯 A.AB.BC.CD.D 22.已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10,则下列说法正确的是( ) A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大 B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-) C.温度一定时,当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时,此溶液中必有AgCl的沉淀析出 D.Ksp(AgI) 23.25℃时,三种难溶银盐的Ksp与颜色如下表,下列说法正确的是( ) A.AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag+)依次减小 B.Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag+)约为1.0×10-6mol·L-1 C.向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液,沉淀将由白色转化为黄色 D.向等浓度的KCl与K2CrO4的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,将生成砖红色沉淀 二、填空题 24.某实验小组拟用pH试纸验证醋酸是弱酸。 甲、乙两同学的方案分别是 甲: ①准确配制0.1mol·L-1的醋酸钠溶液100mL; ②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明醋酸是弱酸。 乙: ①量取一定量的冰醋酸准确配制pH=1的醋酸溶液100mL; ②取醋酸溶液1mL,加水稀释为10mL; ③用pH试纸测出②中溶液的pH,即可证明醋酸是弱酸。 (1)两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是______________________,简要说明pH试纸的使用方法: ______________________________。 (2)甲方案中,说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH________(选填“<”“>”或“=”,下同)7,乙方案中,说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH________2。 (3)请你评价乙方案的不妥之处: _____________________。 25.为探究浓度对化学反应速率的影响,某学习兴趣小组中的甲、乙、丙三位同学均用如图所示实验装置进行相关实验(其中固体反应物来源相同),有关实验具体情况见下表。 回答下列问题: (1)由甲同学的实验可以得出的结论是_____________________________________。 (2)由乙同学的实验能否得出“其他条件相同时,反应物浓度越大,化学反应速率越快”的结论? ________(填“能”或“不能”),原因是________________________。 (3)由丙同学的实验现象得出的结论明显与甲的不同,你认为造成这种不同的原因可能是________,请你设计出一种新的实验方案验证你的推测: _________。 (4)甲同学随后又通过实验探究了温度对化学反应速率的影响,试推测甲同学可能的实验方案为____________________________________________________________________________________。 26.已知在酸性溶液中,碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应: ①IO3-+3HSO3- 3SO42-+3H++I-(慢) ②IO3-+5I-+6H+ 3I2+3H2O(慢) ③I2+HSO3-+H2O 2I-+SO42-+3H+(快) 分别配制下面溶液: 溶液A: 0.9g碘酸钾溶于少量温水中,再稀释到500mL。 溶液B: 0.45g亚硫酸钠配成溶液,稀释到500mL。 溶液C: 取5g可溶性淀粉,放在小烧杯中,加入25mL冷水,搅拌成悬浊液。 另取200mL水加热至沸腾,趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌,使淀粉糊化、溶解。 到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5mL浓硫酸,最后也稀释到500mL。 溶液D: 200mL水+50mLA液+50mLC液 溶液E: 225mL水+25mLA液+50mLC液 试回答下列问题: (1)根据实验原理,化学反应速率由哪步反应决定________。 (填①、②、③) (2)当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色________。 (选填: I-、HSO3-、H+、IO3-)。 (3)在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50mLB液。 D、E两烧杯哪个溶液先变蓝色________(填: D、E)。 三、实验题 27.化学学习小组进行如下实验。 [探究反应速率的影响因素]设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。 限选试剂和仪器: 0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽 物理量 V(0.20mol·L-1 H2C2O4溶液)/mL V(蒸馏水)/mL V(0.010mol·L-1 KMnO4溶液)/mL T/℃ 乙 ① 2.0 0 4.0 50 ② 2.0 0 4.0 25 ③ 1.0 0 4.0 25 (1)上述实验①、②是探究__________对化学反应速率的影响;若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响,则a为_____________;乙是实验需要测量的物理量,则表格中“乙”应填写___________。 [测定H2C2O4·xH2O中x值]已知: M(H2C2O4)=90g·mol-1 ①称取1.260g纯草酸晶体,将其酸制成100.00mL水溶液为待测液; ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适的稀H2SO4; ③用浓度为0.05000mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。 (2)请写出与滴定有关反应的离子方程式_________________________________________。 (3)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下,最合理的是________(选填a、b)。 (4)由图可知消耗KMnO4溶液体积为__________________________________________mL。 (5)滴定过程中眼睛应注视________________________。 (6)通过上述数据,求得x=____。 以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度,未用标准KMnO4溶液润洗滴定管,引起实验结果________(偏大、偏小或没有影响)。 28.50mL0.5mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 试回答下列问题: (1)实验目的: ___________________________________________。 (2)实验用品: 烧杯(500mL和100mL各1只)、温度计、塑料泡沫板(或硬纸板)、泡沫塑料或纸条、________(填写所缺的实验仪器);0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液 (3)实验步骤: (略) (4)问题与结论: ①完整地做一次这样的实验,需测定________次温度。 ②大、小烧杯间填满碎纸条、大烧杯上加盖硬纸板的作用是________________。 ③该实验中NaOH溶液的浓度大于盐酸浓度的作用是__________________。 ④大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热的数值有何影响: __________________________,理由: ____________________________________。 ⑤改用60mL1.0mol·L-1盐酸跟50mL1.1mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放热量是否相等: ____________;所求中和热数值是否相等: _________________。 参考答案 1.A 【解析】 试题分析: 在Si晶体中,一个硅原子与4个硅原子成键,每条化学键被两个硅原子共用,故相当于每个硅原子完全占有两条化学键,故反应掉1mol硅,需要断裂2mol的Si-Si,生成1mol的SiO2形成4mol的Si-O键,用吸收的热量减去放出的热量得化学反应的△H,△H=2×176KJ/mol+498.8KJ/mol-4xKJ/mol=-989.2KJ/mol,x=460KJ/mol 考点: 化学反应的热效应与化学键键能的关系 2.C 【分析】 强酸和强碱在稀溶液中发生反应产生1mol水放出的热量为中和热,弱电解质电离吸收热量,浓硫酸溶于水放出大量的热,据此解答。 【详解】 强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1;醋酸为弱酸,电离产生氢离子和CH3COO-吸收热量,所以CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-Q1kJ·mol-1,Q1<57.3;浓硫酸溶于水放出大量的热,1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-Q2kJ·mol-1,Q2>57.3;硝酸、氢氧化钾就是强电解质,在溶液中以离子形式存在,所以HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) ΔH=-Q3kJ·mol-1,Q3=57.3,因此三个反应放出热量关系为Q2>Q3>Q1,选项C正确。 故合理选项是C。 3.D 【详解】 A.反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量,则反应O3+O=2O2的△H=E3-E2,错误; B.已知: ①O3+Cl=ClO+O2;△H1;②ClO+O=Cl+O2;△H2,根据盖斯定律将①+②可得: O3+O=2O2;△H=△H1+△H2。 由A可知,反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量,△H=E3-E2,错误; C.由图象可以看出,反应物O3+O总能量大于2O2的总能量,为放热反应,错误; D.已知: ①O3+Cl=ClO+O2;△H1;②ClO+O=Cl+O2;△H2,利用盖斯定律将①+②可得: O3+O=2O2;△H=△H1+△H2,正确。 故合理选项是D。 4.D 【解析】 【分析】 热化学方程式中的反应热为反应物完全反应时的反应热,达到平衡状态时最终放出的热量为98.32kJ,说明转化的SO2为1mol,结合方程式计算平衡时混合气体总物质的量,容器内气体压强之比等于气体物质的量之比,据此解答。 【详解】 达到平衡状态时最终放出的热量为98.32kJ,说明转化的SO2为1mol,则: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 起始量(mol): 2 1 0 转化量(mol): 1 0.5 1 平衡量(mol): 1 0.5 1 根据 可知: 容器气体的压强之比等于气体物质的量之比,则平衡时容器中的压强与起始时压强的比值为 ,故选项是D正确。 【点睛】 对于化学平衡题目的计算,一般采用三段式法,把相应物质的起始量、改变量、某时刻的量(或平衡量)写在相应物质的化学式下面,然后根据物质的量的有关计算公式进行相应的计算。 注意若反应方程式为可逆反应的热化学方程式,反应热是反应物完全反应所放出或吸收的热量。 5.D 【详解】 A.斜率表示反应速率,斜率越大反应速率越大,由图可知,EF段斜率最大,所以EF段反应速率最大,错误; B.由图可知EF段生成的二氧化碳的体积为672ml-224ml=448ml,所以二氧化碳的物质的量为n(CO2)=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol,根据CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O,可知参加反应的氯化氢的物质的量为0.04mol,所以盐酸的浓度变化量为Δc= ,则EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为V(HCl)= ,错误; C.OE、EF、FG三段生成的二氧化碳体积分别为224ml、448ml、112ml,所以OE、EF、FG三段中,该反应用CO2表示的平均反应速率之比为224ml: 448ml: 112ml=2: 4: 1,错误; D.G点表示收集的二氧化碳为从开始到G点生成的二氧化碳,总共784ml,正确。 故合理选项是D。 6.C 【分析】 A.依据反应过程中的多步反应的速率由反应慢的决定分析; B.比较图表数据Ⅰ、Ⅱ数据确定氢气浓度与反应速率关系;Ⅲ、Ⅳ数据分析,H2浓度不变,NO浓度与反应速率关系,据此得到速率方程,代入I数值计算得到速率常数K,分析判断方程正误; C.根据反应的活化能越高,反应难进行分析; D.根据发生反应产生的物质越多,反应放出的热量就越多,结合热化学方程式书写,分析判断,并标注物质聚集状态和对应反应的焓变。 据此解答。 【详解】 A.①2NO+H2═N2+H2O2(慢),②H2O2+H2═2H2O(快),反应历程中有多步反应时,反应速率由反应慢的决定,则整个反应速度由第①步反应决定,A正确; B.比较图表数据Ⅰ、Ⅱ数据可知: 在NO浓度不变时,氢气浓度增大一倍,反应速率增大一倍,根据Ⅲ、Ⅳ数据分析可知,在H2浓度不变,NO浓度增大一倍,反应速率增大到4倍,得到速率方程,v=Kc2(NO)•c(H2),将Ⅰ中数据代入该方程可以计算出K=5000,则速率方程v=5000c2(NO)•c(H2),B正确;C.根据反应的活化能越高,反应难进行,结合已知条件,可知反应①难以进行,说明反应的活化能高,正反应的活化能一定是①>②,C错误; D.在反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)中,每生成7gN2放出166kJ的热量,则生成28gN2放热Q=166kJ×(28÷7)=664KJ,该反应的热化学方程式为: 2NO(g)+2H
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